2017年福建省中考化学试题(解析版)

1、第I卷本卷共 10 小题，每小题3 分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1下列可供人呼吸的气体是A 氧气 B 氢气C氮气D 二氧化碳2人体缺乏某种元素会导致骨质疏松症，A 铁B 碘C钙3中药砒霜的主要成分为三氧化二砷A -3B +3C -24下列人体体液中，酸性最强的是A 唾液（ pH 约 6.6 7.1）C胆汁（ pH 约 6.8 7.4）5下列四支试管小，铁钉锈蚀最快的是该元素是D锌（ As2O3），可用于治疗肿瘤。其中砷元素的化合价为D +2B 胃液（ pH 约 0.8 1.5）D.血液（ pH 约 7.35 7.45）27 / 226.欲配制 10.0

2、%的 NaCI 溶液 50 g，部分操作如下图所示，正确的是A金刚石属于有机物C金刚石具有可燃性7十八世纪，拉瓦锡用放大镜聚集日光使玻璃罩内的金刚石燃烧，得到二氧化碳。坦南特进一步研究确认金刚石仅由碳元素组成。下列说法错误的是B金刚石燃烧过程放出热量D聚集日光使温度达到金刚石的着火点8炼铁炉中某反应的微观示意图（不同的球代表不同原子）如下所示。下列说法正确的是A该反应属于化合反应B反应前后原子数目发生变化C反应前后各元素化合价均不变D反应前后元素种类发生变化9右图是甲、乙两种固休物质的溶解度曲线。下列说法错误的是A. t1时， 25g甲充分溶解于 100g 水中，配得甲的饱和溶液B. t2时，

3、甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等C若甲中含有少量乙，可用溶解、过滤的方法提纯甲D将甲的饱和溶液从 t2 降温到 t1，可析出晶体 10常温下，往盛放适量 M 物质的烧杯中逐渐加入 N物质并充分搅拌。 右下图横坐标 x 表示 N物质的质量，纵坐标 y 表示烧杯中的某物理量（见下表） 。下列实验与图像对应关系合理的是MNyA水氧化钙溶液的温度B水氢氧化钠溶液的 pHC饱和氯化钠溶液氯化钠溶液的溶质质量分数D硫酸铜溶液铁粉溶液的质量第卷本卷共 6题，共 45 分。11(5 分)近期，央视对“用棉花代替肉松制肉松饼 '”的消息进行辟谣。资料表明：肉松是用动物肌肉制作的蓬松絮状肉制品，棉花主要含

4、有植物纤维。(1) 棉花属于 (填“天然”或“合成” )有机高分子材料。(2) 肉松中含量最多的营养素是 。(3) 町用燃烧法鉴别肉松与棉花，点燃时闻到烧焦羽毛气味的是 。(4) 制作肉松饼使用的发酵粉中含有碳酸氢铵(NH 4HCO3)。碳酸氢铵中氢和氧两种元素的质量比为12( 7 分)农业废弃物是指农业生产过程中废弃的有机物，如秸秆、蔗渣等。(1) 农业废弃物经发酵处理可获得沼气(主要成分为甲烷) 。甲烷完全燃烧的化学方程式为 。(2) 闽籍科学家张俐娜发明了一种快速溶解农业废弃物的“神奇溶剂” 。该“神奇溶剂”小氢氧化钠、尿 素和水的质量比为 7： 12：81。 “神奇溶剂”是一种溶液，其

5、溶质有 某次生产需用到 100 kg“神奇溶剂” 。现仪川氢氧化钠溶液和尿素来配制，所用的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 (列出计算式即可) 利用该“神奇溶剂”溶解农业废弃物生产的新型纤维素膜，在土壤中能完全降解。利用此膜替代普通塑料，可缓解的环境问题是 (写一点)。13( 6 分)模型是联系宏观与微观的桥梁。(1)右图是钠原子结构示意图。 x 的数值为 。 “ 11”指的是 。 钠原子在化学反应中易失去1 个电子，形成 (填离子符号)(2)下图是氢分子和氧分子运动的示意图。 在 A、B 和 C 中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是 （填标号）。 从图中可见，影响分子运动速率的因素除

