第26题的设计思路与复习策略

1、第第26题的设计思路与复习策略题的设计思路与复习策略金华市永康一中金华市永康一中 应化德应化德2014.3一、化学高考的关键词一、化学高考的关键词二、欣赏二、欣赏2010年的高考年的高考25题题三、近四年第三、近四年第26题的对比分析及特点题的对比分析及特点四、参考卷、高考四、参考卷、高考B卷与真题的关系卷与真题的关系五、第五、第26题的复习策略题的复习策略一、化学高考的关键词一、化学高考的关键词1“以能力测试为主导以能力测试为主导” 测试三方面能力测试三方面能力（1）接受、吸收、整合信息的能力）接受、吸收、整合信息的能力（从试题提供的新信息中，准确提取实质性内容并（

2、从试题提供的新信息中，准确提取实质性内容并能与已有知识块整合，重组为新知识块）能与已有知识块整合，重组为新知识块）（2）分析和解决化学问题的能力）分析和解决化学问题的能力（3）化学实验与探究能力）化学实验与探究能力2“注重测量注重测量自主学习自主学习的能力的能力” (1)自主学习与接受学习、死记硬背、机械解题、自主学习与接受学习、死记硬背、机械解题、题海战术相对立题海战术相对立 (2)自主学习是主动参与、乐于探究、搜集和处理自主学习是主动参与、乐于探究、搜集和处理信息、获取新知识，有所创新的学习方式信息、获取新知识，有所创新的学习方式 (3)现行高考目标是现行高考目标是(深化新课程改革深化新课

3、程改革)防止题海战术，防止题海战术，提倡自主学习、提高原理迁移的能力提倡自主学习、提高原理迁移的能力 (4)我把高考看作是让学生最后一次我把高考看作是让学生最后一次“自主学习化自主学习化学的一堂课学的一堂课”。 (5)高考第高考第26题，试题的情景大多是全新的，呈现题，试题的情景大多是全新的，呈现的物质也可能是新的，提出的问题也有所创新，为什的物质也可能是新的，提出的问题也有所创新，为什么要这样设计？么要这样设计？二、欣赏二、欣赏2010年的高考年的高考25题题（这题是命题人最得意的题目之一，（这题是命题人最得意的题目之一，2013年、年、2014都把这题都把这题作为参考卷中的第作为参考卷中的

4、第26题）题）【2010年年25题】（题】（14分）汽车安全气囊是行车安全的重要保分）汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合水溶

5、性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙在高温。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请回答下列问题：请回答下列问题：（1）甲的化学式为）甲的化

6、学式为 NaN3 ，丙的电子式为，丙的电子式为 。（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为Na2O+CO2+H2O = 2NaHCO3 。（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe，安全气囊中红棕色粉末的作用是，安全气囊中红棕色粉末的作用是避避免分解产生的金属钠可能产生的危害。免分解产生的金属钠可能产生的危害。（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是的是 B D 。A. KCl B

7、. KNO3 C. Na2S D. CuO（5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物）溶性盐的成分（不考虑结晶水合物）可溶性盐的成分可能是可溶性盐的成分可能是Na2CO3，或，或NaHCO3，或，或Na2CO3与与 NaHCO3的混合物。准的混合物。准确称取一定量的生成物，加热至恒重后，如试样无失重，则确称取一定量的生成物，加热至恒重后，如试样无失重，则为为Na2CO3；如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的；如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例，即可推断出试样为比例，即可推断出试样为Na

8、HCO3，或，或Na2CO3与与 NaHCO3的的混合物。混合物。 考查点：考查点：书写化学式、电子式、化学方程式、书写化学式、电子式、化学方程式、物质的作用、替代品的选择、可溶性盐成分的物质的作用、替代品的选择、可溶性盐成分的分析。分析。 学科思想（灵魂）学科思想（灵魂）（1）定性定量相结合的思想，试题要求考生）定性定量相结合的思想，试题要求考生经过定性判断、定量分析。经过定性判断、定量分析。Na、N不一定就是不一定就是Na3N，也可以，也可以NaN3（2）化学原理的运用，氧化还原反应的理论，）化学原理的运用，氧化还原反应的理论，难点难点6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe，KNO3高温下

