九年级化学酸碱盐复习课PPT课件修改

1、方圆学校方圆学校 潘晓琴潘晓琴酸的化学性质： 回顾记忆一1 1、酸与酸碱指示剂作用、酸与酸碱指示剂作用紫色石蕊试液遇酸变紫色石蕊试液遇酸变 色色无色酚酞遇酸无色酚酞遇酸 色色红不变酸的化学性质： 回顾记忆一2 2、酸与活泼金属反应、酸与活泼金属反应镁与稀盐酸镁与稀盐酸铁与稀盐酸铁与稀盐酸铁与稀硫酸铁与稀硫酸锌与稀硫酸锌与稀硫酸酸酸+活泼金属活泼金属盐盐+H2Mg + 2HCl = MgCl2 + H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2酸的化学性质： 回顾记忆一3 3、酸与某些金属氧化物反应、酸

2、与某些金属氧化物反应稀盐酸与氧化铁稀盐酸与氧化铁稀硫酸与氧化铁稀硫酸与氧化铁稀硫酸与氧化铜稀硫酸与氧化铜Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2OCuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 酸酸+金属氧化物金属氧化物盐盐+水水酸的化学性质： 回顾记忆一4 4、酸与碱发生反应、酸与碱发生反应盐酸与氢氧化钠盐酸与氢氧化钠硫酸与氢氧化钙硫酸与氢氧化钙酸酸+碱碱盐盐+水水中和反应HCl + NaOH = NaCl +H2OH2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O酸的化学性质： 回顾记忆一5 5、

3、酸与某些盐发生反应、酸与某些盐发生反应盐酸与碳酸钠盐酸与碳酸钠盐酸与碳酸氢钠盐酸与碳酸氢钠盐酸与碳酸钙盐酸与碳酸钙酸酸+某些盐某些盐盐盐+新酸新酸CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2碱的化学性质： 回顾记忆二1 1、酸与酸碱指示剂作用、酸与酸碱指示剂作用紫色石蕊试液遇碱变紫色石蕊试液遇碱变 色色无色酚酞遇碱变无色酚酞遇碱变 色色蓝红碱的化学性质： 回顾记忆二2 2、碱与某些非金属氧化物反应、碱与某些非金属氧化物反应氢氧化钙溶液与二氧化碳氢氧

4、化钙溶液与二氧化碳氢氧化钠溶液与二氧化碳氢氧化钠溶液与二氧化碳酸酸+非金属氧化物非金属氧化物盐盐+水水Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O碱的化学性质： 回顾记忆二4 4、碱溶液碱溶液与某些与某些盐溶液盐溶液发生反应发生反应氢氧化钙与碳酸钠氢氧化钙与碳酸钠氢氧化钠与硫酸铜氢氧化钠与硫酸铜碱碱+某些盐某些盐盐盐+新碱新碱2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH蓝色蓝色沉淀沉淀3 3、碱与酸发生反应、碱与酸发生反应已学盐的化学性质： 回顾记忆三

5、1 1、酸与某些盐发生反应、酸与某些盐发生反应已学2 2、碱溶液碱溶液与某些与某些盐溶液盐溶液发生反应发生反应已学盐的化学性质： 回顾记忆三3 3、金属与某些、金属与某些盐溶液盐溶液发生反应发生反应铁与硫酸铜溶液铁与硫酸铜溶液铜与硝酸银溶液铜与硝酸银溶液铝与硫酸铜溶液铝与硫酸铜溶液金属金属+某些盐某些盐盐盐+新金属新金属Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 盐的化学性质： 回顾记忆三4 4、盐溶液与盐溶液发生反应、盐溶液与盐溶液发生反应氯化钙与碳酸钠氯化钙与碳酸钠盐盐1+盐盐2 盐盐3+新盐新盐4N

