分力子间作用

1、第二单元第二单元. 微粒之间的相互作用力微粒之间的相互作用力专题专题1.1.微观结构与物质的多样性微观结构与物质的多样性 氢氧化钠中，钠离子与氢氧根离子以氢氧化钠中，钠离子与氢氧根离子以离子键离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价共价键键结合。请用电子式表示氢氧化钠。结合。请用电子式表示氢氧化钠。共价键共价键离子键离子键含有离子键的化合物一定是离子化合物。含有离子键的化合物一定是离子化合物。只含有共价键的化合物是共价化合物。只含有共价键的化合物是共价化合物。1 1、离子化合物只含离子键。、离子化合物只含离子键。错（错（NaOH）2.2.含有共价键的化合物一定是共

2、价化合物。含有共价键的化合物一定是共价化合物。判断对错：判断对错：错（错（NaOH）3.氦气是共价化合物氦气是共价化合物稀有气体元素结构稳定，是单原子稀有气体元素结构稳定，是单原子分子，没有形成共价键分子，没有形成共价键NaCl、H2O、NaOH、SO2属于离子化合物的有属于离子化合物的有 属于共价化合物的有属于共价化合物的有NaCl、NaOHH2O 、SO2错错乙烷乙烷乙烯乙烯乙炔乙炔问题问题水汽化时分子中水汽化时分子中共价键被破坏了吗？共价键被破坏了吗？为什么要吸热？为什么要吸热？ 分子间存在将分子聚集在一起的作用力分子间存在将分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力叫分子间作用力 物质中微粒

3、间的作用力的类型与物质性质物质中微粒间的作用力的类型与物质性质有密切关系。请与同学讨论下列问题，加深对有密切关系。请与同学讨论下列问题，加深对物质结构与性质关系的认识。物质结构与性质关系的认识。 1 1氯化钠氯化钠在熔化状态或水溶液中具有导在熔化状态或水溶液中具有导电性，而电性，而液态氯化氢液态氯化氢却不具有导电性。这是为却不具有导电性。这是为什么什么? ? 2 2干冰干冰受热汽化转化为二氧化碳气体，受热汽化转化为二氧化碳气体，而二氧化碳气体在加热条件下却不易被分解。而二氧化碳气体在加热条件下却不易被分解。这是为什么这是为什么? ?书本书本P16P16氯化钠在熔化状态或水溶液中，氯化钠在熔化状

4、态或水溶液中，化学键化学键被破坏，得到被破坏，得到离子离子。氯。氯化氢是分子化合物，液态氯化化氢是分子化合物，液态氯化氢依然以氢依然以分子状态分子状态存在，没有存在，没有破坏化学键，不能得到离子。破坏化学键，不能得到离子。干冰受热汽化转化为二氧化干冰受热汽化转化为二氧化碳破坏的是碳破坏的是分子间作用力分子间作用力。而二氧化碳要分解就必须破而二氧化碳要分解就必须破坏分子内的坏分子内的共价键共价键化学键化学键分子间作用力分子间作用力概念概念存在范围存在范围作用力强作用力强弱弱 相邻的原子间强相邻的原子间强烈的相互作用烈的相互作用把分子聚集在把分子聚集在一起的作用力一起的作用力分子内、原子间分子内、

5、原子间或离子间或离子间分子之间分子之间较较 强强与化学键相比与化学键相比弱的多弱的多化学键与范德华力的比较化学键与范德华力的比较物质物质F2Cl2Br2I2相对分相对分子量子量3871160254熔点熔点（）-219.6-101-7.2113.5沸点沸点（）-188.1-34.658.78184.4熔沸点变熔沸点变化趋势化趋势熔沸点逐渐升高熔沸点逐渐升高卤族元素单质物理性质差异卤族元素单质物理性质差异卤素单质熔沸点与相对分子质量的关系卤素单质熔沸点与相对分子质量的关系物质物质SiCl4GeCl4SnCl4PbCl4熔点（熔点（）-70.4 -49.5 -36.2 -15.0物质物质CF4CCl

