第二讲 物质的分类

1、2015年学考复习第二讲 物质的分类、转化与分散系知识条目知识条目 考试考试要求要求 1 1丰富多彩的化学物质丰富多彩的化学物质物质的分类方法物质的分类方法单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系关系根据化合价的变化判断氧化还原反应根据化合价的变化判断氧化还原反应四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系氧化还原反应中物质的氧化性、还原性强弱判断，氧化还原反应中物质的氧化性、还原性强弱判断，电子转移的方向和数目电子转移的方向和数目胶体的本质特征和鉴别方法胶体的本质特征和鉴别方法电解质和非电解质的概

2、念、强电解质和弱电解质的电解质和非电解质的概念、强电解质和弱电解质的概念概念离子反应的本质及发生的条件、离子方程式离子反应的本质及发生的条件、离子方程式 b b b b b b b b b b a a b b b b 物质的分类方法 （b级）P31、根据物质的存在状态，将物质分为 、 和 ；人们常根据物质的 、 、 等对物质进行分类。 组成状态性能可溶性物质气态物质液态物质固态物质2、根据物质的导电性，将物质分为 、 和 ；导体绝缘体半导体3、根据物质在水中的溶解性，将物质分为 、 和 ；物质的组成微溶性物质难溶性物质根据 对物质进行分类是其中最常用的一种物质分类方法。记住图12 物质的分类对

3、于图对于图1 12 2 我们不仅要知道这种物质分类的方法，更重我们不仅要知道这种物质分类的方法，更重要的是要知道我们常见的物质中哪些属于纯净物，哪些属要的是要知道我们常见的物质中哪些属于纯净物，哪些属于混合物。于混合物。20042004年第年第2 2题下列物质属于纯净物的是：题下列物质属于纯净物的是：A. A. 煤煤 B B铁矿石铁矿石 C C石油石油 D D氨气氨气20032003年第年第2 2题下列物质中，属于纯净物的是题下列物质中，属于纯净物的是A A氨水氨水 B B盐酸盐酸 C C液氯液氯 D D漂白粉漂白粉20022002年第年第1010题题. .下列物质属于纯净物的是下列物质属于纯

4、净物的是A. A. 铁红铁红 B. B. 玻璃玻璃 C. C. 石油石油 D. D. 煤煤对图12 物质的分类进一步细化碱性氧化物：酸性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。能与碱反应生成盐和水的氧化物。例如：CaO、Na2O、K2O、BaO、MgO、CuO、FeO、Fe2O3等金属氧化物。但必须注意：金属氧化物不一定为碱性氧化物！如Al2O3（两性氧化物）、Mn2O7（酸性氧化物）、Na2O2（过氧化物）。例如：CO2、SO2、SO3、P2O5等非金属氧化物。但必须注意：非金属氧化物不一定为酸性氧化物！如NO2、NO、CO；金属氧化物也可以为酸性氧化物，如Mn2O7。酸有多种分类方法：（一般

5、了解）（1）强酸与弱酸常见强酸：硫酸、盐酸、硝酸、HClO4、氢溴酸、氢碘酸等。酸性：HClO4H2SO4当然强酸中酸性也有相对强弱常见弱酸：碳酸、醋酸、亚硫酸、次氯酸、氢氟酸、硅酸 等。酸性：醋酸碳酸次氯酸特别注意：在电离方程式中强酸完全电离，用“”连接，弱酸部分电离用可逆符号连接；在离子方程式中强酸拆，弱酸不拆。要注意酸只有在水溶液中电离，熔融状态(液态)以分子形式存在（即不电离）！如醋酸溶液导电，熔融态醋酸不导电！写出硫酸氢钠在水溶液和熔融状态下电离的电离方程式写出碳酸氢钠在水溶液中电离的电离方程式分别写出硫酸和碳酸的电离方程式在复分解反应中，不仅有强酸制弱酸的规律，而且有相对较强的弱酸

6、制相对较弱的弱酸的规律（或者说强酸制弱酸中的强与弱是相对而言）写出二氧化碳通入漂白粉溶液中的离子反应方程式写出醋酸与碳酸钙反应的离子反应方程式（2）含氧酸与无氧酸含氧酸：硫酸、硝酸、高氯酸、次氯酸等无氧酸：HCl、HBr、HI、H2S等某元素最高价含氧酸酸性强弱可以作为该元素非金属性强弱判断的依据（反之亦然），而相应无氧酸则不可以！某非金属元素有含氧酸时可能会有多种含氧酸，如硫酸，亚硫酸，所以必须注意是某非金属元素的含氧酸，而且是最高价含氧酸！注意：并非所有的非金属元素均有最高价含氧酸或无氧酸！如：氧和氟无含氧酸，N和O无无氧酸等。（3）一元酸、二元酸、多元酸一元酸：盐酸、硝酸、次氯酸、醋酸等

