新版沪教版九年级化学全册全一册知识点汇总

1、知识点汇总一.物质性质及变化物理性质：色,味,态,熔点沸点,硬度密度,挥发性,溶解性,导电性导热性,延展性化学性质：可燃性,助燃性,热稳定性,毒性,腐蚀性,氧化性物理变化：挥发,溶解,升华,凝华,液化,汽化,气球爆炸,电灯发光化学变化：燃烧,燃烧引起的爆炸,变质,生锈,呼吸,酿酒,煮饭,光合作用能量转化光合作用,太阳能-化学能电池放电使用,化学能-电能电池充电,电能-化学能燃烧,化学能-热能和光能二.仪器使用卜列滴管使用或放置图示正确的选项是C以下操作正确的选项是C卜列图示实验操作中,正确的选项是B以下实验操作不正确的选项是D液体药品的取用大量液体一倾倒法瓶塞倒放,标签向手心,瓶口紧靠试管口或

2、仪器口,缓慢倒液体,倒完立即盖紧瓶塞,把瓶子放回原处.少量液体一滴加法滴管：垂直悬空三不要一定量液体一量筒量取,接近刻度时该滴管滴加俯视读数：V读丫实仰视读数：V读V实物质的加热：可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、堪塌.间接加热垫上石棉网的仪器：烧杯、烧瓶.加热液体时不超过试管容积的1/3,加热液体,试管倾斜与桌面成45°,加热固体时管口略向下倾斜托盘天平的使用1称量范围：精确称至0.1g只用于粗略称量.2操作：称量前应把游码放在标尺的零刻度处,检查天平是否平衡.称量时,左物右码,祛码用镣子夹,放祛码先大后小再游码.称量后,复位,祛码放回祛码盒,游码移回零刻度处.注意：1称枯

3、燥固体药品一一两盘各放一张等质量的纸.2称易潮解和有腐蚀性的药品放在小烧杯等玻璃器皿中.一.空气成分的探究1 .化学家-拉瓦锡2 .各成分的体积分数氮气78%氧气21%稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其它气体和杂质0.03%.3 .空气中氧气含量的测定实验现象,结论,误差分析空气中氧气含量测定实验现象：红磷燃烧产生大量白烟,放出热量冷却后翻开止水夹,水进入集气瓶约占集气井S容积的1/5.结论：空气中氧气约占总体积15,剩余气体不可燃不助燃,也不溶于水,进入水的体积小于1/5的原因有：装置气密性不好,红磷量缺乏,未冷却就翻开止水夹.不能用木炭代替红磷：由于木炭燃烧产生气体,瓶内压强变化不

4、明显.4 .氮气,稀有气体性质氮气化学性质不活泼,作灯泡填充气,粮食瓜果保护气稀有气体化学性质稳定,氨气填充气球,作焊接金属保护气,做霓虹灯和放电管5 .污染性气体SO2,NO,和CO二氧气,二氧化碳及氢气制备,性质比拟(1)用于收集密度比空气大的气体(如CO、Q),a进气,b排出空气.(2)用于收集密度比空气小的气体(如HO,b进气,a排出空气.(3)用于排水法收集气体,先在广瓶内盛满水,出进气,a排出水.(4)用于洗气,在广瓶内盛一定量的洗液,a进气,b出气.高镒酸钾制氧气考前须知：(1)试管口塞一团棉花,预防固体颗粒阻塞导管.(2)试管口略向下倾斜：预防冷凝水回流,炸裂试管(3)加热时要

5、先均匀加热,然后再集中加热,预防受热不均,炸裂试管.(4)铁夹夹在离管口1/3处(5)实验结束后一定要先移开导管,后熄灭酒精灯：预防水槽中的水倒吸,使试管炸裂.(6)用排水法收集气体时,应等气泡连续均匀冒出时方可收集,否那么收集的氧气不纯.集气瓶中水降至瓶口,且集气瓶口有气泡冒出时,说明已收集满.(7)导气管伸入发生装置内只要露出少许：有利于气体排出.氧气二氧化碳氢气工业制法别离液态空气法(据沸点不同,物变)十段烧后灰石(化变)电解水(化变)实验原料高镒酸钾双氧水,二氧化镒大理石/后灰后+稀盐酸锌粒+稀盐酸/稀硫酸原理2KMnO-&MnO+MnQ+02T2HQMnQ2HO+OT催化剂一

