物质的量教学设计

1、物质的量教学设计海南中学化学组 孙春妹一、教学目标知识目标：1、了解物质的量及其单位2、了解物质的摩尔质量和气体的摩尔体积3、掌握物质的量、摩尔质量、质量三者之间的关系，以及气体物质的量、气体体积、气体摩尔体积之间的关系4、活动探究：掌握一定体积物质的量浓度溶液的配制方法，溶液浓度c、溶液体积V、溶质物质的量n之间的关系，把握该活动中的简单误差分析。能力目标：类比学习的能力、分析数据的能力、信息处理能力、动手能力、情感目标：科学总为社会生活服务的情感、同学之间的互助合作精神二、教学重点、难点重点：以物质的量为核心的相关计算难点：建立对物理量“物质的量”的认识三、教学方法四、教学过程【引入】师生

2、共同阅读 课本p20联想质疑。如何知道一定体积（质量）的水中含有多少水分子？【总结】以“个”去数一滴水中水分子的个数，这是一项不可能的任务。这非常的不便，我们不以“个”来数（量）分子、原子、离子等微观粒子。【讲述】就像我们买米，你会说“我买多少多少粒米”吗？ 肯定不会，我们只说多少升或者多少斤米。米的问题，用“斤”或者“升”来解决。在微观粒子的数量问题是不可能挨个数的，聪明的人们想了一个方法：用一个新的堆量来衡量。这个堆量就是物理量“物质的量”。【板书】一、物质的量【引导】这是一个新的物理量，对它的学习如同我们所熟悉的其他物理量一样。【投影熟悉的物理量】 物理量名称 符号 基本单位名称 基本单

3、位符号长度 l 米 m质量 m 千克 kg时间 t 秒 s电流 I 安培 A温度 T 开尔文 K【讲述、板书】1、物质的量 符号：n 单位：摩尔 单位符号：mol【注意】“物质的量”四个字是不可分割的整体。是为了方便描述微观粒子而产生的，只用于描述微观粒子。【活动】学生齐读“物质的量”。【过渡】“物质的量”这个物理量如何描述微观粒子。【活动】阅读p20正文第二段的“规定”。【类比引导学生理解“规定”】1千克的重量规定为：1立方分米的纯水在4时的质量。1打的数量规定为12.1摩尔数量规定为：0.012kg 12C所含的碳原子数。【追问】0.012kg 12C所含的碳原子数具体是多少呢？【简单讲解

4、计算】N（碳原子）= 总质量/每个12C的质量 （给出每个碳原子的质量） = 0.012/（1.993*10-26） 6.02*1023 个【讲述】1摩尔的微粒数目约为 6.02*1023 ，6.02*1023 mol-1称为阿伏伽德罗常数NA。【板书】 符号 近似值 单位阿伏伽德罗常数 NA 6.02*1023 mol-1【举例】1mo 12C约含有 6.02*1023 个12C原子；1mo 水分子约含有 6.02*1023 个水分子；1mo氯离子约含有 6.02*1023 个Cl-；【活动】学生完成p21 迁移·应用【总结】1、应用熟悉阿伏伽德罗常数。2、从新的视角认识物质。【板

5、书】n=N/NA （n为物质的量，N为微粒数目）【练习】填空 微粒 微粒物质的量/mol 含H的数目H 0.1 ；H2 0.1 ；H2O 1.204*1021；NH3 0.05 ；第二课时【复习】简单回顾新物理量的名称、符号、单位，一摩尔微粒数目等。【过渡】“物质的量”的提出是为了方便我们对微粒的描述，如何借助“物质的量”方便快速地计算出一定质量（如m=9g）的水中有多少水分子？（回到开篇的问题）【分析】大家已经知道1mol任何微粒的数目都为NA，如果我们知道所求的水是多少摩尔，就可以计算出水所含的分子数。【板书】 已知水的质量m=18g， 求N = ？ N = n·NA n = ？

