【化学】溶质的质量分数ppt课件

1、化学备课组化学备课组：t./ ；:；2复复 习习1、什么叫饱和溶液、什么叫饱和溶液?2、KNO3不饱和溶液怎样变成饱不饱和溶液怎样变成饱和溶液和溶液?3、Ca(OH)2饱和溶液怎样变成不饱饱和溶液怎样变成不饱和溶液和溶液?：t./ ；:；2实验实验9-5药品药品:水水10mL 硫酸铜硫酸铜仪器仪器:试管试管 滴管滴管颜色颜色:淡蓝淡蓝 蓝色蓝色 深蓝深蓝浓溶液和稀溶液浓溶液和稀溶液判别根据：判别根据： 一定量溶液里，所含溶质的多少一定量溶液里，所含溶质的多少思索：溶液的浓稀思索：溶液的浓稀 和和 溶液的饱和与否的关系溶液的饱和与否的关系区分根据不同区分根据不同同一温度时，同一同一温度时，同一溶

2、质的饱和溶液一定溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓比不饱和溶液浓在三支试管中各参与在三支试管中各参与10mL10mL水，然后分水，然后分别参与约别参与约0.5g0.5g、1g1g、1.5g1.5g固体硫酸铜。固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。比较三种溶液的颜色。试管试管编号编号溶液颜溶液颜色比较色比较溶剂溶剂质量质量/g溶质溶质质量质量/g溶液溶液质量质量/g溶质质量溶质质量分数分数123浅较深深10g10g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g课题课题3 溶质的质量分数溶质的质量分数一、溶质的质量分数一、溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比。、概念：溶质质量与溶液质量之比

3、。2计算公式：计算公式：溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数100%溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量+溶剂质量溶剂质量100%在三支试管中各参与在三支试管中各参与10mL10mL水，然后分水，然后分别参与约别参与约0.5g0.5g、1g1g、1.5g1.5g固体硫酸铜。固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。比较三种溶液的颜色。试管试管编号编号溶液颜溶液颜色比较色比较溶剂溶剂质量质量/g/g溶质溶质质量质量/g/g溶液溶液质量质量/g/g溶质质量溶质质量分数分数1 12 23 3浅较深深10g10g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g4.8%9.1%13%实验9

4、6溶质质量溶质质量 溶剂质量溶剂质量溶液中溶质质量分数溶液中溶质质量分数10g20g90g80g10%20% 例例1在农业消费中，常需求用质量分数为在农业消费中，常需求用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这这种溶液，需求氯化钠和水的质量各是多少？种溶液，需求氯化钠和水的质量各是多少？解：解：溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数100%溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数150Kg16%24Kg溶剂质量溶剂质量溶液质量溶液质量溶质质量溶质质量150Kg24Kg126Kg有没有其他的方法有没有其他的方法

5、 练习练习 配制配制500mL质量分数为质量分数为10%的氢的氢氧化钠溶液密度为氧化钠溶液密度为1.1g/cm3，需求氢，需求氢氧化钠和水各多少克？氧化钠和水各多少克？解：解：讨论：讨论： 在温度不变的条件下，在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？数增大或减小？三、稀释问题：公式：三、稀释问题：公式：m m浓浓c c浓浓%= m%= m稀稀c c稀稀% % 例题例题2 化学实验室如今有化学实验室如今有98%的浓硫酸，但在的浓硫酸，但在实验中常需求用较稀的硫酸溶液。要把实验中常需求用较稀的硫酸溶液。要把50g质量质量分数为分数为98%的浓硫酸稀释为

6、质量分数为的浓硫酸稀释为质量分数为20%的的硫酸溶液，需求多少克水？硫酸溶液，需求多少克水？分析：处理这道题的关键是什么？分析：处理这道题的关键是什么？解：解：溶液稀释前后溶质的质量不变溶液稀释前后溶质的质量不变假设把假设把50g50g换成换成50mL50mL，还需求什么条件？，还需求什么条件？设稀释后溶液的质量为设稀释后溶液的质量为x x。50g50g 98%=X 98%=X 20% 20% X=245g 需求水的质量需求水的质量=245g-50g=195g答：需求水的质量为答：需求水的质量为195g195g。 练习练习 某工厂化验室配制某工厂化验室配制5000g20%的盐酸，的盐酸，需求需

7、求38%的盐酸密度为的盐酸密度为1.19g/mL的盐酸的盐酸多少毫升？多少毫升？解：设解：设配置步骤：1、计算 2、称量 3、溶解例例1： 溶质为固体配制溶质为固体配制150g16%的食盐水的食盐水 计算：需食盐：计算：需食盐：150 g 16% = 24 g 需水：需水： 150 g 24 g= 126 g称量：用天平称量称量：用天平称量 24 g食盐食盐 用量筒量取用量筒量取126mL水水溶解：烧杯、玻璃棒溶解：烧杯、玻璃棒 实验仪器：天平砝码、药匙、量筒、实验仪器：天平砝码、药匙、量筒、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒胶头滴管、烧杯、玻璃棒练习：下面是一位同窗配制一定溶质质量分数练习：下面是一位

8、同窗配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并阐明理由。并阐明理由。1、2、3、4、饱和溶液的饱和溶液的溶质质量分数溶质质量分数 溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度 溶质的质量分数溶质的质量分数36% 是指：是指： 100g溶液中溶液中含有含有36g溶质。溶质。 溶质溶质T0C时溶解度时溶解度36g是指：是指： 在在T0C 时，时，100g水最多溶解该溶质水最多溶解该溶质36g。溶质质量分数与溶解度的比较 例例1、知、知20时食盐的溶解度为时食盐的溶解度为36g，求，求20时食盐饱时食盐饱和溶液的溶质质量分数。和溶液的溶质质

9、量分数。 解：解：20时食盐饱和溶液的溶质质量分数为时食盐饱和溶液的溶质质量分数为=26.5%36g36g100g100g36g36g答：略答：略 2、200C时，时，NaCl的溶解度是的溶解度是36克。现有克。现有50克克水放入水放入20克克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数，求：所得溶液的溶质质量分数 分析：溶解度即为分析：溶解度即为“溶解的限制，溶解的限制，50克水克水假设溶不下假设溶不下20克克NaCl，那么溶液中，那么溶液中NaCl的质量的质量分数即为饱和溶液的浓度分数即为饱和溶液的浓度 36 /100+36。解：解：x = 18g 20g那么：溶质在溶液中的质量分数为：那么：溶质

10、在溶液中的质量分数为：100% 26.5% 100g36g50gx18g50g18g或或36g100g36g课题课题3 溶质的质量分数溶质的质量分数一、溶质的质量分数一、溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比。、概念：溶质质量与溶液质量之比。2、计算公式：、计算公式：溶质的质量分数溶质的质量分数溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量100%溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量+溶剂质量溶剂质量100%t时，某物质的溶解度为时，某物质的溶解度为Sg，那么，那么t，该物质饱和溶液，该物质饱和溶液中中溶质的质量分数溶质的质量分数SgSg +100g100%3、配制溶质质量分数一定的溶液、配制溶质质量分数一定的溶液实验步骤：实验步骤：实验仪器：实验仪器：计算计算 称量称量 溶解溶解 装瓶装瓶