6、变(速率)一不艾(质量,化性)CaCO+2HCl=CaCl2+CQT+H2OZn+HSQ=ZnSO+H4Zn+2HCl=ZnCl2+Hd发生装置固体加热型Ft*固液/、加热型固液不加热型最室制法南1分半瀛塞一长j轲*1液封简?7三C苗|日友生由方眉日发生力口收集装置排水法/向上排空气法八八,向上排空日q-j«JITM*W水法/向卜排空气法排水法收集的气体纯产必集的枯燥AicO2可用抖性K法:b海生速率大于溶解速率检验带火星木条伸入集气瓶中,假设复燃那么收集的是Q通入澄清石灰水,假设艾浑浊,那么收集的是CO检验氢气：气体能燃烧,产生淡蓝色火焰,火焰上罩干验满带火星的木条放在集气瓶口,假

7、设复燃那么氧气已收集满燃着的木条放在集气瓶口,假设熄灭,那么已集满冷烧杯,杯壁用水雾氢气点燃前要验纯物理性质不易溶于水,密度比空气大,液态固态氧气为蓝色,气体无色能溶于水,密度比空气大,固会叫干冰难溶于水,密度比空气小化学性质氧化性不口燃不助燃,与石灰水反响,与水反响,光合作用原料,/、支持呼吸可燃性,复原性用途供应呼吸,支持燃烧做汽水,灭火,干冰降雨制冷夕年口效果氧气的氧化性-物质与氧气的反响:燃烧现象剧烈氧化产物铁丝燃烧：a、集气瓶底部留有少量水或细沙,预防生成物掉落,炸裂瓶底.b、铁丝绕成螺旋状：使铁丝充分受热c、绑火柴：引燃铁丝.d、当火柴快燃尽时,才将铁丝慢慢伸入集气瓶,否那么木柴燃

8、烧会消耗集气瓶中氧气使实验失败.木炭在氧气中：发出白光空气中：外表红热二氧化碳蜡烛在氧气中：发出白光,瓶壁上有水珠,生成使澄清石灰水变浑浊的气体空气中：黄色火焰,二氧化碳+水硫在氧气中：监紫色火焰,刺激性气味气体空气中：淡监色火焰,刺激性气味二氧化硫铁在氧气中：剧烈燃烧,火星四射,放出大量热量,生成黑色固体.空气中不能燃烧四氧化三铁磷燃烧大量白烟,放热五氧化二磷镁带燃烧,耀眼白光,白烟,白色粉末氧化镁铜片加热,表回义黑氧化铜铝片加热,外表变暗失去光泽；缓慢氧化形成致密氧化膜氧化铝缓慢氧化：生锈,暖宝宝发热,变质,新陈代谢呼吸剧烈氧化与缓慢氧化异同：同：都需氧气,都放热异：放热多少,反响快慢,发

9、光与否三.水1.电解水实验：负氢正氧二比一父亲正想儿毕业负极：氢气能燃烧正极：氧气能助燃结论：水是由氢、氧元素组成的；在化学反响中分子可以分成原子而原子不能再分.为增强水的导电性,在水中加稀硫酸或氢氧化钠溶液.V氢气：V氧气=2:1m氢气：m氧气=1:82 .硬水与软水：肥皂水区分,震荡后泡沫多的是软水,震荡后泡沫很少有浮渣的是硬水.硬水软化方法：实验室用蒸储,家庭用煮沸3 .净水方法：沉淀,过滤,吸附,蒸储,杀菌吸附是物理变化,杀菌是化学变化.明矶絮凝剂：吸附水中的悬浮颗粒,使其成为较大颗粒而沉降.活性炭吸附不溶固体,还可脱色除味.过滤：别离不溶性固体和液体一贴,二低,三靠一贴：滤纸紧贴漏斗

10、内壁二低：滤纸边缘低于漏斗边缘,液面低于滤纸边缘三靠：烧杯紧靠玻璃棒,玻璃棒轻靠三层滤纸一侧,漏斗末端紧靠烧杯内壁蒸发：别离可溶性固体与液体间隙加热,往返移动酒精灯,不用蒸干水,大量固体析出时,停止加热,用余热蒸干.结束后,用堪埸钳夹蒸发皿放在石棉网上,以免烫坏桌子.4 .玻璃棒在各操作中的作用：过滤一一引流蒸发一一使受热均匀防飞溅在提纯后一一转移固体固体配溶液一一搅拌,加速溶解过溶液稀释配溶液一一搅拌,使混合均匀一.分子,原子,离子微粒性质：微粒很小微粒在不断运动微粒间有间隙黄豆和沙子混合,体积减小：宏观物质间的间隙,不属于微粒间隙.气体微粒间隙大,易压缩.物理变化仅仅是微粒间隙的改变,微粒

