myh上课__第一章化学反应及能量第一节焓变_反应热

1、引言引言 复习回忆复习回忆我们知道：一个化学反应过程中，除了生成我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有了新物质外，还有能量变化能量变化热能热能电能电能光能光能当能量变化以热能的形式表现时：当能量变化以热能的形式表现时：化学反应化学反应放热反应放热反应吸热反应吸热反应常见的放热反应：常见的放热反应：（1）所有燃烧反应）所有燃烧反应 （2）中和反应）中和反应 （3）大多数化合反应）大多数化合反应 （例外（例外C+CO2=CO)（4）活泼金属跟水或酸反应）活泼金属跟水或酸反应（5）物质的缓慢氧化）物质的缓慢氧化 常见的吸热反应：常见的吸热反应：（1）大多数分解反应）大多数分解反应（2

2、）铵盐与强碱晶体间的反应）铵盐与强碱晶体间的反应（3）以）以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应。为还原剂的氧化还原反应。能量能量的释放或吸收是以发生变化的的释放或吸收是以发生变化的物质物质为基础为基础，二者密不可分，但以，二者密不可分，但以物质为主物质为主。能量的能量的多少多少则以反应物和产物的则以反应物和产物的质量为质量为基础基础。那么化学反应中能量到底怎样变化那么化学反应中能量到底怎样变化 为什么有的反应会放出热量，有为什么有的反应会放出热量，有的需要吸收热量呢？的需要吸收热量呢？ 一个确定的化学反应，在发生过程中，一个确定的化学反应，在发生过程中，是吸收能量还是放出能量，取决于是吸收能

3、量还是放出能量，取决于 。反应物的反应物的能量能量与与生成物的生成物的能量能量的的相对大小。相对大小。问题探究一问题探究一（宏观角度）（宏观角度）生成物生成物反应物反应物能能量量图图1 1吸收吸收热量热量放出放出热量热量反应过程中能量变化曲线图：反应过程中能量变化曲线图：生成物生成物图图2 2反应物反应物能能量量问题探究二问题探究二（微观角度）（微观角度）化学反应的本质是什么？化学反应的本质是什么？化学键的断裂和形成化学键的断裂和形成旧键断裂需要旧键断裂需要 能量，能量，新键形成会新键形成会 能量。能量。放出放出吸收吸收化学反应中能量变化的原因化学反应中能量变化的原因旧键断裂旧键断裂 吸收能量

4、吸收能量新键形成新键形成 放出能量放出能量=679kJ/mol862 kJ/mol679kJ/mol 862kJ/mol = 183kJ/mol反应物的键能总和反应物的键能总和 生成物的键能总和生成物的键能总和反应热反应热所以：一个化学反应是放热还是吸热所以：一个化学反应是放热还是吸热取决于取决于断键吸收的断键吸收的总总能量能量与与形形成新键放出的成新键放出的总总能量能量的相对大小的相对大小一一 、反应热、反应热 焓变焓变1 1、定义：、定义：2 2、符号：、符号：H H3 3、单位：、单位：kJkJmolmol-1-1或或kJ/molkJ/mol 在在恒压恒压的条件下，化学反应过程中所的条件

5、下，化学反应过程中所放出或吸收的放出或吸收的热量热量称为反应的称为反应的焓变焓变。 化学反应过程中化学反应过程中放出或吸收的热量放出或吸收的热量（或（或转换成相应的热量）转换成相应的热量）叫做化学反应的叫做化学反应的反应热反应热。反应热描述的是反应热描述的是化学反应前后化学反应前后的热量变化的热量变化反应热描述的是反应热描述的是一定温度下一定温度下的热量变化的热量变化任何化学反应都有反应热任何化学反应都有反应热，表现为吸热反，表现为吸热反应或者放热反应应或者放热反应注注意意中学阶段反应热与焓变是一致的中学阶段反应热与焓变是一致的 化学反应都伴随能量的变化，所以可以将化学反应分为两类。分析反应热

