2020届高三理综化学试题及答案解析

1、20182019学年高三押题信息卷理科综合（二）化学部分可能用到的相对原子质量：H1N14O16Mg24Ca40Cu64Ce1407 .我国是最早掌握炼锌的国家，天工开物中记载了以菱锌矿（主要成分为ZnCO3）和烟煤为原料的炼锌罐剖面图。已知：锌的沸点为907°C,金属锌蒸气遇热空气或CO2易生成ZnOo下列冶炼锌过程中的相关说法不正确的是A.发生了氧化还原反应8 .提纯锌利用了结晶法C.尾气可用燃烧法除去D.泥封的目的是防止锌氧化9 .下列说法中正确的是A.葡萄糖和果糖中含有的官能团完全相同B.油脂发生皂化反应可生成高级脂肪酸和甘油C.可用灼烧方法鉴别蚕丝织品和棉织品D.正戊烷分子

2、中5个碳原子可能位于同一直线上10 氮化硅（Si3N4）是一种高温结构陶瓷，性质稳定，在13001400°C时能被空气中的氧气氧化。某实验小组利用SiCl4（易挥发的无色液体，极易水解）和氨气在1400°C条件下制取少量Si3N4其装置如下图所示（夹持和加热装置均已略去）。下列说法中错误的是A.烧杯盛有热水，目的是使SiCl4蒸气进入装置D中B.装置A中的（NH4）2CO3可用NH4HCO3代替C.反应过程中锥形瓶内可能会出现无色液体和白烟D.实验结束时，应先停止加热装置A,后停止加热装置D（）:/10.液态有机物MMA（1）是合成高分子化合物PMMA的单体。下列关于该有机

3、物的说法中正确的是A.MMA分子中所有原子有可能共面B.PMMA不能被热的NaOH溶液浸蚀C.MMA属于竣酸类的同分异构体有12种（不考虑立体异构）D.MMA能使滨水和酸性高镒酸钾溶液褪色.且原理相同11. W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大。其原子半径大小为W<Z<Y<X;W、X、Z三种元素形成的某化合物与稀硫酸反应有黄色浑浊和刺激性气味的气体生成；X、Y原子的核外电子数之和与W、Z原子的核外电子数之和相等，W的某种同素异形体可阻挡紫外线，从而保护地球上的生物。下列说法中正确的是A.Z元素的单质常温下为气体B.常压下，简单氢化物的沸点W<ZC.电解Y的

4、氯化物的水溶液可制取Y的单质D.X与W形成的二元化合物中可能存在共价键12.以食盐水为原料通过电渗析法可制备盐酸和NaOH。"四室电渗析法"工作原理如下图所示接if畿（阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过，溶液温度变化忽略不计）:下列说法中正确的是A.I室和III室为产品室，X膜为阳膜B.电解一段时间后IV室中硫酸的浓度不变C.电解过程中II室溶液的pH逐渐减小D.理论上d口逸出1mol气体，II室溶质减少4mol13.下列实验操作中，对应的现象和结论均正确的是;通用结检A向2mL淀粉港灌巾加入4mL20况的南酸.小潘加热松却后向水解裱中tr播滴加5滴增水水解浦由无色变为

5、标黄色淀的已”水邮完全H向票坪就固体中清加侬盐酸相产生的气体潮人肥红溶液儡虹溶淞撞色园国盐中足含有城乩&C将盛有眼仆气体的试行光照段忖间.播后加A.«Nt>溶液方白色沉髓生成与甲烷发生职代反应口向FrtNCK）部彼中酒加福桂酸幡裱颠色算本不变FefNtJJ与盐池村遏26.（15分）某实验小组在实验室测定20°C、101kPa下气体摩尔体积（Vm）,实验装置如下图所示：实验步骤：I .按上图所示组装仪器，并检查气密性；II .加入药品调整压强：向气体发生器中加入约10mL水并加入mg经打磨过的镁条，然后利用注射器从加料口抽出一部分空气，直到品红储液瓶内液面与导管

6、液面相平；III .加酸反应产生氢气；用注射器吸取10mL3molL-1H2SO4溶液从加料口注人气体发生器中,并迅速拔出注射器针头；IV .记录数据数据处理：当不再有品红进人液体量瓶时，测温探头显示温度为20。C时,读出进入液体量瓶中品红的体积为V1mL,用注射器从加料口抽气，直到品红储液瓶内液面与导管液面相平，记录抽出的气体体积为V2mlL.。回答下列问题：（1）步骤I检验装置气密性时，双手捂住气体发生器下部，若看到品红储液瓶中出现（填现象工可证明装置气密性良好。（2）步骤II中，抽出部分空气的目的是。（3）步骤III中,实验时硫酸要稍过量，其目的是;注人硫酸后迅速拔出注射器针头的目的是。

