第二章第二节课时1

1、第二章第二节离子反应1.了解电解质的概念。2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。3.会书写电解质的电离方程式。目标导航基础知识导学重点难点探究随堂达标检测栏目索引一、电解质 基础知识导学答案1.概念水溶液熔融化合物化合物水溶液和熔融状态下2.常见的电解质与非电解质答案H2SO4HNO3NaOHNa2OSO2COSO3CH4蔗糖二、电解质的电离答案1.概念电解质在 中或 下生成了自由移动的阴、阳离子的过程。2.电离的条件(1)盐和碱的电离条件是： 。如氯化钠溶于水的示意图。(2)酸的电离条件是 。水溶液熔融状态溶于水或熔融溶于水答案3.表示方法电离方程式H2SO4= ；NaOH=；CuS

2、O4=。NaOH4.从电离的角度认识酸、碱、盐(1)酸：电离时生成的阳离子 的化合物。(2)碱：电离时生成的阴离子 的化合物。全部是H答案全部是OH(3)盐：电离时生成 的化合物。答案(2) 浓度越大，离子所带电荷数 ，溶液的导电性越强。自由移动的离子金属阳离子(或NH ) 和酸根离子自由移动的离子越多练一练1.判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质()解析解析单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，电解质和非电解质都属于化合物。(2)液态H2SO4、固态NaCl均不导电，所以H2SO4、NaCl均不是电解质()解析解析电解质不一定在任何

3、状态下都导电，H2SO4在水溶液中能导电，故H2SO4是电解质，NaCl溶于水和熔融状态都能导电，故NaCl是电解质。(3)NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质()解析解析NH3、CO2的水溶液能导电，并不是它们自身电离出自由移动的离子，而是它们与水反应的产物NH3H2O、H2CO3电离的结果。解析答案(4)蔗糖溶于水和熔融时都不导电，蔗糖是非电解质()(5)硫酸钡水溶液几乎不导电，故硫酸钡是非电解质()解析解析BaSO4熔融时能导电，BaSO4属于电解质。(6)NaCl晶体不能导电，是由于其中不含离子()解析解析NaCl晶体中含有Na、Cl，NaCl晶体不导电的原因是

4、Na、Cl不能自由移动。(7)电解质发生电离，需要通电后才能进行()解析解析电解质电离的条件是溶于水或熔融，而不是通电。(8)NaHSO4在水中能电离出H，故NaHSO4属于酸()解析解析在水溶液中电离出的阳离子全部是H的化合物是酸，NaHSO4电离出的阳离子有H和Na，故NaHSO4不是酸而是酸式盐。解析答案2.下列物质中，能够导电的电解质是()A.铝丝 B.熔融的MgCl2C.NaCl溶液 D.蔗糖答案B3.下列物质的电离方程式，正确的是_(填序号)。解析答案4.下列叙述中正确的是()A.能电离出氢离子的化合物叫做酸B.能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱C.盐电离产生的阳离子只能是金属阳离子

5、D.由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐解析解析对于酸、碱、盐的定义要把握得十分准确，特别突出的关键词，如“全部”。电离出的阳离子“全部”是H的化合物才是酸。电离出的阴离子“全部”是OH的化合物才是碱。盐则是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。解析答案返回D一、电解质与非电解质的比较与判断 重点难点探究1.电解质和非电解质的比较 电解质非电解质相同点均为化合物不同点在水溶液里或熔融状态下能导电 在水溶液里和熔融状态下都不能导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身均不能发生电离所含物质类型酸：H2SO4、H2CO3等碱：NaOH、NH3H2O等盐：

6、NaCl、CaCO3等活泼金属氧化物：Na2O等 水非金属氧化物：CO2、CO等非酸性气态氢化物：NH3等部分有机物：蔗糖、酒精、CH4等2.电解质的判断(1)从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。(2)从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如HCl气体。有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO4。(3)判断物质是否为电解质的方法：特别提醒理解电解质和非电解质的“不一定”(1)溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如CO2、SO2、SO3、NH3的水溶液能导电，

7、但CO2、SO2、SO3、NH3本身不能直接电离产生离子，而是它们与H2O反应生成的H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3H2O电离出自由移动的离子。H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3H2O是电解质，CO2、SO2、SO3、NH3是非电解质。(2)导电的物质不一定是电解质Fe、Cu等金属能导电，但它们是单质，不属于电解质，也不属于非电解质。稀盐酸能导电，但不属于电解质，因为稀盐酸为混合物。(3)电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是电解质。BaSO4等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力很弱，但其溶于水的部分完全电离，因而属于电解质。蔗糖易溶于水，但它是非电解质。(4)不是电解