6、温度外，还与 有关。 举一个能说明“温度升高，分子运动速率加快”的生活事例：14（ 7 分）右图是包含物质 A 、B 、C、 D 和盐酸卡片的“化学拼图” ，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。（1）A 不可能是 （填标号）。aMgbFecAgd Zn（2）若 B 为铁锈的主要成分 Fe2O3， B 与盐酸反应的化学方程式为 。（3）若 C 为碳酸钠 C与 D的反应属于 （填基本反应类型） 。 D 与盐酸反应的化学方程式为 （写一个）。 将二氧化碳通入 C 溶液，可化合生成碳酸氢钠 （ NaHCO 3），该反应的反应物有 种。15（ 15 分）（1）化学小组选用下图装置制取并收集氧

7、气。仪器的名称： a 是， b 是 实验事制取氧气的化学方程式为 (写一个)，实验时对应的气体发生和收集装置分别是 填标号，下同)和 (2)碘化钾 (KI) 足白色固体，保存不当会被氧化为单质碘(I 2)而泛黄变质。化学小组查得以下资料：I对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应：甲： 4KI+O 2+2CO2= 2K 2 CO3+2I 2乙： 4KI+O 2+2H 2O=4KOH+2I 2 KOH 与 NaOH 的化学性质相似。为探究碘化钾变质原理的合理性，开展以下实验。【实验过程】实验 1 取适量碘化钾固体暴露于空气小一段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生 无色无味的气

8、体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。 石灰水变浑浊的原冈是 (用化学方程式表示) 。 化学小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理由是实验 2按右上图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。据此现象，可得出的结论是 。实验 3按右下图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾同体无泛黄现象。查阅文献获知，常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行。化学小组据此改进实验，很快观察 到固体泛黄的现象。 简述化学小组改进实验的具体措施： 。【实验结论】 根据上述实验，化学小组得出结论：碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与 共同作用的结果。16.(5 分)“人工固

9、氮”每年能生产 11.9 亿吨氨 (NH 3)，反应原理为：N2+3H 22NH 3。(1)根据化学方程式计算： “人工固氮”每年固定氮气的质量是多少？ (2)每年全球“雷电固氮”约能固定 0.98 亿吨氮气，“人工固氮”固定氮气的质量相当于“雷电固氮”的 倍。一、选择题：每小题 3 分，共 30分。1.A 2.C 3.B 4.B 5.D 6.D 7.A 8.A 9.C 10.D 二、非选择题：共 6 题，共 45 分。11（5 分）（1）天然 （2）蛋白质 （3）肉松 （4）5： 4812（ 7 分）（1）CH 4+2O2CO2+2H2O（2）氢氧化钠、尿素（或其他合理答案） ； 7 100

10、% （或其他合理答案） ；白色污染（或其他7 81合理答案）13（ 6 分）（1） 8；钠原子的质子数为 11（或其他合理答案） ； Na+（2）BC ；分子种类（或其他合理答案） ；湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快（或其他合理答案） 14（ 7 分）（1）c；（2）Fe2O3+6HCl= 2FeCl 3+3H 2O；（3）复分解反应；2HCl+Ca（OH） 2= CaCl2+2H2O（或“ 2HCl+Ba（OH） 2= BaCl2+2H2O”）；315（ 15 分）（ 1）试管 酒精灯2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+ O2（或“ 2H2O22H2O+O 2”等其他合理答案） ；A（

11、或“ B”）说明：气体发生装置与化学方程式相对应才得分：没写化学方程式只填气体发生装置不得分D（2） CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O无法判断 K2CO3是按反应甲原理产生，还是按反应乙原理生成的KOH 吸收空气中的 CO2 而产生的（或其他合理答案） 反应乙不是造成碘化钾泛黄的原因（或其他合理答案） 往瓶中再加入少量水（或其他舍理答案） 氧气、水和二氧化碳16（5 分）（1）9.8 亿吨；（2）102017 年福建省中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共 10小题，每小题 3 分，满分 30分）1（3 分）（2017?福建）下列可供人呼吸的气体是（）A氧气 B氢气C氮气D二氧

