金属的化学性质复习课教案

1、精选优质文档-倾情为你奉上金属的化学性质（复习课）教案 河西中学 张红志(一) 学习目标：知识与技能：1通过复习使学生进一步掌握常见金属与稀盐酸、稀硫酸等酸的置换反应，以及金属与盐溶液的置换反应。2进一步理解金属活动性顺序，并能灵活运用金属的活动性顺序解释与日常生活中有关的一些化学问题。过程与方法：1.培养归纳总结的能力。2.培养形成自我探讨问题的能力。情感态度价值观1. 总结知识点及做题技巧中启发学生分析、探究、激发学习兴趣。2. 激发学生学习化学的兴趣。3. 培养学生勤于思考的精神。（二）复习重点：1.金属与酸的反应，金属与盐溶液的反应。2.金属活动性顺序及其应用。（三）复习难点：金属的活

2、动性顺序的灵活运用有关化学性质题型的做题技巧（四）教学过程：教师活动学生活动活动设计意图安排学生回顾金属化学性质复习金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au出示幻灯片帮助学生构建知识网络一、金属的化学性质1.金属与氧气的反应【板书】金属+氧气-金属氧化物（金除外）（化合反应）由学生写出镁、铝、铁、铜与氧气的反应思考金与氧气能不能反应2.金属与酸的反应【板书】金属+稀酸-盐+氢气（置换反应）条件：（1）、金属要排在氢前面（2）、酸不能是浓酸或硝酸由学生写出镁、锌、铁与稀盐酸反应思考铜能不能与稀盐酸反应3.金属与金属化合物的反应【板书】

3、金属+盐-新盐+新金属（置换反应）条件（1）、盐必须可溶 （2）、前换后(3)、（K、Ca、Na除外）学生写出铝与硫酸铜溶液的反应 铜与硝酸银溶液的反应思考铜与硫酸铝能不能反应引导学生体会金属的这几点化学性质都体现出了金属的活动性强弱。回顾本节内容，完成知识网络构建 学生书写化学方程式与老师共同总结领会规律从方程式中找规律，体会置换反应特征思考，通过金属与氧气，与酸、与盐溶液反应现象判断出金属活动性的强弱。让学生自己归纳、总结，使知识系统化。便于学生理解、掌握。使具体知识形成规律，举一反三，培养学生观察、归纳能力。再次加深对置换反应的认识理解金属与氧气、与酸、与盐溶液反应都在一定程度上反应出了

4、金属的活动性强弱。二、金属活动性顺序的应用（一）、判断金属与酸能否发生置换反应及反应的快慢。例1、下列金属与酸能发生置换反应而生成氢气的是（ ）。 A、Fe 和稀H2SO4 B、Ag 和 稀 HClC、Zn 和稀HNO3 D、Al 和浓H2SO4练习1：下列物质不能由金属和硫酸发生置换反应而得到的是（ ）。A、MgSO4 B、FeSO4C、CuSO4 D、Al2(SO4)3（二）、判断金属与盐溶液能否发生置换反应。例2、下列方程式中，正确的是：（ ）A、Cu + 2AgCl = 2Ag + CuCl2 B、Zn + 2AgNO3 = 2Ag + Zn(NO3)2 C、2Na + CuSO4 =

5、 Cu + Na2SO4 D、2Fe + 3CuCl2 = 2FeCl3 + 3Cu练习2、有X、Y、Z三种金属，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解，X不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出。则X、Y、Z的金属活动性按照由强到弱的顺序可排列为（ ）。A、Y >Z >X B、Y >X >ZC、Z >X >Y D、Z >Y >X 【能力提升】用实验证明Fe、Cu这两种金属的活动性顺序（1）在一支盛有CuSO4 溶液（蓝色）的试管中加入一定量的Fe现象：溶液由蓝色变为无色，铁的表面有红色物质附着（2）分别向两只盛有相同质量分数的稀盐酸溶液的试管中加入Fe和Cu现象：加入铁粉的试管中有气泡冒出溶液由无色变为浅绿色加入铜粉的试管中无明显现象思考，展示并说出解题思路完成练习并理清解题思路，进一步体会金属活动性顺序这个知识点的呈现方式学生小组内讨论，合作完成，尽可能找出各种可行方案方案，对方案的描述要清晰规范。让金属与酸反应的条件再一次得到强调，也让学生学会熟练应用金属活动性顺序让学生熟练金属与盐溶液反应常遇到的问题。由易到难，对学生的能力进一步