2019高考化学复习有关水溶液中的离子平衡的图像题易错点剖析与训练

1、PHROH是弱碱，升温电离程度加有关微粒的物质的量变化如下2019高考化学复习有关水溶液中的离子平衡的图像题易错点剖析与训练【易错点剖析】阅读图像题需抓住关键问题：“一纵横，二增减，三辅助，四节点”。“一纵横”就是面对图像，首先要弄清横纵坐标的含义及其对应的关系，一般横坐标是条件变化，纵坐标是变化的结果，一定要通过横纵坐标读出题中所对应的化学反应过程。“二增减”是指弄清随横坐标递增，纵坐标的值是递增或是递减的，进一步分析其中的对应关系。一般来说，若曲线是单调递增(或递减)的，只涉及一个反应，若曲线是先增后减、或先减后增，必然涉及多个反应。“三辅助”指通过画出辅助线来确定某点横纵坐标值的大小关系

2、。“四节点”指根据图像进行计算时，要特别曲线中一些关键节点包含的信息。如曲线的起点、终点、转折点、交叉点等。【例1】浓度均为0.10mol/L、体积均为Vo的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V,pH随lg(V/VO)的变化如图所示，下列叙述错误.的是()A. MOH的碱性强于ROH的碱性B. ROH的电离程度：b点大于a点C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等D.当lg(V/VO)=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大答案Do解析：看起点PH值，彳#知MOH强碱ROH是弱碱，A正确；弱碱加水稀释浓度越小电离度越大，B正确；无限稀释后忽略溶质，只剩水中c(OH-

3、)自然相等，C正确；MOH是强碱完全电离，升温时c(M+)不变，大，c(R+)增大，c(M+)/c(R+)变小，D错误。【例2】常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。图(其中I代表H2A,II代表HA,III代表A2)。根据图不判断，下列说法正确的是()A.当y(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)c(HA一)c(H+)c(A2-)c(OH)B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大C.欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱D.向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小答案Ao

4、解析：y(NaOH)=20mL时，恰好完全生成NaHA,画图中20mL处辅助线，得出c(A2-)c(H2A),可知HA电离程度大于水解程度，溶液显酸性，A正确，同时知B、C、D错误;【例3】25c时,某浓度的碳酸中含碳微粒的物质的量浓度的对数值与溶液的pH的关系如下图所示。下列说法正确的是()A. lgKai(H2CO3)=6.38B. C点对应溶液的pH=8.36C.溶液的pH=8时,c(HCO3-)c(OH-)c(CO32-)D.25c时，反应CO32-+H2CO3=2HCO3-的平衡常数对数值1gK=-6.96答案Bo解析：充分利用图像中的节点。Ka1(H2CO3)=c(H+)c(HCO

5、3-)/c(H2CO3)=10-6.38,lgKa1(H2CO3)=-6.38,A错误；C点对应c(CO32-)=c(H2CO3),Ka2(H2CO3)=c(H+)c(CO32-)/c(HCO3-)=10-10.34,通过Ka1Ka2=c2(H+)=10-16.72,求得c(H+)=10-8.36,pH=8.36,B正确；在PH=8处c(OH-)=10-6,看图像知c(CO32-)10-6,C错；CO32-+H2CO3=2HCO3-的平衡常数K=c2(HCO3-)/c(CO32-)c(H2CO3)=c(H+)c(HCO3-)/c(H2CO3)c(HCO3-)/c(CO32-)c(H+)=Ka1

6、/Ka2=10-6.38/10-10.34=103.96,1gK=3.96,D错。例4常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2。通入的CO2的体积(V)与溶液中水电离出的OH一离子浓度(的关系如下图所示。下列叙述不正确的是A. a点溶液中：水电离出的c(H+)=1X10-10mol/LB. b点溶液中：c(H+)=1X10-7mol/LC. c点溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)D. d点溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)答案选Bo解析：图像中水电离出的OH一离子浓度变化是先增后减的分段情况，可推知溶液中一定有多种物质同时对水电离产生影响

7、。只要抓住水电离程度最大时的转折点，就不难推知：c处恰好完全生成Na2CO3,a点是NaOH溶液；b点是NaOH与W2CO3混合溶液；d点是NaHCO3与过量CO?(或碳酸)的混合溶液。【逆袭高考题】：24.【2018年天津6】LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2P。4)的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4的分布分数6随pH的变化如图2所示6=c(H2P。41.、(含P元素的粒子)。卜列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是()pH闫2A.溶液中存在3个平衡B,含P元素的粒子有H2PO4、HPO42、PO43C.随c初始(H2PO4)增大，溶

8、液的pH明显变小D.用浓度大于1molL1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO423.12018全国III】用0.100molL-1AgNO3滴定50.0mL0.0500molL-1Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是()A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10B,曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.相同实验条件下，若改为0.0400molL-1Cl-,反应终点c移到aD.相同实验条件下，若改为0.0500molL-1Br-,反应终点c向b方向移动22.12018江

9、苏13根据下列图示所得出的结论不正确的是()47357367377387377Ko5o52.1o.o020406080tfs乙010.020.030.040.0附NaOHj/mL丙12.010.0：S.0L604.02.02.04.06.08,0-Msor)丁&6s42.r苗星A.图甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的AHc(H2A尸c(A2-)D. pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-尸c(H+)18.【2017江苏20】（2）H3ASO3和H3ASO4水溶液中含神的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）

