2019中考化学分类汇编--实验设计与评价

1、课日22.实验设计与评价一、选择题15. （2019江苏省扬州市，题号 15,分值2）下列实验方案能达到目的的是A.用稀盐酸和BaCl 2溶液卞金验Na2SO4溶液中是否含有 H2SO4B.用肥皂水鉴别蒸储水与 CaCl 2溶液C.用足量NaOH溶液除去CO2气体中白少量HClD.用澄清石灰水检验 Na 2CQ溶液中是否含有 K2CO3【答案】B【解析】A.BaCl 2和硫酸钠反应生成硫酸钢白色沉淀，和硫酸盐反应也生成硫酸银白色沉淀,无法检验Na2SO4溶液中是否含有 H2SO4,所以A错误；B.蒸储水是软水，CaCl2溶液是硬水，用肥皂水可以鉴别，所以 B正确；C氢氧化钠和二氧化碳反应，也和

2、盐酸反应，不能用于除去二氧化碳气体中少量的氯化氢，所以C错误；D.氢氧化钙和碳酸钠反应，生成碳酸钙白色沉淀；也和碳酸钾反应，生成碳酸钙白色沉淀， 无法检3叙Na 2CC3溶液中是否含有 K2CC3,所以D错误。【知识点】酸碱盐的性质；物质的检验；物质的除杂；软水和硬水。10. （2019湖北咸宁省市，题号 10,分值2） 除去下列各物质中少量杂质，方案合理的是选项物质所含亲旗方案AFeft发给加入足量稀小裒%、过滤.洗涤，F*HNaOH溶液(XOHh加入通MKjCS溶液，过滤CCaOCaCOi加水溶解.过潴DKC1固体MnOh粉末加水溶解.过滤、蒸发【答案】D【思路分析】除杂的原则是：加入的除

3、杂物质只能与杂质反应，不能与原物质反应；除杂过程中，不能引入新杂质。【解题过程】A.铁粉能与稀硫酸反应， 碳粉与稀硫酸不反应，除去了原物质，不符合除杂原则，A错误；B氢氧化钙溶液和碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，除杂过程中引入了新杂质氢氧化钾，B错误；C氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，除去了原物质，不符合除杂原理，C错误；D.氯化钾易溶于水，二氧化镒不溶于水，加水充分溶解后，过滤，将滤液蒸发即可得氯化钾晶体，D正确。故选D。【知识点】酸、碱、盐的化学性质物质的除杂物质的溶解性9. （2019甘肃省平凉市，题号 9,分值2）下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内物成为

4、杂质）折号内相跟为柒嗫除杂试荆（足!回函内型空 聊人*过就一 - 二I胤人稀求的史?-%3毗1）【答案】A【思路分析】物质的除杂原则：1.加入的试剂只能跟杂质反应，不能跟原有的物质反应；2.不能引入新的杂质；3.不能减少原有的物质的质量，可以增加。据此分析即可。【解题过程】A.一氧化碳可以和氧化铜反应，生成二氧化碳，这个方法可以除去二氧化碳中的一氧化碳，方法和操作正确，所以 A正确；B稀盐酸可以和碳酸钾反应生成氯化钾，水和二氧化碳，不但没有除去氯化钾，反而把碳酸钾除去了，所以B错误；C.锌可以和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，锌也可以和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，不但不能除去硫酸亚铁中的硫酸铜，把硫

5、酸亚铁也除去了，所以 C错误；D.稀硫酸和铁反应，也和锌反应，不能用于除去锌中的铁，所以D错误。【知识点】物质的除杂；金属的化学性质；一氧化碳的化学性质；酸碱盐的反应。15. （2019江西省，15, 3）下列方案正确的是选项实验目的实验方法或所加试剂A除去一氧化碳中的二氧化碳通过灼热的氧化铜B除去硫酸亚铁中含有的硫酸铜加入足量的锌粉，过滤C鉴别羊毛与涤纶取样，分别灼烧并闻气味D鉴别硝酸钠溶液和硝酸钢溶液【答案】C;加入适量硫酸钠溶液（其它答案合理即可）【解析】A.通过灼热的氧化铜， 一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，会除去主要成分一氧化碳，不能达到除去二氧化碳的实验目的，故A选项符合题意；B

6、.金属锌的活动性比铜和铁强，能从它们的盐溶液中将其置换出来，所以锌粉会与硫酸亚铁反应，不 能达到除去硫酸亚铁中硫酸铜的目的，故B选项不符合题意；羊毛燃烧会有烧焦羽毛的气味，涤纶燃烧会有特殊气味，因此分别灼烧闻气味，能达到鉴别二者的目的，故C选项符合题意；D.硝酸钠不与其他物质反应，硝酸钢能与硫酸或可溶性硫酸盐反应产 生白色沉淀，故填：加入适量硫酸钠溶液（其它答案合理即可）。【知识点】物质的检验鉴别、一氧化碳和二氧化碳的性质、金属活动性强弱、盐的化学性质14. （2019黑龙江省哈尔滨市，14, 2）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（）选项物质少量杂质所用试剂和操作方法AC

7、O2CO通入足量的。2,点燃BK2MnO4KMnO4加热CNaCl泥沙加入足量的水溶解，过滤DKCl溶液K2SO4加入适量的氯化钢溶液，过滤【解析】A.二氧化碳中混有一氧化碳，因为二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧，而一氧化碳的量太少，所以无法被点燃，故A选项不符合题意；B.2KMn劲口热 KMnO+MnOQT,会产生二氧化镒新的杂质，不符合除杂原则，故B选项不符合题意;C.氯化钠溶于水，而泥沙不溶于水，加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶可获得纯净的氯化钠，故C选项不符合题意；D.硫酸钾和适量的氯化钢反应生成硫酸钢沉淀和氯化钾，过滤，因为加入的是适量氯 化银，所以既能除去杂质硫酸钾，由又没有引入新的杂

