高中常见的强电解质和弱电解质

1、强电解质和弱电解质教学重点 1、掌握强、弱电解质的概念及弱电解质的电离平衡2、了解电解质强弱与导电能力的一般关系。重点讲解 一、强电解质和弱电解质一电解质1、定义：但凡在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物实质：在水溶液或熔化状态下能电离出自由移动的离子的化合物。SO3 溶于水后可以与水反响生成 1电解质和非电解质研究范畴均是化合物。2某些化合物溶于水后其水溶液能导电但不一定是电解质。例：H2SO4 而导电，但 SO3 为非电解质。(3)离子化合物呈固态，共价化合物呈液态虽然是电解质但不导电，因为没有自由移动的离子(4)电解质和电解质的水溶液不同，前者为纯洁物，后者为混合物2、中学常见的电解质酸

2、、碱、大多数盐(中学所学)均是电解质3、电解质导电(1)原因：形成自由移动的离子(2)导电能力：相同条件下与溶液中的离子浓度大小有关。(二)强电解质和弱电解质1、比拟：强电解质电离程度全部弱电解质局部电离方程式：H2SO4=2H+SO42-NaHCOO 3=Na+HCO 3CHjCCOH 二 CH3CO Q+H+ nh3- H2ONH4+OH'IoNaHSO 4=Na +H +SO4溶质微粒离子实例强酸：HCI , HNO 3, H2SO4HBr , HI 等强碱：KOH , NaOH , Ba(OH) 2Ca(OH) 2大多数盐：NaCI BaSO4 AgCI等分子为主，离子为辅弱酸

3、：HF, HCIO , HCOOH , H2CO3(oTOHCH3COOH , H2S,H2SO3, H2SQ3, H2O, H3PO4 等弱碱：NH3 H2O, AI(OH) 3等不溶性碱注意：强弱电解质的判断依据是，该电解质溶解后电离是否完全而不是该溶液中的离子浓度大小 例：BaSO4虽难溶于水，但溶解的局部完全电离，所以是强电解质。2、弱电解质的电离平衡(1)概念：在一定条件下弱电解质的电离速率与结合速率相等时，电离过程就到达了平衡状态，叫做电离平衡状态。(2)特点：等，V电离=V结合；定，离子浓度和分子浓度不变;动，动态平衡;变，条件改变电离平衡发生移动，电离为吸热过程3影响电离平衡移

4、动的因素：因为电离平衡是动态平衡，其规律仍遵循化学平衡移动原理。 浓度：改变浓度电离平衡向削弱该改变的方向移动。加水，弱电解质电离平衡向电离方向移动，但 离子浓度均减小。 温度：因为电离过程是吸热过程，所以升高温度，弱电解质的电离平衡向电离方向移动。，例如,4多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离O.1mol/L H 2S溶液中各步电离H+为：H2SH+HS'H+=i xio-4mol/L+13H =1 >10- mol/L使第二电离难的原因为：a、一级电离岀 H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力,个H+离子电离困难的多;b、一

5、级电离出的 H +抑制了二级的电离例题讲解1、把0.05molNaOH 分别参加到以下100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是A、自来水B、0.5mol/L 盐酸C、0.5mol/L 醋酸D、0.5mol/L 氯化铵分析：电解质溶液导电能力与该溶液中的离子浓度有关，离子浓度越大，导电能力就越强，导电能力变化不大，说明该溶液中在参加 NaOH前后离子浓度无显着变化。 A选项中自来水中参加 NaOH后离子浓 度发生显着变化。C选项中醋酸为弱电解质，反响前离子浓度较小，参加NaOH后发生CH3COOH+NaOH=CH 3COONa+H 2O反响后生成强电解质CHsCOONa，离子浓度显着增大。故

6、A、C不选。B、D选项中原溶液中本来就是强电解质，参加NaOH后显然发生了化学反响，但溶液仍然是强电解质的溶液，离子浓度变化不大，故符合题意。答案：B、D2、硫化氢的水溶液中有如下的动态平衡关系:卜一亠“，在浓度为0.1mol/L的H2S溶液中以下各离子浓度间的关系正确的选项是A、H +=HS -+2S 2-+OH -+ 2B、2H =2HS -+S -+2OH -C、H +=HS -+S 2-2D、S2-+HS -+H 2S=0.1mol/L分析：电量守恒，电解质溶液不H +，H+所带正电荷数应与该溶液中的分析：在有关弱电解质溶液中微粒关系的分析中多从两个角度入手 显电性，故应正，负电荷所带

7、电量总量应相等。此题中阳离子只有阴离子OH-，S2-，HS-所带电荷数之和相等，所以A正确。质量守恒，可以是某种元素不同状态的微答案：A、D3、有、三瓶体积相等，浓度都是1mol/L的HCI溶液，将加热蒸发至体积减少一半；在中参加少量CHsCOONa固体参加后溶液呈强酸性；不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液的体积是A、二 > B、 'C、二D、=二分析：消耗 NaOH的量取决于溶液中能电离的H +的物质的量，H+的物质的量减少；中加CH3COONa会和HCI发生反响；CH3COONa+HCI=CH 3COOH+NaCI，但能电离岀的 H

8、 +的物质的量不变，参加NaOH后，OH-和CH3COOH电离岀的H+反响，使-：|-1 向右移动，直到全部电离，所以消耗 NaOH的体积和一样大，应选C参考练习:1、以下物质中属于电解质的是A、稀硫酸B、熔融氢氧化钠C、乙醇D、HCI溶液2、以下物质容易导电的是A、熔融的氢氧化钠B、硝酸钾溶液C、硫酸铜晶体D、无水乙醇3、 某1 : 1的盐酸vmL，与锌完全反响产生 H2标准状况下为 mmL，但反响速率太快，假设要降低反响 速率，使 vmL 盐酸仍产生 mmL H 2，应参加A、NaOHB、蒸馏水C、NaCI 晶体 D、CHsCOONa4、 在氢硫酸溶液中，通入或参加少量以下物质：。2CI2SO2CuSO4，能使溶液中的H +增 大的是 A、 B、C、D、只有5、 甲酸的以下性质中，可以证明它是弱电解质的是A、1moI/L 甲酸溶液的H+约为 lxiO-2mol/LB、甲酸能与水以任何比例互溶C、10mL 1moI/L 甲酸恰好与 10mL 1moI/L NaOH 溶液完全反响D、在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱6、在物质的量浓度相等的两种一元弱酸的钠盐溶液中，分别