6、4CBr4CI4熔点（熔点（）-184-2348.4转化转化171分解分解结论：对于结构组成相似的物质，随结论：对于结构组成相似的物质，随相对分子质量的增大，分子间作用相对分子质量的增大，分子间作用力力 ，增大增大物质的熔、沸点物质的熔、沸点 升高升高化学键化学键分子间作用力分子间作用力概念概念存在范围存在范围作用力强作用力强弱弱 影响的性影响的性质质相邻的原子间强相邻的原子间强烈的相互作用烈的相互作用把分子聚集在把分子聚集在一起的作用力一起的作用力分子内、原子间分子内、原子间或离子间或离子间分子之间分子之间较较 强强与化学键相比与化学键相比弱的多弱的多主要影响主要影响化学性质化学性质主要影响

7、物理性主要影响物理性质（如熔沸点）质（如熔沸点）化学键与范德华力的比较化学键与范德华力的比较 据分子间作用力规律氧族据分子间作用力规律氧族元素氢化物的沸点应如何变化，元素氢化物的沸点应如何变化， 氧族元素的氢化物的氧族元素的氢化物的沸点沸点氢化物氢化物沸点沸点()()H2O100.0H2S -60.75H2Se -41.5H2Te -1.3 -100-50050100150H2OH2SH2SeH2Te沸点沸点而实际情况呢？而实际情况呢？水分子三态与氢键的关系水分子三态与氢键的关系强度比较：强度比较： 共价键：氢键：分子间作用力共价键：氢键：分子间作用力 约约 100 ：10 ： 1 三、典型例

8、题：三、典型例题： 例例1 判断物质判断物质 氩气氩气氯气氯气 液溴液溴 液态水液态水氯化镁氯化镁 中微粒之间的作用力的类型：（填序号）中微粒之间的作用力的类型：（填序号） （1）存在共价键的是）存在共价键的是 。 （2）存在离子键的是）存在离子键的是。 （3）存在分子间作用力的是）存在分子间作用力的是 。 练习练习1、 (99全国全国7)共价键、离子键和分子间共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是：下列物质中，只含有上述一种作用的是： （ ） A. 干冰干冰 B. 氯化钠氯化钠 C. 氢氧化钠氢

9、氧化钠 D. 碘碘 B例例2 下图中每条折线表示周期表下图中每条折线表示周期表AA中某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点中某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中代表一种氢化物，其中a点代表的是点代表的是 （ ） A、H2S B、HCl C、PH3 D、SiH4、下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间、下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用（力）属同种类型的是（的作用（力）属同种类型的是（ ） A、碘和干冰的升华、碘和干冰的升华 B、二氧化硅和生石灰的熔化、二氧化硅和生石灰的熔化C、氯化钠和铁的熔化、氯化钠和铁的熔化 D、冰融化、冰融化、下列过程中离子键被破坏的是

10、（、下列过程中离子键被破坏的是（ ） A、NaCl晶体溶于水晶体溶于水 B、钠和硫受热熔化、钠和硫受热熔化 C、碘和干冰升华、碘和干冰升华 D、Na2SO4晶体受热熔化晶体受热熔化AD【课堂练习】、下列物质在变化过程中，只需克服、下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是（）分子间作用力的是（）、食盐溶解、干冰升华、食盐溶解、干冰升华、氯化铵受热，固体消失、氯化铵受热，固体消失、冰熔化、冰熔化【课堂练习】4、干冰升华时，克服的作用力为，、干冰升华时，克服的作用力为，在这个变化过程中分子间的距离，碳、在这个变化过程中分子间的距离，碳、氧原子之间的共价键，物质的化学性质氧原子之间的共价键，物质的化学性质。分子间作用力分子间作用力变大变大不变不变不变不变5、下列关