江苏省东台市三仓中学高一12月月考化学试题及答案

1、2014.12.8 考生须知：1.本卷满分100分，考试时间100分钟；2.本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24Al-27 Cl-35.5 Ag-108 Ba-137Cu-64 S-32 Mn-55选择题（50分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）12014年11月22日16时55分在四川省康定县发生6.3级地震，在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是 A漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B漂白粉的有效成分是CaClO2C工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉 D漂白液的有效成

2、分是Na2O22下列化学用语正确的是A中子数为20的氯原子： B氯酸钾的电离方程式：KClO3=K+Cl5+ +3O2-C小苏打的化学式：Na2CO3 D明矾的化学式：KAl(SO4)212H2O3提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法是A加入过量的K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸B加入过量的K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸C加入过量的Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸D加入过量的Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸4下列分散系中，能产生丁达尔效应的是A硫酸铜溶液B食盐水C氯水D淀粉溶液5下列溶液中C

3、l的物质的量与100 mL 2 mol·L1 MgCl2溶液中Cl的物质的量相等的是A150 mL 4 mol·L1 NaCl溶液B75 mL 1 mol ·L1 AlCl3溶液C50 mL 2 mol·L1 CaCl2溶液D200 mL 2 mol·L1 KCl溶液6下列物质的转化在给定条件下能实现的是 Na Na2O Na2O2 CaCO3 稀硫酸 CO2 点燃 Mg C NaCl(饱和) NaHCO3Na2CO3 Fe 点燃 氯气 FeCl2 点燃 氯气 FeCl3A B C D7据报道，科学家已成功合成了少量H3，有关H3的说法正确的是

4、 AH3和H2互为氢元素的两种核素 BH3是氢元素的一种同位素 C相同体积的H3和H2气体所含分子数比为1:1 DH3的摩尔质量是3 g·mol1 8右图为某同学配制100mL 0.0100mol·L1 硫酸溶液过程中的某步操作，该操作应在下图所示的操作位置是9下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A钠与水反应：Na+ 2H2O = Na+ + 2OH+H2B氯气溶于水：Cl2 + H2O2H + Cl + ClOC硫酸溶液中加入铁粉：2Fe + 6H = 2Fe3+ +3H2O D碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3OHCO32H2O10下列属于氧化还原反应，但水

5、既不是氧化剂也不是还原剂的是A 2Na+2 H2O =2NaOH+H2 B Na2O+H2O=2NaOHC 2F2+2H2O=4HF+O2 D 3NO2+H2O=2HNO3+NO11.0.3 molNa、Mg和Al分别与100ml、2 mol·L1的稀盐酸充分反应，所得H2的物质的量之比为A 1 1 1 B 1 2 3 C 1 2 2 D 3 2 212下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是 选项ABCD强电解质石墨NaClCaCO3HNO3弱电解质醋酸NH3H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4CO2H2O13ag H2O中质子数为n个，则阿伏伽德罗常数的值

6、可表示为A 18n/a B 9n/a C 6n/a D 9n/5a14氯气和亚硫酸钠间可发生氧化还原反应。将0.1 molNa2SO3氧化成Na2SO4，至少需Cl2的物质的量为A 0.05 mol B 0.1 mol C 0.2 mol D 0.4mol15有Na2SO4、Fe2（SO4）3和NaNO3的混合溶液，已知其中Fe3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42的物质的量浓度为0.7mol/L，NO3-的物质的量浓度为0.2mol/L，则此溶液中Na+的物质的量浓度为x.k.b.1A0.2mol/LB0.3mol/LC0.4mol/LD0.35mol/L二、选择题（本题包括5小题，

7、每小题4分，共20分，每小题有1-2个选项符合题意）16用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A.32 g氧气和臭氧的混合气体中所含的原子数为2NAB.常温常压下，22.4LCO2含有的分子数目为NAC.标准状况下，22.4 LCCl4中含有的碳原子数目为NAD.78gNa2O2与足量的水反应转移的电子数目为NA17除去下列物质中的少量的杂质，所用试剂和方法不正确的是 物质杂质除杂所用试剂和方法ACO2CO在氧气中点燃BNaHCO3溶液Na2CO3通过量的CO2CCuFe加稍过量稀盐酸溶解、过滤DKClI2加热18下列对某些离子的检验及结论一定正确的是 A加入BaCl2溶液，生成白

8、色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-B用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐C通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有I-D加入NaOH溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液一定有NH4+19实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是A可用于实验室用MnO2固体与浓盐酸反应，制取并收集干燥、纯净的Cl2B从溴水中萃取溴后的分离操作C配制1mol/LNaCl溶液定容操作D用图操作可比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性2027.4g的Na2CO3与NaHCO3的固体混合物，在空气中加热

9、片刻后称量重25g ，将所得的固体混合物溶于200 ml、2mol·L1的稀盐酸恰好完全反应，并完全放出二氧化碳气体，将所得的溶液蒸干、灼烧称量，其质量为A 11.7g B 23.4 g C 35.1g D 58.5g非选择题（50分）21（4分）配平下列化学方程式（1）( )NH3 + ( ) O2 = ( )NO + ( ) H2O（2）( )Mg + ( ) HNO3 = ( )Mg(NO3)2 + ( ) N2 + ( ) H2O22（8分）完成下列各小题的计算（1）16g胆矾（CuSO4·5H2O）固体溶于水，配成100ml溶液，其SO42-物质的量浓度是 mol

10、·L1 （2）标况下2.24LCl2通入足量的氢氧化钠溶液中，反应完毕后转移电子 mol。(3) 7.8 g过氧化钠溶于 g水中所得溶液中Na+和H2O分子的个数比为150。（4）把NaHCO3与Na2CO3·10H2O的混合物6.56g溶于水配制成100ml溶液，已知此溶液中Na的物质的量浓度为：c(Na)=0.5 mol·L1，如果将6.56g混合物加热到恒重，残留固体的质量是 g。23（12分）综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示：（1）反应中，属于氧化还原反应的是 （填编号）。（2）写出反应的离子方程式 。（3）X溶液中的主要阳离

11、子是Na+ 和 。（4）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，a.操作如下：溶解；依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液； ；加适量盐酸； 。（请补全缺少的实验步骤）b.上述中如何证明SO42-已完全沉淀 。 c.上述中所加盐酸的作用有两个： 和 。 （用化学方程式表示）（5）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是 。24（7分）实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 容量瓶 托盘天平 药匙 分液漏斗实验室现有NaOH固体

12、和质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓H2SO4提供，根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）上述仪器中，一直用不到的有 （填序号）x_k_b_1（2）下列操作中，容量瓶不具备的功能有 （填序号）A、配制一定体积准确浓度的标准溶液 B、长期贮存溶液C、用来加热溶解固体溶质 D、配制一定质量分数的标准溶液（3）配制时应称取NaOH g，量取浓硫酸 mL（4）实验中，玻璃棒的作用有 （5）配制溶液时，下列操作中引起误差偏高的有 （填序号）称量NaOH时间过长未等溶解的NaOH溶液和稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒定容时，加蒸馏水超

13、过标线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线定容时，俯视标线用量筒量取浓硫酸时，仰视观察凹液面与量筒刻度相切25（13分）氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气I工业上通常采用电解法制氯气：观察图1，回答：（1）电解反应的化学方程式为 （2）若饱和食盐水中通电后，b侧产生的气体检验方法是 某学生设计如图2所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式并用双线桥法表示出反应中电子转移的方向和数目 ；若在标准状态下收集到22.4升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是 （2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是 （3）C装置的作用是 （4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 试判断另一个副反应（用化学方程式示） 为避免此副反应