2018届北京市东城区高三上学期期末考试化学试题

1、北京市东城区20172018学年度第一学期期末考试化学试题2018. 1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P31 Cl 35.5 S 32第一部分选择题 （共 42 分）1 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列没有 涉及 化学反应的是 的是2生活中常用烧碱来清洗抽油烟机上的油渍（主要成分是油脂）A 油脂属于天然高分子化合物B 热的烧碱溶液去油渍效果更好C清洗时，油脂在碱性条件下发生水解反应D 烧碱具有强腐蚀性，故清洗时必须戴防护手套3下列表述合理的是A 苯与乙炔的实验式均是C2H 2BH2O2的电子式是H+:O. :.O. : 2-H+C溴乙烷的比例

2、模型是D NH3 H2O 的电离方程式是NH3 H2O=+是一种放射性核素，可治疗多种皮肤病。下列有关该核素说法正确的是4A. 的摩尔质量是32B互称为同位素C 1mol 含质子数约为32×6.02 × 1023D 由质量数可以判断其在周期表的位置5下列说法不 正确 的是A 蛋白质是生命的基础，是人类必需的营养物质B 维生素C 又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素CC阿司匹林是常用的解热镇痛药，可以长期大量服用D 葡萄糖是自然界中分布最广的单糖，在人体中发生氧化反应，放出能量6药物利喘贝（结构如下）主要用于荨麻疹、皮肤瘙痒等病症的治疗，下列关于该有机物的说法不正确A 分子式是

3、C18H17O5NB一定存在顺反异构体C一定能发生聚合反应D 一定能发生银镜反应7下列说法正确的是A Si 、 P、 S、 Cl 原子半径依次增大B HF、 HCl 、 HBr、 HI 稳定性依次减弱C C、 N、 O、 F 元素的最高正化合价依次升高D NaOH 、 Mg(OH) 2、 Al(OH) 3碱性依次增强8. 下列事实对应的离子方程式不正确 的是A 用碳酸钠溶液处理锅炉中的硫酸钙水垢:CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)B 用加热的方法降低自来水中钙离子浓度：Ca2+2HCaCO3 +H2O+CO 2C用醋酸清洗热水壶中的碳酸钙水垢：2H+CaCO3= Ca2+H2

4、O+CO2D 用肥皂(主要成分C17H35COONa)检验含有较多钙离子的硬水：2C17H35COO +Ca2+ = (C17H35COO)2Ca9下列实验装置正确且能达到实验目的的是ABCD实验目的检验溴乙烷的消去产物检验碳与浓H 2SO4 反应的产物中含CO2验证铁的析氢腐蚀验证牺牲阳极的阴极保护法实验装置铁棒滴加铁氰化钾10醌类化合物广泛存在于植物中，有抑菌、杀菌作用，可由酚类物质制备：正确 的是A 反应、均为氧化反应B 对苯醌、萘醌均属于芳香化合物C苯酚与萘酚含有相同官能团，但不互为同系物D属于酚类，属于醌类11常温时，向20mL 0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液中逐滴滴加

5、0.1 mol/L 的 NaOH 溶液，滴入NaOH 溶液pH 的变化如图所示。下列说法正确的是A a点的 pH=1B b点时，c (CH3COO )=0.05mol/LC c 点时， V(NaOH)=20mLD 反应过程中的值不断增大12由下列实验及现象不能 得出相应结论的是实验现象结论A向 2 mL 0.01mol/L 的 FeCl 3溶液中加入 1 滴 KSCN 溶液，再加入足量铁粉，充分振荡溶液变为红色，加入铁粉后红色褪去，变为浅绿色Fe3+比Fe2+的氧化性强B将一小块金属钠放置在空气中，一段 时间后，将其放置在坩埚中加热钠表面变暗，加热时，钠燃烧，发出黄色火焰钠易与氧气反应，加热时

6、生成Na2O 的速率加快C加热盛有少量NH 4HCO 3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸湿润的红色石蕊试纸 逐渐变蓝NH4HCO3 分解产生 氨气D向 2 支盛有2 mL 相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2 滴相同浓度的NaCl 和 NaI 溶液一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀相同条件下，AgI 比AgCl 的溶解度小活性炭/molNO/molX/molY/mol13活性炭可处理大气污染物NO。为模拟该过程，T时，在3L 密闭容器中加入NO 和活性炭粉，反应体系起始时2.0300.1000010min 达平衡2.0000.0400.0300.030A X 一定是N 2， Y 一

