2020年山东诸城繁华中学高中化学 1.3 元素周期表的应用（一）设计 ppt课件

1、1.3.1 1.3.1 元素周期律的运用元素周期律的运用(1)(1)认识同周期元素性质的递变规律认识同周期元素性质的递变规律 短周期短周期short periods 长周期长周期long periods 第第1周期：周期：2 种元素种元素第第2周期：周期：8 种元素种元素第第3周期：周期：8 种元素种元素第第4周期：周期：18 种元素种元素第第5周期：周期：18 种元素种元素第第6周期：周期：32 种元素种元素不完全周期不完全周期uncompleted period 第第7周期：周期：周期周期periods 横向横向 族族Groups orFamilies主族：主族：副族：副族：A , A ,

2、 A , A ,A , A , A 第第VIII 族：族：稀有气体元素稀有气体元素 零族：零族：共七个主族共七个主族B , B , B , B ,B , B , B 共七个副族共七个副族包含三列包含三列 元素的性质呈现出周期性的变化，那元素的性质呈现出周期性的变化，那么这种周而复始是不是又回到了原来的么这种周而复始是不是又回到了原来的起点了呢？起点了呢？ 每一主族的元素性质类似，是不是完每一主族的元素性质类似，是不是完全一样？全一样？ 元素周期表是元素周期律的详元素周期表是元素周期律的详细表现方式细表现方式. .那么那么, ,元素周期表是怎元素周期表是怎样表达元素的性质随着原子序数的样表达元素

3、的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化呢递增而呈现周期性变化呢? ?一、认识同周期元素性质的递变一、认识同周期元素性质的递变交流研讨：交流研讨： 1.第三周期元素的原子构造是如何递变第三周期元素的原子构造是如何递变的？的？ 从左到右，核电荷数逐渐增大，最外从左到右，核电荷数逐渐增大，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小。层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小。交流研讨：交流研讨： 2.尝试根据元素原子构造的递变规律预尝试根据元素原子构造的递变规律预测第三周期元素原子失电子才干或得电测第三周期元素原子失电子才干或得电子才干的相对强弱。子才干的相对强弱。方法导引方法导引 元素原子失电子才干的强弱，

4、可以采用元素原子失电子才干的强弱，可以采用以下方法间接判别：以下方法间接判别： 1、比较元素单质与水或酸反响、比较元素单质与水或酸反响 置换置换出氢的难易程度。置换反响越容易发生，元出氢的难易程度。置换反响越容易发生，元素原子的失电子才干越强。素原子的失电子才干越强。 2、比较元素最高价氧化物对应水化物的、比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。普通说来，碱性越强，元素原子碱性强弱。普通说来，碱性越强，元素原子失电子的才干越强。失电子的才干越强。实验探求实验探求 钠、镁、铝失电子才干比较钠、镁、铝失电子才干比较试剂：试剂： 酚酞溶液，酚酞溶液，PH试纸，面积一样的镁条和铝条，试纸，面积一样的

5、镁条和铝条，MgCl2溶液，金属钠切成小块，盐酸溶液，金属钠切成小块，盐酸1mol/L，NaOH溶液，溶液，AlCl3溶液，蒸馏水溶液，蒸馏水.仪器：仪器： 烧杯，试管，玻璃片，酒精灯，试管夹。烧杯，试管，玻璃片，酒精灯，试管夹。 第一组实验：第一组实验：NaNa、MgMg与水的反响与水的反响结论：失电子才干结论：失电子才干 Na Mg Na Mg反反 应应 物物 现现 象象 方方 程程 式式 Na Na、水、水、 酚酞酚酞 Mg Mg、水、水、 酚酞酚酞 浮、熔、游、响、红浮、熔、游、响、红加热前加热前无明显景象，无明显景象， 加热后加热后生成气泡，生成气泡， 红色明显红色明显 2Na +

6、2H2O 2NaOH + H2 Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2 第二组实验：第二组实验：Mg、Al与盐酸反响与盐酸反响 反反 应应 物物 现现 象象 离子方程式离子方程式 Mg、盐酸、盐酸 Al、盐酸、盐酸 反响猛烈，产生反响猛烈，产生大量气泡大量气泡反响较慢，渐反响较慢，渐渐产生气泡渐产生气泡结论：失电子才干结论：失电子才干 Mg AlMg + 2H+ Mg2+ +H2 2Al + 6 H+ 2Al 3+ + 3H2 NaOH溶液溶液MgCl2溶液溶液AlCl3溶液溶液景象：景象：白色沉淀白色沉淀Mg(OH)2白色沉淀白色沉淀Al(OH)3加稀硫酸加稀硫酸加加NaOH溶液溶液

