2020年寒假高三化学模拟测试题五

1、2020年寒假高三化学模拟测试题五第I卷（选择题共40分）、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A.高浓度二氯甲烷有麻醉作用，切忌吸入或与皮肤接触B.传统无机非金属材料碳纳米管可用于生产传感器C.甲烷在一定条件下可以生成金刚石D.聚乳酸可用于制作免拆型手术缝合线2常温常压下，某金属有机多孔材料（MOFA）对CQ具有超高的吸附能力，并能催化应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）CQ与环氧丙烷的反A.物质a分子中碳原子和氧原子均采取sp3杂化B.b的一氯代物有3种C.a生成b的反应类型为取代反应，并有极性共价键

2、形成D.该材料的吸附作用具有选择性，利用此法可减少CQ的排放3下列实验操作、现象和结论都正确的是（）选项实验操作现象结论A向盛有硝酸的烧杯中加入铜粉溶液上方产生红棕色气体证明该硝酸为浓硝酸B取10mL0.1mol?L-1FeC3溶液，滴加10滴0.1mol?L-1KI溶液，继续加入2mL苯，振荡静置，取卜层溶液，滴入AgNO3溶液上层呈紫红色，下层溶液滴入AgNO3溶液生成白色沉淀FeC3与KI反应有一定的限度C向紫色石蕊试液中通入SQ溶液褪色SQ具有漂白性D在一块除去铁锈的铁片上面滴1滴含有酚酗：的食盐水，静置23min溶液边缘出现红色铁片上发生了吸氧腐蚀A.AB.BC.CD.D4SiH4（

3、Si为+4价）可制取LED基质材料SpN4（超硬物质）：3SiH+4NH3S3N4+12H2,下列分析正确的是（）A. S3N4晶体中，Si位于正八面体的两个顶点，N位于八面体中间平面的4个点B. S3N4和SiH均为共价晶体，其Si原子均采取sp3杂化C.反应中每转移0.8mole-,还原0.2molSiH4,生成17.92LH2（标准状况）D.电负性：Si>N>H5化合物X是一种药物中间体，其结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是（）A.X既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应B.X分子中有6个手性碳原子C.分子式为07H29NO10D.分子中有4种含氧官能团6X、Y

4、、Z、W、Q为原子序数依次增大的5种短周期元素，位于不同主族。Y的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐甲，Z、W、Q的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水，Z的某种氧化物（Z2O2）与X的某种氧化物（XO）在一定条件下发生化合反应，生成一种正盐乙。下列说法错误的是（）A.Z是所在周期中原子半径最大的元素B.甲的水溶液呈酸性，乙的水溶液呈中性C. XQ组成的分子可能为直线型非极性分子D.简单离子半径：Q>Z>W7交警用三氧化铭（CrO3）硅胶可以查7W驾。元素Cr的几种化合物转化关系如图所示。下列判断正确的是（）CQ固体空迫K£rO4溶液峥滴灌隼-Cm6y

5、oe一二氤锚酸先气A.反应表明CrO3有酸性氧化物的性质B.CrC42-在碱性溶液中不能大量存在C.只有反应为氧化还原反应D.基态铭原子的价电子排布式为3d44s28下列关于各实验装置的叙述错误的是（）A.装置可用于实验室制取氯气B.装置可用于洗涤BaSQ表面的NazSdC.装置可用于分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液的混合物D.装置可用于除去甲烷中的乙烯气体9针对下列实验现象表述错误的是（）A.向二氧化硫水溶液中滴加氯化钢溶液，再通入适量氨气，产生BaSQ白色沉淀B.将石蜡油蒸气分解得到的气体通入滨水中，滨水分层，上层为红棕色C.向氯化铁和氯化亚铁溶液中滴加几滴K3Fe（CN）6,生成蓝色沉淀D.