9、的高温下的氧化性氧化性（3）小综合、小归纳的思想（从不同角度）小综合、小归纳的思想（从不同角度） CuO 与与Fe2O3类似类似 KNO3是不同类型，也可作是不同类型，也可作氧化物与氧化物与Na反应反应（4）理论联系实际的思想，情景来自生活，）理论联系实际的思想，情景来自生活，学有所用，安全气囊的设计，体现学科的社学有所用，安全气囊的设计，体现学科的社会价值。会价值。（5）实验探究的思想（定量分析思想）实验探究的思想（定量分析思想）（6）考查化学用语和语言表达能力）考查化学用语和语言表达能力（7）能力要求是，对这类试题的解答，必需）能力要求是，对这类试题的解答，必需通过阅读、理解、分析、比较演

10、绎、推理、通过阅读、理解、分析、比较演绎、推理、原理迁移等科学方法来解决问题。所以面对原理迁移等科学方法来解决问题。所以面对这样的试题，依靠这样的试题，依靠“题海题海”来复习应考，显来复习应考，显然是不行的。要有学科思想、要有针对性训然是不行的。要有学科思想、要有针对性训练。这就是浙江特色。练。这就是浙江特色。三、近四年第三、近四年第26题的对比分析及特点题的对比分析及特点【2011年年26题】（题】（15分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以

11、及光照、受热而引起的。已知：引起的。已知：氧化性：氧化性：IO3-Fe3 I2；还原性：；还原性：S2O32-I-3I2+6OH-=IO3- + 5I- +3H2O KI+I2 KI3（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含可能含有有KIO3、KI、Mg2、Fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为将所得溶液分为3份。第份。第1份试液中滴加份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第溶液后显红色；第2份份试液中加足量试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用固体，溶液显淡黄色，用CCl

12、4萃取，下层溶液显紫红萃取，下层溶液显紫红色；第色；第3份试液中加入适量份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加加KSCN溶液显红色，该红色物质是溶液显红色，该红色物质是_（用化学式表示）（用化学式表示） CCl4中显紫红色的物质是中显紫红色的物质是_（用电子式表示）（用电子式表示）第二份试液中加入足量第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为固体后，反应的离子方程式为_、_。（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿

13、环境下写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：与氧气反应的化学方程式：_。将将I2溶于溶于KI溶液，在低温条件下，可制得溶液，在低温条件下，可制得KI3H2O。该物质。该物质作为食盐加碘剂是否合适？作为食盐加碘剂是否合适？_（填（填“是是”或或“否否”），），并说明理由并说明理由_。（3）为了提高加碘盐（添加）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是为稳定剂的是_。 ANa2S2O3BAlCl3 CNa2CO3DNaNO2（4）对含）对含Fe2较多的食盐较多的食盐(假设不含假设不含Fe3)

14、，可选用，可选用KI作为作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2。_。【2012年年26题题】（14分）已知：分）已知：I2 +2S2O32- =S4O62- +2I-。相关物质的溶度。相关物质的溶度积常数见下表：积常数见下表：（1）某酸性）某酸性CuCl2溶液中含有少量的溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的，为得到纯净的CuCl22H2O晶晶体，加入体，加入_调至调至pH4，使溶液中的，使溶液中的Fe3转化为转化为Fe(OH)3沉淀，此沉淀，此时溶液中的时溶液中的c(Fe3)_；过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到过滤后，将所得滤

15、液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl22H2O晶体。晶体。（2）在空气中直接加热）在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是，原因是_。（用化学方程式表示）。由（用化学方程式表示）。由CuCl22H2O晶体得到纯的无水晶体得到纯的无水CuCl2的合理方的合理方法是法是_。（3）某学习小组用）某学习小组用“间接碘量法间接碘量法”测定含有测定含有CuCl22H2O晶体的试样（不晶体的试样（不含能与含能与I发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶试样溶于水，加入过量于水，加入过量KI固体，

16、充分反应，生成白色沉淀。用固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol.L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液标准溶液20.00 mL。可选用可选用_作滴定指示荆，滴定终点的现象是作滴定指示荆，滴定终点的现象是_。CuCl2溶液与溶液与KI反应的离子方程式为反应的离子方程式为_。该试样中该试样中CuCl22H2O的质量百分数为的质量百分数为_。物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.210-202.610-391.710-71.310-122013年年26题题（15分）氢能源是一种重要清洁能源。现

17、有两种可分）氢能源是一种重要清洁能源。现有两种可产生产生H2的化合物甲和乙。将的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和种短周期元素的金属单质和6.72 L的的H2(已折算成标准状况已折算成标准状况)。甲与。甲与水反应也能放出水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25 gL1。请回答下。请回

