【创新方案】2013高考化学一轮复习 第08章 专题讲座（08） 四种动态平衡及平衡常数课件 新人教版

1、 学一技学一技 勒夏特列原理一直以来是平衡移动的重要理论，却勒夏特列原理一直以来是平衡移动的重要理论，却只能定性地判断，新课标改革后化学平衡常数的引入，只能定性地判断，新课标改革后化学平衡常数的引入，使各类动态平衡可以进行量的衡量，是考查考生思维严使各类动态平衡可以进行量的衡量，是考查考生思维严密性的好素材，可以说化学平衡常数已成为高考命题人密性的好素材，可以说化学平衡常数已成为高考命题人的的“新宠新宠”、试卷的亮点。、试卷的亮点。1四种动态平衡的比较四种动态平衡的比较比较比较项目项目化学平衡化学平衡电离平衡电离平衡水解平衡水解平衡沉淀溶沉淀溶解平衡解平衡平衡平衡特征特征逆、动、等、定、变逆、

2、动、等、定、变v(正正)v(逆逆)v(电离电离)v(水解水解)v(水解水解)v(中和中和)v(沉淀沉淀)v(溶解溶解)比较比较项目项目化学平化学平衡衡电离平衡电离平衡水解平衡水解平衡沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡存在存在条件条件一定条一定条件下的件下的可逆反可逆反应应一定条件下一定条件下弱电解质的弱电解质的水溶液水溶液一定条件下一定条件下含含“弱弱”的的盐溶液中盐溶液中一定条件下一定条件下(微微溶、难溶溶、难溶)盐的盐的饱和溶液中饱和溶液中影响影响因素因素温度温度浓度浓度压强压强温度温度浓度浓度同离子酸、同离子酸、碱、盐和化碱、盐和化学反应学反应温度温度浓度浓度外加电解外加电解质和化学反质和化学反应

3、应温度；浓度温度；浓度酸、碱、盐酸、碱、盐比较项目比较项目化学平衡化学平衡电离平衡电离平衡水解平衡水解平衡沉淀溶沉淀溶解平衡解平衡平衡限度平衡限度平衡常数平衡常数K、Ka(Kb)、KW、Ksp以及转化率或以及转化率或电离度电离度平衡移动平衡移动的判据的判据勒夏特列原理勒夏特列原理(向减弱条件改变的方向移动向减弱条件改变的方向移动)2.平衡常数平衡常数 有关平衡常数可从以下四个方面掌握：有关平衡常数可从以下四个方面掌握：(1)化学平衡常数的表达式书写形式，注意固体和纯液体化学平衡常数的表达式书写形式，注意固体和纯液体 不能写入。不能写入。(2)化学平衡常数可以用来判断强弱关系化学平衡常数可以用来

4、判断强弱关系(一般来说一般来说)：化：化 学平衡常数越小，越难转化；电离平衡常数越小，说学平衡常数越小，越难转化；电离平衡常数越小，说 明电离能力越弱明电离能力越弱(电解质越弱电解质越弱)；水解平衡常数越小，；水解平衡常数越小， 水解能力越弱；难溶电解质的水解能力越弱；难溶电解质的Ksp越小，代表溶解度越小，代表溶解度 越小。越小。(3)平衡常数只受温度影响：温度改变，平衡常数改变，平衡常数只受温度影响：温度改变，平衡常数改变， 平衡将发生移动；其他外界条件可能影响平衡状态，平衡将发生移动；其他外界条件可能影响平衡状态， 使平衡发生移动，但是不影响平衡常数。使平衡发生移动，但是不影响平衡常数。

5、(4)平衡都有向着平衡常数较小的方向移动的趋势。如形平衡都有向着平衡常数较小的方向移动的趋势。如形 成沉淀，当溶液中有多种离子均能与所加试剂形成沉成沉淀，当溶液中有多种离子均能与所加试剂形成沉 淀时，则溶度积越小的先形成沉淀，这也成为除杂的淀时，则溶度积越小的先形成沉淀，这也成为除杂的 重要依据。重要依据。悟一题悟一题例例描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和和弱碱的电离平衡常数弱碱的电离平衡常数(Kb)，表，表2是常温下几种难是常温下几种难(微微)溶物

