第三章水溶液中的离子平衡中的第三节盐的水解

1、盐盐 的的 水水 解解第第 三三 节节（第（第1课时）课时）酸酸 盐盐 + + 水水+ + 碱碱 1.1.生活中常见的盐类有哪些？生活中常见的盐类有哪些？问题问题: :2.2.酸的水溶液呈酸性，碱的水溶液呈碱性，酸的水溶液呈酸性，碱的水溶液呈碱性，那么盐的水溶液是否一定呈中性呢那么盐的水溶液是否一定呈中性呢? ?一、实验探究：一、实验探究：盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性盐溶液盐溶液溶液的溶液的酸碱性酸碱性生成该盐的酸和碱生成该盐的酸和碱盐的类型盐的类型酸酸碱碱CH3COONaNa2CO3NaHCO3NaClNa2SO4NH4Cl(NH4)2SO4碱性碱性CH3COOHNaOH碱性碱性碱性碱性中性

2、中性中性中性酸性酸性酸性酸性H2CO3 NaOHH2CO3 NaOHHCl NaOHH2SO4 NaOHHCl NH3 H2OH2SO4 NH3 H2O强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐讨论：讨论： 由上述实验由上述实验结果分析结果分析：盐溶液的酸碱盐溶液的酸碱性性与生成该盐与生成该盐的的酸和碱的强酸和碱的强弱弱间有什么间有什么关系？关系？ 规律规律：谁强显谁性，同强显中性谁强显谁性，同强显中性选择合适的方法选择合适的方法测试下表中所列测试下表中所列盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性思考？思考？ 以以CHCH3 3COONaCOONa、 NHNH4 4Cl Cl 、NaCl

3、NaCl为为例，并从电离平衡的角度分析，例，并从电离平衡的角度分析，上述盐溶液呈现不同酸碱性的原上述盐溶液呈现不同酸碱性的原因。因。CHCH3 3COONa = CHCOONa = CH3 3COOCOO- - + Na + Na+ +CHCH3 3COOHCOOHH H2 2O H O H + + + OH + OH - - 讨论讨论1.强碱弱酸盐：强碱弱酸盐：二二. 盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因c(H+)NaHCO3 CH3COONa例例2:比较比较 0.1mol/L AlCl3 、NH4Cl溶液的溶液的pH值值 AlCl3 NH3.H2ONa2CO3NaHCO3C

4、H3COONa Na2SO4(NH4)2SO4CH3COOHNaHSO4 酸式盐水溶液酸碱性的规律小结酸式盐水溶液酸碱性的规律小结: :n强碱强酸酸式盐强碱强酸酸式盐(NaHSO4)只有电离没有水只有电离没有水解解.NaHSO4=Na+H+SO42-,溶液显酸性溶液显酸性.n强碱弱酸酸式盐强碱弱酸酸式盐,即可电离又可水解即可电离又可水解 若电离若电离水解水解 ，溶液显酸性，溶液显酸性(NaH2PO4、NaHSO3) 若电离若电离c(NH4+)c(H+)c(OH-)c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)c (NH4+)c(SO42-) c(H+)c(OH-)c(Na+)c(HCO

5、3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-)先抓盐的电离，后抓水解先抓盐的电离，后抓水解c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+): :1. NH4Cl溶液中存在的平衡有溶液中存在的平衡有 微粒种类有微粒种类有: 这些微粒种类之间存在的等式关系有这些微粒种类之间存在的等式关系有 NH4+H2O NH3.H2O+H+ H2O H+OH-分子分子: NH3.H2O 、H2O离子离子: NH4+、OH-、 H+、Cl-电荷电荷: C（NH4+） +C（H+) =C(Cl-) +C(OH-)物料物料: C(Cl-)= C(NH4+)+C(NH3.H2O) C(H+)=C(OH-