6、在表面皿中加入少量胆矶，再加入3mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变为白色10将浓度均为0.5mol?L-1的氨水和KOH溶液分别滴入到两份均为20mLcimol?L-1的AIC3溶液中，测得溶液的导电率与加入碱的体积关系如图所示。下列说法正确的是（）A. ci=0.2B. b点时溶液的离子浓度：c(CT)>c(NH/)>c(OH-)>c(H+)C. ac段发生的反应为：Ai(OH)3+OHAl(OH)4-D. d点时溶液中:c(K+)+c(H+)Al(OH)4-+c(OH)、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得

7、1分，有选错的得0分。11杂志Joule中题为“LC6Electrochemistry:ANewStrategyforCO2FixationandEnergyStorage的文章，”阐述关于电化学技术固定CO2新的反应途径。如图是采用新能源储能器件将CC2转化为固体产物，实现CC2的固定和储能灵活应用的装置。储能器件使用的Li-CQ电池组成为钉电极/CO2-饱和LiClQ-DMSO电解液/锂片。下列说法错误的是（）储能系纷（可逆过程）8三固定鬃瞌（不可逮过程）A'I钉由秘：过程IA.钉电极为负极，其电极反应式为：2LbCQ+C-4e-3CO2+4Li+B.Li-CQ电池电解液由LiCl

8、Q-DMSO溶于水得到C.这种电化学转化方式不仅减少CQ的排放，还可将CO2作为可再生能源载体2Ll2CO礼寸+2旬+炉*：最西JD.C。的固定中，每生成1.5mol气体，可转移2mole-12设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 25C,1LpH=10的NaHCQ溶液中含有CQ2-的数目为10-4NaB. 1mol冰中含有4Na个氢键C.惰性电极电解AgNO3溶液，两极均产生0.25mol气体时，电路中通过电子数为NaD.含0.1molNH4HSO溶液中，阳离子数目略大于0.2Na13废旧印刷电路板是一种电子废弃物，某科研小组设计如图工艺流程回收铜并制取胆矶（流程中RH为萃取

9、剂），下列说法正确的是（）七口整旧年！0J萼蛆限A.反应I的离子方程式为：Cu+hbO2+2NH3+2NH4+Cu(NH3)42+2H2OB.操作用到的主要仪器为蒸储烧瓶C.操作以石墨为电极电解硫酸铜溶液：阳极产物为O2和H2SQD.操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、热水洗涤、干燥14甲醇是重要的化工原料，具有广泛的开发和应用前景。在体积可变的密I容器中投入0.5molCO和1molH2不同条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CHbOH（g）。实验测得平衡时CH30H的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。下列说法正确的是（）A.P总1<P总2B.混合气体的密度不再发生变化，说明该

10、反应已达到平衡状态C.图2中M点能正确表示该反应平衡常数的对数（1gK）与温度的关系D.若P总1=0.25MPa,则Y点的平衡常数Kp=64（MPa）-215在CBCOOH水溶液中将甲烷直接转化为CH30H的反应机理如图，下列说法正确的是（）C.此法由甲烷制取甲醇的方程式为:2CH4+O22CH3QH均可以与浓滨水反应，且反应类型相同D.第II卷(非选择题共60分)三、非选择题：本题共5小题，共60分。16硫及其化合物在现代生产和生活中发挥重要作用。(1)可以通过热化学循环在较低温度下由硫化氢分解制备氢气。SQ2(g)+I2(s)+2H2O(1)2HI(aq)+H2SQ(aq)Hi=-151.

