高三化学实验专题(测定结晶水的含量,测定小苏打,NaHCO3含量)

1、学员编号：学员姓名：年级辅导科目：高三：化学课 时 数： 1学科教师：授课类型C星级授课日期及时段教学内容建议用时 5 分钟！ 建议用时 5-10 分钟！知能梳理、硫酸铜结晶水含量的测定1测定原理：根据 CuSO4·xH2O CuSO4+xH2O，只需称取一定质量的 CuSO4·xH2O，加热全部失去结晶水后，再称 量无水 CuSO4 的质量，便能测得 x 数值。2试剂和仪器硫酸铜晶体玻璃棒、瓷坩埚、 坩埚钳 、酒精灯、 三脚架 、 泥三角 、干燥器、电子天平、研钵、药匙3测定步骤： “四称”、“两热 ” 称量瓷坩埚的质量 (m0)； 在瓷坩埚中加入硫酸铜晶体 (事先在研钵

2、中研细 )，并称量 (m1)； 加热硫酸铜晶体直到完全变为白色，在干燥器中冷却到室温后称量； 再次加热、冷却后，称量至恒重 (使相邻两次称重相差不超过 0.001 g )，记录质量 (m2)；另取硫酸铜晶体，重复上述操作，进行第二次测定。4.注意事项 硫酸铜晶体一定要研细，以利于失去全部结晶水，防止晶体内部结晶水受热汽化时导致晶粒飞溅。 为保证晶体完全失水且防止晶体溅失，加热时一般不用蒸发皿或试管而采用坩埚。偏低。偏低。 晶体加热后一定要放在干燥器内冷却，以保证无水硫酸铜不会从空气中吸收水分而引起测得值 晶体要在坩埚底上摊开加热，有利于失去全部结晶水，以免引起测得值加热温度过高或时间过长，会导

3、致硫酸铜少量分解（变黑 ,CuO），使测得值 偏高。加热过程中，应慢慢加热（可改垫石棉网）以防因局部过热而造成晶体溅失及无水硫酸铜分解，引起 测量值 偏高 。加热时间不充分、加热温度过低 （未全变白 ）会使测得值 偏低 。 5数据处理：计算 值：x= 160m（结晶水 ） =160（m1 m2） （精确到 0.01 ） x= 18（无水硫酸铜 ） = 18（m2 m0） （精确到 0.01 ）其中： m （结晶水 ）= m1（瓷坩埚 +硫酸铜晶体 ）m2 （瓷坩埚 +无水硫酸铜 ）； m （ 无水硫酸铜 ）= m2（瓷坩埚 +无水硫酸铜 ） m0 （瓷坩埚 ）计算实验误差实验值 - 理论值理论

4、值×100%6误差分析：把测定操作引起的误差归结到m（结晶水 ）的误差上来分析。能引起误差的操作因变量n值m（ CuSO4）m（H2O）称量前坩埚未干燥偏小增大偏大晶体表面有水不变增大偏大晶体不纯，含有不挥发杂质增大偏小偏小坩埚内附有不挥发杂质不变不变无影响晶体未研成粉末偏大减小偏小粉末未完全变白就停止加热偏大减小偏小加热时间过长，部分变黑减小偏大偏大加热后在空气中冷却称量偏大减小偏小加热过程中有少量晶体溅出减小偏大偏大两次称量相差 0.200g偏大减小偏小、小苏打中 NaHCO 3 含量的滴定法测定1反应原理： HCO 3 + H+ H2O+CO2 2滴定操作：称取约 5.000g

5、 试样 （含有少量氯化钠的碳酸氢钠 ），溶于蒸馏水配制 100mL 待测液。用蓝色手柄滴定管 （水洗、润洗 ）取约 20mL 待测液于待测液锥形瓶中，滴加 12 滴甲基橙。用红色手 柄滴定管 （水洗、润洗 ）注入标准盐酸溶液，滴定至溶液由黄色至橙色，半分钟不变时为滴定终点，记录数 据。重复操作一次，记录数据。3数据处理与误差分析：类似于中和滴定。m（小苏打试样 ）小苏打中 NaHCO 3的含量= c（盐酸） V（盐酸） M（NaHCO3） 100 / 20 ×100%其中： V（盐酸）= V（终读数 ）V（初读数 ），由于 c（盐酸）、m（小苏打试样 ）、M （NaHCO 3）均为定