8、质，符合除杂原则，故D选项不符合题意。【知识点】混合物的除杂问题6. （2019湖北省随州市,题号 13,分值2） 为了达到实验目的，下列方案或结论正确的是选项定验口的A除去CO?中混有少品HCI气体道儿装有足最NbOH溶液的洗工瓶B除上KC1固体中的取样、溶解、加入足审的稀峨酸，蒸发C程别破粉.跌粉和氧化搁粉木取出口，分别加入机盐的n器别某溶液中足看舍有so：取少制溶液于温管中.满加BaCL溶液,有白色沉肥生成.则以潜液中 定仃SO：【答案】C【解析】A.NaOH溶液不但能与杂质 HCl气体发生化学反应，还能与二氧化碳气体发生化学 反应，除去杂质同时将原物质除去，错误；B.稀硫酸能与碳酸钠反

9、应生成新杂质硫酸钾，故错误；C碳粉与稀盐酸不反应，铁粉与稀盐酸产生气体，氧化铜与稀盐酸反应生成蓝色的可溶性铜盐，故可以鉴别三种物质，故正确；D.与根离子生成沉淀的可以是硫酸根离子，也可以是碳酸根离子，故鉴别硫酸根离子加入氯化钢溶液后最好还要滴加稀硝酸，故错误。故 选Co【知识点】实验方案的设计与评价22. （2019江苏省苏州市，22, 2）除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作 方法正确的是选项物质（括号内为杂质）试剂及操作方法ACO(H2O)通过装有生石灰的十燥管，干燥BKCl 固体（MnO2）加水溶解、过滤、蒸发滤液CFe粉（Cu粉）加入过量稀硫酸，过滤DNaCl 溶液(MgC

10、l 2)加入过量NaOH液，过滤【答案】B【解析】A.生石灰能与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故A选项不符合题意；B.氯化钾易溶于水而二氧化镒不溶于水，可采取加水溶解，过滤，蒸发滤液获得纯净的氯化钾固体，符合除杂原则，故B选项符合题意；C.铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而铜粉不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故C选项不符合题意；D.氯化镁能与过量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但也引入了新的杂质氢氧化钠（过量的），不符合除杂原则，故 D选项不符合题意。【知识点】

11、混合物的除杂16. （2019湖北省宜昌，16, 1）下列实验方法能够达到实验目的的是实脱H的去斡方法A除去辄气中混打的少最水感气将混合3体通过足届浓黄酸除去生石灰中混有的少M碟酸料加足量水.过泄除去斌气中潮有的少量里气将孤今气体妁过灼也的底房D除去国化醇溶液中混有的少量款化钠帆人足吊醍酸彷溶液.过滤【答案】A【解析】A.浓硫酸具有吸水性且不与氢气反应，能除去氢气中的水蒸气的目的，故A选项符合题意；B.加足量水后，生石灰与水化合生成氢氧化钙，会损失主要成分，不 能达到实验目的，故 B选项不符合题意；氮气的化学性质比较稳定，不与碳反应，氧 气能与灼热的碳反应生成二氧化碳气体，除去氧气的同时又混入

12、了二氧化碳气体，不 能达到除杂的目的， 故C选项符合题意；D.加入足量碳酸钠溶液， 会将溶液中的主要 成分氯化钙除去，故 D选项不符合题意。【知识点】物质的除杂7. （2019湖北省孝感市，7, 2）下列实验方案能达到预期目的的是A.除去二氧化碳中的水蒸气一一通过氢氧化钠固体干燥剂B.检验酒精中是否含有碳、氢、氧三种元素一一在空气中点燃检验生成的产物 C.探究铁锈蚀的条件一一将一枚光亮的铁钉放入盛有适量水的试管中，观察现象 D.用一种试剂一次性鉴别出硝酸氨溶液、硫酸氨溶液、稀硫酸和氯化钠溶液一一分别 取样装于4支试管中，再分别滴加氢氧化钢溶液，微热，观察现象 【答案】D【解析】A.氢氧化钠固体

13、能与二氧化碳反应，不能用于除去二氧化碳中的水蒸气，故A选项错；B.含碳、氢元素的化合物在空气中燃烧会生成水和二氧化碳，所以通过检验 生成的产物只能检验酒精中是否含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素，故B选项错误；C.探究铁锈蚀的条件要做对比实验，不能单凭一枚铁钉一个实验确定铁生锈 的条件，故C错误；D.氢氧化钢溶液与硝酸胺反应产生有刺激性气味的氨气，与硫酸 氨溶液反应既产生白色沉淀，又产生有刺激性气味的氨气，与硫酸反应只产生白色沉 淀，与氯化钠不发生反应，所以用一种试剂氢氧化钢溶液一次性鉴别出硝酸俊溶液、 硫酸钱溶液、稀硫酸和氯化钠溶液，故 D正确，符合题意。【知识点】物质的除杂与检验鉴别、