11、5kJ?mol-12HI(aq)H2(g)+I2(s)H2=+110kJ?mol-1H2s(g)+H2SQ(aq)S(s)+SQ2(g)+2H2O(I)H3=+65kJ?mol-1热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫磺的热化学方程式为。(2)硫酸厂尾气中含有大量SQ,为提高其利用率可用图1所示装置(电极均为惰性电极)将其吸收，而锂-磺酰氯(Li-SQbC®电池可作为电源电解制备Ni(H2PQ)2(图2)。已知电池反应为：2U+SQC1l2LICI+SQT学样爷a标箫限产品室NiiHFOi翻MH溶液骸图1中：a为直流电源的极(填负"或芷”)，其阴极的电极反应式为。SO2c12

12、分子中S原子的杂化方式为。锂-磺酰氯电池的正极反应式为。图2中膜a为交换膜(填阳离子”或阴离子”下同)，膜c为交换膜。不锈钢电极的电极反应式为。(3)二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应。2(g)+2S。(g)?2SQ(g)。已知：标准平衡常数以S3加了。"，其中pe为标准压强(ixiopa),p(S3、p(02)和p(SQ)为各组分的平衡分压，如p(SQ)=x(SQ)p,p为平衡总压，x(SQ)为平衡系统中SQ的物质的量分数。SQ和02起始物质的量之比为2:1,反应在恒定温度和标准压强下进行，SO的平衡产率为co,则K，=(用含的最简式表示)。17第三代永磁体材料-钛铁硼(

13、NdFeB)因其优异的综合磁性能，被广泛应用于计算机、通信信息等高科技产业。(1)铁、钻、馍元素性质非常相似，原子半径接近但依次减小，NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠相同。基态钻原子价电子轨道表示式为,熔沸点：NiOFeO(填N"票”或“与。(2)FeSO?(NH。2SQ?6H2O俗称摩尔盐，相对于FeSO?7H2。而言，摩尔盐不易失水，不易被空气氧化，在化学分析实验中常用于配制Fed)的标准溶液，硫酸亚铁俊晶体中亚铁离子稳定存在的原因是。(3)新型储氢材料氨硼烷(NH3BH3)常温下以固体稳定存在，极易溶于水。氨硼烷分子中B原子采取杂化。氨硼烷晶体中存在的作用力有范德华力、极性

14、键、和。(4)氨硼烷受热析氢的过程之一如图1所示。01图2NH2BH2的氮硼键键能大于NH3BH3,其原因为。CDB的结构简式为。立方氮化硼(BN)晶体的晶胞结构如图2所示。阿伏伽德罗常数值为Na,该晶体的密度为g?cm-3(用含a和Na的最简式表示)。图3是立方氮化硼晶胞的俯视投影图，请在图中用“麻明B原子的相对位置。18草酸是草本植物常具有的成分。查阅相关资料得到草酸晶体(H2c2O4?3H2O)及其盐的性质如表。熔沸点颜色与溶解性部分化学性质盐熔点：101-102C沸点：150-160C升华草酸晶体无色，易溶于水。100.1C受热脱水，175c以上分解成气体；具有还原性草酸钙(1)草酸晶

15、体(H2QO4?3H2O)175c以上会发生分解生成三种氧化物，某实验小组欲通过实验证明这三种氧化物。该小组选用装置丙作为分解装置，不选用甲装置的原因是。丙装置相对于乙装置的优点是实验前检验该装置气密性的操作方法是。甲乙丙从如图选用合适的装置，验证分解产生的气体，装置的连接顺序是。(用装置编号表示，某些装置可以重复使用，也可以装不同的试剂)B装置的彳用是。(2)某实验小组称取4.0g粗草酸晶体配成100mL溶液，采用0.1mol?L-1酸性高镒酸钾溶液滴定该草酸溶液，测定该草酸晶体的纯度。配制草酸溶液需要用到的主要玻璃仪器有。本实验达到滴定终点的标志是。将所配草酸分为四等份，实验测得每份平均消

16、耗酸性高镒酸钾溶液20mL.计算该粗草酸中含草酸晶体的质量为g(保留两位有效数字)。19高镒酸钾消毒片主要成分为KMnO4,可外用消炎杀菌。用某软镒矿(主要成分是MnO2,还含有A12O3、SQ等杂质)制备KMnO4的流程图如图:ml空气,隼绕鱼L5产卜灌灌一懑*nr冰悭酸整呼溶港已知：K2MnO4固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性且能发生可逆的歧化反应。(1)操彳I'中玻璃棒白乍用是。操作n"时，当时，停止加热，自然冷却，抽滤后即可获得紫黑色KMnO4晶体。(2)向浸取液”中通入CQ,调节其pH,经过滤”得滤渣I,滤渣I的成分为。(3)熔融煨烧”时，MnO2参与反应的化学方程