6、值，小苏打 中 NaHCO 3 的含量只与 V（盐酸 ）成正比，故要把所有误差归结到V（盐酸 ）的误差上来分析。4方法探索1）滴定法：通过得到标准液的量，计算待测物质的量2）气体法：通过测量反应产生气体的体积，计算待测物质的量3）质量法：通过称量反应产生的物质的质量，计算待测物质的量精讲精练建议用时 20 分钟！例 1 】根据测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验,填写下列空白（1）从下列仪器选出所需仪器 （用标号字母填写 ） .（A）电子天平 （B）研钵 （C）试管夹 （D） 酒精灯 （E）蒸发皿 （F）玻璃棒 （G）坩埚 （H）干燥器（I）石棉网 （J）三脚架除上述仪器外 ,还需要的仪器是（2）某

7、学生实验后得到以下数据 :请写出结晶水含量的计算公式 （ 用 m0、 m1、 m2 表示 ） =瓷坩埚 （m0）23.8g瓷坩埚 + 硫酸铜晶体（ m 1 ）28.8g瓷坩埚 + 无水硫酸铜（ m 2 ）26.9g该生测定结果是偏高还是偏低 ?.从下列分析中选出该误差产生的可能原因 .（A） 加热前称量时容器未完全干燥（B）最后两次加热后的质量相差较大 （大于 0.001 克）;（C）加热后容器未放入干燥器中冷却 ;（D）加热过程中晶体有少量溅失 .解析：（2）=m（H2O）/m（CuS O4）=（m1-m2） / （m1-m0） =1.9/5=38%>36%, 故偏高 答案：（1）A

8、、B、D、F、G、H、J坩埚钳、泥三角、药匙（2）（m1-m2） / （m 1-m 0）偏高 A 、D 练 1 在测定硫酸铜结晶水的实验中：（1）加热前应将晶体放在中研碎，加热时放在 中进行，加热失水后，应放在 中冷却。（2）判断是否完全失水的方法是：。（3）做此实验，最少应进行称量操作 次。（4）下面是某学生实验的一次数据 ,请完成计算 ,填入下表 .坩埚质量坩埚与晶体总质量加热后坩埚与固体总质量测得晶体中结晶水个数11.7g22.7g18.6g（5）这次实验中产生误差的原因可能是所造成A硫酸铜晶体中含有不挥发性杂质 B实验前晶体表面有湿存水 C加热时有晶体飞溅出去 D加热失水后露置在空气中

9、冷却解析：160m（结晶水 ）18（无水硫酸铜 ）160( m1 m2)18(m2 m0 )=5.3答案：（ 1）研钵 坩埚 干燥器（ 2）最后一次加热 ,前后两次称量的质量不超过 0.001g（3）4（4）5.3（5）B Cm1 g样【例 2】为测定碳酸氢钠纯度（含有少量氯化钠） ，学生设计了如下几个实验方案（每个方案均称取 品），请回答每个方案中的问题。【方案 I】选用重量法进行测定：可用下图中的装置进行实验。（1）A 装置中 NaOH 溶液的作用是 ，若直接向试样溶液中鼓人空气会导致实验测定结果 （填“偏高”、 “偏低”或“无影响 ”）（2）该方案需直接测定的物理量是。【方案 II 】选

10、用滴定法进行测定：3）称取 m1 g 样品，配成 100mL 溶液，取出 20mL ，用 cmol/L 的标准 HCl 溶液滴定，消耗体积为 v mL,则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算式为：方案 III 】选用气体体积法进行测定：可用右图中的装置进行实验。4）为了减小实验误差，量气管中加入的液体X 为5）通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是试样稀盐酸冷却操作溶液转移操作称量6）操作的名称是 _a测定气体体积时未冷却至室温 b测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面 c Y 型管中留有反应生成的气体 d气体进入量气管前未用浓硫酸干燥 方案 IV 】其操作流程如下