14、铁生锈的条件8. （2019福建省，8题，3分）下列实验操作不能达到实脸目的的是实验目的实验操作A区别蚕丝与棉线取样，灼烧，辨别气味B鉴别HSO溶液和NaO耨液取样，滴加酚吹溶液，观察现象C区别硬水和软水取样，加肥皂水，振荡，观察现象D配制100g溶质质量分数为20%勺盐 酸将20g浓盐酸加人809水中充分搅拌【答案】D【解析】A.利用灼烧法区别蚕丝与棉线，蚕丝有烧焦羽毛气味，棉线有烧纸的气味，正确；B.加入肥皂水，软水泡沫多，可利用肥皂水产生泡沫的多少区分硬水和软水，正确；C.氢氧化钠溶液显碱性， 其中滴加酚酗:显红色， 稀硫酸显酸性，滴加酚Mt溶液不变色， 可以区分， 正确；D.配制100

15、g溶质质量分数为 20%的盐酸，需要 HCl质量为100gx20%=20g而不是浓 盐酸的质量，水的质量为 80g,故错误.【知识点】物质的鉴别常见的酸和碱硬水和软水一定溶质质量分数一定溶液的配制18. （2019湖南省怀化市，题号 18,分值2）下列实验方案不可行的是A.用灼热的氧化铜去除二氧化碳中混有的少量一氧化碳B.利用硝酸俊、氢氧化钠溶于水产生的吸、放热现象鉴别硝酸钱和氢氧化钠C.用稀盐酸去除 CaO中混有|的少量CaCQD.采用相互刻画的方法，比较铜片和黄铜片的硬度【答案】C【解析】A.一氧化碳可以和灼热的氧化铜反应生成二氧化碳和铜，所以方案正确；B.硝酸俊溶于水吸热氢氧化钠溶于水放

16、热可以鉴别，所以方案正确； C稀盐酸可以和碳酸钙反应，也能和氧化钙反应，所以方案错误； D.合金的硬度比纯金属硬度大，可以采用相互刻画的方法，比较铜片和黄铜片的硬度，所以方案正确【知识点】物质的除杂、鉴别；合金的性质；溶液的性质；稀盐酸的性质。15. （2019江苏省南京市，15, 2分）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是（）A.N2气体（02）通过灼热的铜网B.木炭粉（CuO）在空气中灼烧C.KCl固体（MnQ）加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶D.FeCl 2溶?（CuCL）加入过量的铁粉，过滤【答案】B【解析】除杂原则：不能引入新的杂质，不能将原物质除去

17、；A中将N2和。2通过灼热的铜网时，N2不与铜发生反应，。2与灼热的铜网发生反应生成氧化铜被除去，故 A不符合 题意；B中的木炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳，会把原物质除去，不符合除杂原则，故B符合题意；C中的KCl能溶于水，MnO2不溶于水，将 MnO2过滤掉后，剩余 KCl的水溶液， 蒸发结晶可得到 KCl固体，故C不符合题意；D中加入过量的铁粉后，CuC2溶液与铁粉发 生置换反应生成 FeC2,剩余的铁粉可通过过滤除去，符合除杂原则，故D不符合题意。【知识点】除杂相关操作，燃烧，物质的溶解性，置换反应7 . （2019内蒙古呼和浩特市，题号 7,分值2）下列实验方案中，两个方案均可行的是【

18、答案】D【解析】A.活性炭分别加入硬水和软水中均无明显现象，方案一不可行；8 .碳粉和铁粉在空气中灼烧，铁粉和碳粉均能与空气中的氧气发生反应，无法分离，方案二不可行；C.将混有少量二氧化碳的一氧化碳通入足量灼热的氧化铜粉末中，一氧化碳和氧化铜反应生成了二氧化碳，二氧化碳和氧化铜不反应，方案二不可行；D.氯化钠溶于水时温度不变，氢氧化钠溶于水时溶液温度升高，取样，分别加水溶解，触摸 试管外壁，能够区别，方案一可行；氯化钠溶液呈中性，pH=7,氢氧化钠溶?呈碱性，pH7, 取样分别加水溶解，配成溶液，用pH实质测定，方案二可行。故选D。【知识点】硬水和软水的鉴别氧气的化学性质一氧化碳和二氧化碳的化

19、学性质物质溶解时的热量变化溶液的酸碱性与pH的关系10. (2019福建省，10题，3分)tC时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊.测得此时溶液的pH 7.关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：Ca (OH ) 2的溶解度随温度升高而减小； Ca(OH)2与空气中的 CO反应.他 们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是A.将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复至 tC以下，观察浑浊是否消失B.取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生C.取适量浊液，过滤，往滤液中加人Na CO3溶液，观察是否有沉淀生成D.其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验【答案】C【解析】tC

20、时，加热烧杯中的石灰水，出现浑浊，溶液显碱性，针对两种不同的观点进行了探究，A中若观察到浑浊消失，则观点 正确，因为氢氧化钙的溶解度随温度降低而变大，设计有意义；B中向滤渣中滴加稀盐酸，若没有气泡则证明观点错误，因为若正确，则滤渣中含有碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应会有气泡，设计有意义；C中向滤液中滴加碳酸钠溶液，无论观点是否正确都会产生白色沉淀，因为滤液中的氢氧化钙会与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，因此设计无意义；D中再做一个加热石灰水的对比实验，看实验现象是偶然现象，有意义.【知识点】科学探究二、填空题21. (2019江西省，21, 8)根据下列实验装置改进，回答有关问题:（1）实验一：仪器 a的