6、)+C(NH3.H2O)2. 以以0.1mol/LNa2S溶液为例溶液为例:溶液中多量离子溶液中多量离子:微量离子微量离子:Na+、 S2-OH- 、H+ 、 HS-(1)电荷守恒关系电荷守恒关系:C(Na+)+C (H+)=C (OH-)+C (HS-)+2 C(S2-) (2)物料守恒：物料守恒：C(S2-) +C(HS-)+C(H2S)=0.1mol/L(3)考虑钠元素与硫元素形成考虑钠元素与硫元素形成Na2S的定组成关系的定组成关系: 定组成守恒关系定组成守恒关系:C(Na+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)(4)考虑盐类水解或电离时由水本身电离出的考虑盐类水解或电离时由水

7、本身电离出的 C(H+)=C(OH-) 质子守恒质子守恒:C(OH-)= C(H+)+C(HS-)+2C(H2S)水解或电离程度不同水解或电离程度不同,使离子间形成的大小关系使离子间形成的大小关系:C(Na+) C(S2-) C(OH-)C (HS-)C (H+)例题例题1. 向向0.1mol/LNaOH溶液中逐渐加入溶液中逐渐加入0.1mol/LCH3COOH溶液溶液,至溶液中至溶液中C（Na+）=C（CH3COO-），此时溶液的），此时溶液的pH值值是是( )A .pH=7 B.pH7 C. pHHCO3-CO32- H+OH-B. Na+ + H+ =HCO3-+ CO32- +OH-C

8、. Na+ + H+ =HCO3-+ 2CO32- +OH-D. Na+ = HCO3- + CO32- +H2CO3 CD 进行综合分析，如电离因素、进行综合分析，如电离因素、水解因素水解因素 (2)混合溶液中各离子浓度的比较混合溶液中各离子浓度的比较例题例题1: 0.1mol/LNaOH和和0.1mol/L的的NH4Cl溶液等溶液等体积混合后体积混合后,离子浓度大小关系正确的是离子浓度大小关系正确的是( )A.c(Na+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)B. c(Na+)=c(Cl-)c(OH-)c(H+)C.c(Na+)=c(Cl-)c(H+)c(OH-)D.c(Na+)c(Cl-)c

9、(OH-)c(H+)B例题例题2: 将将pH=3的盐酸溶液与的盐酸溶液与pH=11的的NH3.H2O等体积等体积混合后混合后,溶液中离子浓度大小关系正确的是溶液中离子浓度大小关系正确的是( ) A.C(NH4+)C(Cl-)C(H+)C(OH-) B.C(NH4+)C(Cl-)C(OH-) C(H+) C. C(Cl-) C(NH4+)C(H+)C(OH-) D. C(Cl-) C(NH4+)C(OH-) C(H+)B(2003上海上海) 10mL0.1molL10mL0.1molL-1-1NaOHNaOH溶液中加入同体溶液中加入同体积、同浓度的积、同浓度的HAcHAc溶液溶液, ,反应后溶液

10、中各离子的浓反应后溶液中各离子的浓度关系错误的是度关系错误的是 （ ） A. c(NaA. c(Na+ +) c(Ac) c(Ac- -) c(H) c(H+ +) c(OH) c(OH- -) ) B. c(Na B. c(Na+ +) c(Ac) c(Ac- -) c(OH) c(OH- -) c(H) c(H+ +) ) C. c(Na C. c(Na+ +) = c(Ac) = c(Ac- -) +c(HAc) ) +c(HAc) D. c(Na D. c(Na+ +) + c(H) + c(H+ +) = c(Ac) = c(Ac- -) + c(OH) + c(OH- -) )A例

11、题例题3:例题例题:某溶液中存在某溶液中存在H+、OH-、NH4+、Cl-四四种离子种离子,根据下列离子浓度大小排序从而确根据下列离子浓度大小排序从而确定溶质组成定溶质组成.(1) c(Clc(Cl- -)c(NH)c(NH4 4+ +)c(H)c(H+ +)c(OH)c(OH- -) )溶质仅一种溶质仅一种 . .(2) c(Cl(2) c(Cl- -)c(H)c(H+ +) c(NH) c(NH4 4+ +) c(OH) c(OH- -) ) . .(3) c(NH(3) c(NH4 4+ +)c(Cl)c(Cl- -) c(OH) c(OH- -) c(H) c(H+ +) ) . .(