11、：7）实验中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、玻璃棒等，还需要的玻璃仪器是8）在转移溶液时， 如溶液转移不完全， 则碳酸氢钠质量分数的测定结果（填“偏高 ”、“偏低”或“无影响 ”） 解析：（3）根据 HCO3 + H+ H2O+CO2 V×c×10-3 V ×c×10-35× V ×c ×10-3×84/ m1答案：（ 1）吸收空气中的 CO2， 偏高 （2）装置 C 反应前后质量（3）（5×c×v×10-3×84 ）/ m1（4）NaHCO 3（其他合理答案也可）（5）b（6

12、）蒸发（7）烧杯、酒精灯（8）偏高 练 2为测定碳酸钠的质量分数（设含杂质碳酸氢钠），某学生设计了如下两个实验方案，请回答每个方案中的问题。【方案】重量法： 操作 A3.000 g 2.880 g1）称量所需要的仪器是。2）样品放在仪器中灼烧。a. 蒸发皿b.烧杯c.坩埚3）实验中操作 A 的名称为 。4）如果灼烧后的样品放在空气中冷却，会造成实验结果（填 “偏大”、 “偏小 ”或“不变”）。5）样品碳酸钠的质量分数。已知该样品碳酸钠的质量分数为0.913，则本次实验的相对差为 。【方案 II 】 滴定法：称取样品 M g；用 amol/L 过量盐酸 VmL 在烧杯中溶解样品，并加水稀释配成1

13、00mL 溶液；取溶解后的溶液 20.00mL ，用 bmol/L NaOH 溶液滴定，恰好用去 V mL；重复的操作 23 次。（6）配成上 述溶液 所需 要的容 器的名 称是 。滴定中还需要的试剂 是。（7）操作的目的是。（8）滴定测得的过量盐酸中含 HCl 的总物质的量的表达式为 。（9）下列操作会使过量盐酸中含 HCl 测定值偏小的是 。 a.盛放氢氧化钠的滴定管只用蒸馏水洗涤b. 滴定过程中有液体溅出c. 滴定中用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁（10 ）综上所述，你认为 2 个方案中，较好的方案是。解析：（1）因为要求比较精确，所以要用电子天平（2）为了保证反应完全，灼烧后称量，再灼烧再称量，

14、两次称量差不超过0.001g 就可以（4）因为剩余的碳酸钠又会跟空气中的二氧化碳反应，从而增多（5）2NaHCO 3 CO2+H 2O2×8462X 0.12X=0.325碳酸钠的含量为（ 3-0.325） /3=0.892计算实验误差实验值 - 理论值理论值×100%=(0.892-0.913)/0.913=-2.3%（8）根据钠与氯等量的关系计算 n（HCl ） =n（ NaOH ）= bV /200（9）a 使标准液变稀所消耗体积变大，故结果偏大 b 液体溅出，消耗的体积减少，导致结果偏小 c 蒸馏水洗涤锥形瓶不影响结果答案：（1）电子天平 （2）c （3）恒重（4）

15、偏大 （ 5） 0.892 -2.3%（ 6） 100mL 容量瓶 酚酞（甲基橙）（7）多次试验取平均值，减少偶然误差（8）bV，/200（9）b（ 10）方案【例 4】某学习小组设计了图示实验装置（省略了夹 持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。（ 1）称取 w g 铁碳合金 ,加入足量浓硫酸，未点燃酒 精灯前， A、B 均无明显现象，其原因是： 常温下碳与浓硫酸不反应； （ 2）写出加热时 A 中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式 。（3）B 中的现象是：；C 的作用是：。（ 4）如果利用球形干燥管反应前后质量的变化来测定铁的质量分数，甲同学认为结果可能偏大，理由是 ；也可能偏小，理由是 。

16、（5）乙同学认为可以用烧瓶里反应后的溶液经过一系列操作来测定铁的质量分数：加入足量的NaOH 溶液、 、洗涤、在空气中 、称重。洗涤应该在过滤装置中进行；检查是否洗净，需要用到的试剂是 。一系列操作后所得固体为 a g，则合金中铁的质量分数为%。6）丙同学认为可以用中和滴定的方法来测定铁的质量分数：将反应后烧瓶里的溶液转移至锥形瓶中，加入 0.1000 mol/L 氢氧化钠溶液 30.00 mL ，反应完全后， 加 2 滴甲基橙溶液， 过量的氢氧化钠用 0.1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸 20.10mL 。把标准盐酸注入润洗过的红色手柄滴定管后，应该打开活塞，使 ，并使液面位于零