7、二元酸：硫酸、碳酸、亚硫酸、氢硫酸等多元酸：多元弱酸在水中是分步电离的，其电离方程式必须分步写！2004年第10题下列书写电离方程式，正确的是ANaOH Na+ + OH- BNa2S04 = Na+ + SO42-；CNH3H20 NH4+ + OH- DH2C03 2H+ + CO32-；其他分法如：强氧化性的酸和非强氧化性的酸，无机酸和有机酸，易挥发性酸和难挥发性酸，稳定性的酸和不稳定性的酸等强氧化性的酸：硝酸和浓硫酸等有机酸：主要是指羧酸 COOH挥发性的酸：盐酸，硝酸，醋酸等难挥发性的酸：硫酸等不稳定的酸：碳酸、次氯酸、硝酸，亚硫酸见光分解的酸：次氯酸和硝酸碱的分类也有多种（1）强碱

8、与弱碱（2）可溶性碱与难溶性碱（3）一元碱、二元碱金属元素的金属性强弱与该金属元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性强弱有关，你知道是怎么的关系吗？在离子方程式中强碱要拆，弱碱不拆，你知道氢氧化钙怎样处理吗？盐的分类：（1）酸式盐（2）碱式盐（3）正盐弱酸的酸式盐既可以与酸反应，又可以与碱反应，对吗？请举例说明。石灰水只与碳酸钠溶液反应，不与碳酸氢钠溶液反应，对吗？如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？2003年第14题下列各组性质的比较中，不正确的是A碱性：NaOHMg(OH)2 B热稳定性：NH3PH3C金属性：KNa D原子半径：ClS2008年第2题下列物质中碱性最强的是ANaOH BMg(OH)2

9、CAl(OH)3 DNH3 H2O单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系（b级）（1）金属单质和非金属单质化合（2）酸性氧化物和碱反应（3）碱性氧化物和酸反应（4）酸和碱的复分解反应（中和反应）（5）酸或碱与盐之间的复分解反应（6）盐与盐之间的复分解反应（7）置换反应根据化合价的变化判断氧化还原反应根据化合价的变化判断氧化还原反应四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系关系氧化还原反应中物质的氧化性、还原性强弱判氧化还原反应中物质的氧化性、还原性强弱判断，电子转移的方向和数目断，电子转移的方向和数目1、下列有关氧化还原反应的说法正确的是（、

10、下列有关氧化还原反应的说法正确的是（ ）A、在氧化还原反应中，肯定是有一种元素被氧化，另、在氧化还原反应中，肯定是有一种元素被氧化，另一种元素被还原一种元素被还原B、没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应、没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C、置换反应一定是氧化还原反应、置换反应一定是氧化还原反应D、失电子难的原子，容易得到电子、失电子难的原子，容易得到电子概念辨析：概念辨析：典型例题典型例题1、只有只有加入氧化剂才能实现的是？加入氧化剂才能实现的是？Fe3+Fe2+CuCu2+S2-SClCl2Fe2+ Fe3+Cu2+CuH2OH2只有只有加入还原剂才能实现的是？加入还原剂才能实现的是

11、？典型例题典型例题2、下列微粒中，、下列微粒中，Fe、Fe2+、Fe3+、Cl-、S2-、HCl、SO32-、H2O2只能作氧化剂的是：只能作氧化剂的是：只能作还原剂的是：只能作还原剂的是：既能作氧化剂又能作还原剂的是：既能作氧化剂又能作还原剂的是：最高价只有氧化性；最高价只有氧化性；最低价只有还原性；最低价只有还原性；中间价既有氧化性又有还原性。中间价既有氧化性又有还原性。3、已知能发生下列反应：、已知能发生下列反应：2Fe32I2Fe2I2；2Fe2Br22Fe32Br；2Fe2+Cl22Fe3+2Cl。则氧化性强弱顺序为？还原性强弱顺序为？则氧化性强弱顺序为？还原性强弱顺序为？氧化剂的氧