12、化碳【分析】 根据所学四种物质的性质进行判断解决问题，物质的性质决定了物质的用途【解答】 解：空气中的主要成分为氮气和氧气，人类在呼吸时吸收氧气并呼出二氧化碳，则氧 气可供我们呼吸故选 A【点评】 本题考查的是常见的气体的用途，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行2（3 分）（2017?福建）人体缺乏某种元素会导致骨质疏松症，该元素是（）A铁 B碘 C钙 D锌【分析】 根据元素对人体健康的作用分析解答，骨质疏松症是人体缺乏钙元素【解答】 解： A铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项错误B碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项错误 C钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨

13、和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝 偻病，老年人会患骨质疏松，故选项正确D锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项错误故选： C【点评】 化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，熟记人体化学元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症、摄入时的注意事项是正确解答此类题的关键3（3 分）（2017?福建）中药砒霜的主要成分为三氧化二砷（ As2O3），可用于治疗肿瘤，其中 砷元素的化合价为（ ）A 3 B+3 C2 D+2【分析】 根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合三氧化二砷的化学式进行解答即可【解答】 解：氧元素显 2 价，设砷元素的化合价是 x，根据

14、在化合物中正负化合价代数和为 零，可得： 2x+（ 2）× 3=0，则 x=+3 价故选： B【点评】 本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定 元素的化合价的方法即可正确解答此类题4（3 分）（2017?福建）下列人体体液中，酸性最强的是（）A唾液（ pH约 6.67.1） B胃酸（ pH约 0.81.5）C胆汁（ pH约 6.87.4） D血液（ pH约 7.357.45）【分析】当溶液的 pH等于 7时，呈中性当溶液的 pH大于 7时，呈碱性当溶液的 pH小于 7 时，呈酸性当溶液的 pH<7时，随着 pH 的减小酸性增强【解答】 解：A

15、、唾液的 pH是 6.67.1，呈中性、弱碱性或弱酸性故选项错误；B、胃液的 pH是 0.81.5，酸性很强故选项正确；C、胆汁的 pH是 6.87.4，呈中性、弱碱性或弱酸性故选项错误；D、血液的 pH是 7.357.45，呈弱碱性故选项错误故选 B【点评】 解答本题要充分理解溶液的酸碱性和溶液 PH大小之间的关系，只有这样才能对相关 方面的问题做出正确的判断5（3 分）（2017?福建）下列四支试管中，铁钉锈蚀最快的是（【分析】 铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必要条件，盐溶液能加快金属的锈蚀速率【解答】 解： A铁钉只与水接触，不易锈蚀； B铁钉只与水接触，不易

16、锈蚀； C铁钉与水和氧气充分接触，发生锈蚀； D铁钉与水、氧气充分接触，且有氯化钠这种盐的存在，加快了铁钉的锈蚀速率 故选 D点评】 比较生锈速率快慢主要是看铁与氧气和水接触的程度可以依据图示进行6（3分）（2017?福建）欲配制 10.0%的 NaCl溶液 50g部分操作如图所示，正确的是（取固体 B称固体 C写标签分析】 A、根据固体药品的取用方法进行分析判断B、根据托盘天平的使用要遵循 “左物右码 ”的原则进行分析判断C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断D、标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数【解答】 解： A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药

17、匙取用，图中瓶塞没有倒放， 所示操作错误B、托盘天平的使用要遵循 “左物右码 ”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所 示操作错误C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误D、标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，图中所示标签书写的内容是氯化 钠溶液、 10.0%，正确故选： D【点评】 本题难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤（计算、称量、溶解） 、注 意事项等是正确解答此类题的关键7（3 分）（2017?福建）十八世纪，拉瓦锡用放大镜聚集日光使玻璃罩内的金刚石燃烧，得到 二氧化碳，坦南特进一步研究确认金刚石仅由碳元素组成下列说法

18、错误的是（ ） A金刚石属于有机物B金刚石燃烧过程放出热量C金刚石具有可燃性 D聚集日光使温度达到金刚石的着火点【分析】 根据金刚石是碳元素形成的单质，具有可燃性，结合有机物的特征、燃烧的条件等， 进行分析判断【解答】 解： A、金刚石是碳元素形成的单质，而有机物是有机化合物的简称，金刚石不属于 有机物，故选项说法错误B、金刚石是碳元素形成的单质，具有可燃性，燃烧过程放出热量，故选项说法正确C、金刚石是碳元素形成的单质，具有可燃性，故选项说法正确D、聚集日光，能使温度达到金刚石的着火点，使金刚石发生燃烧，故选项说法正确 故选： A【点评】 本题难度不大，掌握碳单质的化学性质、有机物的特征、燃烧

