2019-2020学年江苏省扬州市高二上学期期末考试化学试题

1、2019/2020 学年度第一学期期末调研试卷高二化学祝考试顺利注意事项：1 、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用 2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以

2、上要求作答无效。4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。答案用 0.5 毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-24Cl-35.5第卷（选择题共 40 分）单项选择题（本题包括10 小题，每题2 分，共 20 分。每小题只有一个 选项符合题意）1 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误 的是A 用聚乙烯塑料代替聚

3、乳酸塑料可减少白色污染B 乙烯可作水果的催熟剂2下列有关化学用语表示不3下列有机物命名正确的是C大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D 含重金属离子的电镀废液不能随意排放 正确 的是A 羟基的电子式：O HB 对硝基甲苯的结构简式：NO2CH3D 聚丙烯的结构简式： CH2 CH nCH3ACH3 CH3CH3 CH C CH3B3甲基1 丁烯CDCH3CH3 CH CH CH21， 3二羟基丙烷苯甲酸4设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A 1 L 0.1mol/L NH 4Cl 溶液中含有NH4+的数目为0.1NAB 1mol N 2(g)和 3mol H2(g)混合后充分

4、反应生成的NH3(g)分子数为2NACH CH 2C 1 molNAD 标准状况下，2.24 L 己烷含有的分子数为0.1NA5室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A 0.1 mol L·-1 K2CO3溶液：Na+、 Ba2+、 ClO- 、 OH-B 0.1 mol L·-1Al 2(SO4)3溶液：Na+、 NH4+ 、 OH-、 Cl-C0.1 molL·-1 HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、 NO3-D0.1 molL·-1 NaOH溶液： K+、Na+、SO42-、 CO32-6下列方程式书写不正确 的是浓硫酸A 乙酸

5、乙酯的制备：CH3CO18OH + CH 3CH2OHCH3COOCH2CH3+ H218OB 碳酸的电离方程式：H2CO3H+ + HCO 3-BrC实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：2+ Br2 FeBr3 2D Na2S 溶液呈碱性：S2- + H2OHS- + OH-7据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是8下列说法不正确 的是A 加入生石灰再蒸馏，可除去乙醇中混有的少量水B 加入 NaOH 溶液再振荡静置分液，可除去硝基苯中混有的少量HNO 3C可以用酸性KMnO 4溶液鉴别苯和甲苯D 加入足量浓溴水充分反应后再过滤，可除去

6、苯中混有的少量苯酚9结合下图判断，下列叙述正确的是A I 和 II 中正极材料均未被腐蚀B I 和 II 中负极反应均是Fe 2e- = Fe2+C I 和 II 中正极反应均是O2 2H2O 4e- 4OH-D I 和 II 电解质溶液中的阳离子均向负极作定向移动10下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法不正确 的是A 粮食酿酒经历了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程B 油脂与碱的反应可用来生产肥皂C单糖、二糖和油脂都不是高分子化合物D 将Na2SO4、 CuSO4 的浓溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个

7、或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0 分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11下列说法正确的是A 吸热反应N2(g) + O2(g) = 2NO(g) 在高温下可自发进行，则反应的 S> 0B 电解法精炼铜时应将粗铜板作阴极C在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的正极相连D 电镀时应将待镀物品(镀件)与直流电源的正极相连A 用图装置配制银氨溶液B 用图装置制备硝基苯C用图装置检验溴乙烷的消去反应产物中含有乙烯D 用图装置制备乙酸乙酯13 CPAE 是蜂胶的主要活性

8、成分，由咖啡酸合成CPAE 路线如下：下列说法正确的是A 咖啡酸分子中的所有原子都可能共面CH3OHB 苯乙醇能发生消去反应，且与互为同系物C咖啡酸、苯乙醇及CPAE 都能发生取代、加成和氧化反应D 1 mol 咖啡酸最多可与含3 mol NaHCO 3的溶液发生反应14下列说法正确的是A 0.1mol ·L-1 NH3·H2O 中：c(OH )> c(NH4 )> c(NH 3·H2O)> c(H )B 0.1mol ·L-1 NaHSO3溶液(室温下pH< 7)中：c(SO32 )< c(H2SO3)C浓度均为0.1mo

