高中化学硫的转化的练习题

1、高中化学硫的转化的练习题1. 原创 以下说法中不正确的选项是 A. S03用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以使S03吸收完全B. S02能使酸性KMnO4溶液、氯水退色，说明 S02具有漂白作用C. H2S 既有复原性，又有氧化性D. 医疗上常用BaS04作X射线透视的 钡餐2. 选用以下现象产生的主要原因与排放S02有关的是A. 酸雨 B. 光化学烟雾C. 臭氧空洞 D. 温室效应3. 原创以下说法中不正确的选项是 A. 硫酸工业的尾气必须回收、净化处理，主要是为了充分利用原料B. 所谓的 “酸雨，主要指含有硫的氧化物和氮的氧化物形成的酸性雨水C. 大气中大量的 S02 来源于

2、煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼D. 消除大气污染的主要方法之一是减少污染物的排放4. 原创以下物质能使品红溶液褪色的是 枯燥的CI2Na202NaCI0活性炭 S02A. 除外其它都可以 B.只有C. 只有D.全部5. 原创用化学方法区别S02与C02可选用的化学试剂是A. 酸性高锰酸钾溶液B. 品红溶液 C. 澄清的石灰水D. 紫色石蕊试液6. 原创除去S02中的S03,并得到纯洁的S02,使混合气体通过A.水 B.NaHS03饱和溶液 C.NaHC03饱和溶液 D.98.3%的浓硫酸7. 以下图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，假设关闭活塞S，那么品红溶液无变化，而澄

3、清石灰水变浑浊 ；假设翻开活塞S，那么品红溶液褪 色。据此判断气体 X 和洗瓶内的液体 Y 可能是 。A B C DX H2S S02 C02 Cl2Y浓硫酸饱和NaHC03溶液 Na2SO3溶液饱和NaCI溶液思维升华8. 如以下图，在注射器中参加少量 Na2S03 晶体，并吸入少量浓硫酸 以不接触纸条为准 。那么以下有关说法正确的选项是 A. 蓝色石蕊试纸先变红后褪色B. Na0H 溶液可用于除去实验中多余的 S02C. 湿润淀粉KI试纸未变蓝说明S02的氧化性强于I2D. 品红试纸、沾有KMn04溶液滤纸均退色都能证明 S02的漂白性9. 选用两份硫粉各 a g ,分别与 H2、 02在

4、一定条件下完全化合，将生成的气 体混合并恢复至室温，有关表达正确的选项是 A.析出2a g硫B.析出mol SC. 剩余0.5a mol气体D. 剩余气体10. 原创m g铜与足量浓H2SO4共热时完全反响，在标准状况下生成 nL气体，那么被复原的 H2S04 的量是 A. molB. mol C. g D. g11. 2021年全国理综浓H2SO4和木炭在加热时发生反响的化学方程式是：2H2SO4浓+C CO2T +2H2O+2SO0，请从以下图中选用所需仪器可重复使用 组成一套进行该反响并检验出反响产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4 溶液，其它固、液试剂自选 连接和固定仪

5、器用的玻璃管、胶管、铁夹、 铁架台及加热装置等均略去 将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。选用仪器 填字母 参加试剂 作用创新探究1 2 .接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排 放前设法进行综合利用。 以下气体体积均换算为标准状况 1某硫酸厂每天排放的1.12 X04m3尾气中含0.2%体积百分数的SO2。问用 氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克 石膏 CaSO42H2O。2 如果将上述尾气 560L 通入 100mL2mol/L 的氢氧化钠溶液使其充分反响。 试分析所得溶液中溶质的成

6、分，并计算确定各成分的物质的量。附：答案课时达标1. B A中假设用水吸收SO3, SO3与水反响放出的热使水沸腾形成酸雾，不利于SO3的吸收，A正确。B中SO2表达的是复原性，酸性 KMnO4溶液、氯水具有 强氧化性，被 SO2 复原而退色，故 B 不正确。 C 中 H2S 中硫元素化合价为 -2， 在反响中可升高，表达复原性，氢元素化合价为 +1，在反响中可降低，表达氧化 性， C 正确。 D 中 BaSO4 性质稳定，不溶于水，不溶于酸，也不易被 X 射线透 过，故常用作X射线透视的 钡餐 D正确。2. A 酸雨是 pH3. A 硫酸工业的尾气必须回收、 净化处理， 主要是为了减少空 气