6、之前，先弄清楚两个概念：环境和体系放热反应：体系 环境 H H 0吸热反应体系 环境 H H0为“+” QH液液H固固，所以不同状态的转化也会有，所以不同状态的转化也会有能量的变化能量的变化3. 3.热化学方程式：热化学方程式：系数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或系数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数分数. .当系数加倍时，当系数加倍时， H也要加倍也要加倍普通方程式中：普通方程式中：系数可以系数可以表示分子数目，也表示物质的量。只能为整表示分子数目，也表示物质的量。只能为整数，不能为分数数，不能为分数. .2H2H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=2H(g)=

7、2H2 2O(l) O(l) H=H=571.6kJ/mol571.6kJ/molH H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) O(l) H=H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol1 12 2书写热化学方程式的注意事项书写热化学方程式的注意事项1、化学方程的、化学方程的右边右边必须写上必须写上H，并并用用“空格空格”隔开隔开， H：吸热用：吸热用“+”，放热用：，放热用：“”， 单位是单位是kJ/mol2、热化学方程式需注明反应时的温度和压热化学方程式需注明反应时的温度和压强。强。对于常温常压下（对于常温常压下（25 101kPa）时）时进行的反应可不

8、注明。进行的反应可不注明。 普通化学方程式不需注明温度和压强。普通化学方程式不需注明温度和压强。3 3、热化学方程式需热化学方程式需注明各物质的聚集状态注明各物质的聚集状态（s s、l l、g g、aqaq）。 普通化学方程式除了某些情况需注明普通化学方程式除了某些情况需注明“” “” ，一般不需注明物质的状态，一般不需注明物质的状态。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) O(l) H=H=285.8kJ

9、/mol285.8kJ/mol1 12 24、热化学方程式中热化学方程式中化学计量系数化学计量系数表示各物质的表示各物质的物质的量，可为整数或分数物质的量，可为整数或分数。 普通化学方程式中普通化学方程式中化学计量系数化学计量系数宏观上表示各宏观上表示各 物质的物质的量，微观上表示原子、分子数目，物质的物质的量，微观上表示原子、分子数目，只能为整数，不能为分数只能为整数，不能为分数。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 22H2H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=2H(g)

10、=2H2 2O(g) O(g) H=H=483.6kJ/mol483.6kJ/mol H的单位的单位“kJ/mol”中的中的“mol”是是指定的每指定的每mol反应反应。 因此因此H与方程式中的化学计量系与方程式中的化学计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量系数数有关，即对于相同的反应，当化学计量系数不同时，其不同时，其H不同。不同。热化学方程式表示的意义热化学方程式表示的意义1 1、质：物质、质：物质反应物和生成物的种类、聚集状态反应物和生成物的种类、聚集状态2 2、量：物质的量、量：物质的量反应中各物质的物质的量反应中各物质的物质的量3 3、能：能量、能：能量反应中放出或吸收的热量。反

11、应中放出或吸收的热量。质质 、量、量 、能、能1、写出下列反应的热化学方程式写出下列反应的热化学方程式（）当（）当1mol气态气态H2与与1mol气态气态Cl2反反应生成应生成2mol气态气态HCl，放出，放出184.6KJ的的热量，请写出该反应的热化学方程式。热量，请写出该反应的热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H =-184.6KJ/mol你写对了吗？_而这些书写也是对的！而这些书写也是对的！ 实践活动实践活动 中和反应的反应热的测定中和反应的反应热的测定H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)； = -57.3 kJ/molH概念：在概念：在稀溶液稀溶液中，强酸和强

12、碱发生中和反中，强酸和强碱发生中和反应而应而 生成生成1mol水水时放出的热量。时放出的热量。研究条件：研究条件： 稀溶液稀溶液 反应物：反应物： 强酸与强碱强酸与强碱 生成物：生成物： 1mol水水放出的热量：放出的热量：57.3kJ/mol注：注：强酸与弱碱反应，强碱与弱酸、弱酸和弱碱强酸与弱碱反应，强碱与弱酸、弱酸和弱碱反应生成反应生成1molH2O放出的热小于放出的热小于57.3KJ/mol中和热：中和热：理由：理由：实验中若用弱酸代替强酸，或用弱碱代替强碱，实验中若用弱酸代替强酸，或用弱碱代替强碱，因弱酸弱碱电离吸热，会使测得中和热的数值偏低。因弱酸弱碱电离吸热，会使测得中和热的数值

