第二章查漏补缺

1、第二章 查漏补缺 1、气体制取仪器的选择 2、质量守恒 3、化学方程式计算 变式一、实验室用双氧水和二氧化锰制取 氧气的收集装置是 变式二、实验室用双氧水和二氧化锰制取 氧气的装置是 变式三、实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的装置是 归纳：你的反思是什么？归纳：你的反思是什么？一、气体制取仪器的选择ABDEC1 1、已知氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度小、已知氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水。实验室常用碱石灰和硫酸铵两种于空气，极易溶于水。实验室常用碱石灰和硫酸铵两种固体混合加热的方法制取氨气。根据所学的知识判断，固体混合加热的方法制取氨气。根据所学的知识判断，

2、实验室制取氨气时发生装置应选择（实验室制取氨气时发生装置应选择（ ）装置，）装置，收集装置应选择（收集装置应选择（ ）装置。）装置。2 2、实验室常用锌粒和稀硫酸常温下制取氢气，请你帮、实验室常用锌粒和稀硫酸常温下制取氢气，请你帮忙选择一套制取装置（忙选择一套制取装置（ ）ABDECAC尝试迁移拔升训练 实验室有时用硫化亚铁实验室有时用硫化亚铁(FeS)固体和稀固体和稀硫酸在常温下反应硫酸在常温下反应,生成硫酸亚铁同时生成硫酸亚铁同时,得到一种无色得到一种无色,有刺激性气味有刺激性气味,可溶于水可溶于水的气体的气体,经测定该气体的密度比空气的密经测定该气体的密度比空气的密度大度大. 试根据以上

3、叙述及下图填空试根据以上叙述及下图填空: (1)叙述该气体物理性质有叙述该气体物理性质有_无色，刺激性气味，可溶于水，无色，刺激性气味，可溶于水，密度比空气大密度比空气大 (2)制取该气体应选_装置,收集装置_; (3)试推断制取该气体的化学方程_AFeS+H SO =FeSO +H S24 24ACDBDE二、质量守恒 判断元素组成 推断化学式 方程式计算基础练习基础练习：某纯净物：某纯净物X在空气中完全燃烧，在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：反应的化学方程式为：X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O，试推断，试推断X的化学式的化学式 。思路：思路：X + 3O2 = 2CO2 +

4、2H2O反应后反应后C：H:O:2个个4个个6个个反应前反应前O： 6个个X中：中：C:H:2个个4个个注意：注意：X前的计量数前的计量数若若2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O，试推断，试推断X的化学式的化学式 。C2H4CO2C 100%把把23克乙醇（俗称酒精）在空气中克乙醇（俗称酒精）在空气中充分燃烧充分燃烧后，后，只生成只生成27克水和克水和44克二氧化碳，由此推断乙醇克二氧化碳，由此推断乙醇由几种元素组成？由几种元素组成？精细推导精细推导思路：思路：乙醇中肯定有什么元素？乙醇中肯定有什么元素？为什么有？为什么有？乙醇中的乙醇中的C元素、元素、H元素的质量是多少？元素的质量是

5、多少？怎么求？怎么求？C：= 44克克441212克克=H： 27克克= 27克克18 2=3克克因为乙醇因为乙醇23克克12克克+3克，所以乙醇中还有氧元素克，所以乙醇中还有氧元素氧元素质量为：氧元素质量为：23克克 -（12克克+3克）克）=8克克2HH2O100%44克克计算应用计算应用要想知道汽车能跑多远，就要弄清要想知道汽车能跑多远，就要弄清楚小桶中那楚小桶中那18Kg的水能分解产生多少的水能分解产生多少Kg的氢的氢气？气？思路：可根据化学式的计算求解。理由：水中的氢元素全部转化为氢气。解：水中氢元素的质量分数H的相对原子质量H的原子数H2O的相对分子质量100%=1212+1610

6、0%=11.11%18Kg的水中所含氢元素的质量为：18Kg 11.11%=2Kg所以产生的氢气的质量为2Kg。思考思考：用31.6克高锰酸钾加热制氧气，加热至完全分解，求最多可制取多少克氧气？能否用化学式进行计算？能否用化学式进行计算？三、化学方程式计算化学方程式计算一）注意格式的规范二）质量守恒法进行计算常常用于有气体生成的计算如： 制氧气 制二氧化碳 制氢气例题例题：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的解：设可生成氧化镁的质量为质量为X(1)设未知数设未知数 . .设设2 Mg + O 2 = 2 Mg O点燃点燃

7、48 803克克 X (2)写出化学方程式写出化学方程式.写写48- = -803克克X(4) 写比例式写比例式,求解求解.比比X = - 803克克48= 5 克克答：答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。克。 . . .解解 (5) 简明地写出答案简明地写出答案.答答 (3)列出相关数据列出相关数据 .列列例1、把干燥纯净的把干燥纯净的lO3和和nO2的混合物的混合物13.32克，加热至不再产生气体为止，称量剩克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为余物质量为9.48克，求生成氧气的质量；克，求生成氧气的质量；剩余物质各是什么？质量分别是多少克

8、？剩余物质各是什么？质量分别是多少克？分析 O2作为催化剂在反应前后其作为催化剂在反应前后其质量和化学性质都不改变，所以质量和化学性质都不改变，所以13.32g-9.48g=3.84g, 这这3.84就是放出就是放出O2的质量，这的质量，这也是解本题的关键也是解本题的关键 解 根据质量守恒定律 mO2 = 13.32g 9.48g = 3.84g 设生成物中KCl质量为 2KClO3=2KCl+3O2 149 96 x 3.84g x=5.96g MnO2的质量 9.48g 5.96g = 3.52g 答：氧气的质量为3.84g，剩余物为l和nO2质量分别为5.96g和3.52g. MnO21

9、49X963.84g=变式一、把干燥纯净的把干燥纯净的lO3和和nO2的混的混合物合物13.32克，加热至不再产生气体为止，称克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量减少量剩余物质量减少3.84克，求生成氧气的克，求生成氧气的质量；剩余物质各是什么？质量分别是多质量；剩余物质各是什么？质量分别是多少克？少克？变式二、把干燥纯净的把干燥纯净的lO3和和nO2的混的混合物合物13.32克，加热一段时间，称量剩余物质克，加热一段时间，称量剩余物质量减少量减少1.6克，求生成氧气的质量；剩余克，求生成氧气的质量；剩余物质各是什么？质量分别是多少克？物质各是什么？质量分别是多少克？挑战自我：挑战自我：加热加热15.8g高锰酸钾，当产生高锰酸钾，当产生1.6g氧氧气时，固体剩余物的成分是气时，固体剩余物的成分是 （ ）AK2MnO4和和MnO2 BKMnO4、K2MnO4和和MnO2CKMnO4和和MnO2 DKMnO4和和K2MnO4思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少克高锰酸钾。要注意到克高锰酸钾。要注意到15.8克高锰酸钾有可能没有全部分解。克高锰酸钾有可能没有全部分解。