19、的条件等是正确解答本 题的关键如下所示下列说法正确的是（8（3 分）（2017?福建）炼铁炉中某反应的微观示意图 （不同的球代表不同原子）A该反应属于化合反应B反应前后原子数目发生变化C反应前后各元素化合价均不变D反应前后元素种类发生变化分析】 根据反应的微观示意图，由微粒的变化，分析分子、原子的变化；由微粒的构成分析 物质的类别；根据反应的特点分析反应的类型等【解答】 解： A、该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故说法正确；B、根据质量守恒定律观察微观示意图可知，化学反应前后原子的种类、数目都不变，故说法 错误；C、由反应的微观示意图，组成单质的元素在反应后与其他元素组成了化

20、合物，元素的化合价 一定发生了变化，故说法错误；D、由微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类不变，元素的种类也不变，故说法错误； 故选 A【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示 意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关 键9（3 分）（2017?福建）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）At1时，25g 甲充分溶解于 100g水中，配得甲的饱和溶液Bt2时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等 C若甲中含有少量乙，可用溶解、过滤的方法提纯甲D将甲的饱和溶液从 t2时降温到 t1，可析出晶体【分

21、析】 根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度， 从而确定物质的 溶解性， 比较不同物质在同一温度下的溶解度大小， 从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的 大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况， 从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方 法达到提纯物质的目的【解答】 解：A、t1时，甲的溶解度为 25g，25g 甲充分溶解于 100g 水中，配得甲的饱和溶 液，正确；B、t2时，甲和乙的溶解度相等，故甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；C、甲的溶解度随温度的升高增大明显，故甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲，错 误；D、甲的溶解度随温度的升高增大明显，故将甲的饱和溶液从

22、t2时降温到 t1，可析出晶体，正确；故选 C【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解 度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力10（3分）（2017?福建）常温下，往盛放适量 M 物质的烧杯中逐渐加入 N物质并充分搅拌， 如图横坐标 x 表示 N 物质的质量，纵坐标 y 表示烧杯中的某物理量（见表） 下列实验与图象对应关系合理的是（）MNyA水氧化钙溶液的温度B水氢氧化钠溶液的 pHC饱和氯化钠溶液氯化钠溶液的溶质质量分数D硫酸铜溶液铁粉溶液的质量AA BB C C DD【分析】 A根据化学反应中的热量变化来分析；B根据碱在稀释过程中

23、的 pH 变化来分析；C根据饱和溶液中的溶质的质量分数来分析；D根据化学反应的过程来分析【解答】 解： A氧化钙与水反应生成氢氧化钙，此过程中会放出大量的热，温度会升高，不 合题意；B向水加入氢氧化钠固体，溶液的浓度越来越大，则溶液的碱性越来越强，pH 逐渐增大，不合题意；C在温度不变的情况，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体，氯化钠不再溶解，溶质的质 量分数不变，不合题意；D向硫酸铜溶液中加入铁粉会发生如下反应： CuSO4+Fe=Cu+FeSO45664可见随着铁粉的加入， 溶液的质量减小， 当硫酸铜完全反应后， 溶液的质量不再减小， 故正确 故选 D【点评】 根据坐标中曲线变化，分析反应

24、的变化情况，与所描述的反应相对比，判断实际反应 与图示变化是否相符二、解答题（共 6 小题，满分 45 分）11（5 分）（2017?福建）近期，央视对 “用棉花代替肉松饼 ”的消息进行辟谣资料表明：肉松 使用动物肌肉制作的蓬松絮状肉制品，棉花主要含有植物纤维（ 1）棉花属于 天然 （填 “天然”或“合成 ”）有机高分子材料（ 2）肉松中含量最多的营养素是蛋白质 （ 3）可用燃烧法鉴别肉松与棉花，点燃时闻到烧焦羽毛气味的是肉松 （ 4）制作肉松饼使用的发酵粉中含有碳酸氢铵（ NH4HCO3）碳酸氢铵中氢和氧两种元素的质 量比为 5： 48 【分析】（1）根据材料的分类来分析；（2）根据食物中富

