高一化学课件：第一章第二节化学计量在实验中的应用

1、三、物质的量在化学实验中的应用三、物质的量在化学实验中的应用1、溶质的物质的量浓度、溶质的物质的量浓度 cB = nB / v （单位：（单位：mol/L或或mol.L-1） 溶质的物理量溶质的物理量溶液浓度溶液浓度= 溶液的物理量溶液的物理量 思考与交流思考与交流1 1：1 1、溶质和溶液分别可以用哪些物质量来、溶质和溶液分别可以用哪些物质量来表示？表示？ 2、请大家根据溶液浓度的含义，分别变请大家根据溶液浓度的含义，分别变换溶质的物理量和溶液的物理量写出可换溶质的物理量和溶液的物理量写出可能的溶液浓度的表达式能的溶液浓度的表达式3 3、哪种表达式在实际运用中更方便？哪种表达式在实际运用中更

2、方便？ 为为什么？什么？ 练习练习11下列溶液的物质的量浓度为下列溶液的物质的量浓度为1 mol / L1 mol / L的是的是A A1mol 1mol 的蔗糖溶解到的蔗糖溶解到1L1L水中水中B B 1000g 1000g 溶液中溶解了溶液中溶解了 40g40g氢氧化钠氢氧化钠C C将将58.5g58.5g食盐溶解到少量水中再稀释至食盐溶解到少量水中再稀释至1 L1 LD D将将22.4L HCl22.4L HCl气体溶于水配成气体溶于水配成1 L 1 L 溶液溶液E. E. 将将20 gNaOH溶于水配成溶于水配成500 mL溶液溶液 思考与交流思考与交流2：如何利用氯化钠固体来配制如何

3、利用氯化钠固体来配制100mL1.00mol/L的氯化钠溶液？的氯化钠溶液？ 2 2、一定物质的量浓度的溶液的配制、一定物质的量浓度的溶液的配制1）计算：需计算：需5.85g NaCl5.85g NaCl 2）称量：称量称量：称量5.85g NaCl5.85g NaCl 3 3）溶解：在烧杯中加蒸馏水溶解）溶解：在烧杯中加蒸馏水溶解NaClNaCl （加约（加约30ml水溶解）水溶解）4）移液、洗涤移液、洗涤 移液：将烧杯中的移液：将烧杯中的NaCl溶液注入溶液注入100mL容容量瓶量瓶 5）定容：向容量瓶中加蒸馏水定容：向容量瓶中加蒸馏水 6）振荡摇匀）振荡摇匀7）装入试剂瓶并贴上标签装入试

4、剂瓶并贴上标签 步骤：步骤：思考与交流思考与交流3：（1）应该如何把溶液转移到容量瓶中？）应该如何把溶液转移到容量瓶中？ （2）玻璃棒引流时应该注意什么？为什么？）玻璃棒引流时应该注意什么？为什么？ （3）能否只用胶头滴管转移？）能否只用胶头滴管转移？ （4）怎样才能保证所有的）怎样才能保证所有的NaCl都进入容量瓶？都进入容量瓶？仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管璃棒、容量瓶、胶头滴管玻璃仪器：玻璃仪器：5种种思考与交流思考与交流4：（1 1）若定容后振荡发现体积小于刻度，能否再加）若定容后振荡发现体积小于刻度，能否再加水到刻度？水

5、到刻度？（2 2）若定容时加水超过刻度能否倒出来？）若定容时加水超过刻度能否倒出来？（3 3）若移液或摇匀时溶液洒出几滴到容量瓶外，）若移液或摇匀时溶液洒出几滴到容量瓶外，该如何处理？该如何处理？（4）若配制氢氧化钠溶液时，没有冷却到室温就）若配制氢氧化钠溶液时，没有冷却到室温就转移到容量瓶中，对实验结果是否有影响？转移到容量瓶中，对实验结果是否有影响？（5）能否配制任意体积一定物质的量浓度的溶液？）能否配制任意体积一定物质的量浓度的溶液？（6）若配制时没有洗涤容量瓶，有何影响？）若配制时没有洗涤容量瓶，有何影响？（7）读数时俯视或仰视对实验结果有何影响？）读数时俯视或仰视对实验结果有何影响？

6、（8）若容量瓶使用前内壁沾水，是否有影响？）若容量瓶使用前内壁沾水，是否有影响？ 1）用胶头滴管定容后振荡，出现）用胶头滴管定容后振荡，出现液面低于刻度线液面低于刻度线时不要再加水。时不要再加水。2）如果）如果定容时超过了刻度线定容时超过了刻度线，不能将超出的部分，不能将超出的部分吸走，吸走，要重新配置要重新配置。3）如果摇匀时不小心）如果摇匀时不小心洒出几滴洒出几滴，不能直接加水至，不能直接加水至刻度线，刻度线，要重新配制要重新配制。4）溶液注入容量瓶前要恢复到室温。）溶液注入容量瓶前要恢复到室温。5）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。6）

7、溶液转移时要洗涤烧杯、玻璃棒）溶液转移时要洗涤烧杯、玻璃棒23次。（每次。（每次约次约10ml蒸馏水）蒸馏水）有关操作有关操作注意事项注意事项：1.不能用来溶解溶质或充当反应容器；不能用来溶解溶质或充当反应容器； 2.不能长期存放溶液；不能长期存放溶液；3.读数时视线与凹液面最低处相平。读数时视线与凹液面最低处相平。（7）俯视：读数偏大，浓度偏大；仰视：读数偏）俯视：读数偏大，浓度偏大；仰视：读数偏小，浓度偏小小，浓度偏小（8）内壁沾蒸馏水，浓度不变。）内壁沾蒸馏水，浓度不变。例：配制例：配制500mL1.00mol/L硫酸溶液，需硫酸溶液，需要要18.4mol/L的浓硫酸溶液的体积是多的浓硫酸溶液的体积是多少？少？3、浓溶液配制稀溶液浓溶液配制稀溶液溶液稀释前后，溶质的溶液稀释前后，溶质的物质的量不变物质的量不变c（浓溶液）（浓溶液）.V（浓溶液）（浓溶液）c（稀溶液）（稀溶液）.V（稀溶（稀溶液）液）