18、答下列问题：列问题：（1）甲的化学式是）甲的化学式是 ；乙的电子式是；乙的电子式是 。（2）甲与水反应的化学方程式是）甲与水反应的化学方程式是 。（3）气体丙与金属镁反应的产物是）气体丙与金属镁反应的产物是 (用化学式表示用化学式表示)。（4）乙在加热条件下与）乙在加热条件下与CuO反应可生成反应可生成Cu和气体丙，写出该反和气体丙，写出该反应的化学方程式应的化学方程式 。有人提出产物。有人提出产物Cu中可能还混有中可能还混有Cu2O，请，请设计实验方案验证之设计实验方案验证之 。（已知：（已知：Cu2O2H=CuCu2H2O)（5）甲与乙之间）甲与乙之间 （填（填“可能可能”或或“不可能不可

19、能”）发生反）发生反应产生应产生H2，判断理由是，判断理由是 。近四年第26题的对比分析时间时间素材背景素材背景考查内容考查内容考查主考查主要元素要元素难点难点新物新物质质学科思想或学科思想或学科方法学科方法2010年年安全气安全气囊囊药品成药品成分分 化学式、电子式、化学化学化学式、电子式、化学化学反应方程式、物质的作用反应方程式、物质的作用（Fe2O3）代替品（小归纳）代替品（小归纳）实验探究实验探究Na、Fe、 N、ONa与与Fe2O3反应产物反应产物的判断的判断 NaN3定量定性相结合思定量定性相结合思想、氧化还原反应想、氧化还原反应理论、对比迁移理论、对比迁移（小归纳）、实验（小归纳

20、）、实验探究。探究。2011年年加碘食盐加碘食盐化学式、电子式、离子反应化学式、电子式、离子反应方程式、化学反应方程式、方程式、化学反应方程式、物质的性质（物质的性质（KI3.H2O）、）、稳定剂（小归纳）、离子检稳定剂（小归纳）、离子检验验I、Fe、SKI与与O2反应反应的方程式的方程式（误解）（误解）KI3氧化还原反应理氧化还原反应理 论、比迁移（小归论、比迁移（小归纳）、纳）、实验检验方法、实验检验方法、有效提取信息有效提取信息 2012年年CuCl2的的制备制备PH值调节物质（不引杂值调节物质（不引杂质）、质）、Ksp的应用、的应用、CuCl2的水解及水解防止、指示剂的水解及水解防止、

21、指示剂的选择、终点判断、离子方的选择、终点判断、离子方程式、质量分析的计算程式、质量分析的计算Cu、IKsp在氧化还在氧化还原反应方程原反应方程式书写中的式书写中的应用（最难）应用（最难）CuI定量分析、氧化还定量分析、氧化还原反应的滴定、原反应的滴定、PH控制方法、氧化还控制方法、氧化还原反应的理论原反应的理论2013年年产氢剂产氢剂化学式、电子式、化学反应化学式、电子式、化学反应方程式、产物的书写、实验方程式、产物的书写、实验验证、物质间反应的判断验证、物质间反应的判断Al、H、Cu、NAlH3与与NH3的反应的反应AlH3定量定性相结合的定量定性相结合的思想、氧化还原反思想、氧化还原反应

22、的理论、回归教应的理论、回归教材、实验方法材、实验方法特点：特点：（1）选材新，重点考查一般）选材新，重点考查一般4种元素之内种元素之内（2）可能会出现新物质）可能会出现新物质 NaN3、CuI、KI3、AlH3等等（3）一定会体现氧化还原反应的理论（过关）一定会体现氧化还原反应的理论（过关）（4） 定性、定量的分析，包括简单计算、氧定性、定量的分析，包括简单计算、氧化还原反应的滴定化还原反应的滴定（5）重视原理的迁移、应用、平衡理论（化）重视原理的迁移、应用、平衡理论（化学平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等）学平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等）（6）重视归纳、小综合（不同角度），扩散）重视归纳、小