25、含的营养素来分析；（3）根据物质的鉴别方法来分析；（ 4）根据化合物中各元素质量比 =各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答 【解答】 解：（1）棉花属于天然存在的物质，不属于人工合成的，所以棉花属于天然有机高分 子材料；故填：天然；（2）肉松是使用动物肌肉制作的蓬松絮状肉制品，富含蛋白质；故填：蛋白质； （3）棉花灼烧时会发出烧纸的气味，肉松的主要成分是蛋白质，燃烧时能产生烧焦羽毛的气 味，故填：肉松；（ 4）碳酸氢铵中氢、氧元素的质量比是（ 1×5）：（16×3）=5：48故填： 5： 48 【点评】本题考查了材料的分类、食品中富含的营养素、物质的鉴

26、别方法以及有关化学式的计 算，难度不大12（7 分）（2017?福建）农业废弃物是指农业生产过程中废弃的有机物，入秸秆、蔗渣等（ 1）农业废弃物经发酵处理可获得沼气（主要成分为甲烷） 甲烷完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O神奇溶剂 ”该“神奇溶剂 ”中氢氧2）闽籍科学家张俐娜发明了一种快速溶解农业废弃物的化钠、尿素和水的质量比为 7：12：81 “神奇溶剂 ”是一种溶液，其溶质有 氢氧化钠、尿素 某次生产需用到 100kg“神奇溶剂 ”现仅有氢氧化钠溶液和尿素来配制，所用的氢氧化钠溶 液的溶质质量分数为× 100% （列出计算式即可） 利用该 “神奇溶剂 ”溶解农业

27、废弃物生产的新型纤维素膜，在土壤中能完全降解利用此膜代 替普通塑料，可缓解的环境问题是 白色污染 （写一点） 【分析】（1）根据甲烷燃烧生成水和二氧化碳解答；2）根据溶液的组成，水是溶剂，氢氧化钠、尿素是溶质解答；根据溶液的溶质质量分数根据普通塑料易造成白色污染解答解答】 解：1）甲烷燃烧的化学方程式为： CH4+2O2CO2+2H2O；（2）根据溶液的组成，水是溶剂，氢氧化钠、尿素是溶质；某次生产需用到 100kg“神奇溶剂 ”现仅有氢氧化钠溶液和尿素来配制，所用的氢氧化钠溶 液的溶质质量分数为：× 100%；利用该 “神奇溶剂 ”溶解农业废弃物生产的新型纤维素膜，在土壤中能完全降

28、解利用此膜代 替普通塑料，可缓解的环境问题是白色污染答案：（ 1） CH4+2O2CO2+2H2O；2）氢氧化钠、尿素；×100%白色污染【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要 “或”“”子结构示13（6 分）（2017?福建）模型使联系宏观与微观的桥梁 （ 1 ） 如 图 1 是 钠 原图 X 的数值为 8 “11指”的是 钠原子的质子数为 11 钠原子在化学反应中易失去 1 个电子，形成 Na+ （填离子符号）（ 2）如图 2 使氢分子和氧分子运动的示意图 在 A、B和 C中，能比较得

29、出 “温度越高，分子运动速度越快 ”的是 BC （填标号） 从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与 分子种类 有关举一个能说明 “温度升高， 分子运动速率加快 ”的生活事例 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得 快【分析】（1）根据原子结构示意图的意义以及离子是书写方法进行解答；（2）根据图示， BC是同种分子在不同温度下的运动速率不同，由 AB 可知，温度相同，分子 不同，运动速率不同进行解答【解答】 解：（1）根据在原子中，核内质子数等于核外电子数，故 X=1121=8； “11指”的是钠原子的质子数为 11； 钠原子在化学反应中易失去 1 个电子，形成带一个单位正电荷的钠离子，其符号为

30、： Na+； （2）BC是同种分子在不同温度下的运动速率不同，故在 A、B 和 C中，能比较得出 “温度越 高，分子运动速度越快 ”的是 BC；由 AB 可知，温度相同，分子不同，运动速率不同，故影响分子运动速率的因素除温度外， 还与分子种类有关；湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，能说明 “温度升高，分子运动速率加快 ”； 故答案为：（ 1） 8；钠原子的质子数为 11；Na+；（2） BC；分子种类；湿衣服在 阳光下比在阴凉处干得快；【点评】 本题考查了原子结构示意图以及分子的性质等知识，题目较易14（7分）（2017?福建）如图是包含物质 A、 B、C、D和盐酸卡片的 “化学拼图”，相邻两张