11、种类不变；发生化学变化时,微粒种类改变.由分子构成的物质：CO干冰H2氢气02氧气N2氮气NH3氨气H20水由原子构成的物质：Fe铁Cu铜Mn镒Zn锌Ca钙He氨气Ne速气Ar僦气C金刚石由离子构成的物质:原产核NaCl氯化钠庙子+一核外电子3汶方子无中子质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数相对原子质量=质子数+中子数决定元素种类的是：质子数/核电荷数决定化学性质的是：最外层电子数在化学变化中,分子可分,原子不可分原子是化学变化中的最小粒子.如2HzO通电2H2T+O2T水分子改变,氢原子,氧原子不变分子是由原子构成的,原子可构成分子,也可直接构成物质.阳离子是原子失电子后形成的,质子数电子

12、数；如Na+阴离子是原子得电子后形成的,质子数电子数.如S2-二.元素1 .定义：元素是具有相同核电荷数质子数的一类原子的总称.只讲种类不讲个数.2 .元素符号意义H:一个氢原子微观、氢元素宏观Cu：一个铜原子微观、铜元素宏观、铜宏观2Cu:两个铜原子微观3 .物质分类物质分为纯洁物和混合物纯洁物：只由一种物质组成如氧气、氮气、蒸储水、五氧化二磷等混合物由多种物质组成纯洁物包括单质一种元素和化合物多种元素组成氧化物：两种元素O由它组成的化合物4 .元素存在元素含量上下：地壳中OSiAlFe人体中OCHNCa太阳上HHe缺钙会骨质疏松,易得佝偻病；缺锌会智力低下,易得侏儒症；缺钻、铁、蛋白质易得

13、贫血症；缺碘会得甲状腺疾病,碘过多得甲亢三.化学式1 .定义：用元素符号和数字表示物质组成的式子.2 .各种化学用语水HO:水由氢元素氧元素组成水由水分子构成一个水分子由两个氢原子一个氧原子构成氢离子H+氧离子O'氟离子F-钠离子Na+镁离子Mg+铝离子Al3+硫离子S2-氯离子Cl-钾离子K钙离子Cs2+硝酸根离子NO一碳酸根离子CO2一硫酸根离子SO2一2个氢氧根离子2OH3个俊根离子3NH+4个汞原子4Hg5个氮原子5N3个硅原子3Si3CO:2-每个二氧化碳分子中有2个氧原子3S2一：2-每个硫离子带2单位负电荷22+1H2SO4：硫酸中硫酸根的化合价是-2价Na2O氧化钠中氧

14、元素的化合价为-2价K钾元素的化合价为+1价HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa氢氨锂镀硼碳氮氧氟笳钠镁铝硅磷硫氯僦钾钙+1:KNaAgHNH4钱根+2:CaMgBaCuZnFe亚铁+3:FeAl-1:ClOH氢氧根NO3硝酸根-2:OSCO3碳酸根SO4硫酸根3.常见物质名称及其化学式：氢氧化钠氢氧化钙氢氧化铜氢氧化铁氧化镁氧化铝氧化钙氧化铜氧化铁四氧化三铁NaOHCaOH2CuOH2FeOH3MgOAl2QCaOCuOFe2QFesC4硫化亚铁氯化钠氯化铝氯化亚铁氯化铁氯化钱碳酸钠碳酸钙碳酸氢钠碳酸氢钱FeSNaClAlCl3FeCl2FeCl3NHClNa2CO

15、CaCO3NaHCdNH4HCO硝酸钾硝酸俊硫酸钠硫酸铝硫酸铜硫酸亚铁硫酸铁硫酸钱KNONH4NONazSOAl2SO43CuSOFeSO4Fe2SO43NH42SO碳酸硫酸硝酸碱式碳酸铜氨气过氧化氢高镒酸钾镒酸钾二氧化镒H2COH2SOHNOCaOH2CONH3H2QKMnOK2MnOMnO甲烷CH葡萄糖GHi2Q酒精CHOH醋酸CHCOOH尿素CONH2一.燃烧1 .定义：发光、发热的剧烈的化学反响.2 .条件：物质具有可燃性与氧气充分接触温度到达可燃物的着火点缺一不可3 .手帕烧不坏的原因：水蒸发吸热,手帕的温度达不到着火点4 .灭火原理：隔离可燃物森林着火隔离带,煤气着火关阀门隔绝空气

16、降温至着火点以下5 .影响燃烧剧烈程度的因素：可燃物的性质,氧气的浓度,可燃物与氧气的接触面积.6 .完全燃烧与不完全燃烧碳完全燃烧产物是CO,不完全燃烧时,产物为CO或CO与CO的混合物等.氧气充足完全燃烧,放热多.CO无色无味,难溶于水,密度比空气略小.易与血红蛋白结合,使其丧失输氧水平,使人中毒.2 .爆炸分为物理性爆炸气球,轮胎爆炸和化学性爆炸燃烧引起的爆炸可燃性气体或粉尘跟空气混合,到达爆炸极限时,遇到明火会发生爆炸.如：CO与空气,Ha与空气,甲烷与空气3 .质量守恒定律1 .定义：参加化学反响的各物质的质量总和等于反响后生成的各物质的质量总和.注意点：运用范围：化学变化指质量守恒