9、l L· -1 的 Na2CO3和 NaHCO3混合溶液中：c(Na )+c(H )=c(OH )+c(HCO3 )+2c(CO32 )D 0.1mol ·L-1(NH4)2CO3溶液中：c(NH 4 )+c(NH3·H2O)=2c(CO32 )+2c(HCO3 )+2c(H2CO3)15 近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。Deacon 发明的直接氧化法为： 4HCl(g)+O 2(g)2Cl2(g)+2H 2O(g)。下图为恒容容器中，进料浓度比c(HCl) c(O2)分

10、别等于7 1 、 4 1、 1 1 时 HCl 平衡转化率随温度变化的关系：A 曲线对应的起始浓度比为c(HCl) c(O2)=7 1B 该反应的 H< 0C若500 时，进料c(HCl)=4mol L·- 1、 c(O2)=1mol ·L-1，可得K=1D 500时，若进料c(HCl)=2mol L·-1、 c(O2)=0.5mol L·-1、 c(Cl 2)=2mol ·L-1、c(H2O)=2mol ·L-1，则反应达平衡前v正 < v逆第卷(非选择题共 60 分)16 ( 12 分)酯广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、

11、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成。请根据要求回答下列问题：( 1)将乙酸、乙醇、浓硫酸混合的同时加入碎瓷片的目的是 ，在合成过程中控制乙酸过量的作用是 。（ 2）向反应后混合液中加入5% Na2CO3溶液洗涤至中性。分液，取上层油状液体，加入无水Na2SO4固体，过滤后蒸馏，收集76 78 馏分。实验中加入少量无水Na2SO4固体的目的是。（ 3）此反应以浓硫酸为催化剂，会造成 等问题，目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）。同一反应时间同一反应温度反应温度/转化率（）选择性（

12、）*反应时间/h转化率（）选择性（）*4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100* 选择性100表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水根据表中数据，下列 （填字母）为该反应的最佳条件。A 40，3hB 60，4hC 80，2hD 120， 4h （ 4）近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：催化剂 2C2H5OHCH3COOC2H5 2H2在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图所示。当反应温度高于300 时，乙酸乙酯的质量分数迅速下降的原因可能是 。17 （ 8

13、分） 格氏试剂在有机合成方面用途广泛，可用卤代烃和镁在醚类溶剂中反应制得。设 R 为烃基，已知：RX + MgRMgX 格氏试剂无水乙醚OC + RMgXOMgXH+ H2OCOHCH3CH2OHADH+ H2OCHCH3B Mg，乙醚 C 反应OH反应1）反应的类型是 。2）反应的化学方程式为 。3）反应的条件是 。4） G 的一种同分异构体中含有苯环且分子中有3 种不同化学环境的氢原子，其结构简式为 。18 （ 13 分）实验室利用橄榄石尾矿（主要成分为MgO 及少量FeO、 Fe2O3、 Al2O3等 ）制备纯净氯化镁晶体（MgCl 2·6H2O），实验流程如下：盐酸H2O2调

14、节 pH过滤NaOH溶液一系列操作MgCl 2 6H2OpH 如下表：2+ Fe3+ FeAl 3+Mg2+开始沉淀时7.62.74.29.6沉淀完全时9.63.75.411.1( 1) “浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有 (任写一种)。( 2)滤渣1 为Fe(OH) 3，则调节pH 的范围为 。( 3) “一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，即得到氯化镁晶体。加入足量 盐酸的作用为溶解滤渣2， 。( 4)准确称取2.000 g 氯化镁晶体产品于250 mL 锥形瓶中，加50 mL 蒸馏水使其完全溶解，在不断振荡下，调节pH 并加入合适的指示剂，用0.