7、定是CO2B 10min 后增大压强，NO 的吸收率增大C 10min 后加入活性炭，平衡向正反应方向移动D 010min 的平均反应速率v（NO）=0.002 mol/（L ?min）14常温时，研究pH 对一定浓度FeSO4的稳定性的影响，根据下图分析不 合理 的是A pH 小于 1 时，亚铁几乎无损耗，可能的原因是4Fe2+ O2+ 10H2O4Fe（OH） 3 + 8H+平衡逆向移动B pH 在 3.05.5 之间， pH 的变化对FeSO4稳定性影响不大C pH 大于 6.5 时，亚铁损耗量突变，可能的原因是生成的Fe（OH） 2更易被氧化D 其它条件相同时，FeSO4溶液中加入少量

8、（NH 4）2SO4固体，FeSO4的稳定性减弱第二部分非选择题（共 58 分）本部分共5 小题，共58 分。15 （ 15 分）某医药中间体F 的制备流程如下（部分产物已略去）。C2H5ONa2RCOOR 1 +R2CH2COOR32 5 a R1OH + R-C-CH-COOR 3R2（ R、 R1、 R2、 R3表示烃基）（ 1） F 中含有官能团的名称是羰基和。（ 2）电石（CaC2）与水反应生成乙炔的化学方程式是。（ 3） A 不能发生银镜反应，则A 的结构简式是。4）反应中，属于加成反应的是5）反应的化学方程式是6）反应的化学方程式是7）某聚合物H 的单体与A 互为同分异构体，该单

9、体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1： 2： 3，且8）能与NaHCO 3溶液反应，则聚合物H 的结构简式是B 和 G 为起始原料合成C，选用必要的无机试剂，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）16.（ 8 分）羰基硫（COS）广泛应用于农药、医药和其它化工生产中。1）氧和硫元素位于同一主族，其原子结构的共同点是（ 2） CO 和 H 2S 混合加热生成羰基硫的反应是CO（g） H 2S（g）COS（g） H 2（g），请回答下列问题。某温度下，在1L 恒容密闭容器中，加入温度下反应的平衡常数K=由下图分析该反应是_吸热 ”或 “放热 ”） 。反

10、应（填请解释上图250以前, 曲线 相同时间内不同温度下H 2S 的转化率。H2S 的平衡转化率。变化的可能原因是17 （ 10 分）从废旧液晶显示器的主材 下。ITO（主要成分是含铟、锡的氧化物）回收铟和锡，流程示意图如10mol CO 和 10mol H 2S，平衡时测得CO 转化率为40%，则该物质铟（In）锡（Sn）周期表位置第五周期、第IIIA 族第五周期、第IVA 族颜色、状态银白色固体银白色固体与冷酸作用缓慢反应缓慢反应与强碱溶液不反应反应资料：1）为了加快步骤的反应速率，可以采取的措施有（至少答两点）。2）步骤中铟的氧化物转化成In3+的离子方程式是。3）步骤中加入过量铟能够除

11、去溶液中的Sn2+，根据所给资料分析其原因是4）步骤和中NaOH 溶液的作用是。5）下图是模拟精炼铟的装置图，请在方框中填写相应的物质。18 （ 11 分）二氧化碳是主要的温室气体，也是一种工业原料。将其固定及利用，有利于缓解温室效应带 来的环境问题。（ 1）用二氧化碳合成甲醇。已知：2H2（g） O2（g） 2H2O（g） H1 484 kJ/mol2CH 3OH（g） 3O2（g） 2CO2（g）+4H 2O（g） H21348 kJ/mol在催化剂作用下，CO2（ g） 和 H2（ g） 反应生成CH3OH（ g） 和 H2O（ g） ， 该反应的热化学方程式是。（ 2）用二氧化碳合成低

12、密度聚乙烯（LDPE ） 。以纳米二氧化钛膜为工作电极，常温常压电解CO2，可制得LDPE ，该电极反应可能的机理如下图所示。 过程中碳元素均发生反应（填“氧化 ”或 “还原 ”） 。 CO2转化为LDPE 的电极反应式是（补充完整并配平）2n CO2 + + =H2C CH2 n + 。工业上生产1.4× 104kg 的 LDPE ，理论上需要标准状况下CO2的体积是L。O（ 3）用二氧化碳与环氧丙烷（H2CCH CH3）反应合成可降解塑料PPC，同时也能生成副产物CPC，其化学反应过程中的能量变化如下图所示；在不同温度和压强下，PPC 的选择性（产物中PPC 的质量与产物总质量的

