2019—2020学年度哈九中第二学期高二期末学业评价考试高中化学

1、2019 2020学年度哈九中第二学期高二期末学业评价考试高中化学化学试卷考试时刻：90 分钟 总分值：100 分第 I 卷选择题共 60 分可能用到的相对原子质量：H-1 ， C-12 ， N-14 ， O-16， F-19， Na-23 ， Mg-24 ， Al-27 ，Si-28 ， P-31 ， Cl-35 5， K-39 ， Ca-4020 小题，每题2 分，共40 分1 以下晶体熔化时不需破坏化学键的是A晶体硅B 食盐C干冰D 金属钾2以下各组微粒，半径大小比较中错误的选项是A K Na Li3以下各组粒子不能B Na+Mg 2+Al 3+ 互称为等电子体的是C Mg 2+Na+F

2、D Cl F FA CO 和 N2B O3 和SO2C CO2和N2OD N2H4 和C2H44以下分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A CO2 与SO2B CH4与 NH3C BeCl 2与 BF3D C2H2与 C2H45某元素的3p 能级上有两个未成对电子，以下讲法正确的选项是A第三电子层上一定有4 个电子B 最高正价一定为+2C最高正价一定为+4D第二电子层一定没有未成对电子6 X、 Y 元素同周期，且电负性X Y，以下讲法错误的选项是A X 与 Y 形成化合物中，X 能够显负价，Y 显正价B第一电离能可能Y 小于 XC X 的最高价含氧酸酸性弱于于Y 的最高价含氧酸D气态氢化物的

3、稳固性：HmY 小于HmX7以下现象与氢键有关的是 NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高乙醇、乙酸能够和水以任意比例互溶冰的密度比液态水的密度小丙烷的熔、沸点比乙烷的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下也专门稳固D AB C8以下讲法正确的选项是NA为阿伏加德罗常数A 124 g 白磷含有P P 键的个数为4N A8 12 g 石墨中含有C C键的个数为2NAC 12 g 金刚石中含有C C 键的个数为2NAD 60 g 二氧化硅中含Si O 键的个数为2NA9下面的排序不 正确的选项是A熔点由低到高：CF4CCl4CBr4HF NH 3C硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体

4、硅D 晶格能由大到小：NaF NaCl NaBrNaI10以下有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是表述表述A在水中，NaCl 的溶解度比I2的溶解度大NaCl 晶体中C1 与 Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同C通常条件下，CH4分子比SiH4分子稳固性Si 的原子半径比C 的大，Si 与 H 之间的键高能比C 与 H 间的小DCO2、C6H 12O6溶于水后均不导电CO2、C6H 12O6均属于共价化合物11除去 NaHCO 3溶液中混有的少量Na2CO3最理想的方法是A通入二氧化碳气体B加入氢

5、氧化钡溶液C加入澄清石灰水D加入稀盐酸12以下物质的储存方法正确的选项是少量金属钠储存在冷水中浓硝酸盛放在无色试剂瓶中少量金属钾储存在煤油中氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中碳酸钠固体储存在带橡胶塞的细口瓶中A BCD13以下四组溶液，不论如何滴加，反应现象一定相同的是A NaOH 和 CuSO4B NH3H2O 与硝酸银C NaOH 与 AlCl 3D NaAlO 2与 HCl14镁和铝分不与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产动气体的体积V与时刻t关系如以下图。参加反应的镁和铝关系表达中正确的选项是A 物质的量之比为2 3B 质量之比为4 3C摩尔质量之比

6、为2 3D反应生成气体的体积比为2 315取a g 某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。以下物质中不能满足上述结果的是A H2B COC CH3OHD C2H5OH16以下讲法中正确的选项是A NO2、 SO2、 BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e 稳固结构B P4和 CH4 差不多上正四面体分子且键角都为109o28 C一个乙烯分子中含5 个键,一个键D CO2 分子和H 2O 分子的中心原子差不多上sp 杂化17以下离子方程式正确的选项是A少量金属钠投入水中：Na 2H2O Na+ 2OH H2B饱和碳酸钠溶液中通入足

7、量二氧化碳：2Na CO32 CO2 H2O 2NaHCO3C向H2O 中投入少量Na218O2固体：2H2O 2Na218O2 4Na+ +418OH O2D向碳酸氢钙aq中加入少量氢氧化钾aq：Ca2+ 2HCO3 2OH CaCO3 2H 2O CO3218 某无色溶液中加入氢氧化铝，氢氧化铝迅速溶解，那么该溶液中一定能够大量共存的离子组是：AK+、Ba2+、NO3 、ClBNa+、NH4+、 SO42、 ClCNa+、K+、SO32 、NO3DNa+、K+、 MnO 4 、 Br19将31 2g 的 KOH 和 KHCO 3的混合物在密闭容器内加热到250，排气冷却后，测得混合物的质量