21、名称是 ;制取二氧化碳的反应方程式为 ; 改进装置的优点 （写一条即可）（2）实验二：两套1R中作用相当的仪器：漏斗与 （填“ b、c”或“ d”）； 装置改进后，下列说法正确的是 （填序号，双选）。A.同样可以降低水的硬度B.冰块与水的性质完全相同C.比原装置得到的蒸储水更纯D.利用太阳光、塑料袋、矿泉水瓶等作代替品可户外自制饮水用【答案】（1）长颈漏斗；CaCQ+2HCl=CQ T+H2O+CaC2;控制反应速率（其他合理 答案即可）（2）c；AD【思路分析】（1）根据仪器书写名称；根据碳酸钙和稀盐酸反应生成水、二氧化碳和氯 化钙书写化学方程式；根据改进装置使用注射器可以控制滴加液体速率分

22、析；（2）根据漏斗中的冰块可以起到冷凝水蒸气的作用分析；根据硬水软化的原理分析，根据冰 块和水的状态不同分析，根据蒸储水为纯净水分析，根据太阳光可以使水蒸发，结合 蒸储的原理分析。【解题过程】（1）仪器a的名称为长颈漏斗，故填：长颈漏斗；大理石的主要成分为 碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钙，其化学方程式为： CaCC3+2HCl=CQ T +HzO+CaC2;原装置中的长颈漏斗只能随时添加液体，改进装置后，可以通过控制滴加液体的速率，来控制反应速率，故填：控制反应速率（其他合理答 案即可）（2）漏斗中的冰块可以使水蒸气冷凝，原装置中是用冷凝管使水蒸气冷凝， 所以漏斗相当于原装

23、置中的c,故填：c；原装置和改进装置都能使水进行蒸储，达到降低水硬度的目的，故 A选项正确；冰块是水的固态，水为液态，所以不能说性质 完全相同，故 B选项错误；通过蒸储得到白水几乎为纯水，故 C选项错误；水在阳光 下蒸发，遇冷液化形成液态水，达到蒸储的效果，所以可以利用太阳光塑料袋，矿泉 水瓶等代替品在户外自制饮水用，故D选项正确；故填： AD。【知识点】实验室制取二氧化碳的仪器装置、水的净化方法、蒸储的操作、化学方程式 的书写、硬水软化的方法15. （2019湖北省咸宁市，题号 37,分值7）日常生活中，每位同学都会接触到硬水。咸宁市某校化学兴趣小组的同学在老师的带领下 对硬水进行了一些探究

24、和拓展实验。【查阅资料】水的硬度是由水中溶解的可溶性钙和镁化合物引起的，硬水中溶解的钙和镁 化合物可分为两类：钙、镁的碳酸氢盐；钙、镁的硫酸盐或氯化物，一般所说的水的硬度 是由上述两类化合物引起的。(1) 日常生活中常用煮沸的方法将硬水软化，这种方法可靠吗？小组同学设计了如下模 拟实验：实验序号实验操作实验现世I分别取适鼠碳酸氢钙溶液和 氧化艳溶液于A. B两支城管 中，同时加热.A试管中产生气泡，有沉淀生成， B试管中无明显现象.D冷却后，在上述实疆后两支试 管中分别清加几滴肥皂水.（填或B*）试管中有敦多泡沫,另一支试管中泡沫较少.实验结果：用煮沸的方法可以降低水的硬度。(2) 小组同学对

25、硬水中为什么含有碳酸氢钙非常感兴趣，于是再次学习九年级化学下册 课本中的资料卡片：石笋和钟乳石的形成。知道了当石灰岩遇到溶有二氧化碳的水 时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCQ+CQ+H2O=Ca(HCQ)2。小组同学思考：若向碳酸氢钠溶液中通入一定量的二氧化碳，是否也能生成碳酸氢钠？于 是他们对此开始实验探究(不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况)。【提出问题】所得溶液中溶质是什么？【提出猜想】猜想一：溶质为 Na2CO3；猜想二：溶质为 NaHCQ;猜想三：溶质为 。 【设计实验】实验步一实验璘麓实验站论取所得落海少眸于鼠管中，向其 申滴加过量的acn溶液有白色沉淀 生地猗朝二.(填成

26、立*或不成立，取实奥步中上层清液，湎加 赳稀捻畿有气泡冒出猗梅一不成立写出实验步骤b中发生反应的化学方程式 。通过实验，小组同学得出了正确结论。(3) 热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，老师说其成分主要是碳酸钙、氢氧化镁等。小组同学认为可使用稀盐酸除去，请写出发生中和反应的化学方程式(4) 小组同学还对稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应进行了如下探究:x溶液叫电看 国一国二雕：用pH传感器测得烧杯内溶液的 pH变化图像(如图二)，同时用温度传感器测得烧 杯内温度变化图像(如图三)，实验过程中保温良好，忽略热量散失。I .请分析图三，能得到什么结论 。II . 图三中A点对应溶液的溶质成分是

27、(填写化学式 )。【答案】(1) A;(2)【提出猜想】Na2CO3、NaHCOj；【设计实验】不成立；NaHCO3+HC仁NaCl+COf +H2O;(3) Mg(OH) 2+2HC仁MaCl 2+2H2O;(1) I.氢氧化钠和盐酸的反应是放热反应；II.NaCl、NaOHo【思路分析】(1)根据硬水和软水的鉴别方法及现象分析；(2)根据二氧化碳和碳酸钠水溶液反应的生成物进行猜想；根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀分析解答；根据碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水分析解答；(3)根据水垢的成分及中和反应的定义分析解答；(4)根据图三中溶液温度的变化分析解答；根据氢氧化钠和盐酸完全