13、比值）和总产率（产物总质量与反应物投料总质量的比值）如下表所示。序号温度/压强/MPa总产率/%PPC 的选择性/%250.590.092.1251.594.9> 99252.095.4> 99401.595.696.2601.59976通过表中数据、可以得出的结论是而不是2.0MPa，理由是。通过表中数据、可知温度升高会使；在25时，实际生产中选择反应压强为1.5MPa，PPC 的选择性下降，结合上图说明其原因可能是。19 （ 14分）某小组研究Na2S溶液与KMnO4溶液反应，探究过程如下。实验序号实验过程滴加 0.110滴 （约 0.3mL）mol/L Na 2S 溶液5mL

14、 0.01mol/L 酸性KMnO 4溶液（H 2SO4酸化至pH=0）滴加KM10 滴 （约 0.3mL） 0.01mol/L 酸性nO 4溶液（H2SO4酸化至pH=0）5mL 0.1mol/LNa 2S 溶液实验现象紫色变浅（pH<1 ），生成棕褐色沉淀（ MnO 2）溶液呈淡黄色（pH 8），生成浅粉色沉淀（MnS）. 在强酸性条件下被还原为Mn2+，在近中性条件下被还原为MnO 2。 . 单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。1）根据实验可知，Na2S 具有 性。2）甲同学预测实验I 中 S2 被氧化成。I 中少量溶液进行实验，检测到有，得出S2 被氧化成。的确可以将S2氧化成

15、碳棒a.右侧烧杯中的溶液是b.连通后电流计指针偏转，一段时间后，0.1mol/L Na2S 溶液碳棒（ 3）实验I 的现象与资料i 存在差异，其原因是新生成的产物（Mn 2+）与过量的反应物（）发生反应，该反应的离子方程式是。（4）实验II 的现象与资料也不完全相符，丁同学猜想其原因与（3）相似，经验证猜想成立，他的实验方案是 。（5）反思该实验，反应物相同，而现象不同，体现了物质变化不仅与其自身的性质有关，还与因素有关。20172018 学年度东城区第一学期期末考试化学参考答案第 I 卷 （选择题，共42 分 ）题号1234567答案DACBCDB题号891011121314答案CDBDBD

16、D第 II 卷 （非选择题，共58 分）15.（ 15 分）1）羧基2) CaC2+2H2O = Ca(OH)2+C2H23) HOCH 2C CCH2OH4）和5）HOOC(CH 2)4COOH + 2CH 3CH2OH 浓H2SO4CH3CH2OC(CH 2)4 COCH2CH3+2H2O6）7）CH3CH2O-C(CH2)4 C-OCH2CH3COOH CH2 C nCH 3O-COO-CH 2CH3 + CH 3CH 2OHC2H5ONaNaOH 醇溶液8) BrCH2CH2CH2CH2Br+CH CH COH 3CH2OH浓 H2SO4170O2OHC(CH 2)4CHOH2OCH

17、2=CHCH=CH 2 CHCHC2H= COHH2CHO2C催 H OH 化 剂 HOOC(CH 2)4COOHCH CH OH16 .（ 8 分）共价键（或极性共价键、极性键）温度升高，反应速率加快（或起始时反应物的浓度大）（ 1）最外层电子数相同（ 2）4/9 放热17 .（ 10 分）（ 1）增大盐酸浓度、加热、将废料粉碎（ 2） In2O3+6H+=2In3+3H2O（ 3）同周期主族元素从左向右原子半径减小，金属性减弱（还原性减弱）（ 4）除去a、 b 两种滤渣中的锡和锌（ 5）18.（ 11 分）1) 3H2(g) +CO2(g) CH3OH(g) + H 2O(g) H52 kJ/mol2)还原2n CO2 + 12n e 2.24× 107H 2C CH 2+ 12n H+ =n + 4n H2O3）其他条件不变时，压强升高，PPC的选择性及总产率均增大压强升高，对生产设备、能源等要求高，成本增大；且压强由 不多1.5MPa 增大到 2.0PMa，总产率增大并温度升高，可能生成了副产物CPC19.（ 14 分）（ 1）还原（ 2）溶液呈紫