17、式为。(4)歧化”时，加入冰醋酸的目的是(用必要的离子方程式和文字解释)。(5)歧化”时，下列酸可以用来代替冰醋酸的是(填字母)。a.浓盐酸bo亚硫酸c。稀硫酸do氢碘酸(6)制取过程中，若pH调节不合理易生成Mn2+.在废水处理领域中常用H2s将Mn2+转化为MnS除去，向含0.05mol?L-1Mn2+废水中通入一定量H2s气体，调节溶液的pH=a,当HS浓度为1.0x15ol?L-1时，Mn2+开始沉淀，则a=。已知：H2s的Ka1=1.3X-703=5.0X怕Ksp(MnS)=2.5X11020薄荷油中含有少量”-非兰煌，其相对分子质量为136.根据如图转化，回答相关问题。已打：I+R

18、COOHA(1) a-非兰煌的结构简式为。(2) B中含有的官能团名称为,C-D的反应类型为(3) C-H的反应方程式为。(4)写出符合下列条件A的同分异构体(写三种即可)。含有4个-CH31mol此同分异构体在碱性条件下水解需2molNaOH。(用流程图表示，其他无机试剂任选)HS(g)H(g)+S(s)H=+23.5kJ?mol-1正2HSQ-+2e-+2H+=SQ2-+2HOsp3SC2Cl2+2e2C1-+SOT阳离子阳离子2H2O+2eH4+2OH17.【答案】3d4sfnuintmrni>晶体中H、NO三种元素之间形成网络化氢键对Fe(n)起保护作用SP3配位键氢键NH2BH

19、分子中除了存在(T键还存在兀键18 .【答案】甲装置管口向上，反应时生成的水蒸气冷凝回流易使试管炸裂乙装置直接管口向下，晶体熔化成液态后会流出试管，而丙装置会避免这种情况发生将丙装置导气管插入水中，加热，若导气管冒气泡，撤灯后回流一段水柱，证明装置气密性良好EBCDCEFC冷凝草酸，防止生成白色草酸钙沉淀干扰CO的检验烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管最后一滴高镒酸钾滴入，溶液突然无色变到粉红色(或淡红色)且半分钟内颜色不变2.919 .【答案】呼引流表面出现晶膜Al(OH3和H2SiO32MnQ+4KOH+O2&MnO+2h2O调节溶液pH,使3MnC+2HC?2MnO-+Mn

20、OJ+4O针衡向右移动，促进KMnO的生成，提高KMnO勺产率c620.【答案】(CHj)/)OCCH35COOCCOOCHj.CHjOOCC(CH3)2coecH八CHjOOCC(CHQ2OOCCH3hCHCOOC(CHj)BOOCCOOEL解：(1)由分析可知，a-非兰煌结构简式为故答案为:(2)B的结构简式为:CH?-C-COOH,含有的官能团为：默基、竣基。CHgCHCOOH1C-D是OH与HB9龌墓、能其取代反应2CH3CHCOOH型斗2聒十尸2*C-CH-CH1%8(3)C-H反应的化学方程式:2cH£HCOOH邈型2E0+IAOH反应CHCHBrCOOH羟基被澳原子替代，属于取代反应,故答案为：默基、竣基；取代反应；gCHl*YC-CHCHjuo故答翕为：2CHKHCOOH.比呼2H-0+-I"0HCHl产2，C-CH-CH3uc(4)符合下列蜀牛A()的同分异构体:含有4个-CH和Imol此同分异构体在碱性条nTzK2molNaOH,可构为:(CH3)3COOCCOOCH3.CH3