12、4) c(NH(4) c(NH4 4+ +)=c(Cl)=c(Cl- -) c(OH) c(OH- -) = c(H) = c(H+ +) ) . .NH4ClNH4Cl HClNH4Cl NH3H2O(多多)NH4Cl NH3H2O(少少)1. 热的纯碱溶液去油污效果好热的纯碱溶液去油污效果好水解的方向为吸热反应方向，升高温度，水解程水解的方向为吸热反应方向，升高温度，水解程度加大，度加大，C（OH-）增大，去污能力增强。）增大，去污能力增强。原因：原因：问题：金属镁与水反应比较困难，若加一些问题：金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl、CuCl2、FeCl3为什么马上产生大量气体？为什

13、么马上产生大量气体？ 总方程式总方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 +2H2 “焊药焊药”金属焊接时常用于除去金属表面金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。NH4+H2O NH3H2O + H+NH3H2O = NH3 + H2OMg+ 2H+ = Mg2+ + H2 （放热）（放热）2. 某些活泼金属与强酸弱碱盐的反应某些活泼金属与强酸弱碱盐的反应3.3.配制和保存易水解的盐溶液配制和保存易水解的盐溶液问题：为什么用热水配制问题：为什么用热水配制CuSOCuSO4,4,、FeClFeCl3 3、AgNOAgNO3 3溶液溶液, ,溶液会

14、出现浑浊？怎样配制澄清溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？溶液？热水：热水：升温能够促进水解升温能够促进水解Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+Fe3+3H2O Fe(OH)3+2H+Ag+ + H2O AgOH + H+配制易水解的金属盐溶液应加少量的配制易水解的金属盐溶液应加少量的同种酸同种酸抑制水解抑制水解问题：如何配制硫酸亚铁溶液？问题：如何配制硫酸亚铁溶液？小结小结4.药品的贮存：药品的贮存： 问题：说明盛放问题：说明盛放Na2S 、Na2CO3 、Na2SiO3的的试剂瓶不能用玻璃塞的原因，试剂瓶不能用玻璃塞的原因，NaF溶液能否溶液能否用玻璃瓶？用玻璃瓶？S2-、 CO32-、

15、SiO32-水解使溶液呈碱性，与玻水解使溶液呈碱性，与玻璃中的成分璃中的成分SiO2反应将瓶口与瓶塞粘连。反应将瓶口与瓶塞粘连。NaF不能用玻璃瓶（不能用玻璃瓶（F-水解生成氢氟酸，腐蚀水解生成氢氟酸，腐蚀玻璃）玻璃）原因：原因：5.5.某些盐溶液加热蒸干产物某些盐溶液加热蒸干产物问题：把问题：把FeClFeCl3 3溶液蒸干灼烧，最后得到的溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？固体产物是什么，为什么？ 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl加热促进水解加热促进水解 HCl挥发促进水解挥发促进水解FeCl3+3H2O = Fe(O

16、H)3 +3HClFe2O3AlCl3 溶液蒸干得溶液蒸干得Al2O3CuCl2溶液蒸干得溶液蒸干得CuOAl2(SO4)3呢？呢？尽管尽管AlAl3+3+水解生成水解生成Al(OH)Al(OH)3 3和和H H2 2SOSO4 4，加热促，加热促进水解，但由于进水解，但由于H H2 2SOSO4 4是高沸点酸，不易挥是高沸点酸，不易挥发，因此所得固体主要成分仍得发，因此所得固体主要成分仍得AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3问题：问题：AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液加热蒸发后得到固体溶液加热蒸发后得到固体是什么？是什么？ Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)

17、3+3H2SO46 、明矾、明矾KAl(SO4)212H2O、FeCl3等净等净水的原理水的原理Al3+3H2OAl(OH)3 胶体胶体+ 3H+ FeFe3+3+3H+3H2 2O OFe(OH)Fe(OH)3 3胶体胶体 + 3H+ 3H+ +胶体表面积大，吸附性强，可吸附水中悬浮物，胶体表面积大，吸附性强，可吸附水中悬浮物，起净水作用起净水作用问题问题:生活中用生活中用KAl(SO4)212H2O）、）、FeCl3那一那一种做净水剂对人体有益呢？种做净水剂对人体有益呢？问题：如何制备问题：如何制备Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体胶体? ?饱和饱和FeCl3溶液滴加到至溶液滴加到至沸腾沸