12、化性氧化产物的氧化性；氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性；还原剂的还原性还原产物的还原性。还原剂的还原性还原产物的还原性。（1）根据氧化还原反应进行判断）根据氧化还原反应进行判断（2）根据金属活动性顺序及非金属单质活泼性的强弱比较）根据金属活动性顺序及非金属单质活泼性的强弱比较A、浓度：具有氧化性（或还原性）的物质，其浓度越大，其氧、浓度：具有氧化性（或还原性）的物质，其浓度越大，其氧化性（或还原性）往往越强。化性（或还原性）往往越强。（3）根据与同种物质反应的情况或反应条件进行判断）根据与同种物质反应的情况或反应条件进行判断（4）根据物质的浓度、温度、酸碱度等进行判断）根据物质的浓度、温度、酸碱

13、度等进行判断B、温度：如热的浓、温度：如热的浓H2SO4比冷的浓比冷的浓H2SO4氧化性强。氧化性强。C、酸碱度：如、酸碱度：如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性增强而增强。溶液的氧化性随溶液酸性增强而增强。氧化性还原性的强弱是指氧化性还原性的强弱是指物质得电子或失电子的难易，与得失物质得电子或失电子的难易，与得失电子数目的多少并无直接关系电子数目的多少并无直接关系！初步初步学会利用化合价升降相等配平一个氧化还原反应学会利用化合价升降相等配平一个氧化还原反应重重点掌握双线桥法点掌握双线桥法Cl2+ Ca(OH)2 KClO3 + HCl KCl + Cl2 +H2OCu+H2SO4(浓浓)MnO

14、2+HCl(浓浓)Na2O2+H2OFeS2+O22004年选择题第年选择题第21题题下列反应中，属于氧化还原反应的是下列反应中，属于氧化还原反应的是AFe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O BCuO+ 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H20CFe2O3+2A1A12O3 + 2Fe D 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+ 2H2O2003年第年第26题题下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A铁片与盐酸的反应铁片与盐酸的反应 BBa(OH)28H2O与与NH4Cl的反应的反应C灼热的

15、炭与灼热的炭与CO2的反应的反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应甲烷在氧气中的燃烧反应2003年第年第27题题人体血红蛋白中含有人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为离子转变为Fe3+离子，离子，生成高铁血红蛋白而丧失与生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，主要由于维生素可缓解亚硝酸盐的中毒，主要由于维生素C具有具有A酸性酸性 B碱性碱性 C氧化性氧化性 D还原性还原性2002年第年第11题题.下列微粒中既有氧化性，又有还原性的是下列

16、微粒中既有氧化性，又有还原性的是A. Fe B. Fe2+ C. Fe3+ D. Cu2+ 电解质和非电解质的概念，电解质的电离方程式（电解质和非电解质的概念，电解质的电离方程式（b级）级）P15、P53（1）电解质和非电解质的概念）电解质和非电解质的概念P13电解质是电解质是化合物化合物。 电解质是电解质是纯净物纯净物，电解质溶液是混合物。，电解质溶液是混合物。 电解质溶液电解质溶液导电能力的导电能力的强弱取决于自由强弱取决于自由移动离子的移动离子的浓浓度有关。度有关。电解质导电的条件：在水溶液中或熔融状态，电解质导电的条件：在水溶液中或熔融状态， 两者具备之一两者具备之一。导电的离子必须是

17、由化合物导电的离子必须是由化合物本身电离本身电离而产生的。而产生的。电解质电解质与非电解质的判断往往不是从定义来判断，更多与非电解质的判断往往不是从定义来判断，更多的是根据物质的类别来判断：的是根据物质的类别来判断：酸、碱、盐和金属酸、碱、盐和金属氧化物、氧化物、水属于水属于电解质电解质，大多数有机物、非金属，大多数有机物、非金属氧化物氧化物、氨气等、氨气等属于属于非电解质。非电解质。强电解质强电解质弱电解质弱电解质相同点相同点都是电解质，在水溶液中都能电离都是电解质，在水溶液中都能电离电离程度电离程度电离过程电离过程在溶液中的在溶液中的微粒形式微粒形式完全电离完全电离部分电离部分电离 离子离

18、子(水合离子水合离子)分子、分子、 离子离子(水合离子水合离子)可逆：可逆：不可逆：不可逆：=（2）强电解质和弱电解质的概念强电解质和弱电解质的概念P53强电解质：强酸、强碱和大多数的强电解质：强酸、强碱和大多数的盐盐弱电解质：弱酸、弱碱、极少数盐、水弱电解质：弱酸、弱碱、极少数盐、水注意：电解质的强弱与其水溶性无关，强电解质也可以难注意：电解质的强弱与其水溶性无关，强电解质也可以难溶于水，如碳酸钙、硫酸钡等；弱电解质也可以易溶于水，溶于水，如碳酸钙、硫酸钡等；弱电解质也可以易溶于水，如醋酸、一水合氨等。如醋酸、一水合氨等。（3）电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离电解质在水溶液中或熔