13、偏低。问题问题1.中和热与反应热有什么联系？中和热与反应热有什么联系？ 中和热是反应热的一种，中和热是指在中和热是反应热的一种，中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol1 mol水时的反应热。水时的反应热。 能能。取一定量的盐酸和氢氧化钠溶液发取一定量的盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，通过测定一些数据，从而计算生中和反应，通过测定一些数据，从而计算出中和热。出中和热。2.我们能否测定中和热呢？我们能否测定中和热呢？ 反应热的测量反应热的测量问题问题如何知道一定量的物质反应过程中的如何知道一定量的物质反应过程中的热量变化热量变化热量变化表现为热量变化

14、表现为温度变化温度变化，可以测定，可以测定温度变化温度变化设计设计学生在设计基础上提出学生在设计基础上提出实验方案实验方案30思考思考讨论讨论简易量热计简易量热计 实验名称：实验名称：中和反应的反应热测定中和反应的反应热测定实验目的：实验目的：测定强酸与强碱反应的反应热测定强酸与强碱反应的反应热实验用品：实验用品： 大烧杯（大烧杯（500 mL）、小烧杯（）、小烧杯（100 mL） 泡沫塑料、泡沫塑料板（中心有两个小孔）、泡沫塑料、泡沫塑料板（中心有两个小孔）、 量筒（量筒（50 mL）两个、）两个、 0.50 mol/L 盐酸、盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液、溶液、 温度计、温度计

15、、 环形玻璃搅拌棒。环形玻璃搅拌棒。 实验报告实验报告。实验原理：实验原理： Q = mct Q:中和反应放出的热量。中和反应放出的热量。m:反应混合液的质量。反应混合液的质量。c：反应混合液的比热容。：反应混合液的比热容。t：反应前后溶液温：反应前后溶液温度的差值。度的差值。 Q=（V酸酸酸酸V碱碱碱）碱）c（t2t1）V酸酸=V碱碱=50 mL。 酸酸=碱碱=1 g/cm3c=4.18 J/（g）c酸酸=0.50 mol/L c碱碱=0.55 mol/L Q=0.418（t2t1）kJ 中和热的数学表达式：中和热的数学表达式：H H= = 0.418 m0.418 mt t0.0250.0

16、25kJ/molkJ/mol实验步骤：实验步骤： 组装量热器组装量热器在大烧杯底部垫泡沫塑料在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如上图所示。拌棒通过，如上图所示。用一个量筒最取用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入盐酸，倒入小

17、烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净然后把温度计上的酸用水冲洗干净。 药品取用药品取用 用另一个量筒量取用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液，溶液，并用温度计测量并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入表中。溶液的温度，记入表中。注意：注意：a. a.实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温，才能使用。后要充分冷却至室温，才能使用。b. b.要使用同一要使用同一支温度计支温度计. .分别先后测量酸、碱及混合液的温度时，分别先后测量酸、碱及混合液

18、的温度时，测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。温度计的水银球部分要完全浸入溶液中，且要稳温度计的水银球部分要完全浸入溶液中，且要稳定一段时间再记下读数。定一段时间再记下读数。把量筒中的把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计（注意不溶液迅速倒入量热计（注意不要洒到外面）要洒到外面）。立即盖上盖板。立即盖上盖板,用环形玻璃搅拌用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入表中。度，记为终止温度，记入表中。 酸碱混合酸碱混合数据处理数据处理 重复以上实验两次重复以上实验两次 a

19、. a.取三次测量所得数据的平均值作为计算依据；取三次测量所得数据的平均值作为计算依据； 【思考思考】： 如果某一次实验的数据与另外两次实验的数据如果某一次实验的数据与另外两次实验的数据差异明显，怎么办？差异明显，怎么办？ b. b.计算反应热：计算反应热：H HQ/nQ/ncmcmt/n t/n 误差分析：误差分析：（你所测得的数据是否为（你所测得的数据是否为57.3 kJ/mol，若不是，分析产生误差的原因）若不是，分析产生误差的原因）溶液的溶液的浓度浓度不准确；不准确；量取溶液的量取溶液的体积体积不准确；不准确；量热计的量热计的隔热隔热效果差；效果差；混合酸、碱溶液时，动作混合酸、碱溶液