18、腾的蒸馏水中得到的蒸馏水中得到红褐红褐色氢氧化铁色氢氧化铁胶体胶体Fe3+ +3H2O = Fe(OH)3 （胶体）（胶体）+3H+7、胶体、纳米材料、无机化合物的制备、胶体、纳米材料、无机化合物的制备 胶体的制备胶体的制备方程式：方程式：操作方法：操作方法： 纳米材料的制备纳米材料的制备操作方法：操作方法： 浓度较低的溶液利用水解反应可获得纳浓度较低的溶液利用水解反应可获得纳米材料米材料 （氢氧化物可变为氧化物）（氢氧化物可变为氧化物） 无机化合物的制备无机化合物的制备问题：如何用问题：如何用TiClTiCl4 4制备制备TiOTiO2 2? ?操作方法：操作方法： 制备时加入大量的水，同时

19、加热，促进水解趋于完全制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全TiCl4 +(x+2)H2O(过量过量)= TiO2 .XH2O +4HCl方程式：方程式： TiO2 .XH2O= TiO2 + XH2O 类似的方法也可用来制备类似的方法也可用来制备SnO SnO2 Sn2O3问题问题9：草木灰不能和普钙：草木灰不能和普钙Ca(H2PO4) 、铵、铵态氮肥混合使用，为什么？态氮肥混合使用，为什么？8.8.化肥的使用化肥的使用3 Ca(H2PO4)2+12OH- =Ca3(PO4)2+12H2O+4PO43- 生成难溶物，降低肥效。生成难溶物，降低肥效。草木灰不能和普钙草木灰不能和普钙Ca

20、(H2PO4)混合使用混合使用双水解双水解塑料筒里面放入的是什塑料筒里面放入的是什么药品？么药品？外筒放入的是什么药品？外筒放入的是什么药品？泡沫灭火器里的药品是泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和溶液和Al2(SO4)3溶液。溶液。 双水解（互促水解）双水解（互促水解）定义定义:一种含有一种含有弱金属离子弱金属离子的盐与另一种含有的盐与另一种含有弱酸弱酸 根离子根离子的盐发生的反应的盐发生的反应.例如例如（Al3+、AlO2-)(Al3+、HCO3-） (Al3+、CO32-）水解的离子方程式的书写水解的离子方程式的书写:（1）有氢有氧无水有氢有氧无水,无氢无氧加水无氢无氧加水 (2) 写

21、写“=”（3）写）写“ 和和 ”符号符号 (4) 质量守恒质量守恒,电荷守恒电荷守恒混施化肥混施化肥泡沫泡沫灭火剂灭火剂制备胶体制备胶体明矾净水明矾净水判断溶液判断溶液酸碱性酸碱性离子浓度离子浓度比较比较试剂贮存试剂贮存盐溶液盐溶液的蒸发的蒸发溶液配制溶液配制盐类水解盐类水解的应用的应用典型例题分析典型例题分析例题例题1.常温下，某溶常温下，某溶液中由水电离产生的液中由水电离产生的C（H+）=10-6 mol/l，则此溶液有可能是则此溶液有可能是（ ）例题例题2.常温下，某溶常温下，某溶液中由水电离产生液中由水电离产生的的C（H+）=10-9 mol/l，则此溶液有可能是则此溶液有可能是（ ）

22、 A、NaOHB、NaCl C、NaHSO4D、NH4ClDAC加酸加碱抑制水的电离加酸加碱抑制水的电离, ,盐的水解促进水的电离盐的水解促进水的电离例题例题3: 在在pH9的的NaOH溶液和溶液和CH3COONa溶液中，设由水电离产生的溶液中，设由水电离产生的OH-离子离子浓度分别为浓度分别为A mol/L和和B mol/L，则，则A和和B的关系是（的关系是（ ） A.AB B.A=10-4B C.B=10-4A D.A=BB水电离产生的水电离产生的C(HC(H+ +) )和和C(OHC(OH- -) )的计算的计算n任何溶液中任何溶液中,C(H+)水水=C(OH-)水水n酸溶液抓酸溶液抓C