6、a2CO3 + CaCl 2= 2NaCl +CaCO3 学会归纳一酸碱盐金属盐金属氧化物非金属氧化物酸的通性5条碱的通性4条盐的通性4条指示剂指示剂注意：注意：KK CaCa NaNa MgMg AlAl ZnZn FeFe SnSn PbPb (H)(H) CuCu HgHg AgAg PtPt AuAu金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序由强逐渐减弱在金属活动性顺序中在金属活动性顺序中金属活动性顺序金属活动性顺序学会归纳二一一 金属的位置越靠前，它的活动性就越强金属的位置越靠前，它的活动性就越强二位于二位于氢前的金属氢前的金属能置换出能置换出盐酸、稀硫酸盐酸、稀硫酸中的氢中的氢三三

7、位于位于前面的金属前面的金属能把位于能把位于后面的金属后面的金属从它们的从它们的盐溶液盐溶液中置换出来中置换出来金属1+盐1盐2+金属2金属1 在 金属2 的 前面 条件条件：酸碱盐之间的反应，在溶液中互相交换成分酸碱盐之间的反应，在溶液中互相交换成分（离子），生成物中必须要有（离子），生成物中必须要有沉淀沉淀、气体气体或或水水，反应，反应才能发生（简记：碱盐盐盐溶于水，沉淀气体水生成）才能发生（简记：碱盐盐盐溶于水，沉淀气体水生成） 思路：思路：先交换先交换 再判断再判断学会归纳三复分解反应的条件复分解反应的条件CaCO3 BaCO3 AgCl BaSO4Cu(OH)2常见的沉淀：常见的沉淀

8、：常见的气体：常见的气体： CO2水水 H2O1、下列哪几组物质在水溶液里能发、下列哪几组物质在水溶液里能发生复分解反应：生复分解反应：(1)KNO3NaCl (2) Na2CO3KNO3(3) BaCl2Na2SO4 (4) CuCl2NaOH(5) ZnH2SO4(稀稀) (6)CaCO3HCl拓展应用 有下列物质Fe，Fe2O3， H2SO4，CO2 ，Ca(OH)2，Na2CO3，CaCl2，它们之间能发生几个反应，有几个复分解反应？FeFe2O3H2SO4CO2Ca(OH)2Na2CO3CaCl2拓展应用酸碱盐金属盐金属氧化物非金属氧化物1 1、鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水、鱼胆

9、弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，的胆汁（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是用来洗涤的最佳物质是( )( )。A A、水、水 B B、食盐、食盐C C、纯碱、纯碱 D D、食醋、食醋C C课堂检测生活知识知多少成份：氢氧化铝、成份：氢氧化铝、碘甲基蛋氨酸等碘甲基蛋氨酸等3HCl + Al(OH)3HCl + Al(OH)3 3 = AlCl = AlCl3 3 + 3H + 3H2 2O O2 2、用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理：、用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理：课堂检测生活知识知多少3、善于观察的小明看见爸爸常常用、

10、善于观察的小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，就跟小刚出去玩足量稀盐酸中，然后，就跟小刚出去玩了了 可是，当他回来之后，发现铁钉不见了，可是，当他回来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？你知道为什么吗？课堂检测Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OFe + 2HCl = FeCl2 + H2生活知识知多少用两个化学方程式表示出来。课堂检测能力提升4、 用一种试剂鉴别用一种试剂鉴别Na2CO3、 BaCl2、NaCl ，你会选择（你会选择（ ） A.HCl B.Ca(OH)2 C.H2SO4 D.石蕊试液石蕊试液5、下列离子能够共存的是（、下列离子能够共存的是（ ） A、Na+ OH- CO32- Ca2+ B、 Na+ CO32- H+ Cl- C、 Na+ OH- H+ Cl- D、 Na+ Cl- Ca2+ NO3-C CD D课堂检测能力提升6、有如下几种物质：铁、二氧化碳、盐酸、氢、有如下几种物质：铁、二氧化碳、盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液，请根氧化钙溶液、碳酸钠溶液