7、（4）根据步骤IV，本次实验氢气的体积V=（用含Vi、V2的代数式表示）mL,常温（20°C）常压下气体摩尔体积Vm=L-mol-1（用含V和m的代数式表示）。（5）误差分析：下列情况会导致Vm偏高白是（填字母）。a.镁带中含有金属铝杂质b.镁带表面的氧化膜没有除尽c.硫酸的量不足d.装置气密性较差（6）若测定CO2的气体摩尔体积（气体发生器中加人的是纯碳酸钠和稀硫酸，则将储液瓶中的品红换成饱和（填化学式）溶液，更有利于提高测定的准确性。27. （14分）铀元素（Ce）是重要的稀土元素.二氧化铺（CeO）广泛用于原子能、电子管等领域。回答下列问题。（1）Ce（OH）CO3中Ce化合彳

8、介为,其与O2在加热条件下可生成CeO2,写出反应的化学方程式：。（2）利用氟碳铀矿（主要成分为CeFCO3）制备CeO2的流程如下图所示：航破辄化惜诜卜南机层小丁加辂1X(111)1画”什悬画巫渊回试剂R下列有关上述流程的说法中不正确的是（填字母）。a,“酸浸”时温度越高，越有利于铀元素的浸出b.“氧化焙烧”时不能使用陶瓷设备c.将氟碳铀矿粉碎，可加快反应速率“酸浸”的目的是将反应生成的CeO2转化为硫酸铺Cer2（SO4）3,写出该反应的离子方程式萃取剂HT与Ce3+发生如下转化：Ce3+（水层）+3HT（有机物）？CeT3（有机层）+3H+（水层）,据此分析流程图中的“试剂R”可能是（填

9、“NaOH溶液”或“H2SO4溶液”）。常温下，向c（Ce3+）=0.02molL-1的水溶液中加碱调pH=10,Ce3+是否沉淀完全？式列式计算:。已知KspCe（OH）3=5x10-20.离子浓度小于x10-5mol.L-1可视为沉淀完全）（3）取上述流程制得的CeO2产品0.4500g,加硫酸溶解后，用0.1000molL-1的FeSO4标准溶液滴定至终点（铺被还原为Ce3+,其他杂质不反应）消耗标准溶液的体积为25.00mL。该产品中CeO2的质量分数为%（结果保留两位小数）。28. （14分）氨和B（N2H4）均为高能量氢化物.在工业上有重要用途。回答下列问题：（1）FHaber法合

10、成氨：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）H=-93.0kJ-mol-1光催化法合成氨和肿：H=+765kJ.mol-1hv(光能)3N2(g)+3H2O(l)TiO2Fe2NH3(g)+-O2(g)hv(光能)N2(g)+2H2O(l)N2H4(g)+O2(g)?H=+223.0kJmol-1TQ2Fe与FHaber法合成氨相比，光催化法合成氨的优点是,氢气的燃烧热H=kJ-mol-1°在密闭容器充入1molN2和3molH2,在恒温和标准压强下利用F-Haber法合成氨，若N2的0、2平衡转化率为.则FHaber法合成氨的标准平衡常数(Pnh3/P)Z"_0Z_03

11、(P”/P)(Ph2/P)(PNH3、PN2、PH2为分压，p0为标准压强，用含的计算式表不)。(2)氨气催化氧化法制硝酸是工业制硝酸的主要形式，其中反应:2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)H<0,是合成硝酸的关键步骤该反应的速率方程为：v正=kFC2(NO)-c(O2)、v逆=k逆c2(NO2)。增大该反应的平衡常数的措施为。若在1L密闭容器中充入2molNO和1molO2,一定温度下达到平衡，O2的转化率为50%,(3)间接法从含银废液中提取银的主要步骤是利用氨水把AgCl转化为Ag(NH3)2+,发生的反应为AgCl(s)+2NH3(aq)?Ag(NH3)2+(aq)+Cl-

12、(aq)K=2.0x10-3,然后利用将Ag(NH3)2+(aq)还原为银单质。N2H4的性质类似于氨气，写出肿的水溶液显碱性的主要原因：(用离子方程式表木)o现用1LcmolL-1氨水完全溶解0.1molAgCl(s).则c的最小值为mol-L-1(V55=2.24)。获得1.5mol银单质，理论上需要肿的质量为g(肿的氧化产物为N2)。35.化学一选修3:物质结构与性质(15分)我国在西汉年间，已经懂得利用铜和馍制造合金鎏(即“白铜”)。回答下列问题(1)在酒精灯外焰灼烧氯化铜时，发出绿色火焰，电子从基态跃迁到,焰色反应的光谱属于光谱；基态银原子的价电子排布式为。(2)Ni(CO)4的熔点