7、加稀硫酸加稀硫酸 加加NaOH溶液溶液景象：景象：第三组实验第三组实验 NaMgAl单质与水单质与水（或酸）（或酸）反应反应与冷水反与冷水反应应:与冷水反应缓与冷水反应缓慢，与沸水反慢，与沸水反应迅速、与酸应迅速、与酸反应剧烈，放反应剧烈，放出氢气。出氢气。与酸反应：与酸反应：最高价氧最高价氧化物对应化物对应水化物碱水化物碱性强弱性强弱 NaOH强碱强碱Mg(OH)2 中强碱中强碱 Al(OH)3两性两性氢氧化物氢氧化物 金属性：金属性：NaMgAl猛烈猛烈 迅速迅速 方法导引方法导引 元素原子得电子才干的强弱，可以采用元素原子得电子才干的强弱，可以采用以下方法间接判别：以下方法间接判别： 1

8、、元素单质与氢气化合的难易程度，普、元素单质与氢气化合的难易程度，普通说来，反响越容易进展，元素原子得电通说来，反响越容易进展，元素原子得电子的才干越强。子的才干越强。 2、比较气态氢化物的稳定性，气态氢化、比较气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素原子得电子的才干越强。物越稳定，元素原子得电子的才干越强。 3、比较元素最高价氧化物对应水化物的、比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。普通说来，酸性越强，元素原酸性强弱。普通说来，酸性越强，元素原子得电子的才干越强。子得电子的才干越强。氧化物氧化物最高价氧化物的水化物最高价氧化物的水化物 元素元素14Si15P16S17ClSiO2P2O

9、5SO3Cl2O7H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 硅硅 酸酸磷磷 酸酸硫硫 酸酸高氯酸高氯酸弱弱 酸酸中强酸中强酸强强 酸酸更强酸更强酸 非金属性：非金属性：Si P S Cl 非金属性：非金属性：Si P S Cl氢化物氢化物化学式化学式元素元素14Si15P16S17Cl化合条件化合条件稳定性稳定性SiH4PH3H2SHCl高温下少量反响高温下少量反响磷蒸气，困难磷蒸气，困难加热反响加热反响光照或点燃化合光照或点燃化合很不稳定很不稳定不稳定不稳定较不稳定较不稳定稳定稳定 14Si 15P 16S 17Cl 对应最高价氧化物对应最高价氧化物 最高价氧化物的水化物最高价氧化物

10、的水化物最高价含氧酸酸性强弱最高价含氧酸酸性强弱 单质与单质与H2反应条件反应条件气态氢化物及稳定性气态氢化物及稳定性 结论结论SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4 H3PO4 H2SO4HClO4弱酸弱酸中强酸中强酸强酸强酸 最强酸最强酸逐渐加强逐渐加强高温高温加热加热加热加热 点燃或光照点燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐渐加强逐渐加强得电子才干逐渐加强得电子才干逐渐加强 根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律性的递变规律: Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐加强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐

11、加强 同一周期从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金同一周期从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐加强。属性逐渐加强。 失电子才干逐渐减弱，得电子才干逐渐加强；失电子才干逐渐减弱，得电子才干逐渐加强； 最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，酸性加强最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，酸性加强 气态氢化物的稳定性逐渐加强气态氢化物的稳定性逐渐加强 在同一周期中，各元素原子的核外在同一周期中，各元素原子的核外电子层数电子层数 ，但从左到右核电荷，但从左到右核电荷数依次数依次 ，最外层电子数依，最外层电子数依次次 ，原子半径逐渐，原子半径逐渐 稀稀有气体元素除外，原子失电子才干逐有气体元素除外，原子失

12、电子才干逐渐渐 ，得电子才干逐渐，得电子才干逐渐 。小结：试用构造观念解释为什么有这样小结：试用构造观念解释为什么有这样的变化规律：的变化规律：一样一样增大增大增多增多减小减小减弱减弱加强加强 1、判别以下说法能否正确：、判别以下说法能否正确： (1) C、N、O、F原子半径依次增大原子半径依次增大 (2) PH3、H2S、HCl 稳定性依次加强稳定性依次加强 (3) HClO比比H2SO4酸性强。酸性强。 (4)甲、乙两种非金属元素与金属钠反响时，甲、乙两种非金属元素与金属钠反响时， 甲得电子的数目多，所以甲活泼。甲得电子的数目多，所以甲活泼。课堂练习：课堂练习：错错对对错错错错2、知、知X、Y、Z三种元素原子的电子层数一三种元素原子的电子层数一样，且原子序数样，且原子序数XYZ，那么以下说法正确，那么以下说法正确的选项是：的选项是：( )A、原子半径、原子半径XYZB、得电子才干、得电子才干X、Y、Z逐渐减弱逐渐减弱C、最高价含氧酸酸性、最高价含氧酸酸性H3XO4H2YO4HZO4D、气态氢化物的稳定性按照、气态氢化物的稳定性按照X、Y、Z顺序顺序 减弱减弱C作业：作业：1 1、门捷列夫曾