第三单元 第17讲 卤素

1、第 17 讲 卤素第三单元元素及化合物2011 考纲展示2012 高考导视 1.掌握氯气及其重要化合物的 主要性质，了解其应用。 2.了解卤素单质性质的递变规 律。 1.氯气的性质及实验室制法。 2.以卤素知识为载体，以氧化 还原反应为重点考查对基本概 念和基础理论的应用能力，如 ClO 的强氧化性。考点考点1 1氯气氯气黄绿强烈刺激性大 点燃2NaCl2=2NaClt 点燃2Fe3Cl2=2FeCl3 点燃CuCl2=CuCl2 点燃H2Cl2=2HCl 光照H2Cl2=2HClCl2H2O HClHClOCl2H2O H+ ClHClOCl22NaOHNaClNaClOH2O Cl22OH

2、ClClOH2O2Cl22Ca(OH)2 Ca(ClO)2CaCl22H2O 电解 2NaCl2H2O=2NaOHH2Cl2MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O1化学实验现象中“雾”和“烟”有什么区别？答：“雾”是小液滴悬浮在空气中形成的物质；“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质。2漂白粉的主要成分是什么？漂白粉的有效成分是什么？答：主要成分：Ca(ClO)2 和 CaCl2；有效成分：Ca(ClO)2。3写出漂白粉在空气中变质的化学方程式。CaCO32HClO答：Ca(ClO)2CO2H2O2HClO 2HClO2。光照4物质的燃烧是否都要有氧气参加？答：物质的燃烧不一定要有

3、氧气参加。任何发光、发热的剧烈的化学反应，都属于燃烧。如金属铜、氢气在氯气中燃烧等。防干警现场的下列处理方法和过程较合理的是()及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况12011 年 2 月 27 日晚，安徽宜城发生车载氯气泄漏事故，经消防官兵两小时的紧急救援，成功处理了泄漏事故。作为消被转移人群应戴上用浓 NaOH 处理过的口罩用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒被转移人群可戴上用 Na2CO3 处理过的口罩(湿润)将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒AB CD解析：浓NaO

4、H 有腐蚀性，氯气密度比空气大，氯气溶于水并未解除毒性，故错误。答案：B2(2009 年山东理综)下列关于氯的说法正确的是()ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 为不同的核素，有不同的化学性质C实验室制备 Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D1.12 L Cl2含有 1.7NA 个质子(NA 表示阿伏加德罗常数)解析：氯气与水的反应中，Cl2既是氧化剂也是还原剂；同一元素的不同核素化学性质几乎完全相同而物理性质不同；D中Cl2的体积未指明是否在标准状况。答案：C液氯新制氯水久置氯水类别纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性考点考点 2 2 氯水

5、氯水1液氯、新制氯水、久置氯水的比较AgNO3溶液 Cl白色沉淀ClAg AgClNa2CO3溶液H有气泡产生 2HCO3 CO2H2O有色布条HClO布条颜色褪去HClO 具有强氧化性FeCl2 溶液Cl2由浅绿色变为棕黄色2Fe2 Cl2 2Fe32ClSO2Cl2、H2O氯水褪色Cl2SO22H2O 4H2ClSO石蕊试液HClO、H先变红后褪色酸性和漂白性22成分三分子：_，四离子：_所加试剂参加反应的微粒实验现象离子方程式或解释Cl2、H2O、HClOCl、H、OH、ClO2.氯水的成分及性质条件相关粒子浓度变化平衡移动方向排饱和食盐水_NaOH 溶液吸收_光照_HClHClO，从平