6、【追问】质量为m的水的物质的量是多少呢？我们需要知道什么？【学生思考、讨论、回答】【回答】需要知道一摩尔水的质量（或：单位物质的量水的质量是多少）。（若学生感到困难，就举一些相似的例子来类比。如：想知道48支鲜花是多少打，首先必须知道每一打鲜花多少支。）【汇总·引申】要想知道一定质量的某物质物质的量是多少，就必须知道单位摩尔质量该物质的质量是多少。（若学生仍感到吃力，就把“单位物质的量”更替成“一摩尔”重复。）而一摩尔某物质的质量就称为该物质的摩尔质量。【板书】二、摩尔质量与气体摩尔体积1、摩尔质量【理解】顾名思义：一摩尔物质的质量。一摩尔 即 单位物质的量。【活动】课本p22划出摩

7、尔质量的定义。【板书】符号：M 单位：g·mol-1。【回到原来的问题】对水而已，一摩尔的质量是多少呢？【过渡活动】p22交流·研讨表格的前三列，完成下列问题： 从表中找出水的摩尔质量。 对比物质的摩尔质量与物质的式量，找出摩尔质量在数值上的特点。【汇总】水的摩尔质量 M（H2O ）=18g·mol-1 。用 g·mol-1作单位时，物质的摩尔质量等于该物质的相对式量。【板书】 M（H2O ）=18g·mol-1 【回到水分子计算的问题，讲解、继续板书】 n（H2O）= 9/18=0.5 mol N=n·NA 0.5*6.02*102

8、3 =3.01*1023 【问题】通过刚才水的案例和表格分析，若已知物质的质量，你如何求其物质的量？ 你如何得出某一物质的摩尔质量？【学生回答、板书】 n = m/M【指导学生标记课本p22的相关内容，复述强调：单位问题以及如何得出某物质的摩尔质量】【测试】M（CuSO4）= ？ M（CuSO4·5H2O）=？【讲述、总结】N = n·NA n =m/M 通过物质的量n，就可以把水的质量m同其分子数N连接起来，故说：物质的量n是连接宏观量和微观量的桥梁，这也体现了使用物质的量的方便之处。【设问过渡】常温下为固体、液体的物质我们都可以称量其质量，但是气态物质我们称其质量方便吗

9、？【回答】不方便。【追问】怎样做比较方便?【回答】用体积。【分析】同理，若想知道一定体积（V）气体含有的微粒数目，就想知道V气体的摩尔数，势必先知道一摩尔气体的体积。【板书】2、气体的摩尔体积Vm【活动：p23划概念，强调“气体”、单位，理解“一定温度、压强”的必要性，引出标况下的摩尔体积】【板书】对于气体：Vm=V/n单位：L·mol-1（常用）、m3·mol-1等标况：101kPa，0 【活动】p22交流·研讨，分析表格后三行后三列的数据，回答：同一气体不同温度压强下的体积是否相同？相同的温度压强下，不同气体的体积有什么特点？【学生回答】【结论】标况下，任何气

10、体的Vm均约为22.4L·mol-1。【指出我们常用的是气体标况下的摩尔体积，继续板书】 Vm=22.4L·mol-1【练习巩固】课本p23迁移·应用【作业】p27第6题 第三课时【承上】物质的量这一物理量也可以用于表示溶液的组成。【板书】三、物质的量浓度 1、概念：（见p25）【引导理解】类似质量浓度的表示，这是浓度的另一种表示方法。【讲解、板书】 计算公式：cB=nB/V（溶液） 单位：物质的量/体积 常用mol/L【思考】如何配制某一物质的量浓度的溶液？【板书】2、配制一定体积的溶液并用物质的量浓度表示其组成【活动】p24活动·探究 【学生实验】配

11、制0.1L NaCl溶液，其中含有NaCl 0.04mol。【引导分析】目标溶液的浓度：c=n/V=0.04mol/1L=0.04mol/L如何配制？溶液：溶质+溶剂溶质0.04molNaCl即0.04*58.8=2.34gNaCl天平称取NaCl 即可。溶质液态水体积多少升？1升吗？不是，1L是溶液。即NaCl+水的总体积怎么办？先在容器中加入NaCl，再加水到1L寻找1L的容器容量瓶【总结】天平+容量瓶，主要问题可以解决【方法导引】（p24）介绍容量瓶 遇到新问题：容量瓶不能用于溶解溶质进一步完善上述方案，指出可用少量的水在烧杯中溶解后在转移。【学生讨论实验步骤、汇总完善、板书】主要步骤：计算称取溶解转移洗涤定容【各步使用的仪器】 天平 ； 烧杯、玻璃棒； 胶头滴管【学生实验】【完整的实验步骤、