20、时，动作缓慢缓慢导致实验误差；导致实验误差；测了酸后的温度计未用水测了酸后的温度计未用水清洗清洗 便立即去测碱的便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差；温度，致使热量损失而引起误差；温度未到达温度未到达最高最高点就停止观察温度计；点就停止观察温度计；不做不做重复重复实验等。实验等。 问题探究问题探究1 1、大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相、大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？平？填碎纸条的作用是什么？ 两杯口相平，可使盖板两杯口相平，可使盖板把把杯口尽量盖严杯口尽量盖严，从而减少，从而减少热量损失；填碎纸条的作用热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少是为

21、了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性能更好若换用隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。验结果更准确。问题探究问题探究2 2、为什么用、为什么用50mL0.55mol/LNaOH50mL0.55mol/LNaOH进行上述进行上述实验？实验？ 为了保证为了保证0.50mol L1的盐酸完全被的盐酸完全被NaOH中和，可以采用中和，可以采用0.55molL1 NaOH溶液，使碱稍稍过量，因为过量的碱并不溶液，使碱稍稍过量，因为过量的碱并不参加中和反应。使测得的热量更加准确。参加中和反应。使测得的热量更加准

22、确。3 3、温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲、温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？ 问题探究问题探究 因为该温度计还要用来测碱液的温因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。实验结果误差。4 4、酸、碱混合时，为何要把量筒中的、酸、碱混合时，为何要把量筒中的

23、NaOHNaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？问题探究问题探究减少热量损失减少热量损失5 5、实验中能否用环形铜丝搅拌棒、实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？代替环形玻璃搅拌棒？为什么？问题探究问题探究不能。因为铜丝易导热，使热不能。因为铜丝易导热，使热量损失较大。量损失较大。问题探究问题探究6 6、判断下列实验操作对中和热测定的数值、判断下列实验操作对中和热测定的数值有如何影响？填变大变小或者不变。有如何影响？填变大变小或者不变。大烧杯上没有盖硬纸板大烧杯上没有盖硬纸板用相同浓度和体积的氨水代替用相同浓度和体积的氨水代替NaOHNaOH

24、溶液进溶液进行实验行实验 用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液 进行实验进行实验 实验中改用实验中改用60 mL 0.50 mol/L60 mL 0.50 mol/L盐酸跟盐酸跟50 50 mL 0.55 mol/L NaOHmL 0.55 mol/L NaOH溶液进行实验溶液进行实验变变 小小变变 小小变变 小小不不 变变讨论下列问题：讨论下列问题：1.本实验中若把本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的的盐酸改为盐酸改为50 mL 0.50 mol/L醋酸，所醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？测结果是否会有所变化？为什么？2.若改用若改用100

25、 mL 0.50 mol/L的盐酸和的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的的NaOH溶液，所溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？的二倍（假定各步操作没有失误）？答案：答案：1.会有所变化。因为醋酸为弱电解会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得结果质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。偏小。2.否。因中和热是指酸与碱发生中和反应否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成生成1 mol H2O时放出的热量，其数值与时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无关，故所测结果应反应物的量的多少无关，故所测结果应基本

26、和本次实验结果相同（若所有操作基本和本次实验结果相同（若所有操作都准确无误，且无热量损失，则二者结都准确无误，且无热量损失，则二者结果相同）。果相同）。3、若实验中用稀、若实验中用稀H2SO4和和Ba( (OH) )2进行的反应，所得进行的反应，所得的数值是否是中和热？的数值是否是中和热？注意：中和热是理想状态下注意：中和热是理想状态下H+和和OH反应的反应热，其反应反应的反应热，其反应中不能生成气体或沉淀。中不能生成气体或沉淀。1 1、为了减小误差。某同学在实验中两次测、为了减小误差。某同学在实验中两次测定中和热。第一次是用定中和热。第一次是用50 mL 0.50 mol/L50 mL 0.