8、质的不一定是非电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。例1有下列物质：NaOH固体、铜丝、HCl气体、稀H2SO4、CO2气体、氨水、Na2CO3粉末、蔗糖晶体、熔融NaCl、CuSO45H2O晶体请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是_，溶于水或熔融下都能导电的是_。解析解析化合物在固态均不导电，气体和纯酸不导电，故不导电的物质有，金属单质、熔融态盐、多数酸、盐和碱的水溶液均导电，故均能导电。多数盐和碱溶于水和熔融态均导电，如。解析答案(2)属于电解质的是_，属于非电解质的是_。解析解析为单质，和为混合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；CO2溶于水导电是因为生成的H2C

9、O3是电解质，能电离出自由移动的离子而导电，CO2自身不电离，故CO2是非电解质，蔗糖溶于水或熔融态均不导电，是非电解质；溶于水或熔融态均导电，属于电解质，HCl溶于水导电，是电解质。解析答案电解质和非电解质是从一个新的视角对化合物分类所得到的结果，分类的依据是化合物在溶于水或熔融状态下能否导电。学习时注意把握三点：(1)物质导电与电解质的关系，能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定任何状态下都能导电。(2)电解质是自身可电离出离子的化合物。(3)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。解题反思变式训练1对电解质概念理解正确的是()A.在水溶液或熔融状态下能导电的物质B.凡在水中能生成离子而

10、能导电的物质C.氧化钠溶于水能生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其 水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离出来的， 因而氧化钠是非电解质D.在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的 化合物解析答案解析解析A选项中未说明该物质是化合物还是单质；B选项未说明在水中生成的离子是化合物本身产生的，还是该物质与水反应后生成的新物质产生的，故不能作为判断是否为电解质的依据；C选项氧化钠属于离子化合物，本身就是由离子构成的，在熔融状态下能导电，因此，氧化钠是电解质。答案答案D理解电解质的四个关键点(1)物质范畴：化合物。(2)导电条件：水溶液或熔融状态。(3)导电本

11、质：自身发生电离。(4)常见物质：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。解题反思二、电解质的电离及其导电性1.电解质的导电性(1)电解质导电的条件电解质的导电是有条件的：水溶液里或熔融状态下能导电。强碱和盐等离子化合物在固态时虽然存在阴、阳离子，但是不能自由移动，所以不能导电；在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子，故能导电。酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子，没有自由移动的离子，因而不能导电，如液态HCl、H2SO4等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，因而能够导电。因此，电离是导电的前提。(2)电解质溶液的导电能力电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电

12、荷总数多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷总数越多，溶液导电能力越强。特别提醒写电离方程式时注意事项(1)左侧写化学式，右侧写离子符号。离子符号不能主观臆造，要遵循元素化合价关系。(2)遵循质量守恒和电荷守恒。解析答案C解题反思变式训练2下列说法中正确的是()A.CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力B.固态KCl不导电，所以KCl是非电解质C.在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电能力强D.在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电能力强解析答案解析解析A项，离子浓度和离子所带电荷总数的多少共同决定导电能力，Ca2所带电荷虽大，但若K的浓度远大于Ca2时，KCl溶液的导

13、电能力大于CaCl2溶液的导电能力；B项，KCl熔融或溶于水时能导电，是电解质，错误；溶液导电性强弱与离子物质的量浓度的大小有关，强酸溶液里离子的物质的量浓度不一定大，弱酸溶液里离子的物质的量浓度不一定小，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故C、D项错误。答案答案A一定温度下，电解质溶液的导电能力与自由移动的离子浓度和所带电荷总数的多少有关。与电解质的溶解性和强弱没有必然的关系。解题反思返回 随堂达标检测1.电解质是 ()A.溶于水后能导电的物质B.在溶于水或熔融状态下能导电的化合物C.可溶性盐类D.导电性很强的物质解析答案解析解析A项错，溶于水后能导电的物质不一定是电解质，如

14、SO3溶于水后可以导电，其原因是SO3和水反应生成H2SO4，H2SO4在水中可以电离出自由移动的离子，而SO3本身不能电离，故不是电解质；B项正确；电解质包括酸、碱、盐、活泼金属的氧化物、水，可溶性盐、微溶性盐、难溶性盐均为电解质，C项错；能导电的物质除金属、非金属导体(如石墨)外，还有电解质溶液，电解质溶液的导电性与溶液中离子的浓度和所带电荷数有关，所以D项错。答案答案B2.下列说法正确的是 ()A.液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态下均不导电，所以它们是非电解质D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质解析解析NH3、CO2的水溶液能导电，并不是它们自身电离的结果，而是它们与水反应的产物NH3H2O、H2CO3电离的结果；某物质是否为电解质、非电解质的前提是此物质必须是化合物，故铜、石墨均既不是电解质，也不是非电解质。解析答案C3.下列物质中不能导电 ，又不是电解质和非电解质的是 ()A.食盐溶液 B.石墨晶体C.液氯 D.铜解析解析A项中食盐溶液能导电，但它是混合物；B项和D项都是单质，且能导电，既不是电解质也不是非电解质；C项是单质，但不能导电，既不是电解质也不是非电解质。电解质溶液导电和金属单质导电原理是不同的：电解质溶液靠阴、阳离子的移