10、与pH的关系分别如题20图-1和题20图-2所示。2086420Lo.o,o.0aa翻上持右褥*全可OHJ-工a图602题251!r1以酚微:为指示剂（变色范围pH8.0-10.0）,将NaOH溶液逐滴加入到H3ASO3溶液中，当溶液由无色变为.1壮0aO。口OEGpHHD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是(A.三种酸的电离常数关系:KhaKhbKHDB.滴定至P点时，溶液中:一十c(B)c(Na)c(HB)c(H十一)c(OH)C.pH=7时，三种溶液中:c(A)=c(B)=c(D)D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后:_+c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH)-c

11、(H)1195010031工*515.【2016全国112】298K时，在20.0mL0.10molL中和百分数力-1氨水中滴入0.10molL-1的盐酸，溶液的pH与所加盐浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为DH3ASO4第一步电离方程式H3ASO4H2ASO4+H+的电离常数为(1,则pKa1=(pKa1=-lgKa1)。17.12016江苏14H2c2O4为二元弱酸。20c时，配制一组c(H2c2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42-)=0.100molL-1的H2c2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质

12、的量浓度关系一定正确的是()2-xA.pH=2.5的溶液中：c(H2c2O4)+c(C2O4)c(HC2O4)B.c(Na+)=0.100molL-1的溶液中：c(H+)+c(H2c2O4)=c(OH-)+c(C2O4,C.c(HC2O4)=c(C2O42-)的溶液中：c(Na+)0.100molL-1+c(HC2O4)D.pH=7.0的溶液中：c(Na+)2c(C2O42-)16.12016天津6】室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1molL-1的三种酸(HA、HB和0.1mol?L酸的体积关系如图所示。已知0.10molL-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的

13、是()A.该滴定过程应该选择酚酬:作为指示剂B. M点对应的盐酸体积为20.0mLC. M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl)=c(H+)=c(OH)D. N点处的溶液中pHc(A)c(H+)c(HA)B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C. pH=7时，c(Na+)=c(A)+c(HA)D. b点所示溶液中c(A)c(HA)13.12015钏江12】40c时，在氨水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是()A.在pH=9.0时，c(NH4+)c(HCO3)c(NH2COb)c(CO32)B.不同pH的溶液中存在关系:c(NH4+)+c(H+)=2c(C

14、O32)+c(HCO3)+c(NH2COb)+c(OH-)C.随着CO2的通入,c(OH一)c(NH3H2O)不断增大-5、Ka=1.810)D.在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2CO。的中间产物生成12.【2015旷东11】一定温度下，水溶液中H+和OH的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是()A.升高温度，可能引起由c向b的变化.-一.-13B.该温度下，水的离子积常数为1.010C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化11.12015海南11】下列曲线中，可以描述乙酸(甲，的电离度与浓度关系的是()PH10.12015福建23(2

15、)25C,在0.10molLH2s溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S2一)关系如右图(忽略溶液体积的变化、H2s的挥发)。pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-尸molL-1。某溶液含0.020molL-1Mn2+、0.10molL-1H2S,当溶液pH=时,Mn2+开始沉淀。已知：Ksp(MnS)=2.8X10-139.12014浙江】氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比Cl。一强。25c时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g)一Cl2(aq),Ki=10.；Cl2(aq)+H2OHClO+H+Cl,K2=103.4；HC

16、lOH+ClO,Ka=?。其中Cl2(aq)、HClO和ClO一分别在三者中所占分数(“随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是()A.Cl2(g)+H2O=2H+ClO+ClK=1010.9B.在氯处理水体系中，c(HClO)+c(ClO)=c(H+)-c(OH)C.用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差D.氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好8.12014广东12】常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微XYZ粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是()A.HA是强酸B.该混合液pH=7C.图中x表不HA,Y表不OH,

17、Z表不HD.该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)+c(OH-)7.12014海南11】室温下，用0.l00mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲NaOH溶液，溶液中线如图所示。下列说法正确的是()A. II表示的是滴定醋酸的曲线B. pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLC. V(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中c(Cl-)=C(CH3COO-)D. V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(Na+)C(CH3COO-)c(H+)6.【2013山东13】某温度下，向一定体积0.1molL11的醋酸溶液中逐滴加

18、入等浓度的pOH(pOH=-lgOH-)与pH的变化关系如图所示，则下列说法正确的是()A.M点所示溶液的导电能力强于Q点B.N点所示溶液中c(CH3COO)c(Na+)C.M点和N点所示溶液中H2O的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积5.12013浙江12】25c时，用浓度为0.1000molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000molL_1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZVHYVHX一-5B.根据滴定曲线，可得Ka(HY)10C.将上述HX、HY溶液等体积混合

19、后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X)c(Y)c(OH)c(H)-(HY)D.HY与HZ混合，达到平衡时：c(H+)=c(Y十+c(Z)+c(OH)4.【2012江苏15】25C时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1molL-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是()A.pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)B. W点所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)C. pH=3.5的溶液中

20、:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1molL-1D.向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)3.12011安徽13】室温下，将1.000mol/L盐酸滴入酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是(A. a点由水电离出的c(H+)=1.01014mol/LB. b点：c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl)20.00mL1.000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐C. c点：c(Cl)=c(NH4+)D. d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热2.【2010江苏12】常温下，用0.1000molL-NaOH溶液滴定20.00mL0.10000一1molLCH3COOH溶液滴定曲线如图所不。下列说法正确的是()A.点所示溶液中：c(CH3COO)+c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)+一B.点所示溶液中：c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)C.点所示溶液中：c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(H+)D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H+)c(Na+)c(OH)1.12010浙江26】