离子反应专题

1、2022-5-9高中化学总复习优化设计高中化学总复习优化设计专题部分：离子反应2022-5-9考考 点点 回回 顾顾 上一页返回 近年来关于离子反应这一考点，在近年来关于离子反应这一考点，在高考中主要以选择题出现，考查离子方高考中主要以选择题出现，考查离子方程式的正误判断及离子共存问题。程式的正误判断及离子共存问题。 离子方程式正误判断方面：多考查离子方程式正误判断方面：多考查书写规则、简单的原理。常出的离子反书写规则、简单的原理。常出的离子反应有单质与水或酸等。考查复杂反应的应有单质与水或酸等。考查复杂反应的离子方程式的情况比较少。离子方程式的情况比较少。 离子共存方面：在题干中常有酸碱离子

2、共存方面：在题干中常有酸碱性、颜色、透明等附加条件，必须在审性、颜色、透明等附加条件，必须在审题时予以注意。在反应原理方面，多为题时予以注意。在反应原理方面，多为简单的离子结合生成沉淀、气体、弱电简单的离子结合生成沉淀、气体、弱电解质，而很少涉及氧化还原和双水解反解质，而很少涉及氧化还原和双水解反应。应。2022-5-9复复 习习 目目 标标上一页1.掌握离子方程式的书写方掌握离子方程式的书写方 法，能够正确判断离子方法，能够正确判断离子方 程式书写的正误；程式书写的正误；2.能够熟练判断离子组在溶能够熟练判断离子组在溶 液中能否大量存在；液中能否大量存在；3.会选择适当试剂进行离子会选择适当

3、试剂进行离子 沉淀与分离。沉淀与分离。 2022-5-9知知 识识 归归 纳纳上一页离子方程式的书写规则离子方程式的书写规则判断离子方程式正确与判断离子方程式正确与 否的角度否的角度离子共存问题离子共存问题2022-5-9一一强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质 1电解质非电解质电解质非电解质 凡是在水溶液或熔化状态能导电的化合物都是电解质。凡是在水溶液或熔化状态能导电的化合物都是电解质。无论是在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫非无论是在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质电解质注（注（1）酸碱盐都是电解质）酸碱盐都是电解质 （2）某些金属氧化物：）某些金属氧化物：Na2O ,

4、 CaO , (3)NH3 , CO2水溶液导电，但水溶液导电，但NH3 , CO2 是非电解质。是非电解质。（4）Cu 既不是电解质也不是非电解质既不是电解质也不是非电解质（5）有机化合物几乎都是非电解质）有机化合物几乎都是非电解质（6）水是电解质）水是电解质2022-5-9(2)强电解质：在水溶液中完全电离成离子强电解质：在水溶液中完全电离成离子 强碱：强碱：NaOH=Na+OH- 注：注：BaCO3 , BaSO4 等属于难溶性物质，但溶解部分完全等属于难溶性物质，但溶解部分完全电离，是强电解质电离，是强电解质。（3）弱电解质：在水溶液中部分电离成离子）弱电解质：在水溶液中部分电离成离子

5、强酸强酸 ：H2SO4=2H+SO4大多数盐：大多数盐： KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42- 弱弱 酸：酸： CH3COOHCH3COO-+H+弱碱：弱碱：NH3H2O=NH4+OH- 少数盐：少数盐：HgCl2=Hg2+2Cl-水：水： H2O=H+OH-2强弱电解质强弱电解质2022-5-9二离子方程式的书写规则二离子方程式的书写规则写离子方程式符号的规则写离子方程式符号的规则 凡在溶液中能完全电离且易溶于水的强电解质凡在溶液中能完全电离且易溶于水的强电解质（强酸，强碱，可溶性盐）以离子符号表示，（强酸，强碱，可溶性盐）以离子符号表示，但只保留参加反应的离子。但只保留参加反应的离

6、子。保留分子式的规则保留分子式的规则 凡是弱电解质（弱酸，弱碱，水）凡是弱电解质（弱酸，弱碱，水） 、难溶于水、难溶于水的物质、气体、单质、氧化物、浓硫酸等在溶的物质、气体、单质、氧化物、浓硫酸等在溶液中不主要以离子形态存在的、均在离子方程液中不主要以离子形态存在的、均在离子方程式中保留其化学式。式中保留其化学式。2022-5-9Mg(OH)2 , Al(OH)3 , Fe(OH)3 , Cu(OH)2 , FeS , CuS , PbS, 1难溶性物质：难溶性物质：AgX(AgCl , AgBr , AgI ) ,BaCO3 , CaCO3 , BaSO4 , PbSO4Ag2S , ZnS