17、刻 度或零刻度以下位置，记录读数。方法错误 ”，理由从物质性质的角度分析，该方法即使操作规范，也有很大的误差，其实属于 解析：（5）根据铁守恒 2×a×56/160 ×w=0.7a/w 答案：（1）常温下 Fe 遇浓硫酸发生钝化（2）C+2H 2SO4（浓）CO2 +2SO2 +2H2O（ 3）品红溶液褪色，或 “颜色变浅 ” ） 除尽反应产物中的 SO2气体（ 4）装置内的 CO 2难以被 E 完全吸收 ；空气中的 CO2和水被碱石灰吸收。 5）过滤、灼烧。 BaCl2 溶液 （合理即可 ）；70a6）尖嘴部分充满溶液并排出气泡因为溶液中可能同时有 +3 价和+

18、2 价的铁，无法计量；不能用甲基橙，因为酸 性环境，可能造成沉淀溶解 练 4现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设 计了下图所示的实验装置和实验方案 （夹持仪器已省略） ，请你参与此项活动并回答相应问题。 （由实验装置引起的实验误差忽略不计 ）。探究浓硫酸的某些性质（1）称量 E 的质量；按照图示连接装置，检查装置的气密性。（2）将m g铁碳合金样品放入 A 中，再加入适量的浓硫酸。未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是： 。点燃酒精灯一段时间后， B 中可观察到的明显现象是。C中足量的酸性 KMnO 4溶液所起的作用是。 D 中盛放的试

19、剂是。（3）反应一段时间后，从 A 中逸出气体的速率仍然较快，除因反应温度较高外，还可能的原因是测定铁的质量分数（4）待 A 中不再逸出气体时，停止加热，拆下 E 并称重， E 增重 b g，则铁碳合金中铁的质量分数为（写表达式） 。某同学认为：依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，你认为可能的原因是 。为了快速和准确地计算出（5）经过大家的讨论， 决定采用下列装置和其他常用实验仪器测定某些数据即可， 铁的质量分数，最简便的实验操作是 （填写代号） 用排水法测定 H2 的体积 反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量 测定反应前后装置和药品的总质量解析：（ 4）根据碳守恒

20、， m（碳） =12b/44 .答案：（2）常温下， Fe 在浓 硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应品红溶液褪色 ，除去二氧化硫气体 ，浓硫酸3）铁碳在酸溶液中形成原电池mb4） 11m 3b 100（或 11100 %）11m m空气中 CO2、 H 2O 进入 E 管使 b 增大（5）【例 5】某研究性学习小组为确定某碱式碳酸镁样品的组成，设计出了下图所示的实验装置（图中A 至 D的部分）。 已知碱式碳酸镁 Mgx（OH）y（CO3）z（x、y、z 为正整数）加热能分解生成氧化镁、水和二氧化碳1）按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，应首先进行的操作是 ；A处干燥管盛放的药品是 ，其作用是

21、。2）指导老师在审阅设计方案后指出需要在E 处进行改进， 请你帮助该小组设计出改进方案： 3）加热前需要进行的必要操作是 ，其目的是 ；对活塞的操作方法是：打开活塞 ，关闭活塞 。4）关闭活塞 K1、K2，打开 K3，加热一段时间后，同学们发现C 处洗气瓶中几乎没有气泡冒出，这是由于 。5）待 B 装置中的反应完全后，打开 K1，再缓缓鼓入空气数分钟，其目的是 。6）实验测得数据如下：碱式碳酸镁样品22.6 g；反应前 C 装置的质量为 87.6 g，反应后质量为 89.4 g；反应前 D 装置的质量为 74.7 g ，反应后质量为83.5 g 。请计算推导该碱式碳酸镁的化学式 ，该碱式碳酸镁