17、不包括体积、密度等方面“质量总和：特别注意将气体质量计算在内“质量：参加化学反响的物质的质量,注意过量问题.2 .六不变：原子种类,数目,质量不变,元素种类,质量不变,物质总质量不变.二变：分子的种类改变,物质的种类改变.一可能变：分子总数可能改变四.方程式意义：表示反响物反响条件生成物表示各物质的微粒个数比表示各物质之间的质量比2H2O=2H2O2水在通电的条件下反响生成氢气和氧气读法每2个水分子通电分解生成两个氢分子和一个氧分子每36份质量的水通电分解产生4份质量的氢气与32份质量的氧气1 .金属的物理性质：有金属光泽首饰,导电性、导热性锅子、延展性薄膜较好2 .金属的化学性质：1.与氧气

18、反响2.与酸反响-制氢气置换反响3.与金属化合物的溶液反响-金属置换金属置换反响置换反响A+BC=AC+B单质+化合物=新化合物+新单质根本反响类型：化合分解置换复分解化合反响多变一分解反响一变多金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu金属活动性越强,与氧气反响越剧烈；排在H前的能与稀盐酸或稀硫酸反响放出氢气,越活泼反响越快；金属活动性在前的金属能置换出活动性排在其后的金属,活性差异越大越易反响.等质量的金属与过量酸反响,产生氢气等量酸与过量金属反响质量铝+3价镁+2价,Ar=24产生氢气质量相等铁Ar=56锌依=653 .合金：一种金属跟其他金属或非金属熔合形成

19、的有金属特性的物质.合金硬度各成分金属,熔点各成分金属生铁和钢都是铁碳合金,生铁的含碳量比钢高,含铁量比钢低.生铁和钢的性质比照：钢的性能优于生铁,钢硬而韧,可铸可煨,生铁硬而脆,可铸不可煨.金属材料,既包括纯金属和合金.4 .常见的金属矿物地壳中元素含量上下：OSiAlFe铝是地壳中含量最高的金属,铁第二.活泼金属在自然界中以化合物形式存在,不活泼金属以单质形式存在.炼铁就是将金属从其化合物矿物中复原出金属单质.5 .炼铁实验室炼铁：CO早出晚归尾气处理：收集、点燃、循环利用先通CO再加热排尽玻璃管中空气,防加热时爆炸,结束后先停加热,再停止通CO预防生成的铁被氧化实验现象：红棕色固体变黑,

20、澄清石灰水变浑浊工业炼铁1.设备：高炉2.原料：铁矿石,焦炭提供热量及CO,石灰石制造炉渣,热空气力日占燃同温高炉炼铁中前三个反响：CO2=CcCO22+c高温2CO3COFe2O3=2Fe3CO2高炉炼铁炼出来的是生铁,生铁密度大于炉渣密度,所以生铁出口低.注：炼钢原理：通氧气,除去生铁中多余的碳及其它杂质炼钢原料：生铁设备：平炉、电炉、转炉六.铁生锈1 .条件：空气或氧气+水缺一不可2.食盐、酸等物质会加速铁的生锈速度.隔绝空气或水喷漆；镀金属；烤蓝；烤搪瓷3 .铁锈性质：红棕色疏松多孔,主要成分氧化铁Fe2C34.防锈原理：5 .防锈举措：保持外表的洁净和枯燥；外表涂一层保护膜涂防锈油；

21、改变金属内部结构制合金.6 .铜生锈的条件：铜与水,氧气,二氧化碳同时接触溶浓悬浊液乳油液被分社的悔粒离子成分干国悻小颗粒小潘商分散后的特征均一、稳定不均一、小箱定,火宜产生血淀或分层共同点都是混合物实例水,原精水泥浆水.粉邕庚放泉里祀力*、'll扔水水牛,t放一.三大分散系溶液：均一,稳定的混合物蒸储水是纯洁物,不是溶液加速溶解的方法：搅拌,加热,研磨乳化：参加乳化剂后,以很小的小液滴形式均匀悬浮于水中形成乳浊液.乳化后形成的是比拟稳定的乳浊液乳化剂：肥皂,洗衣粉,沐浴露,洗发水,洗面奶,洗洁精等.汽油去油污：溶解洗衣粉洗油污：乳化二.水溶液的某些性质1 .物质溶于水时,常伴随能量的