23、综合（不同角度），扩散到其它题与模块到其它题与模块 如：如：2014年第年第27题第四小题题第四小题下列物质中也可能作为下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是捕获剂的是 。ANH4Cl BNa2CO3 C.HOCH2CH2OH DHOCH2CH2NH2（7）体现实验探究的思想，都要体现）体现实验探究的思想，都要体现（8）考查基础知识，化学用语，语言表达能）考查基础知识，化学用语，语言表达能力力（9）与选择题位构性互补关系）与选择题位构性互补关系（10）形成浙江的特色，稳中求变）形成浙江的特色，稳中求变四、参考卷、高考四、参考卷、高考B卷与真题的关系卷与真题的关系1.【2012年参考卷年参考卷26

24、题】大气中题】大气中SO2和和NO2是形成酸雨的主要物质。某是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg 2+、NH4+、Cl-、SO32-、NO3-和和NO2-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色溶液，呈蓝色; 第第二份滴加用盐酸酸化的二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出溶液，有白色沉淀析出; 第三份滴加第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石

25、蕊试纸变蓝溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝; 第四份第四份加入硝酸酸化的加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性酸性 KMnO4溶液，不褪色。已知：溶液，不褪色。已知： Ksp(Ag2SO4)=1.20 x10 -5请回答下列问题：请回答下列问题：（1）该酸雨中肯定存在的离子有）该酸雨中肯定存在的离子有 ，肯定不存在的离子，肯定不存在的离子有有 ，说明其不存在的理由，说明其不存在的理由 （2）写出试液中滴加淀粉）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：溶液所发生反应的离子方程式： （3）设计实验方案，

26、检验该试注中是否存在）设计实验方案，检验该试注中是否存在Cl-: （4）该研究小组为了探究）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量入含有少量NO的的SO2气体，慢慢通入气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有，该过程中发生的化学反应有（写出化学方程式）（写出化学方程式） 、 再喷射适量蒸馏水即得再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。请说明硫酸型酸雨。请说明NO的作用。的作用。【2012年高考年高考26题】题】CuCl2的制备与测定，有相似性的制备与测定，有相似性Ksp的应用及的应用及I元元素等素等2. 【2013年参考卷年参考卷26题

27、】安全气囊题】安全气囊【2012年高考年高考B卷卷26题题】（14分）工业上通常以铝土矿（主要成分为分）工业上通常以铝土矿（主要成分为Al2O3，含有，含有少量少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备无水氯化铝：等杂质）为原料制备无水氯化铝：2Al2O3+6Cl2 4AlCl3+3O2 回答以下问题：回答以下问题：（1）画出）画出Al的原子结构示意图的原子结构示意图 ；Cl元素在元素周期表第元素在元素周期表第 周期周期 族。族。（2）为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是）为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是 。（3）加入焦炭后的化学反应可表示为）加入焦炭后的化学反应可

28、表示为Al2O3+C+Cl2 AlCl3+X，设计实验确定气，设计实验确定气体体X的成分：的成分： 。（4）在提纯）在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较转化为熔点较高的高的FeCl2，从而避免在，从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为 。（5）以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：）以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：写出滤液甲中溶质的化学式写出滤液甲中溶质的化学式 。写出滤液乙中加入过量氨水得到写出滤液乙中加入过量氨水得到Al(OH)3的离子方

29、程式的离子方程式 。【2013年高考年高考26题】题】AlH3 关联性大关联性大铝土矿滤液甲滤液乙过量NaOH溶液过滤过量稀盐酸过滤过量氨水过滤Al(OH)3Al2O33. 2014年的参考卷，年的参考卷，2013年的高考年的高考B卷的分析与展望卷的分析与展望【2014年参考卷年参考卷26题】安全气囊题】安全气囊【2013年高考年高考B卷卷26】（】（14分）某研究小组以分）某研究小组以CaCl2和和H2为原料，试为原料，试图制备图制备 +1价价Ca的化合物的化合物，结果发现产物中只有两种化合物（甲和，结果发现产物中只有两种化合物（甲和乙）。元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为

30、乙）。元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%；化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题：；化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题：（1）该研究小组是否成功制得）该研究小组是否成功制得 +1价价Ca的化合物？的化合物？ （填（填“是是”或或“否否”）。甲的化学式是）。甲的化学式是 CaHCl。（2）甲与水反应可得）甲与水反应可得H2，其化学方程式是，其化学方程式是 。反应所得溶液经结。反应所得溶液经结晶后，可得到一种晶体，其化学式为晶后，可得到一种晶体，其化学式为CaCl2 xCa(OH)2 12H2O。为。为确定确定x的值，请设计实验方案的值，请设计实验方