6、衡移动根据可逆反应 Cl2H2O的角度解释并完成表格。c(Cl)增大c(H)减小c(HClO)减小左移右移右移3饱和氯水长时间放置后，下列粒子在溶液中的物质的量减少的是()Cl2HClOH2OHClO2ABCD 解析：饱和氯水中存在下列平衡：Cl2H2O HCl HClO,2HClO 2HClO2，长时间放置的氯水，其中的Cl2、HClO、H2O 的量减少。答案：B 光 4下列实验现象描述正确的是()A新制氯水滴入石蕊试液中，只能看到试液变红B铜丝在 Cl2 中燃烧后向集气瓶中加水，溶液呈蓝绿色，说明 CuCl2是蓝绿色的C饱和氯水光照时有气泡产生，该气体为氯气D钠在氯气中燃烧，火焰呈黄色，集

7、气瓶中生成白烟解析：由于新制氯水中含有HClO，HClO具有漂白性，因此滴入石蕊试液中先变红后褪色，A 错误；铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色烟(CuCl2颗粒)，加水后呈蓝绿色是生成的水合铜离子的颜色，B 错误；饱和氯水中的HClO 在光照下会分解生成HCl 和O2，产生的气泡为氧气，C 错误；钠在氯气中燃烧，火焰呈黄色，反应后集气瓶中充满白烟，这是生成的氯化钠固体颗粒，D 正确。答案：D考点考点 3 3卤族元素卤族元素1卤素单质的物理性质2卤素单质的化学性质3.卤化银2F22H2OF22NaX(熔融)4HFO2(置换反应)2NaFX2(XC1、Br、I) 将F2通入含Cl、Br或I的水溶液中，不

8、是发生卤素间的 置换反应，而是 F2与 H2O 反应。HF 是弱酸、剧毒，能腐蚀玻璃：4HFSiO2SiF42H2O；HF 由于形成分子间氢键相互缔合，沸点反常地高。同浓度的氢卤酸酸性：HFHClHBrc(Cl)c(ClO）c(OH)，B错；C项等物质的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液，显碱性：c(OH)c(H)，再根据溶液中电荷守恒可以判断：c(Na)c(CH3COO)。解析：根据氯水中所含粒子的种类可知氯水中也含有氯气分子。A 设置了一个貌似物料守恒的式子而忽视了氯气分子的答案：D3(2010 年广东深圳模拟)实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是(气体体积在标准

9、状况下测定)() A若提供 0.4 mol HCl，MnO2 不足量，则可制得氯气2.24 LB若提供 0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24 LC若有 0.4 mol HCl 参与反应，则可制得氯气2.24 LD若有 0.4 mol HCl 被氧化，则可制得氯气2.24 L解析：在反应中盐酸消耗，浓度减小，稀盐酸不能被氧化，A、B 均错误；0.4 mol 盐酸被氧化生成 0.2 mol Cl2，其体积在标况下则为4.48 L，D错误。答案：C4(2011 年广东广州联考)已知反应：Cl22KBr2KClBr2KClO3 6HCl3Cl2 KCl 3H2O ，2KBrO3C

10、l2Br22KClO3。下面说法正确的()A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 6 1C反应中 1mol Cl2反应，则氧化剂得电子的物质的量为10 molD氧化性由强到弱的顺序为 KClO3KBrO3Cl2Br2解析：置换反应是有单质参与和新的单质生成的反应，A错误；实际参与氧化还原反应的HCl 与KClO3 的物质的量之比应为 5 1，B 错误；根据氧化还原反应的规律，强氧化剂生成弱氧化剂，可知氧化性强弱顺序应是 KBrO3KClO3Cl2Br2，D 错误。答案：C5(2011 年广东湛江模拟)氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。图 3176

11、是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：图 3176根据上述流程回答下列问题：(1)混合液中发生反应的化学方程式为_。(2) 混合液中使用冰水的目的是_。(3)操作的名称是_。(4) 混合液中加入 Na2SO3 的目的是_。(5)纯净的氢溴酸应为无色液态，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色。请你设计简单实验加以探究：假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有_，用于证明该假设的操作为 _。业设备材料通常以铁为主，再结合生产原料Br2 未完全反应，故可以从Fe3和Br2考虑，其低浓度时呈现淡黄色，据此可以根 据对应物质的检验方法进行探究。答案：(1)SO2Br22H2O2HBrH2SO4