28、反应后，继续加入氢 氧化钠所得溶液中的溶质分析解答。【解题过程】(1) A试管中碳酸氢钙溶液加热时试管中有气泡产生，有白色沉淀生成，原因 是碳酸氢钙受热分解为碳酸钙沉淀、二氧化碳气体和水，溶液中可溶性钙的化合物被转化 为不溶性钙的化合物， 水的硬度降低；B试管加热无明显现象， 说明溶液中镁离子浓度未变， 水的硬度未变，仍然属于硬水；A试管中水的硬度降低，加入肥皂水会产生大量泡沫，B试管中是硬水，加入肥皂水无明显现象；(2)【提出猜想】向碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，发生的反应为： Na2CO3+CQ+H2O=2NaHCOj,如二氧化碳和碳酸钠未发生反应，溶液中的溶质是碳酸钠；如 碳酸钠和二氧化

29、碳完全反应生成碳酸氢钠，溶液中的溶质是碳酸氢钠；如碳酸钠和二氧化 碳不完全反应，溶液中的溶质是碳酸钠和碳酸氢钠；【设计实验】a.向所取溶液中加入过量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中含有 碳酸钠，因为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由此现象证明猜想二不成立； b.由于加入过量的氯化钙，溶液中的碳酸钠已完全除尽，向上层清液中加入稀盐酸有气泡产生，说明溶液中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为： NaHCO3+HCl=NaCl+CQf +H2O;(3)水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水属于中和反应，反应的化学

30、方程式为：Mg(OH)2+2HC仁MaCl2+2H2O;(4) I.由图二可知，该实验是向盐酸中滴入氢氧化钠溶液，由图三可知，随着氢氧化钠的 滴入，溶液温度逐渐升高，说明盐酸和氢氧化钠溶液的反应是放热的；II.当滴入的氢氧化钠溶液将盐酸完全反应后，溶液温度不再升高，继续滴入氢氧化钠溶液，溶液温度会逐渐降低，图三A点加入的氢氧化钠过量，A点对应溶液中的溶质是氢氧化钠和盐酸反应生成的氯化钠( NaCl)及过量的氢氧化钠(NaOH)。【知识点】硬水和软水的鉴别酸碱盐的化学性质中和反应二氧化碳的化学性质24. (2019北京市，题号 24,分值6)下图“黑面包”实验中，蔗糖( G2H22。11)变黑，

31、体积膨胀，变成疏松的炭，放出由刺激性 气味的气体。【提出问题】改变糖的种类、浓硫酸的体积、水的滴数和温度是否影响实验效果呢？【进行实验】分别取 5g蔗糖进行实验，根据前 2min的现象对实验效果进行评分，记录如表1实验记录实验糖浓硫酸体积/mL水的滴数温度/C效果得分1蔗糖4522652蔗糖51030813蔗糖61550934冰糖41050915冰糖51522886冰糖a530757葡萄糖4153008葡萄糖555009葡萄糖610220【处理数据】分析表 1,计算效果得分均值，结果如下:表2效果得分均值因素糖浓硫酸体积/mL水的滴数温度/C蔗糖冰糖葡萄糖45651015223050均值79.

32、784.7052.056.356.046.757.360.351.052.061.3依据均值推断最佳实验方案，均值越高，效果越好。【解释与结论】(1) 蔗糖变成黑色的炭，发生了 (填“物理”或“化学”)变化。(2) 推测放出的气体含 SO2,从元素守恒角度说明理由： 。(3) 实验6中，a为 mL。(4) 根据表2推断，“黑面包”实验最好选择5g冰糖、5mL浓硫酸、滴水和50c.【反思与评价】(5) 表2中，22C对应的均值为51.0,计算该值所依据的 3个数据分别是 。(6) 综合分析，使实验 3的效果得分高于实验 4的因素有 。【答案】(1)化学；(2)反应物浓硫酸中含有硫元素、蔗糖中含有

33、氧元素，根据化学反应前后元素种类不变，推测出生成的气体可能是二氧化硫；(3) 6；(4) 15；(5) 4、 10、 65;(6) 糖的种类、浓硫酸的体积、水的滴数。(7) 过程】(1)蔗糖和浓硫酸反应炭化变黑，生成了新物质，发生的是化学变化；(8) 学反应前后元素种类不变，反应物蔗糖中含有氧元素，硫酸中含有硫元素，生成物中可能有二氧化硫气体；(9) 对比实验需要控制变量，因此，实验 6中a因为6mL浓硫酸；(10) 根据表2推断，“黑面包”实验最好选择 5g冰糖、5mL浓硫酸、15滴水和50 C, 此实验效果得分最高；(11) 22c对应的均值是 51.0,温度最低、均值最低，由表中数据可知

34、，其它三个数据分 别是浓硫酸体积为 4mL、水的滴数为10滴、效果得分是65;(12) 实验3的效果得分比实验 4高的因素有糖的种类、浓硫酸的体积、水的滴数。【知识点】物理变化和化学变化的判断质量守恒定律的应用实验数据的分析16. (2019甘肃省平凉市，题号 16,分值8)科学探究很奇妙！在一次实验中，小明不小心把硫酸铜溶液满加到了盛有5%氧化氢的溶液中，发现立即有大量气泡产生。硫酸铜溶液中有三种粒子(H20、S042-、Cu2+)，小明想知道硫酸铜溶液中的那种粒子能使双氧水分解的速率 加快。请你和小明起通过下图所示的三个实验完成这次探究活动并回答有关问题。(1)你认为最不可能的是哪种粒子

