高三化学氧化还原反应专题练习

1、精选优质文档-倾情为你奉上高三化学氧化还原反应专题练习一、选择题1下列反应中，属于非氧化还原反应的是( D )A. 3CuS8HNO3 3Cu(NO3)22NO3S4H2OB. 3Cl26KOH 5KClKClO33H2OC. 3H2O22KCrO22KOH 2K2CrO44H2OD. 3CCl4K2Cr2O7 2CrO2Cl23COCl22KCl2下列叙述正确的是（ A ）A元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物制得 B得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂 D含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性3下列叙述中，正确的是（ D）A含金属元素的离子一定

2、都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质4下列说法正确的是（ D ）A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂C氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D有单质参加的反应不一定是氧化还原反应5.、均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有以下的转换关系（未配平）(1) G QNaCl (2) QH2O XH2(3) YNaOH GQH2O (4) ZNaOH QXH2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺

3、序为( B ) . QGZYX . GYQZX . GYZQX . ZXGYQ6金属加工后的废切削液中含25%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2NH4ClNaClNH4NO2 第二步：NH4NO2 N22H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是( D ) NH4NO2是氧化剂 NH4NO2是还原剂 NH4NO2发生了分解反应 只有氮元素的化合价发生了变化 NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A. B. C. D. 7已知： 2FeCl32KI2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2 2FeCl3

4、 判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是( B )A. Fe3+Cl2I2 B. Cl2Fe3+I2 C. I2Cl2Fe3+ D. Cl2I2Fe3+8已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+；Mn2+；Cl2Cl- ；HNO2NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( B )A. Fe3+ B. C. Cl2 D. HNO29用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2103 mol的XO4还原，则元素X在还原产物中的化合价是( D )A. 1B. 2C. 3D. 410某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应

5、得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO3 的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ D ）A21：5 B 11：3 C3：1 D4：111氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH + H2O = NaOH + H2 对这一反应的描述正确的是（ D ）ANaH是氧化剂 B NaH是氧化产物CNaOH是还原产物 D氧化产物与还原产物的质量比是1：112R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2+ZX+Z2+ ；Y + Z2+ Y2+ +Z。这四种离子被还原成0价时表

6、现的氧化性大小符合（ A ）AR2+X2+Z2+Y2+ BX2+R2+Y2+Z2+CY2+Z2+R2+X2+ DZ2+X2+R2+Y2+二分析下列氧化还原反应，标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。(1)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2)2KMnO4+16HCl=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O(3)H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O三、填空与计算1（1）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO4+HBrBr2+MnBr2+KBr+H2O其中还原剂是 。若消耗0.1摩尔氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是

7、 摩尔。（2）铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。2Fe(NO3)316NaOH3Cl2=2Na2FeO46NaNO36NaCl8H2O 反应中 元素被氧化，转移电子总数为 。2 KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：KClO3+HCl（浓）= KCl+ClO2+Cl2+请完成该化学方程式并配平 （未知物化学式和系数填入框内）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填写编号，多选倒扣）。只有还原性 还原性和酸性只有氧化性 氧化性和酸性产生0.1molCl2，则转移的电子的物质

8、的是为_mol。3油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗。若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变为白色的PbSO4而使油画“复原”。请填空：上述“清洗”反应的化学方程式为 。若有0.1mol 的PbS参与反应，则在此反应中发生转移的电子为 mol。4、过氧化钠几乎能与所有的常见的气体非金属氧化物反应，如：2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2 Na2O2 +CO =Na2CO3 （1）分别写出Na2O2 与SO2 、SO3反应的化学方程式： （2）通过比较可知当非金属元素处于_（填高、低）价时，其氧化物与Na2O2 反应有

9、O2放出。5环境监测和医学分析中的砷检反应2AsH3+12AgNO3+3H2O=As2O3+12Ag+12HNO3中，氧化剂是 ，氧化产物是 ，被氧化的元素是 ，电子转移总数是 。6在含有0.078molFeCl2的溶液中通人0.009molCl2,再加入含有0.01molX2O72-的酸性溶液,使溶液中的Fe2+恰好全部氧化,并使X2O72还原成Xn+离子，求n值。7已知反应AgF+Cl2+H2OAgCl+AgClO3+HF+O2（1）若Cl2的系数为a，则AgF的系数为 。（2）若AgClO3的系数为b，O2的系数为c，则AgCl的系数为 。（3）上述反应配平后，系数依次为 。8已知几种离

10、子的还原能力强弱顺序为IFe2+Br，现有200mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其它反应）（1）若氯水中有0.15 mol Cl2被还原,则所得溶液中含有的阴离子主要是 ，剩余Fe2+的物质的量为 。（2）若原溶液中Br有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为 ，若最终所得溶液为400mL，其中主要阳离子及其物质的量浓度为 。（3）通过对上述反应的分析，试判断Cl2、I2、Fe3+、Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是 。参考答案1、D 2、C 3、AD 4、A 5、D 6、B 7、D8、B 9、D 10、C

11、11、A 12、B 13、D 14、C15、D 16、A 17、C 18、C 19、D 20、A 21、A22得2e-、(1)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O失2 e-Cl2失 2e-既是氧化剂又是还原剂，Ca(ClO)2是氧化产物、CaCl2是还原产物。2 e- (2) 2AgBr=2Ag+Br2 (3) Cu + Cl2 =CuCl2得 e-AgBr既是氧化剂又是还原剂，Br2是氧化产物、Ag是还原产物。Cl2是氧化剂、Cu是还原剂，CuCl2既是氧化产物又是还原产物。10 e-(4) 16HCl +2KMnO4=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2OKMnO4是氧化剂、HCl是还原剂，Cl2是氧化产物、MnCl2是还原产物。2e-(5)H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2OH2SO4(浓)是氧化剂、H2S是还原剂，S是氧化产物、SO2是还原产物。23、HBr 0.5 Fe 6e-24、2、4、2、2、1、2 H2O 0.2 2.125、PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O 0.826、Na2O2+SO2=Na2SO4 2Na2O2+2SO3=Na2SO4 +O2 高27、AgNO3 As2O3 A