7、2难电离物质：难电离物质：弱酸；弱酸；H2CO3 , CH3COOH , H3PO4 , HF , HClO , H2S ,H2SO3 , H2SiO3弱碱：弱碱：NH3H2O 水：水：H2O3单质，氧化物及全部气体物质单质，氧化物及全部气体物质配平规则配平规则 离子方程式的配平要同时满足：原子守恒、电离子方程式的配平要同时满足：原子守恒、电子守恒、电荷守恒。子守恒、电荷守恒。2022-5-9判断离子方程式正与误的角度判断离子方程式正与误的角度没有按规则保留分子式或离子符号没有按规则保留分子式或离子符号没有配平没有配平不符合反应实际不符合反应实际62FeHFe23H322022-5-91判断下

8、列离子方程式是否正确（在括号内划判断下列离子方程式是否正确（在括号内划“”或或“”）：）：（ ）（）（1）铁跟盐酸反应：）铁跟盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2（ ）（）（2）将金属钠加入水中：将金属钠加入水中： Na + 2H2O = Na + 2OH- + H2（ ）（）（3）氯气跟水反应：氯气跟水反应：Cl2+ H2O = 2H + Cl- + ClO-（ ）（）（4）硫酸铜溶液与跟氢氧化钡溶液反应：硫酸铜溶液与跟氢氧化钡溶液反应： Ba2 + SO42- = BaSO4（ ）（）（5）向氯化亚铁溶液中通入氯气：向氯化亚铁溶液中通入氯气： Fe2 + Cl2 = F

9、e3 + 2Cl-（ ）（）（6）碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：碳酸氢钙溶液跟盐酸反应： Ca(HCO3)2 + 2H = Ca2 + 2H2O + 2CO2（ ）（）（7）氢氧化铜中加入盐酸：氢氧化铜中加入盐酸：OH- + H = H2O2022-5-9方方 法法 指指 导导上一页 离子方程式的书写与正误判断离子方程式的书写与正误判断 该类题目的主要特点有两个：该类题目的主要特点有两个： 一是考查离子方程式的书写，其方法思路是：一是考查离子方程式的书写，其方法思路是： 先明确实质即根据离子反应发生的条件，分析找出参加先明确实质即根据离子反应发生的条件，分析找出参加反应的离子；然后再抓住关键即由参加

10、反应的离子的来反应的离子；然后再抓住关键即由参加反应的离子的来源和物质的种类（如电离程度、溶解性、单质、气体源和物质的种类（如电离程度、溶解性、单质、气体等），确定是写分子式还是写离子符号。从高考试题的等），确定是写分子式还是写离子符号。从高考试题的表现形式来看，除考查中学化学教材中所涉及的典型的表现形式来看，除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外，越来越注重有关知识迁移应离子反应方程式的书写外，越来越注重有关知识迁移应用的考查即信息给予题。用的考查即信息给予题。2022-5-9方方 法法 指指 导导 离子方程式的书写与正误判断离子方程式的书写与正误判断二是判断离子方程式的正

11、误，多为选择题。二是判断离子方程式的正误，多为选择题。 从近几年的高考试题来看，所给予的离子方程式中从近几年的高考试题来看，所给予的离子方程式中 的错误有：不能正确使用分子式与离子符号，反应的错误有：不能正确使用分子式与离子符号，反应 前后电荷不守恒，得失电子数不相等，反应原理不前后电荷不守恒，得失电子数不相等，反应原理不 正确，缺乏必要的反应条件，不能正确使用可逆号，正确，缺乏必要的反应条件，不能正确使用可逆号， 忽略反应物用量的影响等。在解答过程中要注意理忽略反应物用量的影响等。在解答过程中要注意理 清思路，按序判断。清思路，按序判断。 2022-5-9方方 法法 指指 导导 离子方程式的

12、书写与正误判断离子方程式的书写与正误判断 2 写出下列反应的离子方程式写出下列反应的离子方程式过量的过量的NaOHNaOH与氯化铝溶液混合与氯化铝溶液混合漂白粉溶液中通入二氧化碳漂白粉溶液中通入二氧化碳氧化铝溶解于氢氧化钠溶液中氧化铝溶解于氢氧化钠溶液中将二氧化硫通入溴水中将二氧化硫通入溴水中硫酸亚铁溶液中滴加氯水硫酸亚铁溶液中滴加氯水碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液Al3+4OH-=AlO2-+H2O Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClOAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O SO2+B

13、r2+2H2O=4H+ SO42-+2Br-2Fe2+Cl2= 2Fe2+2Cl-Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S2022-5-93完成下列反应的完成下列反应的离子方程式离子方程式 少量的二氧化碳通入澄清石灰水中少量的二氧化碳通入澄清石灰水中 过量的二氧化碳通入澄清石灰水中过量的二氧化碳通入澄清石灰水中 氯气通入石灰乳中氯气通入石灰乳中 向澄清石灰水中加入稀硫酸向澄清石灰水中加入稀硫酸 浓热硫酸与铜反应浓热硫酸与铜反应CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3 + H2OCO2 + OH - = HCO3-2CO2