22、变化NaOH§解放热,NHNO溶解吸热,NaCl溶解温度变化不大2 .物质溶于水后,凝固点降低,沸点升高冬天加盐融雪,高原加盐煮食物3 .某些物质的水溶液有导电性自由移动的离子氯化钠溶液能导电,固体离子不能自由移动不导电稀硫酸,氢氧化钠溶液,食盐水能导电；酒精溶液,蔗糖溶液,食盐固体不导电3 .溶液组成及配制溶液溶质溶剂白酒酒精液水盐酸氯化氢气水澄清石灰水氢氧化钙固水碘酒碘固酒精二氧化碳溶于水碳酸液水W=m质/m液m质尸w*m液m液尸m质/w固体配成溶液：计算,称量和量取,溶解,装瓶贴标签仪器：天平,药匙,量筒,滴管,烧杯,玻璃棒浓溶液配成稀溶液：计算、量取、稀释、装瓶贴标签仪器：量

23、筒、滴管、烧杯、玻璃棒稀释前后,溶质质量不变：m浓*w浓=m稀*w稀稀释需加的水m水=m稀-m浓导致配制的盐水浓度偏小的因素：1、游码未归零2、物与码放反了,并使用了游码3、称量时左盘垫纸,而右盘没有垫纸4、溶质中含有杂质或者溶质不枯燥5、称量好的溶质没有完全转移到烧杯中6、量取水时仰视读数.7、烧杯内有水或存放溶液的试剂瓶内有水8.祛码磨损浓度偏大的原因：1、祛码沾有油污或已生锈2、量取水时,俯视读数3、量好的水在参加溶质中时洒出了注：已配好的溶液在转移到试剂瓶中洒出,不影响浓度4 .溶解性溶质溶解在溶剂中的水平1 .影响因素：影响固体溶解性的因素：溶质种类,溶剂种类,温度影响气体溶解性的因

24、素：溶质种类,溶剂种类,温度,压强T越高,溶解性越差；P越大,溶解性越好2 .饱和溶液与不饱和溶液的相互转换加溶质,蒸发溶剂,降温-加溶质,蒸发溶剂,升温一不饱和溶液加溶剂,升温饱和溶液不饱和溶液加溶剂,降温饱和溶液多数固体温度升高,溶解度增大少数固体温度升高,溶解度降低3.浓溶液与稀溶液饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液；在同一温度下,对于同一种溶质来说,饱和溶液要比不饱和溶液浓些.5 .溶解度溶解度：一定温度下,固体在100g水里到达饱和状态时所溶解的溶质的质量单位：克20c时,SNaCl=36g：在20c时,每36gNaCl固体溶解在100g水中恰好形成其饱和溶液.或在20

25、c时,每100g水中最多溶解NaCl的质量为36go大多数固体物质溶解度随温度升高而增大,例如硝酸钾等.少数固体物质溶解度受温度影响不大,例如食盐.极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小,例如熟石灰.6 .结晶结晶方法：蒸发结晶和降温结晶平蒸斜降夏天晒盐一一蒸发结晶冬天捞碱一一降温结晶从硝酸钾和氯化钠少量的混合物中别离出硝酸钾：配热饱和溶液-降温结晶-过滤-洗涤-枯燥从氯化钠和硝酸钾少量的混合物中别离出氯化钠：蒸发结晶饱和溶液：降温结晶-仍饱和,浓度减小饱和溶液：蒸发结晶-仍饱和,浓度不变饱和溶液计算公式:w=S/100g+Sm质/m齐1J=S/100gm质/m液尸S/100g+S第七章酸碱盐

26、一.酸碱性与酸碱度酸碱指示剂指示溶液酸碱性:无色酚Mt试液-酸无碱红,遇中性溶液不变色还是无色紫色石蕊试液-酸红碱蓝,遇中性溶液不变色还是紫色红色石蕊试纸-遇碱变蓝常见酸性溶液：盐酸,硫酸,硝酸,碳酸,果汁,食醋正常雨水pH=5.6原因：CO+HO=HCO常见碱性溶液：NaOHB液,石灰水,纯碱碳酸钠溶液,蓝色石蕊试纸-遇酸变红,正常雨水,酸雨pH<5.6空气中的CO溶于水氨水,海水常见中性溶液：糖水,食盐水酸碱度：酸性或碱性强弱的程度pH0714«pH<7酸性pH=7中性7<pH«14碱pH越小酸性越强,pH越大碱性越强酸性增强中性碱性增强酸溶液一定呈酸