7、污染，A错误;酸雨是指pH4.D CI2、NaCIO在溶液中都可以转化为 HCIO，具 有漂白性 ;Na2O2 具有漂白性，可使品红溶液褪色 ;活性炭具有吸附性，可使品红 溶液褪色；SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色。5.AB SO2与CO2都是酸性氧化物，都能使紫色石蕊试液变红,C不能区别SO2 与CO2;SO2与CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，过量时又都能使沉淀溶解,D不能区别SO2与CO2;SO2具有复原性，能使酸性高锰酸钾溶液退色，CO2不与酸性高锰酸钾溶液反响，A能区别SO2与CO2;SO2有漂白性，SO2能使品红溶液， CO2不能使品红溶液退色，B能区别SO2与CO2。6. D 气

8、体通入水或 NaHSO3 饱和溶液时会使 SO2 中混有水蒸气 ; SO2 和NaHCO3饱和溶液反响消耗主体气体，并产生杂质CO2;98.3%的浓硫酸可以吸收SO3 并枯燥 SO2。7. B翻开活塞S，品红溶液褪色，说明X能使品红溶液退色；关闭活塞S，品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊，说明 X 进入 Y 后出来的气体不具有漂白性， 应该是CO2。逐项分析如下：A项关闭活塞S时，H2S和浓硫酸反响生成 SO2, 可使品红溶液退色，翻开活塞 S时，H2S流入品红溶液，不能使品红溶液退色;B 项关闭活塞S时，SO2和饱和NaHCO3溶液反响生成CO2，不能使品红溶液退 色，可使澄清石灰水变浑浊，翻

9、开活塞S时，SO2流入品红溶液，使品红溶液退色;C项关闭活塞S时，CO2和Na2SO3溶液不反响，CO2流入品红溶液，不能 使品红溶液退色，可使澄清石灰水变浑浊，翻开活塞S时，CO2流入品红溶液，不能使品红溶液退色；D项关闭活塞S时，Cl2和饱和NaCl溶液不反响，Cl2流入 品红溶液，使品红溶液退色，澄清石灰水不变浑浊，翻开活塞 S 时， CI2 流入品 红溶液，使品红溶液退色。思维升华8. B Na2SO3 晶体和浓硫酸反响生成 SO2，SO2 使湿润的蓝色石蕊试纸变红， 不能使变红后的试纸再退色， A 错误;实验室常用氢氧化钠溶液除去 SO2，B 正确; 湿润淀粉 KI 试纸未变蓝说明

10、SO2 的氧化性弱于 I2，C 错误 ;品红试纸退色证明 S02有漂白性，沾有KMnO4溶液的滤纸退色证明 S02有复原性，D错误。9. D 本 题 涉 及 的 反 应 依 次 为 ： S+O2=SO2 S+H2=H2S 2H2S+SO2=3S+2H2O，由知生成气体的物质的量都是mol;由知气体混合后剩余SO2的物质的量是 molP= mol, H2S完全反响，生成 S的质量为： 32gmol-1 x >mol= ag。10. BC铜和浓硫酸反响的方程式为 Cu+2浓H2SO4=CuSO4+SO2 +2H2O ,在 反响中 H2SO4 表现出氧化性和酸性。被复原的 H2SO4 的物质的

11、量占参加反响硫 酸的一半，被复原的 H2SO4 的物质的量与铜的物质的量相等，与生成气体的物 质的量也相等；所以被复原的H2SO4物质的量为 mol ，被复原的H2SO4质量为g。12.CBAAA 浓硫硫和木炭无水硫酸铜品红酸性 KMnO4澄清石灰水 产生反响物检验是否有水检验 SO2除去 SO2检验 CO2 的存在该实验目的是进行反响【2H2SO4(浓)+C C02 T +2H2O+2SO21及反响产物的 检验，该发生装置应用固、液加热制气体的装置，应选Co反响产物有H20、C02 和S02,故应先用无水硫酸铜粉末检验水的存在。C02和S02均可使澄清石灰水变浑浊，故应先检验 S02(用品红溶液)，并用酸性高锰酸钾除净 S02,最后用 澄清石灰水检验C02的存在。创新探究(1)172kg(2)Na0H;0.1mol Na2S03：0.05mol(1) S02 CaS042H2022.4 m3 172 kg1.12 X04 m3 >0.2% xx=172kg(2) 560L 尾气中含 S02 的物质的量为 560L >0.2% 吃2.4L/mol =0.05mol , 100mL氢 氧 化 钠 溶 液 中 含 Na0H 的 物 质 的 量 为 2mol/L>0.1L=0.2mol o 根 据 S02+2Na0