22、受热分解的化学方程式为 。答案：（1）检查装置的气密性；碱石灰 （或氧化钙） ；除去进入装置的空气中所含带的水蒸气和二氧化碳。（ 2） 添加一个盛有碱石灰（或氧化钙）的干燥管。（ 3） 鼓入空气； 1 分 赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳；K1、 K2 ；K3 。（4）B 装置中的反应已完全。（5）将反应生成的残留在装置中的水蒸气和二氧化碳全部赶到装置C 和 D 中。（6）Mg 3（OH） 2（CO 3）2或 M g（OH） 2·2MgCO 3Mg 3(OH)2(CO3)23MgO + 2CO 2 +H2O练 5碱式碳酸镁 Mgx（OH）y（CO3）z、（x、y、z 为正整数）加热能分

23、解，生成氧化镁、水和二氧化碳。某研 究性学习小组为确定其组成，设计下图所示的实验装置。（1）按上图（夹持仪器未画出） 组装好实验装置后，首先进行的操作是 。E 处干燥管盛放的药品是 ，其作用是 。（2）加热前先缓缓鼓入空气数分钟， 其目的是 。操作方法是： 打开活塞 关闭活塞 。（ 3）判断 B 装置中的反应已完全的现象为 。（4）待 B 装置中的反应完全后，再缓缓鼓入空气数分钟，其目的是。（ 5）实验测得数据如下：碱式碳酸镁样品31 g；反应前 C 装置的质量为 87.6 g，反应后质量为 89.4 g；反应前 D 装置的质量为 74.7 g，反应后质量为 87.9 g。计算推导：该碱式碳酸

24、镁的化学式为6）关于该实验方案，以下说法你认为正确的是 （填字母）。A 硬质玻璃管中有水凝结对测定结果有较大影响B不称量碱式碳酸镁样品的质量无法确定碱式碳酸镁的组成C若将 A 处 U 型管中的碱石灰用无水氯化钙代替，对测定结果无影响D 该实验装置也可用于确定天然碱a Na2CO3·b NaHCO 3·c H2O（a、b、c 为正整数）的化学组成答案】（ 1）检查装置的气密性碱石灰 防止空气中的水和二氧化碳进入 D 装置而引起实验误差。2）赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳的空气，K1、 K2 ； K3（3）C 处洗气瓶中几乎没有气泡冒出。4）将反应生成的残留在装置中的二氧化碳全

25、部赶到装置D 中5) Mg 4(OH) 2(CO3)3 (6)AD方法回顾2 分）< 建议用时5 分钟！>建议与上面题目中问题讲解结合）1、测定硫酸铜晶体的结晶水含量2、测定小苏打含量（ 1） 滴定法（ 2 ） 质量法（ 3） 气体法注：实验的操作细节、计算方法技巧以及误差分析限时小测建议用时 5-10 分钟！1、某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于 上（用以下所给仪器的编号填入，下同） ，取用坩埚应使用 ，灼烧后的坩埚应放在 上，不能直接放在桌面上。实验所用

26、仪器：a蒸发皿b石棉网c泥三角d表面皿e坩埚钳f试管夹（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能 原因是a灼烧过程中部分氧化铜被还原b灼烧不充分铜未被完全氧化c氧化铜在加热过程中分解生成铜d该条件下铜无法被氧气氧化（ 3）通过途径实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过 滤、 、冷却结晶、 、自然干燥。（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径有明显的两个优点 是： 、 。（5）在测定所得胆矾（ CuSO4·xH2O）中结晶水 x 值的实验过程中：称量操作至少进行次。（6）若测定结果 x 值偏

27、高，可能的原因是 。a加热温度过高b胆矾晶体的颗粒较大c加热后放在空气中冷却d胆矾晶体部分风化2、某化学学习小组设计以下实验方案，测定某含有NaCl 的小苏打样品中 NaHC0 3 的质量分数。 方案一 称取一定质量样品，置于仪器 A 中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。（1）仪器 A 的名称为; A 应该放在 中冷却。（2）本实验从称量空的 A 仪器开始，至少需要称重 次。 方案二 称取一定质量的样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量澄清石灰水，过滤， 洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算。(3) 判断沉淀是否完全的方法是。(4) 有同学提出用 Ba(OH) 2溶液代替石