19、融状态下产生自由移动的离子的过程称为电离。子的过程称为电离。电解质的电离常用电离方程式来表示，一般指水溶液中电解质的电离常用电离方程式来表示，一般指水溶液中的电离方程式，特殊还可以是熔融状态下的电离方程式。的电离方程式，特殊还可以是熔融状态下的电离方程式。电离方程式书写： 先判断电解质强弱先判断电解质强弱 强电解质用强电解质用 “=”，弱电解质用弱电解质用 “ ” 多元弱酸分步电离，以第一步电离为主多元弱酸分步电离，以第一步电离为主 多元弱碱一步电离多元弱碱一步电离 多元弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开多元弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开NH3H2O、H2CO3、Fe(OH)3、NaHCO3、Na

20、HSO4下列下列物质物质（1）能导电的是（）能导电的是（ ） （2）属于电解质的是（）属于电解质的是（ ） （3）属于非电解质的是（）属于非电解质的是（ ） （4）属于强电解质的是（）属于强电解质的是（ ） A.NaOH溶液溶液 B.Cu C.液态液态HCl D.液态液态CH3COOH E.蔗糖溶液蔗糖溶液 F.液氨液氨 G.氨水氨水 H.CuSO4 I.石墨石墨 J.无水乙醇无水乙醇 K.SO2 L.AgCl M.盐酸盐酸 ABGIMCDHLFJKCHL2.下列溶液中加入少量下列溶液中加入少量NaOH固体，导电固体，导电基本基本不变不变的是（的是（ ）A.H2O B.盐酸盐酸 C.醋酸溶液醋

21、酸溶液 D.NaOH溶液溶液3. 将小灯泡分别插入将小灯泡分别插入0.1mol醋酸和醋酸和0.1mol氨氨水中，灯泡较暗；将醋酸和氨水混合后，灯水中，灯泡较暗；将醋酸和氨水混合后，灯泡变化如何？解释为什么泡变化如何？解释为什么？P53离子反应方程式书写四步骤：离子反应方程式书写四步骤：（1 1）写）写写相应的化学方程式写相应的化学方程式（2 2）拆）拆将可溶于水的强电解质拆成将可溶于水的强电解质拆成相应离子形式相应离子形式（3 3）删）删删去方程式两边不参加反应的离子，并将系数约删去方程式两边不参加反应的离子，并将系数约成最简单的整数比成最简单的整数比（4 4）查）查离子方程式是否符合电荷守恒

22、与质量守恒离子方程式是否符合电荷守恒与质量守恒例：碳酸钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式例：碳酸钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式离子反应离子反应的本质及发生的的本质及发生的条件、离子方程式条件、离子方程式（必考内容！超级重要！）（必考内容！超级重要！）P53离子方程式书写：离子方程式书写：单质、气体、氧化物、固体（沉淀）、水、弱电解质写化单质、气体、氧化物、固体（沉淀）、水、弱电解质写化学式，其它写离子，相同的离子学式，其它写离子，相同的离子删去！删去！练习：练习：5.氯气的尾气处理氯气的尾气处理1.氯气通入水中氯气通入水中2.二氧化锰与浓盐酸共热二氧化锰与浓盐酸共热4.漂白粉溶液的漂白粉溶液的

23、漂白原理漂白原理3.电解饱和食盐水电解饱和食盐水6.高锰酸钾和浓盐酸反应高锰酸钾和浓盐酸反应化学方程式表示的是某一个特定的化学反应，离子方化学方程式表示的是某一个特定的化学反应，离子方程式表示同一类化学反应。程式表示同一类化学反应。思考：离子反应方程式思考：离子反应方程式H+ + OH H2O 可表示哪些化学反可表示哪些化学反应？应？答：所有强酸（或硫酸氢钠、硫酸氢钾等）与强碱作用生成答：所有强酸（或硫酸氢钠、硫酸氢钾等）与强碱作用生成可溶性盐和水可溶性盐和水的中和反应。的中和反应。注意：若强碱是氢氧化钙必须是澄清石灰水！注意：若强碱是氢氧化钙必须是澄清石灰水！2006年下列反应的离子方程式书