35、： ;理由是 。(2)要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率，还需要进行实验和：在实验中加人稀硫酸后，无明显变化，说明 不起催化作用：在实验中加人 后，会观 察到大量气泡，证明起催化作用的是 。(3)检收实验产生的气体的方法是 。(4)小明如果要确定硫酸铜是催化剂,还需通过实验确认它在化学反应前后 。【思路分析】(1)根据过氧化氢溶液中含有水进行回答。(2)根据稀硫酸能电离出硫酸根离子，但在实验中加入稀硫酸后，无明显变化判断硫酸根 离子是否有催化作用；氯化铜或硝酸铜都能电离出铜离子，来判断铜离子是否有催化作用。(3)根据氧气的检验方法解答。(4)根据催化剂的定义和特点回答。【解题过程】(1

36、)双氧水是水溶液，一定含有水，本身分解速率慢，所以水分子不会是催化 剂，故填：水分子，双氧水是水溶液，总是含水，所以水不是催化剂。(2)稀硫酸能电离出硫酸根离子，但在实验中加入稀硫酸后，无明显变化，说明硫酸根离 子不起催化作用；硫酸铜溶液中还有铜离子，可加入含有铜离子的其它物质来看铜离子是否 有催化作用，加入氯化铜溶液后，观察到大量的气泡，证明起催化作用的是铜离子。故填： 硫酸根离子，铜离子(3)氧气能使带火星的木条复燃，故检验氧气使用的是带火星的木条，故填：将带火星的木 条伸进试管口，木条复燃。(4)催化剂的特点是“一变，两不变”，即反应速率变，质量和化学性质不变，要证明物质是催化剂，必须同

37、时验证这三点， 前面已证明硫酸铜能改变化学反应速率，还要证明反应前后它的化学性质和质量都没有改变.故填：化学性质和质量都没有改变。【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；氧气的检验和验满；催化剂的特点与催化作用；盐的化学性质15. (2019湖北省孝感市，15, 7)超市出现了一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤新产品，能 在瞬间去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍。某校化学兴趣小组的同学在老师的指导 下对该产品开展了以下探究活动。【阅读标签】本产品不含 ,环保。【查阅资料】“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠(Na2C。)，它是一种白色结晶颗粒，易溶于水且能与水反应，生成碳酸盐和其他化合物。氢氧化镁是不溶

38、于水的白色固体。【提出问题】“污渍爆炸盐”水溶液的成分是什么呢？【作出猜想】 猜想一：Na2CO3和H2O2 猜想二：Na2CO3和NaOH猜想三：NazCQ、H2O2和 NaOH【实验探究】i H L1子号实验中骤实验现象实验结论 -取少用H污渍爆炸盐”于烧杯中.加 入足端蒸慵水痣分界持：固体尤金溶解杉成无色溶液2flk取适的溶液于状管中，先向其中 加入少厥二班化铭粉末，再将带火里 的木条置于试管口有大娓气泡产基 木条复燃含有取适届的溶液于试it中中加入足量.1R等f有白色幻淀产生、二：引:炉涓泄口工J 中滴加多属氟化空溶液器屠酒液中不含过辄化钠【得出结论】猜想 正确。请写出过碳酸钠与水反应

39、的化学方程式：。【答案】【阅读标签】磷或 P【实验探究】H2O2或过氧化氢；氯化钢溶液（答案合理即可）无明显现象或无 白色沉淀产生【得出结论】一； Na2CO4+ H2O =H2O2+ NazCOs；【思路分析】【阅读标签】 根据洗涤剂的成分以及水体污染分析；【实验探究】 根据加入二氧化镒后，产生大量气泡且木条复燃分析得出生成气体种类，从而分析溶液 中的成分；根据溶液中含有碳酸钠，且加入试剂以后产生白色沉淀，结合碳酸钠 的化学性质分析推断；根据溶液中不含氢氧化钠，结合氢氧化钠与氯化镁反应现 象进行分析；根据上述推断得出结论；根据反应物和生成物书写化学方程式。【解题过程】【阅读标签】为了防止水体

40、污染，一般洗涤剂中不添加含磷物 质，故填：磷或 P;【实验探究】因为溶液中加入二氧化镒后，产生大量气泡且木条复燃，说明反应产生的气体为氧气，则溶液中含有过氧化氢，故填：H2O2或过氧化氢；因为在溶液中含有碳酸钠，一般碳酸钢、碳酸钙为白色沉淀，且通常用氯化钢或氯化钙溶液 来检验碳酸钠的存在，所以可加入氯化钢或氯化钙溶液，故填：氯化银溶液（答案合 理即可）因为溶液中不含氢氧化钠，而氢氧化钠与氯化镁反应会产生白色沉淀， 所以若不含氢氧化钠，则加入氯化镁应该没有明显现象或者无白色沉淀产生，故填： 无明显现象或无白色沉淀产生。【得出结论】根据上述推断可知，污渍爆炸盐溶于水后生成过氧化氢和碳酸钠，则猜想

41、成立；故填：一；Na2CO4+ H2O =H2O2+ Na2CO3；【知识点】物质的检验鉴别、碱和盐的化学性质、化学方程式的书写、氧气的性质和 制法14. （2019内蒙古自治区呼和浩特市，题号 下图是实验室模拟工业上用大理石（含少量14,分值4）F%O3和SiQ）为原料提纯碳酸钙的实验流程。请回答下列问题:已知：SiQ不溶于水也不溶于酸(仙/孱:4三一二 NH3 - H2O+HCl=NH4Cl+H2O(1) 稀盐酸不能用稀硫酸代替，原因是 (2) 操彳a中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。(3) 写出滤液A中加氨水生成Fe(OH)3的化学方程式(4) 滤液B中加入试剂X,恰好完全反应，若