28、灰水更好， 其理由是 方案三 往 Y 形管中注入一定体积和浓度的稀硫酸并放入准确称取的 ag 样品，连接好注射器(如右图) 再将 Y 形管倾斜，使样品与酸液充分反应。(5) a 不能太大，理由是 ；a 也不能太小，理由是 ：若测定结果偏高，其原因可能是 (选填 序号)。 样品未完全反应 温度未恒定即记录数据 少量 CO2 溶解在溶液中(6) 该装置还可以测定气体生成的速率，则此速率的单位可以是 。方案四 称取一定质量样品，配成待测溶液，用标准盐酸滴定。(7) 下列叙述正确的是 (选填序号) 。用烧杯配制 l00mL 待测溶液 用酚酞为指示剂 当滴至待测液变色并能将该颜色保持半分钟即为滴定终点

29、盛盐酸的滴定管未润洗会造成实验结果偏高3、我 国化工专家侯德榜的 “侯氏制碱法 ”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用 NaHCO3、NaCl、NH4Cl 等物质溶解度的差异， 以食盐、氨气、二氧化碳等为原料制得 NaHCO 3， 进而生产出纯碱。以下 A、B、C、D 四个装置可组装成实验室模拟 “侯氏制碱法 ”制取 NaHCO 3 的实验 装置。装置中分别盛有以下试剂： B ：稀硫酸 C：盐酸、碳酸钙 D：含氨的饱和食盐水、水AB C D四种盐在不同温度下的溶解度( g/100g 水)表温度盐 溶解度0102030405060100NaCl35.735.836.036.336.637.03

30、7.339.8NH 4HCO 311.915.821.027.0NaHCO 36.98.19.611.112.714.516.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3(说明： 35 NH 4HCO 3会有分解)请回答以下问题：装置的连接顺序应是 (填字母)； A 装置中盛放的试剂是 ,其作用是在实验过程中，需要控制 D 温度在 30 35，原因是 为了便于控制此温度范围 ,采取的加热方法为 ；将锥形瓶中的产物过滤后，所得的母液中含有 _（以化学式表示） ,可加入氯化钠,并进行操作,使NaCl 溶液循环使用，同时可回收 NH 4Cl 。测试纯碱产品中 NaHC

31、O 3含量的方法是： 准确称取纯碱样品 W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解， 加 1 2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c（mol/L ）的 HCl 溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32H HCO3反应的终点） ，所用 HCl 溶液体积为 V1mL，再加 1 2滴甲基橙指示剂， 继续用 HCl 溶液 滴定溶液由黄变橙， 所用 HCl 溶液体积为 V 2mL。写出纯碱样品中 NaHCO 3质量分数的计算式： NaHCO 3 （ % ） 。4、黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石） ，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：空气滴有淀粉 的蒸馏

32、水样品浓 H2SO4 a现称取研细的黄铜矿样品 中溶液的 1 置于锥形瓶中，用 10 回答下列问题 ： （1）称量样品所用的仪器为b1.150g，在空气存在下进行煅烧，0.05mol/L 标准碘溶液进行滴定，生成 Cu 、 Fe3O 4 和 SO2 气体，实验后取 d 初读数为 0.00mL ，终读数如右图所示。请，将样品研细 后再反应，其目的是2）装置 A 的作用是a有利于空气中氧气充分反应b除去空气中的 水蒸气c有利于气体混合d有利于观察空气流速3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是滴定时，标准碘溶液所耗体积为mL 。判断滴定已达终点的现象是通过计算可知，该黄铜矿的纯度为5）若

33、用右图装置替代上述实验装置 d，同样饱和NaHSO3可以达到实验目的的是。（填编号）6）BaCl2 HClBa(NO 3)2若将原装置 d 中的试液改为 Ba（OH） 2，测得的黄铜矿纯度误差为 1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有5、用如图所示的装置，测定电石 （杂质不参与反应 ）中碳化钙的含量。 根据题意完成下列填空：（ 1）电石和饱和食盐水反应的方程式为 。（2）反应刚结束时，观察到的现象如图所示，不能立即取出导管，理由是 ；一段时间后量筒内的液面仍然高于水槽内液面， （填操作的方法） ， 使量筒内外液面相平。（3）若使用量筒的规格是 50mL ，则所用电石的质量不超过 g（标准状

