2015年高考化学考前冲刺40天练习：专题16物质结构与性质

1、专题限时集训(十六)专题十六物质结构与性质(时间：40分钟)1.回答下列问题：过渡金属元素铁能形成多种配合物，如Fe(H2NCONH2)6 (NO3)3三硝酸六尿素合铁(出)和Fe(CO等。基态氧原子的价电子排布式为 。尿素(H2NCONH)分子中C、N原子的杂化方式分别是 、。配合物Fe(CO的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=。 Fe(COX常温下呈液态，熔点为20.5 C,沸点为103 C,易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(COX晶体属于(填晶体类型)。(2)0和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图Z16-1,距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几

2、何体为 。已知该晶胞的密度为 p g/cm3,阿伏伽德罗常数为 Na,求晶胞 边长a =cm。(用含p、NA的计算式表示)图 Z16-1(3)下列说法正确的是。A.第一电离能大小：S P SiB.电负性顺序：C” “” “Si(3)SeOT与H+的结合能力强于HSeO3与H+的结合能力或 “SeQ一级电离电离出的H卡对二级电离存在抑制作用32(4)sp3配位 (5)原子晶体12. n a g,mol 1。A解析(1)C/、Cu2+的价层电子排布分别为稳定状态的3d10、不稳定的3d9,故高温时CuO稳定性比CU2O 差。(2)SiH4、&Se中硅与硒均有四个价层电子对，故VSEPR莫型均为正四

3、面体，分子构型分别为四面体与V形；键合电子偏向氢元素，说明氢的电负性比硅元素的大，氢与硒反应时硒是氧化剂，说明硒的非金属性比氢元素的强，故硒的电负性比硅的电负性大。(3)亚硒酸的一级电离常数与二级电离常数相差较大，与两种酸根离子结合H卡能力大小不同有关，也与电离平衡间的抑制作用有关。(4)B原子含有三个共价键，所以采取sp3杂化；由提供空轨道的原子和提供孤电子对的原子间形成的化学键属于配位键。(5)采用X、Y、Z三轴切割的方法判断知，符合题设条件的碳原子有12个。又每个晶胞中含有 4个“SC ,质量为4。g mo|1xN4A,晶胞的体积为10 30a3mL，由此可求出晶体的密度。4. (1)a

4、bc (2)直线形 sp N2O (3) F 关为(4)Na+ M(5)4 412d3NAg/mL解析(1)冰晶石是以3个钠离子为外界，六氟合铝离子为内界的配合物，AIF3一中存在共价键与配位键，Na卡与AIF6一之间形成的是离子键。(2)N2O有22个电子，与CO2互为等电子体。(4)冰晶石是由Na卡和AlF3一组 成的，个数之比为 3 ： 1,故处于体心的微粒是Na(5)铝晶胞的原子处于晶胞顶点和面心，故一个晶胞含有的的边长为a,则有2a2=(4d)2, a= 2承,Al晶胞的体积为V= 16/2d3,故Al晶体的密度为472Kg/mL。5. FNOCB11Al原子数目为6X3 + 8Xa

5、=4。设Al晶胞28(2)NH3 H2O2H2OHFNH3 CH4不同的HF分子之间通过氢键缔合在一起(3) H3BO3+H2OB(OH)4 + H+ (4)两种氧化物均是离子晶体，Be2+的电荷比Li*的高且半径比Li+的小，BeO的晶格能比Li?。的晶格能大(其他合理答案也对)(5)sp2 KC2解析(1)氮原子的2P能级处于半充满的稳定状态，故其第一电离能比氧原子的大。(2) CH4、NH3、H2O、H2O2、HF5种物质中，后4种物质均可形成氢键且 电6、&O分子间形成的氢键 数目比NH3、HF的多，而H2O2的相对分子质量又比 H2O的大，故沸点高低顺序为 H2O2H2OHFNH3

6、CH4； (HF)n是不同分子之间通过氢键缔合在一起的。(3)由题中信息知，H3BO3溶于水时能消耗一部分水电离出的OH,从而促进水的电离并得到酸性溶液，由此可写出电离方程式：H3BO3+ H2OB(OH)4 +H+O(4)BeO中阳离子电荷比 Li2O的高，Be为半径比Li+的小，故BeO的晶格能比口2。的大，离子键强度比 Li2。大。(5)由投影图知，每个碳原子形成了3个C C,故碳原子为sp2杂化；每个碳原子被3个碳环共用，故每个六元环含有2个碳原子。以左上方含有 6个钾离子且围成正六边形的部分为研究对象，如下图：属于该圈的 如为6X1=2,圈内有7个6元环，共有2X7= 14个碳原子，

7、六边形边上，有 6个6元 3环为两个6边形共用，有6个6元环(含有人的6元环)为3个六边形共用，故它们共含6X2X1+6X2X；1 32=10 个碳原子，故 n(K) ： n(C)= 2： (14+10)=1 ： 12,化学式为 KC2。6. (1) (2)小(3)sp3 极性(4)3d104s2 1 B(5)ZnS离子a=3 388Na p解析由L在周期表中的位置知其是锌元素；由E原子的核外电子变化特点知其是氯元素，由D+与E电子层数关系知 D是钠元素；由M化合价特点知其是硫元素，故可推出G是氧元素。(1)由同周期元素电负性变化规律知氯元素的电负性大于硫元素的电负性。(2)由于氮元素的2P能级处于半充满状态，故氧的第一电离能小于氮的第一电离能。(3)S2Cl2中硫形成了 2个b键，还有2对孤电子，故硫为sp3杂化，由分子不具有对称结构， 故它是极 性分子。(