31、案 。（3）在加热条件下，乙的水溶液（浓）与）在加热条件下，乙的水溶液（浓）与MnO2反应的离子方程式反应的离子方程式是是 ；乙的水溶液与；乙的水溶液与Fe反应所得的溶液不稳定，保存该溶液的措施反应所得的溶液不稳定，保存该溶液的措施是是 。（4）请写出一个你认为可能得到）请写出一个你认为可能得到CaCl的化学方程式（以的化学方程式（以CaCl2为原为原料）料） 。 2014年的参考卷与年的参考卷与2013年相同都是年相同都是2010年的高考卷，年的高考卷，只不过降低了难度，出题意图、思想前面分析了只不过降低了难度，出题意图、思想前面分析了. 2013年年B卷，出得非常好，也体现卷，出得非常好，

32、也体现2014年参考卷的思年参考卷的思想。打破想。打破Ca没有可变化合价的思想没有可变化合价的思想CaCl2 CaCl 联想联想 CO2CO Fe3+Fe2+ SiO2 SiO Na2O2 Na2O CuCl2 CuCl 2014的高考与展望：思想、灵魂不变，力求稳中求变，的高考与展望：思想、灵魂不变，力求稳中求变，打破常识，重视原理迁移，回归教材、回归基础。打破常识，重视原理迁移，回归教材、回归基础。 结论：关联度较高，高考结论：关联度较高，高考B卷对下一年的高考有一定的卷对下一年的高考有一定的指导作用，像指导作用，像2012年高考年高考B卷的有机题出现小合成题，卷的有机题出现小合成题，20

33、13年果然如期出现。年果然如期出现。五、第五、第26题的复习策略题的复习策略（第二轮复习尤为重要）（第二轮复习尤为重要）1. 熟悉元素化合物的知识，进行一定的整合，适当拓熟悉元素化合物的知识，进行一定的整合，适当拓展，化学展，化学1为主，教材的练习，常见的反应等，以氮元为主，教材的练习，常见的反应等，以氮元素为例素为例（1）主要的反应（除去书本知识）主要的反应（除去书本知识）NH3+NO2N2+H2ONO2+NaOHNaNO3+NaNO2+H2ONO+NO2+NaOHNaNO2+H2O(教材练习题教材练习题)NO2与与I-、 S2-、 SO2、水溶液的反应，、水溶液的反应，NO2与与Cu的反应

34、的反应CuO+NH3N2+Cu+H2O KNO3在酸性或高温体验氧化性在酸性或高温体验氧化性 KNO3+C+SK2S+N2+CO2NH4NO3N2O+H2O（2）以物质存在进行归纳）以物质存在进行归纳N2O NO NO2 N2O3 N2O4 N2O5 HNO2 HNO3NH3 N2H4 NH2OH HN3 Na3N NaN3 NH4H （不一定存在）（不一定存在）AlN Mg3N 2 NH2Cl NaNH2其它元素可用相似方法其它元素可用相似方法:Cu等五种金属，其中非金属七种等五种金属，其中非金属七种2. 教师学会编写题目教师学会编写题目关键是体现学科思想，选择物质关键是体现学科思想，选择物

35、质 【金华十校高三期末】（【金华十校高三期末】（16分）（分）（1）化合物）化合物A由由N、H两种元素组成，两种元素组成，A与与CuO充分反应生成红色充分反应生成红色Cu的同时，生成了的同时，生成了0.36g水和标准状况下的水和标准状况下的N2的体积的体积0.224L。B是由是由Na和和H两元素组成的离子化合物，能两元素组成的离子化合物，能与水反应生成与水反应生成H2，称为产氢剂。化合物，称为产氢剂。化合物C的焰色反应的焰色反应为黄色，根据质谱分析它的相对分子质量为为黄色，根据质谱分析它的相对分子质量为39且与且与水反应生成氨气。水反应生成氨气。A的化学式为的化学式为 ；A与与CuO反应的方程

36、式为反应的方程式为 B的电子式为的电子式为 C中存在的化学键中存在的化学键 ；C与过量稀盐酸反应的化与过量稀盐酸反应的化学方程式为学方程式为 有一种理想化合物有一种理想化合物NH4H，经查阅资料，该物质至，经查阅资料，该物质至今未能制得，请说明可能的原因今未能制得，请说明可能的原因 （2）一容器被一种特殊的隔膜分成左右两部分，如下图所示：）一容器被一种特殊的隔膜分成左右两部分，如下图所示：若该隔膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），左边充满若该隔膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），左边充满加过盐酸酸化的加过盐酸酸化的H2O2溶液，右边充满滴有少量溶液，右边充满滴有少量KSCN溶液的溶