42、滤液 C中只含有两种溶质，则试剂 X的化 学式为。【答案】(1)硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水，降低了碳酸钙的产率；(2)漏斗；(3) FeC3+3NH3 H2O=Fe(OH)U+3NH4CI；(4) (NH4)2CO3o【解析】(1)盐酸和大理石中的碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氯化钙易溶于水， 而硫酸和大理石中的碳酸钙反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，硫酸钙微溶于水，被过滤掉， 导致最终获得的碳酸钙产率降低；(2)操作a是用过滤的方法将固体和液体分离，过滤实验需要的玻璃仪器由烧杯、玻璃棒和漏斗；(3)滤液 A中的氯化铁和氨水反应生成氢氧化铁沉淀和氯化俊，反应的化学方程式为： FeC3

43、+3NH3 HzO=Fe(OH)3 J+3NH4CI;(4)滤液B的成分有氨水、氯化钙、氯化俊，加入X试剂后生成碳酸钙沉淀，同时滤液中只含两种溶质，则加入的X是碳酸俊，碳酸俊和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化俊，滤液C中的溶质只有氯化俊和氨水。【知识点】酸的化学性质过滤复分解反应的应用化学方程式的书写23. (2019江西省，23, 9)足球比赛中让意外昏迷的球员快速恢复意识会用到“嗅盐”。同学们对“嗅盐”产生了好奇，并对其成分进行如下探究。【查阅资料】嗅盐是由一种盐类物质和香料(不参与下列探究中的任何反应)组成， 能释放出氨味气体，对人体神经会产生强烈的刺激作用，但过量吸入会危害健康。氯化钙稀

44、溶液与碳酸氢氨稀溶液不发生反应。氨气能与硫酸化合生成硫酸氨。【提出问题】嗅盐中盐类物质是什么？【实验探究】填写表中空格。【质疑】小明认为小军的实验结论不严谨。小英通过补做一个实验（方案见上表），进而确认了小军的结论，小英的实验目的是排除嗅盐中含有 离子的可能性。【继续探究】同学们利用右图装置进一步测定澳盐中碳酸氨的质量分数。反应原理：（NH4）2CO3+2NaOH = X +2H2O+2NH3 T ,其中X的化学式为 【数据记录】实验抽取样品质量为 mi,反应前后装有氢氧化钠固体的球形干燥管的总质量分别为m2和m3,反应前后烧杯及烧杯内溶液的总质量分别为m4和m5。【数据处理】通过测得数据计算

45、出岫岩中碳酸氨的质量分数。【反思与评价】关于该实验的说法正确的是 （填序号，双选）。48（m3-m2）A.嗅盐中碳酸氨的质量分数表达式为： 3- 100%17mlB.倒置漏斗可以增大吸收面积同时防止倒吸C.可以用浓硫酸替代稀硫酸D.停止加热后要通过一段时间空气，否则测定结果会偏小【答案】【实验探究】方案：熟石灰；现象：左端试管中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；有白色沉淀产生；【质疑】氢离子；【继续探究】Na2CO3；【反思与评价】BD 【思路分析】【实验探究】碳酸盐与盐酸反应会生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清 石灰水变浑浊分析；【质疑】根据稀氯化钙溶液与稀的碳酸氢氨溶液不发生反应，结合碳酸氢氨

46、与碳酸氨 组成的差异进行分析；【继续探究】根据质量守恒定律，方程式两端原子个数、种类 相同，结合化学式的书写方法进行解答；【反思与评价】根据氢氧化钠吸收的是水蒸气，稀硫酸吸收的是氨气，结合化学方程式进行计算；根据氨气极易溶于水，分析倒置漏斗的作用；根据浓硫酸能吸收空气中的水蒸气分析；根据装置中会有残留气体分析。【解题过程】【实验探究】方案：嗅盐与一种物质研磨产生刺激性气味的气体氨气，结 合所学知识可知，俊盐与碱研磨可以产生氨气，通常选取熟石灰，故填：熟石灰；因 为澳盐中含有碳酸根离子，碳酸盐与盐酸反应会产生二氧化碳气体，二氧化碳气体能 使澄清石灰水变浑浊， 所以反应现象为：左端试管中有气泡产生

47、，澄清石灰水变浑浊；因为嗅盐中含有碳酸盐，所以小英补充的实验中有白色沉淀产生，故填：有白色沉淀 产生；【质疑】通过稀氯化钙溶液与嗅盐溶液混合无明显现象可知，嗅盐中不含碳酸 氢盐，即排出嗅盐中含有氢离子，故填：氢离子；【继续探究】根据质量守恒定律，反应前后原子个数种类不变，方程式左右两端H、N个数相等，Na、C、。分别相差号2,、1、3个，所以X的化学式为NazCOj；故填：NazCd；【反思与评价】A.反应中生 成水的质量为(m3-m2),设碳酸氨的质量为 x,D(NH4)2CO3+2NaOH = NazCOj +2H2O+2NH3 T9636x(m3-m2)963624 m3-m2)= x