31、卡 片所标的物质（或其溶液）间能发反应（1）A 不可能是 c （填标号）aMg bFe cAg d Zn（ 2）若 B 为铁锈的主要成分 Fe2O3 ， B 与盐酸反应的化学 方程 式为 6HCl+Fe2O3 2FeC3l+3H2O （ 3）若 C 为碳酸钠 C与 D 的反应属于 复分解反应 （填基本反应类型） D 与盐酸反应的化学方程式为 2HCl+Ca（OH）2=CaC2l+2H2O （写一个） 将二氧化碳通入 C 溶液，可化合生成碳酸氢钠（ NaHCO3），该反应的反应物有 3 种【分析】（1）根据金属活动性顺序可知， 排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来进行分析；（ 2）根据氧化铁和

32、盐酸反应生成氯化铁和水进行分析；（ 3）根据酸和盐反应生成新酸和新盐进行分析；根据 D 与盐酸的反可以应是氢氧化钙和和盐酸反应生成氯化钙和水进行分析； 根据二氧化碳、水和碳酸钠反应生成碳酸氢钠进行分析【解答】 解：（1）由金属活动性顺序可知，排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来，所以 铁、镁、锌会与盐酸反应，银不会与盐酸反应，故选： c；（ 2）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为： 6HCl+Fe2O32FeC3l+3H2O； （3）酸和盐反应生成新酸和新盐，该反应属于复分解反应；D 与盐酸的反应可以是氢氧化钙和和盐酸反应生成氯化钙和水， 化学方程式为：2HCl+C（a OH） 2

33、=CaC2l+2H2O； 二氧化碳、 水和碳酸钠反应生成碳酸氢钠， 所以将二氧化碳通入 C 溶液， 可化合生成碳酸氢 钠（ NaHCO3），该反应的反应物有 3 种故答案为：（1）c； （2）6HCl+Fe2O32FeC3l+3H2O；（3）复分解反应；2HCl+Ca（OH）2=CaC2l+2H2O；3【点评】本题主要考查了酸的化学性质和化学方程式的书写，难度不大，需要在平时的学习中 加强记忆即可完成15（15 分）（2017?福建）（1）化学小组选用如图装置制取并收集氧气 仪器的名称： a是 试管 ，b 是 酒精灯 实验室制取氧气的化学方程式为2H2O22H2O+O2 （写一个），实验时对应

34、的气体发生和收集装置分别是 B （填标号，下同）和 D （ 2）碘化钾（ KI）是白色固体，保存不当会被氧化为单质碘（ I2）而泛黄变质化学小组查得 以下资料：对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应：甲： 4KI+2CO22K2CO3+2I2 乙： 4KI+O2+2H2O4KOH+2I2 KOH与 NaOH的化学性质相似为探究碘化钾变质原理的合理性，开展以下实验【实验过程】 实验 1 取适量碘化钾固体暴露于空气中一端时间，观察到固体泛黄，往泛黄的固体中加入足 量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 石灰水变浑浊的原因是 CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O （用

35、化学方程式表示） 化学小组认为： 据此现象，还不能得出 “反应甲是造成碘化钾变质的原因 ”的结论理由是 无 法判断碳酸钾是按照反应甲的原理产生， 还是按照乙原理生成的氢氧化钾吸收空气中的二氧化 碳而产生的 实验 2 按如图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象据此现象，可得出的结论是 反应乙不是造成碘化钾泛黄的原因 实验 3 按如图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象查阅文献获知，常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行 化学小组据此改进实验，很快观察到固体泛黄的现象 简述化学小组改进实验的具体措施 向瓶内加入少量水 【实验结论】根据上述实验，化学小组得出的结论： 碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与 氧气、水和二氧化 碳 共同作用的结果【分析】（1）根据常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析； 根据实验室可采用加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰、分解过氧化氢溶液来制取氧气， 分解过氧化氢溶液属于固液常温型，加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰属于固体加热型， 氧气不易溶于水密度比空气大进行分析；（2）根据二