24、写正确的是：A铁与盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H2B碳酸钙与盐酸反应 CO32-+2H+=H2O+CO2 C硝酸银与盐酸反应 Ag+Cl-=AgCl D氢氧化铁与盐酸反应 H+OH-=H2O2015/19 表示下列反应的离子方程式中，正确的是A向稀盐酸中滴加AgNO3溶液：Ag HCl=AgClHB向醋酸溶液中滴加NaOH溶液：OHH=H2OC向固体BaCO3中滴加稀硝酸：BaCO32H=Ba2+H2O+CO2D相同物质的量浓度的AlC13溶液与NaOH溶液等体积混合：Al34OH=AlO22 H2O2003年第年第25题下列离子方程式书写正确的是：题下列离子方程式书写正确的是： A

25、少量的金属钠投入水中：少量的金属钠投入水中： 2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH+ H2 B碳酸钙与稀盐酸反应：碳酸钙与稀盐酸反应： CO32- + 2H+ H2O + CO2 C氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：氢氧化钡溶液与稀硫酸混合： Ba2+ + SO42 BaSO4 D制作印刷电路板：制作印刷电路板： Fe3+Cu Fe2+ + Cu2+2004年第年第29题第（题第（3）小题：）小题：写出铁与稀盐酸反应的离子方程式写出铁与稀盐酸反应的离子方程式 。A会考中最有可能出现的离子反应方程式：会考中最有可能出现的离子反应方程式：（1）H+OHH2O（2）2H+CO32 H2O + CO2（

26、3）H+ + HCO3 H2O + CO2（4）2H+ + SO32 H2O + SO2（5）H+ + CH3COO CH3COOH（6）NH4+ + OH NH3 + H2O（7）2OH+Mg2+ Mg(OH)2（8）2OH+Cu2+ Cu(OH)2（9）2OH+Fe2+ Fe(OH)2（10）3OH+Fe3+ Fe(OH)3（11）OH+HCO3 H2O + CO32（12）Ag+ + Cl AgCl（13）2Ag+ + CO32 Ag2CO3（14）Ba2+ + CO32- BaCO3（16）Ba2+ + SO42- BaSO4（15）Ca 2+ + CO32- CaCO3（17）Fe3

27、+ + 3SCN Fe(SCN)3（18）2Fe3+ + 2I 2Fe2+ + I2（19）Mg + 2H+ Mg2+ + H2（20）2Na + 2H2O 2Na+ + H2+2OH熟练掌握以上这些离子反应，对解决会考中的另一类离子熟练掌握以上这些离子反应，对解决会考中的另一类离子反应的题型反应的题型离子大量共存离子大量共存也很有帮助！也很有帮助！（21）Fe + 2H+ Fe2+ + H2（22）Cl2 + 2I 2Cl + I2（23）Cl2 + 2Br 2Cl + Br2（24）Br2 + 2I 2Br + I2（25）2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl（26）2Fe2+

28、+ Br2 2Fe3+ + 2Br（27）2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+（28）2Fe3+ + Fe 3Fe2+ （29）Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu离子大量共存：离子大量共存：（1）无色溶液：（区别）无色溶液：（区别透明溶液透明溶液）（2）酸性溶液：）酸性溶液：MnO4 (紫红色紫红色)、Fe3+ (棕黄色棕黄色)、Fe2+ (浅绿色浅绿色)、 Cu2(蓝色蓝色)（3）碱性溶液：）碱性溶液：（4）相互产生沉淀：）相互产生沉淀：（5）Fe3+与与I-、Fe3+与与S2-、Fe2+与与H+、NO3- MnO4-与与I-等等OH-、弱酸根离子、弱酸根离子H+，弱酸，弱酸酸

29、式盐酸式盐离子，离子，Ca2+ ， Mg2+、NH4+等弱碱阳离子等弱碱阳离子不能生成弱电解质、水、沉淀、气体不能生成弱电解质、水、沉淀、气体不能发生氧化还原反应不能发生氧化还原反应下列无色透明溶液能在强酸性溶液中大量共存的是下列无色透明溶液能在强酸性溶液中大量共存的是: A. NH4+、Fe2+、SO42-、NO3- B. K+、Na+、S2-、 MnO4- C. K+、NH4+、Br-、SO42- D. Na+、K+、NO3-、HCO3-20062006年下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是：年下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是：A AK K+ +、H H+ +、SOSO4 42-2-