14、+ Ca(OH)2 = Ca(HCO3)22Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2+ Ca(ClO)2 +2H2O Ca2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = CaSO4 + 2H2OCu + 2H2SO4(浓浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O2022-5-9 将将 离子方程式离子方程式 改写成改写成 化学方程式化学方程式H+ 若有还原性离子（如若有还原性离子（如S2-）不选用硝酸不选用硝酸强酸（硫酸，盐酸等）强酸（硫酸，盐酸等）OH- 可溶性强碱（可溶性强碱（NaOH, KOH 等）等） 酸根离子酸根离子 钾盐、钠盐、铵盐钾盐、钠盐、铵盐 金属阳离子金属阳离子

15、强酸盐（硫酸盐，氯化物，强酸盐（硫酸盐，氯化物，硝酸盐）硝酸盐）关键在选准离子方程式中各离子所对应的物质关键在选准离子方程式中各离子所对应的物质2022-5-94 将下列将下列 离子方程式离子方程式 改写成改写成 化学方程式化学方程式 CO32- + 2H+ = H2O + CO2 Cu2+ 2OH- = Cu(OH)2 S2- + 2H+ = H2SNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S 2022-5-9（1）向）向Ba(OH)2溶液中逐滴加溶液中逐滴

16、加NaHSO4溶液至物质的量溶液至物质的量 之比为之比为1 1（2）向）向Ba(OH)2溶液中加入足量的溶液中加入足量的NaHSO4溶液溶液（3）向）向NaHCO3溶液中加入适量溶液中加入适量NaOH溶液溶液（4）向）向NaHCO3溶液中加入适量溶液中加入适量NaHSO4溶液溶液例例1：完成下列反应的离子方程式：完成下列反应的离子方程式: 分析：（分析：（1）、（）、（2）两个反应的实质是）两个反应的实质是H+与与OH中和生成中和生成H2O，同时同时Ba2+与与SOSO4 42-2-反应生成反应生成BaSO4 ，因为因为NaHSO4是强酸的酸式可是强酸的酸式可溶盐，其在水溶液中电离方程式为：溶

17、盐，其在水溶液中电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO42- ，相当于一元强酸的酸性，可与碱中和。相当于一元强酸的酸性，可与碱中和。但在（但在（1）中由于控制反应）中由于控制反应的物质的量之比为的物质的量之比为1 1，而，而Ba(OH)2是二元强碱，所以两者反应不是二元强碱，所以两者反应不能完全中和，还有剩余的能完全中和，还有剩余的OH，反应的化学方程式为：（反应的化学方程式为：（1） Ba(OH)2+ NaHSO4= BaSO4 +NaOH+H2O。 2022-5-9 在（在（2）中加入足量）中加入足量NaHSO4溶液，可认为溶液，可认为NaHSO4过量，将过量，将Ba(OH)2完全中和

18、，反应的方程式为：完全中和，反应的方程式为：（2） Ba(OH)2+2 NaHSO4= BaSO4 +Na2SO4+2H2O注意：从以上两化学方程式可看出两者反应的量不同产物也不同。注意：从以上两化学方程式可看出两者反应的量不同产物也不同。 在（在（3）、（）、（4）两个反应中，由于）两个反应中，由于NaHCO3是弱酸的酸式盐，在水是弱酸的酸式盐，在水溶液中与溶液中与NaHSO4的电离不同，其电离式为：的电离不同，其电离式为： NaHCO3=Na+HCO3- ，但，但HCO3-中氢仍可被中氢仍可被OH中和反应结合成水，也可继续结合强酸中和反应结合成水，也可继续结合强酸的的H+而转变成不稳定的弱

19、酸而转变成不稳定的弱酸H2CO3进而分解产生进而分解产生CO2，发生反应的发生反应的化学方程式应为：化学方程式应为： NaHCO3 +NaOH= Na2CO3 +H2O NaHCO3 +NaHSO4= Na2SO4 +H2O+CO2注意：从以上两化学方程式中可以看出酸或碳酸盐既能与强碱反应注意：从以上两化学方程式中可以看出酸或碳酸盐既能与强碱反应转化成正盐，又可与强酸反应转化成弱酸。转化成正盐，又可与强酸反应转化成弱酸。2022-5-9答：离子方程式为：答：离子方程式为：(1) Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O(2) Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O