48、=x(m3-m2)92 4( m3-m2)嗅盐中碳酸氢氨的质量分数为：9? 100% 24(m3-m2)? I。%m19ml故A选项错误；B.因为氨气极易溶于水，倒置漏斗可以增大吸收面积，防止倒吸，故 B选项正确；C.浓硫酸能吸收空气中的水蒸气，会导致烧杯中增加量偏大，故C选项错误；号，D.反应结束后，装置中还残留一些没有排出的气体，所以要继续通入空气，使装置内气体完全排入到氢氧化钠固体和稀硫酸中，故D选项正确；故填：BDo【知识点】碳酸盐的检验鉴别、质量守恒定律及其应用、根据化学方程式的计算、浓 硫酸的和钱盐的特性13. (2019贵州省安顺市，13,8)实验室有一包白色粉末， 可能含有 N

49、aSO、Ba(NQ) 2、&CO、KOH CuS Mg(NO)2和KCl中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如 下实验探究。【查阅资料】CaCl2溶液显中性；&CO和“纯碱”的化学性质极其相似；MgCO溶于水，不考虑为沉淀。【实验步骤】步骤I :取一定量样品于烧杯中，加足量水充分溶解，有白色沉淀产生，溶液呈无色。初步结论：原粉末中一定不含 。步骤II :将步骤I中的混合物过滤，进行下一步实验探究。【实验探究一】小明同学对步骤II中过滤所得滤液设计了如下的实验探究方案实验步骤实验现象实验结论取一定量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液，充分振荡后，再滴加酚酗:溶液。溶液呈红色由此

50、确定原粉末中含有请说明加入足量 CaCl2溶液的理由 。【猜想假设】小红同学对步骤II中过滤所得固体成分提出了如下猜想：Mg(OH)2BaSOBaCOMg(OH、BaSO BaSO、BaCO Mg(OH%、BaCOMg(OH)2、BaSO、BaCO【实验探究二】小红同学对猜想设计了如下的实验探究方案：实验步骤实验现象实验结论(1)取一定量过滤所得固体于试管 中，加入足量稀 HCl,充分振荡。有气泡产生，沉淀完全溶解上述猜想_可能成立(2)向(1)试管中，继续滴加足量的NaOH 液。后白色沉淀产生上述猜想_ ,7E成立请写出(2)中产生白色沉淀的化学方程式： 。【归纳总结】通过上述实验验证，原粉

51、来中仍不能确定的成分是 。I【实验步骤】CuSO【实验探究一】KOH因K2CO溶液显碱性也能使酚酬:变红，需排除其干扰。【实验探究二】(1)、(2)2NaOH + MgCl2= Mg(OH)2 J + 2NaCl【归纳总结】KCl【思路分析】1 .熟记特殊溶液的颜色，含有 Cu2+的溶液为蓝色；2 .掌握不同固体与酸反应的原理及现象；3 .硫酸钢不溶于酸溶液；4 .由实验现象确定物质的组成。【解题过程】(1)将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，溶液为无色，说明一定不存在蓝色的 CuSO;有白色沉淀，可能含有 N&SQ、Ba(NQ)2、K2CO、KOH Mg(NO)2反应 生成的 Mg(OH、

52、BaSO、BaCO沉淀。(2)取一定量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液，充分振荡后，CaCl2溶液会把可能还有的呈碱性的K2CO除去，再滴加酚酗:溶液，溶液仍呈红色。由此确定原粉末中含有另一种呈 碱性的物质KOH(3)取一定量过滤所得固体于试管中，加入足量稀HCl,加入稀盐酸，若是 Mg(OH被盐酸溶解无气泡生成，若是BaSO不溶于盐酸，若是 BaCO完全溶解，有气泡产生，则固体成分中一定含有 BaCO,可能含有Mg(OH),故固体成分是、。(4)向(1)试管中，继续滴加足量的NaOHB液，有白色沉淀产生，说明固体中含有 Mg(OH, 被盐酸溶解为MgCb,与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为

53、2NaOH + MgCl2= Mg(OH)2 J + 2NaCl(5)上述实验没有验证 Cl-的存在，则原粉末中仍不能确定的成分是KCl。【知识点】物质的特殊性质混合物成分的分析35. (2019河北省，题号35,分值7)兴趣小组在课外实验中意外发现 ：将镁条放入 N&CQ溶液中，快速产生较多气泡，有白色沉淀生成。小组同学对比进行了系列探究活动。探究I:反应产生的气体是什么？【作出猜想】小组同学经查阅资料和讨论，根据化学变化过程中元素不变，且反应物中含有, 三种元素，作出如下猜想： 氢气； 二氧化碳； 氢气和二氧化碳【实验I取适量镁条、100毫升Na2CO3溶液于反应装置 A中，按图21所示方

54、案进行实 验。B中石灰水不变浑浊，C处气体燃烧，烧杯内壁有水珠，说明猜想 正确。(1)反应装置 A应选图22中的 (填写序号)。(2)小组同学讨论认为，上述实验中“烧杯内壁有水珠”作为“反应产生的气体是氢气”的证据不可靠。为使这一证据可靠，且仍能一次性的验证三个猜想，只需在图21所示方案的基础上加以改进完善。你的改进方案是：O探究II:快速产生气体的原因是什么？【查阅资料】镁与水缓慢反应生成氢气，Na2CO3溶液显碱性，其溶液中除 Na+、CC32-外，还有OH。【作出猜想】可能是 NazCQ溶液中的某一种离子促进了镁与水的反应。【实验2】按图23所示方案进行实验。G、I中缓慢产生气泡，H中快速产生较多气泡，说 明是CQ2-而不是Na+、OH促进了镁与水的反应。(1) G中实验的作用是。探究III:反应产生的白色沉淀中是否含有MgCO3?【实验3】取实验1反应生成的沉淀于试管中