27、性,酸性的不一定是酸溶液某些盐溶液,如硫酸钱溶液也是酸性的；碱溶液一定呈碱性,碱性的不一定是碱溶液某些盐溶液,如碳酸钠纯碱溶液也是碱性的.pH的测定：在外表皿上放一张pH试纸,用洗净擦干的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比照,半分钟内读出pH.读数为整数注意：I.测溶液pH前不能将pH试纸用水湿润,也不能将其浸入待测液中；润湿试纸测酸性溶液,结果偏大；测碱性溶液结果偏小；测中性溶液不影响n.pH试纸只能精确到整数.广泛pH试纸只能粗略测pH,精确测pH需精密pH试纸或pH计.常见酸与碱的性质浓盐酸浓硫酸色味态无色液体,工业盐酸：黄色含Fe3+刺激性气味无色粘稠、油状

28、液体无味特性挥发性敞口瓶口有白雾-挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴敞口质量减小,浓度减小,应密闭保存吸水性脱水性强氧化性腐蚀性吸水性：可十燥某些气体脱水性：滴在纸上,蔗糖上使其变黑敞口质量增加,浓度减小,应密闭保存氢氧化钠氢氧化钙色态白色固体,易溶于水(溶解放热)白色粉末,微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)熟石灰、消石灰制法:Ca(QH)2+NaCQ=CaCQJ+2NaQHCaQ+HQ=Ca(QH)2(生石灰作枯燥剂)露置易吸水潮解,易吸收CQ变质(敞口质量增加,会吸水会变质,应密闭保存)吸收CQ变质(敞口质量增加,会变质,应密闭保存)注：浓硫酸稀释时会放热,稀释时

29、应该把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中,用玻璃棒引流(或将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓倾倒)并不断搅拌.三.酸碱盐的通性酸：电离时生成白阳离子全是H+的化合物.H+酸根离子,如H2SQ,HCl,HNO,H2CQ碱：电离时生成的阴离子全是QH的化合物.金属离子(或NH+)+QH-,如NaQHCa(QH)2,NHH2Q盐：金属离子(或NH+)+酸根离子,如NaCl,K2CQ,NHNQ,NaHSQCit(QH)2CQ酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+)酸指稀盐酸和稀硫酸(1)与酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚配试液变色(2)活泼金属+酸一盐+氢气(排在氢前的金属,酸指

30、稀盐酸,稀硫酸)Fe+2HCl=FeCl2+HTFe+H2SQ=FeSQ+Hj溶液变浅绿色,有气泡Zn+HSQ=ZnSQ+H4Zn+2HCl=ZnCl2+HjMg+H2SQ=MgSGHTMg+2HCl=MgCl2+H2T2Al+6HCl=2AlCl3+3H2T2Al+3H2SQ=Al2(SQ4)3+3HT(3)金属氧化物+酸一盐+水Fe2Q+6HCl=2FeCl3+3HQFe2Q+3HSQ=Fe2(SQ4)3+3HQ铁锈溶解,溶液变黄CuQ+2HCl=CuCl2+H2QCuQ+H2SQ=CuSQ+H2Q黑色固体逐渐消失,溶液由无色变成蓝色(4)酸+碱一盐+水(中和反响)HCl+NaQH=NaC

31、l+H2Q2NaQH+H2SQ=N*SQ+2h2QH2SQ+2NHH2Q=(NH4)2SQ+2H2Q(氨水中和含酸废水)Ca(QHA+HSQ=CaSC4+2H2Q(熟石灰改进酸性土壤)Al(QH)3+3HCl=AlCl3+3H2Q(治疗胃酸过多)中和反响(酸和碱作用生成盐和水的反响,实质：H+QH=H2Q)是复分解反响中的一种,中和反响放热.复分解反响：两种化合物相互交换成分,生成两种新的化合物的反响.AB+CD=AD+CB双交换价不变)(5)酸+某些盐一新酸+新盐CaCQ3+2HCl=CaCl2+CQ2T+H2Q本质：CQ2-+2H+=CQ+H2QNa2CQ3+2HCl=2NaCl+CQ2+

32、H2QCaCQ3+HSQ=CaSQ+HQ+CQTNa2CQ+HSQ=Na2SQ+H2Q+CQTNaHCOHCl=NaCl+HQ+CQT本质：HCQ+hf=CQ+H2Q碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是QH)(1)碱溶液与酸碱指示剂反响：使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酗:试液变红色(2)非金属氧化物+碱一盐+水CQ+Ca(QH)2=CaCQj+H2QCQ2+2NaQH=NCQ+H;QSQ2+2NaQH=NSQ+HQSQ3+2NaQH=NSQ+HQ检3叙CQ用澄清石灰水,反响现象明显；吸收CQ用NaQH§液,由于NaQH的溶解度比Ca(QH)2大,它的浓溶液可吸收更多的