27、50 mol/L的盐酸和的盐酸和50 mL 0.50 mol/L50 mL 0.50 mol/L氢氧化钠，第氢氧化钠，第二次是用二次是用100 mL 0.50 mol/L100 mL 0.50 mol/L的盐酸和的盐酸和100 100 mL 0.50mol/LmL 0.50mol/L的的NaOHNaOH溶液。请你预测该同溶液。请你预测该同学两次测得的中和热结果学两次测得的中和热结果 （相（相等或者不相等）。等或者不相等）。概念辨析概念辨析相相 等等概念辨析概念辨析2 2、若将、若将1L1mol/LNaOH1L1mol/LNaOH溶液中加入稀醋酸、溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时

28、的热效应浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为分别为H H1 1、H H2 2 、H H3 3 ；则三者的大小；则三者的大小关系为关系为 。H H1 1 H H3 3 H H2 2 你知道了吗？_(2) 反应热反应热和和焓变焓变的涵义及计算；的涵义及计算；(3) 热化学方程式热化学方程式的的意义意义， 热化学方程式热化学方程式的的书写书写与与计算计算；(1)化学能与热能的相互转化；化学能与热能的相互转化；课堂小结课堂小结（2）1克甲醇燃烧生成二氧化碳和水（液态）克甲醇燃烧生成二氧化碳和水（液态）时放热时放热22.68KJ；2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g) +4H2O(

29、l) H = - 1451.52KJ/mol注意注意 可逆反应中可逆反应中的的H是指完全反应时的反是指完全反应时的反应热。因此要考虑反应进行的程度，应热。因此要考虑反应进行的程度，当反当反应进行的程度越大，则应进行的程度越大，则H的绝对值越大。的绝对值越大。2、已知已知298K298K时时, ,合成氨反应合成氨反应N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3（g) g) H H1 1=-92.0kJ/mol =-92.0kJ/mol ，将此温度下的将此温度下的0.1molN0.1molN2 2和和0.3molH0.3molH2 2放在密闭容器中放在密闭容器中反应

30、反应, ,测得反应放出的热为测得反应放出的热为: :（ ） A A一定小于一定小于9.2kJ B9.2kJ B一定大于一定大于9.2kJ9.2kJ C C一定等于一定等于9.2kJ D9.2kJ D无法确定无法确定A3、沼气是一种能源，它的主要成分是、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成完全燃烧生成CO2和和H2O时，放出时，放出445 kJ的热量。则下列的热量。则下列热化学方程式中正确的是（热化学方程式中正确的是（ ） A.2CH4 ( g )4O2 ( g ) 2CO2 ( g ) 4H2O ( l ) H = +890kJ/mol B.CH4 2 O2

31、 CO2 H2O H = 890 kJ/mol C.CH4 ( g )2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/mol D.1/2CH4 ( g )O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = -890 kJ/molC4、已知、已知 （1）H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol（2）2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol（3） H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol（4） 2H2( g )

32、O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol则则a、b、c、d的关系正确的是的关系正确的是 。A、acd0 C、2a=b0 C5、在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学、在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为：方程式为： 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l); H= 572 kJ /mol CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (l); H= 890 kJ/mol由由1mol 氢气和氢气和2mol甲烷组成的混合气体在甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。2066KJ6. 在一定

33、条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) H=-571.6 kJ/molC3H8( g ) +5O2 ( g ) = 3CO2(g) +4H2O ( l ) H=- 2220 kJ/mol 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则，则氢气和甲烷的体积比为氢气和甲烷的体积比为 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1解解 ：设：设H2、C3H8的物质的量分别为的物质的量分别为x，y答：氢气和丙烷的体积比为答：氢气和丙烷的体

34、积比为 3：1 x + y = 5 (571.6/2)(x) + 2220y = 3847 V(H2):V(C3H8) =n(H2):n(C3H8) = 3.75:1.25 = 3:1 x = 3.75 moly = 1.25 mol课后作业课后作业 （1） 1mol碳完全燃烧放出碳完全燃烧放出393.5KJ的热量；的热量； （2）0.5molCu(固态固态) 与适量与适量O2(气态气态) 反应反应, 生成生成CuO(固态固态), 放出放出78.5 kJ的热量的热量 （3）1molC(固态固态)与适量与适量H2O(气态气态) 反应反应,生生成成CO(气态气态)和和H2(气态气态),吸收吸收13

35、1.3kJ的热量的热量（4）1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，生成氯化氢和二氧化碳放出生成氯化氢和二氧化碳放出145KJ的热量。的热量。C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3KJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) H= 314KJ/molC (s)+O2(g)=2CO2(g) H= 393.5KJ/mol2Cl2(g)+2H2O(g)+C（g）=CO2(g)+4HCl(g) H=+290KJ/mol练习练习 1.1.下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（ ）A.A.化学反应一定伴随热量的变化化学反应一定伴随热量的变化B