13、为253.7K,沸点为315.1K,难溶于水，易溶于CCl4。(NiCO)4的晶体类型为；Ni(CO)4难溶于水的原因可能是。(3)以NaBH4为硼源，NH4Cl为氨源可制备氨硼烷(NH3BH3)。在馍基纳米催化剂下氨硼烷可水解制备氢气。氨硼烷中存在配位键，提供孤电子对的原子是(填元素符号，硼原子的杂化类型为,NaBH4中阴离子的空间构型为。(4)Cu、Ca合金堆积方式如图所示：该合金中存在的化学键类型为;该合金具有储氢功能，储氢后形成CaCu5H4.5合金，则氢在合金中密度为g.cm-3(已知储氢后上述正六棱柱的体积为9.0x10-23cm3,阿伏加德罗常数为6.02X1023mol-1.保

14、留两位有效数字)。36.(15分)H是一种治疗慢性呼吸系统疾病的药物.其合成路线如下图所示(部分反应条件及产物已略去):回答下列问题(1)B的名称为(2)由A生成B的反应类型为,由E生成F的反应类型为。(3)写出C与银氨溶液反应的化学方程式：。(4)下列说法正确的是(填字母)。a.由G生成H.羟基参与了反应b.有机物D具有两性c.F的分子式为Ci3H18N2Od.E能使酸性高镒酸钾溶液褪色(5)J(氮原子与氧原子间不存在化学键)是B的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生水解反应和银镜反应，且1molJ最多消耗2molNaOH,符合条件的J有种(不含立体异构，其中核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积

15、比为2:2:1:1:1的结构简式为。(6)设计以流程图中的C和甲醇为初始原料制备邻氨基苯甲酸甲酯的合成路线(其他无机试剂可任选)。化学部分7.B棒面北音态变为瞽熏金,发生了还原反应.A项正嘀J反应K啊温混优=1300了锋的需尿£国了C八锌L1羲气必£在钟盘句边工冷崎刖、陶。工种青.从而支现样5杂团的分离.他类倒于盆情法.而不是谛褊法，H项错误;尾气中全皆一就化馔.修珞M燃烧VJJS止桅；由己即可知D项止踞.的时范存有其基知滥效.果糖中吉有的是品星和般基.4项精谯;袖骑皂化工川量住帏ft条件卜求解.水解产期为结飘游旧时盛利甘油助辅r疝趾时：上岑此寸力Shri而.揩化*塞优计为

16、打琲看.均依两杵.产口的气咻不I叭丽犷阑r山止枕狂了中3十碳凉了连接力-理工惊卤他珈储值.1.D/然岩/于羯_1二化-门使母人口中叮NH反应，同陵山哨tVLHCC,窝小&MCt*的左麟产，相同山般正喻,投有反应的Si口在语形班中可用解为无色液体,用cl棚nh,发生反应二CU+*题附十i2HCI.生成的1JCI耳虬气反应M生由在憔拶M中山Tl胭出现，里*时应后悸止软八姓的加息，他SiiN,在虹，的X奴中冷却u地错於10.CMMA中含有饱和送原卡.不可能所有质子均n：¥而色阈错谡eFMM儿中M有帝基，能糖热/Nn()H辞耗理t*.B项精设IMMA的繇想异构怵W12.(CH-CfR

17、'Hi'rr.CT1-X'H(irbtHllhllCII,rr(VV1HCiCHniC(ilHMJiLCTIjCH-CHCH,CMC-tilt'llHCXJCHI工H.U(UI(K)1LTIHIMJR(M)MCHhCH1：“,，门巾，I项正硝fMM八使混水褴也为E赧反以使的科高£懒伸溶脏裾色却氧化反山.斌色区现不同山小牯.|,D根据题理可如喟是5工是Va，Y是AI&是我砒单质盘翻下为固体,A哽倍误沸点HfOAHtS出项错误;电解貂融m班化图制取金属将而格误灯阳6巾存花共附徒1顶正缸忆D电等LI室中及电离出的IV坟电.溶藕戚性加强.II笔中的I室

18、与电解生成的口卡电规产品N*OH；R,室中水也离出的£)H放电生虞5,溶液酹性增稼*H通4阳膜握人ID事，口室中的CI通过'康(肚理¥进移进人II室,在I0室中形废世触.“为阴鹏门室和室为产品室.月璞错误:IV室因电群消耗来.晚峨的池唯雄人.B项错误;通电后II审中溶液的什I本不变,C项锋i以该电解反应的总反应为4NKI+6HC%NaOH+lHCl+2H.f+Q+.观察方程式可知D项正确.13.A溶液未变盘.说明已经不存在淀粉,从而证明注粉水解完全.A项正确iKMn（h.K（VO.K（“）等，盅做反应能够生成11（1也能他,错色出嗝.、）耨液反收生或门也沉淀.（、能据此证明川超:|取代反应（项错误;酸性条件下、“能够籽FJ气化生成F溶液由丫,色变为除黄色【）项错误.26. （1）品红储液板导管内液而充于储液柜内液面（2分）（2）使裳窗内乐曾与外界大气技。等（2分）3；保证金孤挨允分反应;通电氢气选入叶林各2分）（W