33、CQ(3)碱+酸一盐+水(4)碱+某些盐一新碱+新盐Ca(QH)2+CuSQ4=Cu(QH)2J+CaSQ配制波尔多液2NaQH+CuS4=Cu(QH)2J+Na2SQCa(QH)2+Na2CQ=CaCQJ+2NaQH屯碱制烧碱Ca(QH)2+(NH)2SQ加热CaSQ+2NHT+2H2Q2NaQH+(NH)2SQ加热NaSQNHT+2H2Q盐的通性金属+盐(可溶)一新金属+新盐(盐溶液中进行,盐需可溶；K,Ca,Na除外)金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuFe+CuSQ=Cu+FeSQ铁丝外表出现红色固体,溶液由蓝色变浅绿色Cu+2AgNQ=2Ag

34、+Cu(NQ)2铜丝外表出现银白色固体,溶液由无色变蓝色酸+某些盐一新酸+新盐盐+某些碱一新盐+新碱CuSQ+Ba(QH)2=BaSQ4J+Cu(QH>J盐+某些盐一新盐+新盐NaCl+AgNQ3=AgClJ+NaNQNa2SQ+BaCl2=BaSQJ+2NaCl四.常见盐的性质用途1 .钙的化合物的相互转化Wj温千锤百凿出深山,(物理变化)烈火燃烧假设等闲.CaCO3=CaOCO2粉身碎骨浑不怕,CaO+H2O=Ca(OH)2(生石灰作枯燥剂原理,放热反响)要留清白在人间.Ca(OH)2+CO2=CaCOsJ+H2O2 .碳酸钠(纯碱,苏打)一中和发酵产生的酸Na2CO3+2HCl=2

35、NaCl+CO2T+H2O3 .碳酸氢钠(小苏打)一中和发酵产生的酸；中和胃酸过多NaHC©HCl=NaCl+HO+COT4 .硫酸铜一配波尔多液,游泳池消毒.5 .复分解反响及其本质盐的溶解性：碱溶钾钠银钙钱,大多酸溶水中间,钾钠钱盐均易溶,硝酸盐遇水影无踪,氯化物(盐酸盐)不溶氯化银,硫酸盐不溶硫酸钢,硫酸盐微溶是银钙,碳酸盐只溶钾钠钱.复分解反响条件：反响物-有酸可不溶,无酸必须溶产物出现沉淀或气体或水至少一种常见沉淀：AgClBaSO4Cu(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2BaCO3CaCO3,注：AgCl和BaSO既不溶于水,又不溶于酸.离子共存：相互不能

36、结合,生成沉淀或气体或水.H+不能与OH,CO32-,HCO3-共存OH-不能与H,Cu2+,Mg2+,Fe3+,Al3+,NH4+共存Ba2+不能与SO2-CO32-共存Ag+不能与Cl-共存CO32-不能与Bsi+,Ca2+共存CO2-的检验：加稀盐酸,并将产生的气体通入澄清石灰水,假设变浑浊,那么为碳酸盐NH+的检验：加碱混合加热,假设产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,那么为钱盐Cl-的检验：向待测溶液中参加AgNO溶液,产生白色沉淀,再滴入稀硝酸后,沉淀不消失,那么含.SO2-的检验：向待测溶液中参加Ba(NQ)2溶液,产生白色沉淀,再滴入稀硝酸后,沉淀不消失,那么含.6 .化学肥料

37、(1)氮肥钱态氮肥(NH4)2SQ,NHNO,NHHCO,NH4Cl;硝态氮肥NaN.有机氮肥CO(NH)2氨水(2)磷肥Ca3(PO4)2、Ca(H2PO)2(3)钾肥K2CO、&SQ(4)复合肥KNQ、NHHPO、(NH4)2HPO4钱态氮肥不能与熟石灰,草木灰等碱性物质混合使用,否那么会产生氨气,降低肥效.产金属二铁、胴、铝、锌、镁,汞、银*1般质:非金属：金刚有,石委、喷磺、辄氢气H-氧气0二氮气氯气、氮气*1户E净犍厂有机化合物：甲烷C田乙醇GHfOH,葡萄围噩蜜匚HjUQQH尿素CQEH*科化物龛星氧化物：CaO.CuaMgOkAk6、F0,工InOWdI非金属氧化物：CO