20、(3) HCO3-+OH-=CO32-+H2O(4) HCO3-+H+=CO2+H2O2022-5-9三离子共存问题三离子共存问题 离子共存的条件是在溶液中，离子不发生任离子共存的条件是在溶液中，离子不发生任 何化学反应，如复分解反应、氧化还原反应、双何化学反应，如复分解反应、氧化还原反应、双 水解反应、络合反应等。在分析判断过程中，除水解反应、络合反应等。在分析判断过程中，除 要熟悉常见离子不能共存时所发生的离子反应以要熟悉常见离子不能共存时所发生的离子反应以 外，还要注意题目的要求，限制条件，多种离子外，还要注意题目的要求，限制条件，多种离子 间的相互影响。间的相互影响。 2022-5-9

21、(1)、氢离子与弱酸的酸根离子不能大量共存，如：、氢离子与弱酸的酸根离子不能大量共存，如：CO32-、HCO3-、CH3COO-、HS- 、 S2-、F-、SO32-、HSO3 、PO43-、HPO42-、AlO2-、SiO32-等都不能与等都不能与H+大量共存。大量共存。 (2) 、氢氧根离子与弱碱的金属阳离子及弱酸的酸式酸根不能、氢氧根离子与弱碱的金属阳离子及弱酸的酸式酸根不能大量共存，如：大量共存，如：NH4+、Fe3+、Fe2+ 、Cu2+、Al3+、Zn2+、HCO3-、HS 、H2PO4-、HPO42-、HSO3 、SO32-等与等与OH-不能不能大量共存。大量共存。(3)(3)

22、、能生成难溶物质的两种离子不能大量共存，如：能生成难溶物质的两种离子不能大量共存，如：Ca2+与与CO32-，Ba2+与与SO42-,Cu2+与与S2-，Pb2+与与SO42-等不能大量共存。等不能大量共存。 1离子间发生离子间发生复分解反应复分解反应而不能大量共存。而不能大量共存。2022-5-92离子间发生氧化还原反应离子间发生氧化还原反应如：如：Fe3+与与S2-、I-；MnO4-与与SO32-、S2-；MnO4-+H+与与Cl-；NO3 +H+与与Fe2+；ClO-与与S2-等不能大量共存等不能大量共存。3离子在溶液中因发生双水解反应而不能共存离子在溶液中因发生双水解反应而不能共存 如

23、：如：Al3+和和HCO3-；Fe3+与与HCO3-；AlO2-与与Al3+, Al3+与与S2-等等不能大量共存。不能大量共存。4生成络离子生成络离子如如: :Fe3+与与SCN-，2022-5-9离子共存（离子之间不发生离子反应）（离子之间不发生离子反应） 判断下列各组离子能否大量共存判断下列各组离子能否大量共存 Ca2+ Na+ CO32- NO3- Ca2+ Na+ SO42- NO3- H+ K+ Cl- OH- NH4+ K+ OH- SO42- H+ K+ HCO3- SO42- Na+ K+ CO32- OH- K+ H+ MnO4- Cl-生成难溶物生成难溶物 CaCO3生成

24、微溶物生成微溶物 CaSO4生成水生成水生成生成 NH3 H2O生成生成 弱酸弱酸 H2CO3MnO4- 能把能把 Cl- 氧化氧化 能大量共存能大量共存2022-5-9例例2：2003年全国高考文理综合试题第年全国高考文理综合试题第25题题在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 ( ) A. Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl- B. Na+、AlO2-、Cl-、SO42-C. K+、Fe2+、SO42-、Br- D. Fe2+、Ca2+、Cl-、N O3- C分析：分析：A中中HCO3-在强酸溶液中生成二氧化碳，在强酸溶液中生成二氧化碳，B

25、中中AlO2-在强酸溶在强酸溶液中可生成液中可生成Al(OH)3沉淀，沉淀，D在强酸溶液中在强酸溶液中N O3-与与Fe2+发生氧化还原发生氧化还原反应反应,故故A、B、D均不符合题意。只有均不符合题意。只有C为答案。解答同类题一般思为答案。解答同类题一般思考方法为：看离子间是否发生氧化还原、复分解、络合、水解等反考方法为：看离子间是否发生氧化还原、复分解、络合、水解等反应，若发生，则不能大量共存。属于应，若发生，则不能大量共存。属于3+2考试时期的高考热点，考考试时期的高考热点，考查离子共存问题，预计难度查离子共存问题，预计难度0.8左右。近十年来，离子大量共存问题左右。近十年来，离子大量共存问题一直是高考的热点一直是高考的热点,今年的命题的难度适中，本题体现了学科内的综今年的命题的难度适中，本题体现了学科内的综合，并且条件合，并且条件“在强酸溶液中在强酸溶液中”较为隐蔽，易被考生忽略。关于这较为隐蔽，易被考生忽略。关于这一具有知识高度综合的命题是不应被轻视的。一具有知识高度综合的命题是不应被轻视的。2022-5-9练习练习1、在某无色透明的、在某无色透明的PH=0的溶液中能共存的离子组是的溶液中能共存的离子组是 （ ）ANH4+、N