15、5000 mol/L 的 EDTA(在方程式中用Y4-表示)标准溶液进行滴定，其反应原理为Mg2+ Y4- = MgY2-，滴定达到终点时消耗EDTA 标准溶液的体积为19.00 mL。计算产品中MgCl 2· 6H2O 的质量分数。 (写出计算过程，结果保留三位有效数字 )。下列滴定操作会导致测量结果偏高的是 (填字母)。a滴定终点时仰视读数b锥形瓶洗涤后没有干燥c滴定时锥形瓶中有液体溅出d滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失19 ( 12 分)碳及其化合物广泛存在于自然界。随着科技的进步，利用化学反应原理将含碳物质进行合理转化，已成为资源利用、环境保护等社会关注问题的焦点。如

16、CO2是人类工业生产排放的主要的温室气体，利用CO2制造更高价值化学品是目前的研究热点。( 1)利用CH 4和 CO2这两种温室气体可以生产水煤气。已知：CH4(g) 2O2(g)CO2(g) 2H2O(g)H= 890.3 kJ m·ol1CO(g) H2O (g)CO2(g)H2 (g)H=+2.8 kJ mo· l 12CO(g) O2(g) 2CO2(g)H= 566.0 kJ m·ol1反应CO2(g) CH4(g)2CO(g) 2H2(g) 的 H = kJ ·mol 250时，以镍合金为催化剂，向4 L 恒容容器中通入6 mol CO 2、

17、 6 mol CH 4，发生如下反应：CO2 (g) CH4(g)2CO(g) 2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：物质CH4CO2COH2体积分数0.10.10.40.4此温度下该反应的平衡常数K= 。2)利用CO2催化加氢可以合成乙醇，反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H 2O(g) ?H<0设 m 为起始时的投料比，即m= n(H2)/ n(CO 2)。转化为具有工业利用价值的产品。工作原理示意图如下：图 1 中投料比相同，温度从高到低的顺序为 。图 2 中 m 1、 m2、 m3从大到小的顺序为 。电解3)高温电解技术能高效实现下列反应：CO

18、2+H2O 高温CO+H2+O2，其可将释放的CO2a 的电极反应式 。（ FG 的反应类型为 。 E（分子式为C19H26O4）的结构简式为。 F 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： （只） 工业生产烟气中的CO2捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，将烟气冷却至15.526.5后用氨水吸收过量的CO2。已知：NH3·H2O的K b=1.7×10写一种）。 分子中除苯环外不含其他环状结构；，H2CO3的Ka1=4.3×10 能与Br2的 CCl 4溶液发生加成反应，与FeCl3溶液发生显色反应；、 Ka2=5.6 ×10 11。吸

19、收后所得溶液的pH 7（填 “> ”、 “ =”或 “< ”） 。20 （ 15 分）某农药（杀虫剂）G 的一种合成路线如下：1） A 中官能团名称为 。3） D、 F 中含氧官能团均相同，碱性水解后酸化，两种产物中均含有四种不同化学环境的氢；其中不含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为9 1 1 1 。OH线流程图示例见本题题干）。5）写出以BrOH 为原料制备O 的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路2019-2020 学年度高二第一学期期末测试化学（选修）参考答案及评分标准说明： 1. 文字简答题以关键词到位为准，按点给分；2. 化学用语书写：（ 1 ）方程式未配平不

20、得分、无条件扣一半分值；（ 2）化学式书写错误得0 分；3. 写名称或化学式正确的正常给分；4. 其他合理解法正常给分。10 小题，每小题2分，共 20 分。每小题只有一个 选项符合题意）题号12345678910答案ABBCDCBDAD5 小题，每小题4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意）题号1112131415答案ACACCDBD16 （ 12 分，每空2 分）1）防止暴沸提高乙醇的转化率2）除去有机层中的水（或者干燥）3） 产生大量的酸性废液造成环境污染部分原料炭化催化剂重复使用困难（任填一种）4）催化剂的活性下降（或者乙醇发生了副反应生成乙醚）17 （ 8 分，每空2 分）1