23、(OH-),碱溶液抓碱溶液抓C(H+),盐盐的溶液看水解之后溶液呈什么性就的溶液看水解之后溶液呈什么性就抓什么离子抓什么离子.例题例题4: 在在25 时，时，1mol/L的的(NH4)2SO4，(NH4)2CO3，(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，的溶液中，测得其测得其c(NH4+)分别为分别为a、b、c(单位单位mol/L)，下列判断正确的是（，下列判断正确的是（ ） A.a=b=c B.abc C.acb D.cab D设计实验来验证设计实验来验证HA是弱酸是弱酸n配制配制0.1mol/L的的HA溶液，测其溶液，测其pH,若若pH1为弱。为弱。n配制配制pH=1的的HCl与与HA溶液，

24、分别冲稀溶液，分别冲稀100倍，若倍，若pHHClpHHA,则弱。则弱。n配制配制pH=1的的HCl与与HA溶液，分别冲稀溶液，分别冲稀100倍后，分别与完全等同的锌粒反应，若倍后，分别与完全等同的锌粒反应，若HA产气速率快，则弱产气速率快，则弱.n测测NaA的的pH,若若pH7,则弱。则弱。n若某一弱酸与若某一弱酸与NaA反应可制得反应可制得HA,则弱。则弱。哪个可行哪个可行?判断离子大量共存时，要考虑盐类的水解判断离子大量共存时，要考虑盐类的水解 弱碱阳离子与弱酸根离子在溶液中若能发生双水弱碱阳离子与弱酸根离子在溶液中若能发生双水解，则不能大量共存。解，则不能大量共存。 常见双水解的离子常

25、见双水解的离子:Al3+与与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2- ; Fe3+与与AlO2-、CO32-、HCO3- ; NH4+与与AlO2-、SiO32- .注意！注意！ Fe3+与与S2-、HS-也不能大量共存，不也不能大量共存，不是发生双水解，而是发生了氧化还原反应。是发生双水解，而是发生了氧化还原反应。 总结：离子共存问题总结：离子共存问题 （离子（离子不能大量共存不能大量共存的规律总结）的规律总结）n（1）生成沉淀）生成沉淀n（2）生成气体）生成气体n（3）生成难电离物）生成难电离物n（4）发生氧化还原）发生氧化还原n（5）发生互促水解）发生互促水解n（6）弱酸酸式根

26、与）弱酸酸式根与H+ 、OH-不能共存不能共存n（7）题干中无色，排除有色离子）题干中无色，排除有色离子n（8）题干中酸性、碱性相当于隐含）题干中酸性、碱性相当于隐含H+ 、OH- 例如：某酸性溶液或碱性溶液；加指示剂例如：某酸性溶液或碱性溶液；加指示剂显显色的溶液；给色的溶液；给pH；与；与Al反应产生氢气的反应产生氢气的溶液；溶液； C（H+）水水=10 -13mol/L溶液溶液n（9）生成络离子）生成络离子发生发生氧化还原反应氧化还原反应 发生发生双水解反应双水解反应 题目中有离子共存的题目中有离子共存的限定条件限定条件 发生发生复分解反应复分解反应 例题例题1： 在下列溶液中，各组离子一定能够大量在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是共存的是Ac(H+)水水=10-12 molL-1的溶液：的溶液：K+、Ba2+、 Cl-、 NO3-B使酚酞变红的溶液：使酚酞变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+C使紫色石蕊变红的溶液：使紫色石蕊变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、 Cl-D碳酸氢钠溶液中含有：碳酸氢钠溶液中含有：K+、SO42-、Cl-、H+A例题例题2：在下述条件下，一定能大量共存的的离：在下述条件下，一定能大量共存的的离子组是