8、减少了3 85g。 假设原混合物中KOH 和 KHCO 3的物质的量分不为a mol 和b mol，那么a与 b的关系为A abD 无法确定20在 1 L 含 0 1 mol NaAlO 2和 0 1 mol Ba OH 2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0 1mol/L 的H 2SO4溶液，以下图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之二、选择题此题共10 小题，每题2 分，共 20 分。每题有一个或两个选项符合题意21 以下对核外电子运动状况的描述正确的选项是A 核外电子围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B 能量低的电子只能在s 轨道上运动，能量高的电子总是在f 轨道上运动C能层序数

9、越大，s原子轨道的半径越大D 在同一能级上运动的电子，其运动状态不同 22 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，第一形成难溶物，连续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透亮溶液。以下对此现象讲法正确的选项是A 反应后溶液中不存在任何沉淀，因此反应前后Cu2+的浓度不变。B 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu NH 3 4 2+。C向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化。D在Cu NH3 42+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3中的 N 原子提供孤对电子。23 依照相关化学原理，以下推断正确的选项是A 假设晶体A 为原子晶体，晶体B 为分子晶体，那么熔点：B AB 假设X 原子的质子数为a，中

10、子数为b，那么X 的质量数为：a bC假设R2 离子和 M 离子的电子层结构相同，那么R2 和 M 的化学性质相同D 假设弱酸HA 的酸性强于弱酸HB ， 那么相同条件下同浓度钠盐溶液的pH： NaA X mR26向一定量的Na2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中的A a表示 C1C c 表示Na+A 1 mol/LB 2mol/LC5mol/LD8mol/LB b 表示CO32D d 表示 HCO327向 20mL2mol/LAlCl 3溶液中加入30mLNaOH 溶液，充分反应后得到0 78g白色沉淀，那么 NaOH 溶液的物质的量浓度为28把镁铝合金用稀硫酸溶

11、解，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的质量关系如以下图，那么合金中镁和铝的质量A 2 329为了检验某含有变，其质量变为ACB 8 9NaHCO3杂质的w2g，那么该样品的纯度质量分数是84( w1 w2 )31w173w2 42w131w1C 4 3Na2CO3样品的纯度，现将w1g 样品加热至质量不在改 84w2 53w131w1D115w2 84w131w1D 4 930由短周期元素组成的中学常见无机物A、 B、 C、 D、 E、 X 存在如以下图转化关系部 分生成物和反应条件略去。以下推断不正确的选项是A假设 A 是单质，B 和 D 的反应是OH-+HCO3-=H2O+CO32-，那么

12、E 一定能还原Fe2O3B 假设X 是 Na2CO3， C 为含极性键的非极性分子，那么A 一定是氯气，且D 和 E 不反C假设D 为白色沉淀，与A 摩尔质量相等，那么X 一定是铝盐D 假设D 为 CO， C 能和 E 反应，那么A 一定为Na2O2第 II 卷非选择题共 40 分31 8 分下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答以下咨询族周期IA01AAAAAA23 1、的原子半径由大到小的顺序为。元素符号 2、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是。 化学式 3、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式。 4由表中元素形成的常见物质X、

13、Y、 Z、 M、 N 可发生以下反应：X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为，N 的化学方程式为329 分以下图为一定量AlCl 3溶液中加入NaOH 溶液后，产生Al OH 3白色沉淀的质量与 NaOH 的物质的量之间的关系。试回答： 1 A 点时已参加反应的AlCl 3和 NaOH 的物质的量之比为。 2 OA 段曲线所表示的反应的离子方程式是。 AB 段曲线所表示。 3 B 处溶液中存在的浓度最大的离子是填离子符号。向B 处生成的溶液中通入二氧化碳，可观看到的现象是。 4向含有0 1mol NH4Al SO4 2溶液中逐滴加入5mol L 1NaOH 溶液，开始发觉溶液中显现白色沉淀并逐

14、步增多；一段时刻后有刺激性气味的气体逸出；最后白色沉淀逐步减少并最终消逝。请在以下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液体积的关系示意3312 分A、 B、 C、 D 和 E 差不多上元素周期表中前36 号的元素，它们的原子序数依次增大。A 与其他 4 种元素既不在同一周期又不在同一主族。B 和 C 属同一主族，D 和 E属同一周期，又知E 是周期表中1 18 列中的第7 列元素。D 的原子序数比E 小 5， D 跟 B可形成离子化合物其晶胞结构如以下图。请回答： 1 A 元素的名称是； 2 B 的基态原子轨道表示式为， C 的原子结构示意图为，B 与 A 形成的化合物比C 与 A 形

15、成的化合物沸点高，其缘故是。 3 E 属元素周期表中第周期，第族的元素，其元素名称是，它的 +2 价离子的电子排布式为： 4从图中能够看出，D 跟 B 形成的离子化合物的电子式为；该离子化合物晶体的密度为ag cm-3， 那么晶胞的体积是 只要求带单位列出运算表达式3411 分某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气 体摩尔体积。设计的简易实验装置如以下图。该实验的要紧操作步骤如下：配制浓度均为1 mol/L 盐酸和醋酸溶液；用量取10 00 mL 1mol/L 盐酸和醋酸溶液分不加入两个锥形瓶中；分不称取除去表面氧化膜的镁带a g， 并系于铜丝末端，a的数值至少为；在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中铜丝不与酸接触， 至反应完