34、况下） 。（4）用上述反应的另一产物， 也可测定碳化钙的含量。 试剂： 氢氧化 钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞试液，则所用玻璃仪器为：（5）用反应产物测定的实验步骤为：将产物全部转移到上述某仪器中； ；滴入酚酞试液，用氢氧化钠标准溶液滴定。（6）若消耗 0.2000molL 盐酸标准溶液 22.00mL 、0.1 000mol/L 氢氧化钠标准溶液 5.05mL ，则该电石含碳 化钙 g。6、为测定粗氧化铜 （其中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）样品中及测定胆矾晶体中晶体水的含量，某化学活动小组进行了下述实验：CuO 的质量分数，并制取胆矾晶体Fe(OH)3Cu(OH)2Fe (OH )22.

35、73.75.26.47.69.6开始沉淀开始沉淀开始沉淀沉淀完全沉淀完全沉淀完全三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉 淀的 pH 范围如下图所示：已知 Fe3 、 Cu2、Fe2pH请回答下列问题：1）在整个实验过程中，下列实验装置中不可能 用到的是填编号）2）溶液 A 中的所含溶质为3）物质 X 应选用 填字母）A 、氢氧化钠B、双氧水C、铁粉4）从溶液 C 到制得硫酸铜晶体，其实验操作步骤是：5）在测定所得胆矾（ CuSO4·xH2O）中结晶水 x 值的实验过程中：称量操作至少进行D、高锰酸钾、冷却结晶、 、自然干燥。次若测定结果 x值偏大 ，可能的原因是 。a 加热温度过高b 胆矾

36、晶体的颗粒较大c 加热后放在空气中冷却d 加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出（6）样品中 CuO 的质量分数为 （用含 m的代数式表示） 。答案：1、（ 1）C E B（2）AB（3）蒸发 过滤（ 4）产生等量胆矾途径 II 消耗硫酸少 途径 II 不会产生污染大气的气体（5） 4（6） a2、 （1） 坩埚；干燥器。（2）4（3）往上层清液加一滴石灰水，观察是否有白色沉淀生成（合理即可）（4）碳酸钡式量更大，可减少相对误差（5）受酸的量和注射器容积的限制；太小相对误差较大；（6）mL/min 或 mL/s（ 合理即可 ）（7）3、（ 1）C A D B（2）饱和 NaHCO 3溶液 ， 除去

37、CO2中的 HCl，（3）温度超过 35碳酸氢铵开始分解，温度太低反应速率降低，不利于反应进行，水浴加热 ，（4）NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO 3 ， 结晶 ，84C（V2 V1） 84（5）1000 100% 。W4、（ 1）电子天平，使原料充分反应、加快反应速率。（2）b、d。（3）使反应生成的 SO2 全部进入 d 装置中，使结果精确。（4）20.00mL 。溶液恰好由无色变成浅蓝色，且半分钟内不褪色。80%。（5）。（6）空气中的 CO2与Ba（OH） 2反应生成 BaCO3沉淀； BaSO3被氧化成 BaSO4 。5、（1）CaC2+2H2OCa（OH） 2+CH

38、 CH （2）该反应放热，容器内的温度高于室温，容器内压强不等于大气压；慢慢将量筒下移。（3）0.1429（ 4）锥形瓶、滴定管（5）加入一定量的过量的盐酸标准溶液（6） 0.12466、(1)(3)B（2）FeSO4、CuSO4、H2SO4(5)4；a d (2分) (6)m3m1 m2 72107100%（4）加热浓缩；过滤注明：此处要给出学生评分，并记录学生所用时间（学生版中注明）师生小结建议用时 5 分钟！本节课我们学习了：备注：此小结主要由学生总结，包括学生出现的错误和不理解的地方，教师补充身边化学松花皮蛋是我国人民的传统食品。由于它风味独特、口感极好、保质期长，很受人们喜爱。同学 们知道吗？其实，将鲜蛋加工成松花皮蛋的过程是一种比较复杂的化学过程。灰料中的强碱（氢氧化 钠