化学键、周期律、物质结构与性质、微粒间作用复习

1、周期周期（7 7个）个）短周期短周期长周期长周期不完全周期不完全周期第一周期第一周期第二周期第二周期第六周期第六周期第三周期第三周期第五周期第五周期第四周期第四周期第七周期第七周期 2 2 种种 8 8 种种 8 8 种种 18 18 种种 18 18 种种 32 32 种种 26 26 种种周期序数电子层数周期序数电子层数主族序数最外层电子数主族序数最外层电子数一、周期表和周期律一、周期表和周期律C C还原性还原性强强原子或单质失电子能力原子或单质失电子能力强强金属性金属性强强最高价氧化物对应的水化物碱性最高价氧化物对应的水化物碱性强强对应阳离子氧化性对应阳离子氧化性弱弱NaMgAl二、金属

2、性与非金属性判断二、金属性与非金属性判断氧化性氧化性强强原子或单质得电子能力原子或单质得电子能力强强非金属性非金属性强强最高价最高价氧化物对应的水化物酸性氧化物对应的水化物酸性强；强；气态氢化物稳定性气态氢化物稳定性强；强；易易与氢气化合与氢气化合ClSPSi金属性强弱比较的一般方法：金属性强弱比较的一般方法：一、与水和非氧化性酸反应剧烈程度一、与水和非氧化性酸反应剧烈程度二、金属性活动顺序表二、金属性活动顺序表三、最高价氧化物对应水化物碱性强弱三、最高价氧化物对应水化物碱性强弱四、置换反应四、置换反应五、同主族、同周期性质递变规律五、同主族、同周期性质递变规律KCaNaMgAlZnFeSnP

3、bCuHgAgK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+Cu2+Hg2+OClBrISF-OH-Cl-Br-I-S2-下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是电子能力强的是_。HCl的溶解度比的溶解度比H2S大大HCl的酸性比的酸性比H2S强强HCl的稳定性比的稳定性比H2S大大HCl的还原性比的还原性比H2S弱弱HClO4的酸性比的酸性比H2SO4强强Cl2与铁反应生成与铁反应生成FeCl3，而，而S与铁反应生成与铁反应生成FeSCl2能与能与H2S反应生成反应生成S在周期表中在周期表中Cl处于处于

4、S同周期的右侧同周期的右侧还原性：还原性：ClS2例：下列各组元素性质递变情况错误的是例：下列各组元素性质递变情况错误的是ALi、B、Be原子最外层电子数依次增多原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正化合价依次升高元素最高正化合价依次升高CB、C、N、O、F原子半径依次增大原子半径依次增大 D气态氢化物稳定性气态氢化物稳定性: HBr HCl HBr HCl HF F. 原子半径大小原子半径大小: Na S OG. 碱性强弱碱性强弱: KOH NaOH LiOH H.还原性强弱还原性强弱:F- Cl- Br-I- 三、微粒半径比较三、微粒半径比较（1）电子层数大的半径）电子层数大的半

5、径 ；（2）电子层数相同，质子数大的半径）电子层数相同，质子数大的半径 ；（3）核相同的，电子数大的半径）核相同的，电子数大的半径 ；注意注意10电子和电子和18电子微粒的应用！电子微粒的应用！W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知含氧酸反应生成离子化合物，由此可知 ()AX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是中最简单氢化物稳定性最弱的是YBZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YCX元素形成的单核阴离子还原

6、性大于元素形成的单核阴离子还原性大于YDZ元素单质在化学反应中只表现氧化性元素单质在化学反应中只表现氧化性A微粒之间的相互作用力微粒之间的相互作用力比较比较 离子键离子键 共价键共价键 概念概念 使使阴、阳离子阴、阳离子结结合成化合物的合成化合物的静静电作用电作用注意：有斥力也注意：有斥力也有吸引力！有吸引力！ 原子原子之间通过之间通过共用电子共用电子对对所形成的相互作用所形成的相互作用 成键成键粒子粒子 阴、阳离子阴、阳离子 原子原子 形形成成条条件件 活泼金属活泼金属和和活泼非金属活泼非金属通通过得失电子形成阴、阳离子过得失电子形成阴、阳离子带正电荷原子团（带正电荷原子团（NHNH4 4+