12、(2)降低体系(3)过滤(4)除去粗品中未反温度，防止溴蒸发，使反应完全应完的溴(5)Fe3+取少量工业氢溴酸，加入几滴 KSCN 溶液后显血红色(或：Br2取少量工业氢溴酸，加入少量CCl4 充分振荡，静置后CCl4层呈橙红色)解析：(3)操作产物是BaSO4 沉淀和无色溶液，可知该操作应为过滤；(4)粗品含有未反应的杂质Br2，Na2SO3具有较强的还原性，可以还原Br2获得HBr，以利于下一步精制；(5)工1(2007 广东)许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是()A氯、溴、碘C烧碱、氢气B钠、镁、铝D食盐、淡水过化学变化从海水中获得。食盐、淡水由

13、海水蒸发可得。答案：D解析：海水中的氯、溴、碘钠、镁、铝等元素，只能通2下列说法正确的是()漂白粉的有效成分是氯化钙和次氯酸钙严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染使用二氧化硫进行增白的食品会对人体健康产生损害用氯气给自来水消毒可能生成对人体有害的有机氯化物ACB D解析：漂白粉的有效成分是次氯酸钙。答案：B3(2007 广东)氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反N26HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法应 3Cl22NH3错误的是()A若管道漏气遇氨就会产生白烟B该反应利用了Cl2 的强氧化性C该反应属于复分解反应D生成 1 mol N2有 6 mol 电子转移解析：当NH3 过量

14、时会与HCl 反应生成NH4Cl 白烟，故A对；反应中氯气为氧化剂，NH3为还原剂，氮由3 价升高至 0价故生成1 mol N2有6 mol 电子转移，B、D 对。答案：C4下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是()A氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D在滴有酚酞的 Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸性3解析：电解质必须是化合物，氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A 选项错误；漂白粉是利用强氧化性杀

15、菌消毒，而明矾净水原理是利用Al3水解生成的Al(OH)3胶体吸附杂质，B选项错误；加入BaCl2生成BaCO3沉淀，CO2浓度变小，水解产生的c(OH)变小，酚酞褪色，D选项错误。 答案：C5在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是()A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在明有Cl 存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2分子存在C先加入盐酸酸化再加入 AgNO3 溶液产生白色沉淀，说D加入NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO 分子存在强氧化性，A错误;由于加入盐酸酸化的过程中引入了Cl，所以不能

16、说明氯水中是否存在Cl，C错误；Cl2、HCl、HClO均解析：氯水使有色物质褪色是因为其中含有的HClO具有能与NaOH 溶液反应，当加入NaOH 溶液时溶液颜色消失不能说明其中含有HClO，D 错误。答案：B6化学小组用如图 31711 所示的装置制取氯气(用浓盐酸和 MnO2)，下列说法不正确的是()图 31711A该装置图中至少存在两处明显错误B该实验中收集氯气的方法不正确C为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D在集气瓶的导气管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出解析：用酒精灯加热、垫石棉网、尾气应处理；用向上排空气法收集氯气是正确的；在集气瓶的导气管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出，若有则变蓝，反之则不变色。答案：B7某校综合实践小组用废铁屑制 FeCl3，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并回收铜。活动过程如下：图 31712编号实验内容实验操作预期现象和结论检验黄色溶液 A 中是否含有 Fe2+检验绿色溶液 C 中是否含有 Fe3+(1)写出废铁屑与盐酸反应的离子方程式：_；_。(2)学生甲对黄色溶液 A 和绿色溶液 C 进行定性实验，完成下表：(3)电解时阴极材料是_。(4)采用排液法收集氯气，该液体是_。(3)回收铜时阴极反应Cu2+2e2Fe3+3H2O；2Fe3+Fe(或FeFe2O36H3Fe2+3H2O)Cu，