2.3物质的量说课课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

人教版必修一第二章第三节物质的量的单位——摩尔目录

|Contents01020603教材分析作业设计学情分析教法学法04目标与重难点05教学过程教材分析0101.教材分析内容要求：了解物质的量及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学学科的重要作用。学业要求：能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。课程标准微观量宏观量

将物质的量内容放在第二章第三节，置于“钠及其化合物”和“氯及其化合物”之后。人教版教材第一章内容为物质的分类及转化、离子反应和氧化还原反应，以初中内容为脚手架对新知识进行延展，较好地处理了初高中的衔接问题。化学方程式中的计算则放在金属材料的后面。教材位置

在旧教材中“化学计量在实验中的应用”，将“物质的量”概念作为实验定量探索的工具。该版本在“金属的化学性质”的最后，编排了“物质的量”在化学方程式中的计算，让学生能够依托具体反应，在定性认识元素化合物的性质之后再从定量角度去认识，符合学生从定性到定量、从感知到理解的认知发展顺序。学情分析0201知识基础02心理特点03能力储备04预设困难学生在此之前已经学习过分子、原子、离子等微观粒子，同时学生对物质质量、物质体积等宏观概念也有所了解。求知欲强、渴望展现自我、注意力难以长时间集中。高一的学生逻辑思维、抽象思维有了一定的发展，学习本节内容具有一定的思维基础。学生首次接触“物质的量”这样一个相对比较抽象的学科概念，是比较难主动使用的。02.学情分析目标与重难点0303教学目标01通过认识“物质的量”是联系宏观物质和微观粒子的重要工具，搭建宏观物质和微观粒子间的桥梁,能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题(宏观辨识与微观探析)02建立物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数等题目的解答模型构建物质的量、物质的质量和微观粒子数之间关系的认知模型.（证据推理与模型认知）03利用“物质的量”概念的建立过程培养学生的科学精神，理解化学家从微观研究到宏观概念的哲学思想（科学探究与创新意识）。03教学重难点0102教学难点教学重点建立物质的量的概念,基于物质的量定量认识物质的组成及变化。物质的量的概念理解，物质的量、阿伏加德罗常数、微粒数、摩尔质量之间的关系。构建起宏观物质到微观粒子的模型

教法学法0404.教法学法教法学法逐步引导问题驱动难点拆分学练结合归纳总结类比探究淡化概念强化理解构建模型发展素养顺理成章循序渐进

教学过程05理解物质的量的概念，物质的量的单位-摩尔。理解阿伏伽德罗常数、摩尔质量的含义。构建物质的量与微观粒子数，阿伏伽德罗常数，质量之间的转化关系，感受宏观微观相结合的思想。学习目标问题1：按含水量60%算，体重60Kg的人体内有多少水分子？质量个数宏观微观“女儿是水作的骨肉，男人是泥作的骨肉”------《红楼梦》桥梁物质的量【活动】活动：在20秒内，谁能更快更准确的数出300粒米？问题2：为什么两位同学在20秒之内数出米粒的数目差异大呢？【任务1】认识计量微观粒子的物理量---物质的量物质的量物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。单位：摩尔(mol)，简称摩。

国际单位制（SI）的7个基本单位物理量单位名称单位符号长度米m质量千克(公斤)kg时间秒s电流强度安[培]A热力学温度开[尔文]K物质的量摩[尔]mol发光强度坎[德拉]cd【知识背景】800pcs12支/盒300支/包问题3：生活中有那些集合体呢？【任务1】认识计量微观粒子的物理量---物质的量【资料卡片】1971年第14届国际计量大会通过了以“物质的量”作为化学计量的基本物理量，规定其单位为摩尔(mol)；2018年第26届国际计量大会对摩尔这个基本单位进行了重新定义，规定1mol任何粒子的粒子数为阿伏加德罗常数，以阿伏加德罗常数这一基本物理常数定义摩尔，可大大提高摩尔这一单位的稳定性和精确度。NA≈6.02×1023mol-1【任务1】认识计量微观粒子的物理量---物质的量问题4：物质的量（n）与微粒个数（N）之间的关系。每个盒子装4个小球粒子总数---N每盒个数---NA盒数---nn=NNA注意事项：（1）专有化:物质的量是专有名词，不能增删改动

物质量

X

质量X(2)具体化:使用时必须指明具体微粒的名称、符号或化学式lmolH、lmolH+、lmolH2、lmole-、lmol质子、1mol中子（3）微观化:物质的量只适用于微观粒子不能描述宏观物质Q：100粒米约20g，一人一天约吃400g米，中国约14亿人，1mol米够全体中国人吃多少年?A：约5.89亿年，数据太大，没有实际意义【任务1】认识计量微观粒子的物理量---物质的量注意事项：(4)集体化:物质的量表示一定数目微粒的集合体，可以是整数，也可以是小数或分数1mol、0.5mol......(5)物质的量是基本物理量，摩尔是其单位(6)NA是准确值，6.02x1023mol是近似值，且二者均有单位1molO2中有2NA个O约有1.204个x1024个O【任务1】认识计量微观粒子的物理量---物质的量【任务2】理解摩尔质量的涵义，建立物质的量与摩尔质量之间的关系【思考交流】问题5：1mol任何物质都约含有6.02×1023个粒子，那么如何在实际操作中精确地取出1mol物质？固体质量液体质量体积气体体积质量质量【任务2】理解摩尔质量的涵义，建立物质的量与摩尔质量之间的关系【思考交流】问题6：观察、比较下表中的数据，你能得到什么结论？粒子符号物质的相对分子(或原子)质量每个粒子的质量/(g·个－1)1mol物质含有的粒子数/个1mol物质的质量C

1.993×10－236.02×1023

Fe

9.302×10－236.02×1023

H2SO4

1.628×10－226.02×1023

H2O

2.990×10－236.02×1023

Na＋

3.821×10－236.02×1023

OH－

2.824×10－236.02×1023

1212g5656g9898g1818g2323g1717g【任务2】理解摩尔质量的涵义，建立物质的量与摩尔质量之间的关系摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量,叫做摩尔质量。符号：M单位：g/mol或g·mol-1摩尔质量数值

=相对原子（分子）质量【任务2】理解摩尔质量的涵义，建立物质的量与摩尔质量之间的关系【思考交流】问题7：单位物质的量的物质所具有的质量,叫做摩尔质量，用M表示。请据此完成下表，并尝试总结物质的量（n）与物质质量（m）之间的关系。H2O的摩尔质量：M=18g/mol物质的量（n）质量（m）1mol2mol3mol18g2×18g3×18gn=mMm=n•M【课堂小结】质量、物质的量与粒子数之间的关系：NANMmn==