6、溶物的溶度积常数的溶度积常数(Ksp)。酸或碱酸或碱电离平衡常数电离平衡常数(Ka或或Kb)CH3COOH1.8105HNO24.6104HCN51010HClO3108NH3H2O1.8105表表1表表2难难(微微)溶物溶物溶度积常数溶度积常数(Ksp)BaSO411010BaCO32.6109CaSO47105CaCO35109请回答下面问题：请回答下面问题：(1)表表1所给的四种酸中，酸性最弱的是所给的四种酸中，酸性最弱的是_(用化用化学式表示学式表示)。下列能使醋酸溶液中。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度的电离程度增大，而电离常数不变的操作是增大，而电离常数不变的操作是_(填

7、序号填序号)。A升高温度升高温度B加水稀释加水稀释C加少量的加少量的CH3COONa固体固体D加少量冰醋酸加少量冰醋酸(2)CH3COONH4的水溶液呈的水溶液呈_(选填选填“酸性酸性”、“中中性性”或或“碱性碱性”)，理由是，理由是_，溶液中各离子浓度大小的关系是溶液中各离子浓度大小的关系是_。(3)物质的量之比为物质的量之比为1 1的的NaCN和和HCN的混合溶液，其的混合溶液，其pH7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为，该溶液中离子浓度从大到小的排列为_。通一类通一类1化学平衡常数化学平衡常数(K)、电离常数、电离常数(Ka)、溶度积常数、溶度积常数(Ksp)是判断物是判断物质性质或变化

8、的重要的常数。下列关于这些常数的说法中，质性质或变化的重要的常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是正确的是 ()A化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关BCH3COONH4溶液几乎呈中性，说明溶液几乎呈中性，说明Ka(CH3COOH)与与 Kb(NH3H2O)近似相等近似相等CKsp(AgCl)Ksp(AgI)，由此可以判断，由此可以判断AgCl(s)I =AgI(s) Cl不能发生不能发生DKa(HCN)Ka(CH3COOH)，说明相同浓度时，氢氰酸的，说明相同浓度时，氢氰酸的 酸性比醋酸强酸性比醋酸强答案：答案： B2已知二元酸已

9、知二元酸H2A在水中存在以下电离：在水中存在以下电离：H2A=HHA，HAHA2，试回答下列问题：，试回答下列问题：(1)NaHA溶液呈溶液呈_(填填“酸酸”、“碱碱”或或“中中”)性，性，理由是理由是_。(2)某温度下，向某温度下，向10 mL 0.1 mol/L NaHA溶液中加入溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是正确的是_(填写字母填写字母)。A溶液溶液pH7B水的离子积水的离子积KWc2(OH)CV10Dc(K)c(Na)(3)已知难溶物已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡；在水中存在溶解平衡；CaA(

10、s)Ca2(aq)A2(aq)H0，一定温度下，一定温度下CaA饱和溶液中饱和溶液中c(Ca2)c(A2)为常数，记作为常数，记作Kspc(Ca2)c(A2)，Ksp只与温度只与温度有关。有关。温度升高时，温度升高时，Ksp_(填填“增大增大”、“减小减小”或或“不变不变”，下同下同)。向浊液中通入向浊液中通入HCl气体，气体，c(Ca2)_，原因是，原因是_。(4)测得测得25时，时，CaA的的Ksp为为2.01011，常温下将，常温下将10 g CaA固体投入固体投入100 mL CaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中剩余，测得溶液中c(Ca2)0.

11、1 mol/L，则溶液中，则溶液中c(A2)_。解析：解析： (1)由于由于H2A的第一步电离完全，所以在的第一步电离完全，所以在NaHA溶液溶液中，中，HA不能发生水解，只能电离产生不能发生水解，只能电离产生H，所以，所以NaHA溶溶液呈酸性。液呈酸性。(2)选项选项A，该反应不一定是在，该反应不一定是在25下进行的，所以溶液呈下进行的，所以溶液呈中性时，中性时，pH不一定为不一定为7。选项。选项B，KWc(H)c(OH)，因，因c(H)c(OH)，故，故KWc2(OH)。选项。选项C，V10说明说明NaHA与与KOH刚好完全反应，生成的刚好完全反应，生成的A2水解导致溶液呈水解导致溶液呈碱性。选项碱性。选项D，由于，由于A2水解导致溶液呈碱性，水解导致溶液呈碱性， NaHA溶液溶液呈酸性，要使溶液呈中性，则呈酸性，要使溶液呈中性，则NaHA需过量，故需过量，故c(Na)c(K)。(3)温度升高，溶解平衡向右移动，温度升高，溶解平衡向右移动，Ksp增大。增大。通入通入HCl气体，气体，A2与与H结合生成结合生成HA，促