7、 + ）与带负电荷的阴离子之间发与带负电荷的阴离子之间发生强烈相互作用生强烈相互作用 同种元素的原子同种元素的原子间间通过共用电子对结合通过共用电子对结合不同非金属元素的不同非金属元素的 原子间原子间 AlClAlCl3 3有化学键的断裂或形成就一定是化学反应吗？有化学键的断裂或形成就一定是化学反应吗？不一定是化学反应，如不一定是化学反应，如NaCl溶于水，属于物理变化，其中有离子键的断裂。溶于水，属于物理变化，其中有离子键的断裂。16CBBD晶体类型晶体类型离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体金属晶体金属晶体构成晶体的粒子构成晶体的粒子阳离子阳离子、阴离阴离子子分子分子原子原子金

8、属离子、金属离子、自由电子自由电子组成晶体粒子组成晶体粒子间相互作用间相互作用离子键离子键范德华力范德华力(有的存有的存在氢键在氢键)共价键共价键金属键金属键典型实例典型实例NaCl冰冰(H2O)、干冰、干冰(CO2)金刚石、晶体硅、金刚石、晶体硅、SiO2、SiC及及Si3N4等大多数新等大多数新型高温结构陶瓷型高温结构陶瓷除汞外的除汞外的金属及合金属及合金金晶体的晶体的物理物理性质性质熔、沸点熔、沸点熔点较高，沸熔点较高，沸点高点高熔、沸点低熔、沸点低熔、沸点高熔、沸点高易导电、易导电、易导热，易导热，大多数具大多数具有较好的有较好的延展性，延展性，密度、硬密度、硬度、熔、度、熔、沸点等差

9、沸点等差别较大别较大导热性导热性不良不良不良不良不良不良导电性导电性固态不导电，固态不导电，熔化或溶于水熔化或溶于水能导电能导电固体、熔融不导固体、熔融不导电，部分化合物电，部分化合物溶于水能导电溶于水能导电不导电不导电机械加机械加工性能工性能不良不良不良不良不良不良硬度硬度略硬而脆略硬而脆硬度低硬度低高硬度高硬度晶体类型及性质的比较晶体类型的判断方法晶体类型的判断方法(1)依据物质的分类判断依据物质的分类判断金属氧化物金属氧化物(如如K2O等等)、强碱、强碱(如如NaOH、KOH等等)和和绝大多数的盐绝大多数的盐类是类是离子离子晶体。晶体。大多数非金属单质大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶

10、体硅、晶体硼外除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外)、气态氢化物、非气态氢化物、非金属氧化物金属氧化物(除除SiO2外外)、酸、绝大多数有机物酸、绝大多数有机物(除有机盐外除有机盐外)都是都是分子晶体分子晶体。常见的常见的原子晶体单质原子晶体单质有有金刚石、晶体硅、晶体硼金刚石、晶体硅、晶体硼等；等；化合物化合物有有碳化硅、二氧碳化硅、二氧化硅化硅等。等。金属单质金属单质(除汞外除汞外)与合金是金属晶体与合金是金属晶体。(2)依据晶体的物理性质不同进行判断依据晶体的物理性质不同进行判断离子晶体离子晶体一般熔沸点较高，硬度较大，其水溶液或熔化时能导电；一般熔沸点较高，硬度较大，其水溶液或熔化时能导电；原子晶体原子晶体一般熔沸点较高，硬度更大，一般不导电，但也有例外，如晶体硅一般熔沸点较高，硬度更大，一般不导电，但也有例外，如晶体硅；分子晶体分子晶体一般熔沸点低，硬度小，一般不导电，但也有部分一般熔沸点低，硬度小，一般不导电，但也有部分(如酸和部分气如酸和部分气态氢化物态氢化物)溶于水导电；溶于水导电；金属晶体金属晶体一般熔沸点较高一般熔沸点较高(Hg除外除外)，硬度较大，能导