37、液的FeCl2溶溶液（液（FeCl2过量），一段时间后可观察到的现象：右过量），一段时间后可观察到的现象：右 。（从下列。（从下列选项中选择）选项中选择）A.无明显现象无明显现象 B.溶液浅绿色变红色溶液浅绿色变红色 C.溶液无色变黄色溶液无色变黄色 D.溶液浅绿色变无色溶液浅绿色变无色试写出左边产生该现象的离子方程式试写出左边产生该现象的离子方程式 。若该膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过且不易堵塞），若该膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过且不易堵塞），左边充满左边充满1mol.L-1的的NaHCO3溶液，右边充满等体积的溶液，右边充满等体积的1mol.L-1的的NaAlO2溶液，一

38、段时间后可观察到的现象：溶液，一段时间后可观察到的现象：左左 。（从下列选项中选择）。（从下列选项中选择）A、无明显现象、无明显现象B、有气泡现象产生、有气泡现象产生C、有白色胶状沉淀生成、有白色胶状沉淀生成 D、有红褐色沉淀生成、有红褐色沉淀生成试比较最终容器内所得溶液中离子浓度的大小试比较最终容器内所得溶液中离子浓度的大小 。3. 突破氧化还原反应的方程式的书写突破氧化还原反应的方程式的书写 （1）归纳常见的氧化剂、还原剂）归纳常见的氧化剂、还原剂 常见还原剂：常见还原剂：S2- I- Fe2+ SO2 H2SO3 Na2SO3 Na2S2O3 NH3 CO C H2 M等，为什么高考中经

39、常出现等，为什么高考中经常出现I-、Fe2+离子？离子？ （2）注意化学环境，理解氧化还原反应的本质）注意化学环境，理解氧化还原反应的本质 我曾做过这样的测试我曾做过这样的测试 已知用已知用H2SO4酸化的酸化的KMnO4、K2Cr2O7的溶液中，往往被还原为的溶液中，往往被还原为Mn2+、Cr 3+，写出，写出SO2分别通入两种溶液中的化学方程式。分别通入两种溶液中的化学方程式。 两个班要求稍有不同，第一个班，先写出两个班要求稍有不同，第一个班，先写出SO2与与KMnO4溶液反应，溶液反应，再写再写SO2与与K2Cr2O7溶液反应在，另一个班相反，结果发现，写第一个溶液反应在，另一个班相反，

40、结果发现，写第一个反应时写对较多，反而第二个难写，为什么？反应时写对较多，反而第二个难写，为什么？2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4K2Cr2O7+3SO2+H2SO4=K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O H+ Mn2+ KMnO4 H2O MnO2 OH- MnO42-说明平时强调酸性说明平时强调酸性KMnO4的原因，但不需学生记住，只是感受化学环的原因，但不需学生记住，只是感受化学环境的重要性。境的重要性。写氧化还原反应的思维过程写氧化还原反应的思维过程（1）认识反应物性质（氧化性、还原性）认识反应物性质（氧化性、还原性）（2）判断氧化产物和还原产

41、物（已知）判断氧化产物和还原产物（已知）（3）电子得失总数相等）电子得失总数相等（4）根据化学环境添加物质）根据化学环境添加物质(不要希望一步到位）不要希望一步到位）（5）验证）验证4. 重视基础，规范化学用语重视基础，规范化学用语 化学式、电子式、结构式、化学反应、离子化学式、电子式、结构式、化学反应、离子反应方程式的书写反应方程式的书写 建议：引入学习化合价的意义，以及在共价建议：引入学习化合价的意义，以及在共价化合物、离子化合物中的化合价的确定，因为化合物、离子化合物中的化合价的确定，因为化合价对电子式、氧化还原反应的书写帮助大。化合价对电子式、氧化还原反应的书写帮助大。且很多学生分不清两种化合物，如：且很多学生分不清两种化合物，如：Fe(OH)3、AgI等实际上是共价化合物，它们能形成胶体，等实际上是共价化合物，它们能形成胶体，分散质就是许多分子的集合体。分散质就是许多分子的集合体。5. 重视实验探究（重点定量分析）重