36、.B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热热C.C.若若H0H0H0，则反应物的能量高于生成物的能量，则反应物的能量高于生成物的能量C2.2.已知：已知：H + H H + H H H2 2； H = H = 436KJ/mol436KJ/mol，则下列叙述正，则下列叙述正确的是（确的是（ ） A. H A. H 原子的能量高于原子的能量高于 H H2 2 的能量的能量 B. H B. H 原子的能量低于原子的能量低于 H H2 2 的能量的能量 C. H C. H 原子比原子比 H H2 2分子稳定分子稳定 D. HD. H2 2分子比分子比 H

37、 H 原子稳定原子稳定A D4下列过程中，需要吸收能量的是（下列过程中，需要吸收能量的是（ ） AH+H=H2 BH+Cl=HCl CI2I+I DS+O2=SO2C教学目标：知识与技能目标教学目标：知识与技能目标 1. 了解化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主了解化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因要原因-知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物化学键断裂吸收的总能量和生成物形成放出的总能量于反应物化学键断裂吸收的总能量和生成物形成放出的总能量的相对高低。的相对高低。 2了解反应热和焓变的涵义了解反应热和焓变的涵义-知

38、道一个化学反应是吸知道一个化学反应是吸热反应还是放热反应取决于生成物释放的总能量与反应物吸收热反应还是放热反应取决于生成物释放的总能量与反应物吸收总能量的相对大小，知道焓变简化后的意义总能量的相对大小，知道焓变简化后的意义=恒压下反应的反恒压下反应的反应热应热 H。 3能说出常见的能量转化形式。能说出常见的能量转化形式。 4认识热化学方程式的意义，能正确书写热化学方程式认识热化学方程式的意义，能正确书写热化学方程式并利用热化学反应方程式进行有关反应热的简单计算。并利用热化学反应方程式进行有关反应热的简单计算。 5理解燃烧热的概念理解燃烧热的概念-认识燃烧热是一种应用较广的认识燃烧热是一种应用较

39、广的反应热，认识燃烧热的限定条件。反应热，认识燃烧热的限定条件。 6了解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热了解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。的简单计算。 教学目标：过程与方法目标教学目标：过程与方法目标 1 1通过对学习资料的查找与交流，培养学通过对学习资料的查找与交流，培养学生获取信息、理解信息并得出结论的能力以及语生获取信息、理解信息并得出结论的能力以及语言表达能力。言表达能力。 2. 2. 通过对化学反应实质的回顾，逐步探究通过对化学反应实质的回顾，逐步探究引起反应热效应的内在原因，引起学生在学习过引起反应热效应的内在原因，引起学生在学习过程中主动探索化学

40、原理的兴趣；通过对热化学方程中主动探索化学原理的兴趣；通过对热化学方程式与化学方程式的讨论、分析、对比，培养学程式与化学方程式的讨论、分析、对比，培养学生的分析能力和主动探究能力。生的分析能力和主动探究能力。 3 3通过热化学方程式的计算和盖斯定律的通过热化学方程式的计算和盖斯定律的有关计算，培养学生的计算能力。有关计算，培养学生的计算能力。 4 4通过对定量实验通过对定量实验中和热测定的基本中和热测定的基本训练，培养学生动手、动脑能力，培养严谨科学训练，培养学生动手、动脑能力，培养严谨科学的学习态度。的学习态度。 教学目标：情感态度与价值观目标教学目标：情感态度与价值观目标 1. 1. 通过

41、从微观角度对化学反应中能量的变化通过从微观角度对化学反应中能量的变化进行分析，培养学生从微观的角度理解化学反应的进行分析，培养学生从微观的角度理解化学反应的方法，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的方法，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度态度, ,树立透过现象看本质的唯物主义观点。树立透过现象看本质的唯物主义观点。 2 2通过对能源的学习，认识能源是人类生存通过对能源的学习，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。际意义。 3 3通过对能源问题联系实际的学习讨论，不通过对能源问题联系实际的学习讨论，不仅可强化学生课外阅读的意识和自学能力，也可培仅可强化学生课外阅读的意识和自学能力，也可培养学生对国家能源