38、.COsSO：.P：0H9%JkO.XO：口1 -：HCLH4入H：CQ2vKNOW4121碱：CaLOHNaOH.KOH.Ea.同nCuOH,AHH：OprTn_nLrL_riijL_r''_、盆：NOCnUO,、工史UOuCu,.jAgNO久KMhOl,Cu20H0tP化合物无机化售物k其它：NH-旺:5川工混合物：空气、稀有气体、矿泉水、西滔.石灰水、盐酸氧化氢的水：醐上石灰石.铁矿石、生铁、钢H俗名及用途CaO生石灰,作枯燥剂CaOH2熟石灰,消石灰,改进土壤酸性,配波尔多液CaCO,石灰石主要成分,作建筑材料,制CaO制CONkCO苏打,纯碱,作洗涤剂NaHCO3小苏

39、打,治胃酸过多,发酵粉主要成分CuSO-5H2O蓝矶,胆矶,配波尔多液,泳池消毒除铁锈：稀盐酸或稀硫酸铁锈主成FezQNHHCO碳钱K2CO草木灰的主要成分浓硫酸：作气体枯燥剂,不可枯燥NH烧碱、火碱、苛性钠NaOH作枯燥剂,不可枯燥CO,SO,HCl上册其余化学方程式：1镁燃烧2Mg+O2点燃2MgO耀眼白光,白烟,白色粉末2.加热铜片：2Cu+O2+2CuO外表变黑3 .铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2些_FesQ火星四射,生成黑色固体生锈形成红棕色的氧化铁FezQ4 .铝在空气中缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2Q形成致密氧化膜加热铝片：4Al+3O2上2Al2Q外表变暗,失去金属光泽,熔

40、而不落5 .氢气燃烧：2H2+O2宓暨2H2O淡蓝色火焰6.红磷燃烧：4P+5.2在暨2P20大量白烟7 .碳的完全燃烧：C+O2由暨CO28.碳的不完全燃烧：2c+O2点燃2CO9 .一氧化碳燃烧：2CO+O2电暨2CO210.甲烷燃烧：CH+2O2型量CQ+2H2.11.酒精燃烧：C2H6O+3O亶暨2CO2+3H2O实验室制氧气：12.加热高镒酸钾：2KMnO在K2MnO+MnO2+02T13.双氧水分解：2H2QMnO2H2O+O2T14.二氧化镒催化下加热分解氯酸钾：2KClO3MnO2,2KCl+3O2f15 .实验室制CO盐酸除水垢：CaCO+2HCl=CaCl16 .复原赤铁矿

41、3CO+F&Q宜迪2Fe+3CO218 .高炉炼铁中前三个反响C+O2直暨CO219 .电解水2HzO通电2H2T+02T20.17.CO2+H2O+CO2T复原磁铁矿4CO+FeC4直谑3Fe+4CO22+C高温2CO3CO+FqQ高温2Fe+3CO2加热碳酸氢钱NHHCONH3T+COT+H2O21 .加热铜绿C*OH2CO&2CuO+COT+H2O绿色粉末变黑22 .铜绿与盐酸反响：CiXOH2CO+4HCl=2CuCl2+CO2T+3H2O23 .CO2溶于水CO2通入紫色石蕊试液：H2O+CO2=HCO24.碳酸不稳定分解：H2CO皇H2O+COT第八章食品中的有机化

42、合物.有机物1 .有机物一定含碳元素,但并不是所有含碳的化合物都是有机物.鉴别：取样灼烧,看是否变黑.2 .某些物质含碳元素,但属于无机物,如CQCG,HCG,CaCO,N&CO,NHHCO碳酸盐不含碳的一定是无机物.3 .有机高分子化合物MB104,简称有机高分子：纤维素,淀粉,蛋白质,聚乙烯,聚氯乙烯4 .六大营养素：糖类,蛋白质,脂肪,维生素,矿物质无机盐,水一一前四种属于有机物糖类,蛋白质,脂肪是人体中的供能物质,人体日常生活所需的能量主要糖类提供,脂肪是备用能源5.常见的有机物天然气的主要成分：甲烷CH;乙醇俗称酒精：C2H50H乙酸俗称醋酸：CH3COOH葡萄糖：GH2Q淀粉,纤维素：C6HoQn尿素C0NH2二.有机物的特点1 .性质：大多难溶于水；大多熔沸点较低；大多受热易分解,容易燃烧；大多不易导电等.2 .组成和结构：一定含C,一般还含有H,0,N,Cl,P,S等；结构复杂有链状,环状三.糖类碳水化合物糖类包括葡萄糖等单糖,蔗糖等二糖以及淀粉,纤维素等多糖.淀粉和纤维素是没有甜味的.一葡萄糖C,H,01 .来源：光合作用,纤维素水解,淀粉水解光合作用：6C0+6H2.叶绿素,光照GH12Q+6Q淀粉的水解：C6HwQn+nH20酶nC6H2Q