气体摩尔体积的测定

1、第一节第一节 气体摩尔体积的测定气体摩尔体积的测定概念：单位物质的量概念：单位物质的量(1mol)气体所占的体积气体所占的体积 叫做气体摩尔体积。叫做气体摩尔体积。 符号符号: Vm 标准状况标准状况下，下，1mol 任何气体的任何气体的体积都体积都约约是是22.4L 。 单位单位: : L/mol (Lmol-1) 和和 m3/mol 。22.4L/mol （标况下）（标况下）22.4L(标准状况）标准状况）6.021023分子分子 0.282m标准状况下的气体标准状况下的气体摩尔体积示意图摩尔体积示意图理解要点理解要点:：标准状况：标准状况(STP)(STP)0、 1.01105 Pa ：

2、任何：任何气体气体：1mol结论结论体积体积约为约为22.4L气体摩尔体积气体摩尔体积物质的量物质的量气体体积气体体积V =Vm n二、测定原理及方法二、测定原理及方法（一）原理（一）原理测定一定质量氢气的体积，再依据氢气测定一定质量氢气的体积，再依据氢气的摩尔质量计算。计算式为：的摩尔质量计算。计算式为： )/()()()()(22222molgMgmLVmolnLVVmHHHHH1.用氢气有什么优点？用氢气有什么优点？ 无需加热无需加热 难溶于水难溶于水 ， 所以实验误差小所以实验误差小思考思考: :n（二）（二） 测定方法测定方法n以以1molH2体积测定为例，用镁和足量的稀体积测定为例

3、，用镁和足量的稀硫酸反应，用镁的质量计算氢气的物质的硫酸反应，用镁的质量计算氢气的物质的量。产生的氢气将品红溶液压入液体量瓶，量。产生的氢气将品红溶液压入液体量瓶，量出体积，即气体体积。因为：量出体积，即气体体积。因为：)mol/g(M)g(mnMgMgH2)/()()()/()()(22molgMgmLVmolgMgmLVVmMgMgHMgMgH检查方法是：在气体发生装置中加入水检查方法是：在气体发生装置中加入水, ,用手用手捂住气体发生装置捂住气体发生装置, ,片刻后看到储液瓶中导管片刻后看到储液瓶中导管的液面高于储液瓶中液体的液面。的液面高于储液瓶中液体的液面。记录记录抽出气体的体积抽出

4、气体的体积，把数据记录在于表格。，把数据记录在于表格。储液瓶中没有储液瓶中没有排出的气体的量排出的气体的量 实验注意事项：n本装置气体体积的计量范围是110130mL（扣除10mL H2SO4，仅100120mL)，气体体积与温度有很大关系，教材中镁带的用量为0.120.14克，是在室温10以下的取值范围。实际测定时，反应温度高于室温，膨胀流出的品红溶液不会因冷却而回流，故镁带尽量取下限。室温高于10，镁带用量还要减小，如25，镁带取值在0.10克0.12克。实验次数实验次数镁条质量镁条质量（g）硫酸体积硫酸体积（mL）液体量瓶液体量瓶中液体体中液体体积（积（mL）抽出气体抽出气体体积（体积（

5、mL）氢气体积氢气体积（L）计算计算1mol氢气体积氢气体积（L）12五. 数据处理：温度_,压强_。101KPa时，不同温度下时，不同温度下1mol氢气的体积：氢气的体积：温度温度1515161617171818191920202121222223232424氢气体积（氢气体积（L L）23.723.723.723.723.823.823.923.924.024.024.124.124.124.124.224.224.324.324.424.4温度温度2525262627272828292930303131323233333434氢气体积（氢气体积（L L）24.524.524.624.62

6、4.624.624.724.724.824.824.924.925.025.025.025.025.125.125.225.2系统误差有专门的方法来处理系统误差有专门的方法来处理偶然误差可用多次平行实验求平均值来减小偶然误差可用多次平行实验求平均值来减小由测定人的正确操作来消除。由测定人的正确操作来消除。VVmmM(M(镁镁镁镁) )V(V(HH2 2OO) )- -V(HV(H2 2SOSO4 4)+V()+V(注射器注射器注射器注射器) )m(m(镁镁镁镁) )以下情况是否会造成实验误差。为什么？以下情况是否会造成实验误差。为什么？ 1、镁带中含有与硫酸不反应的杂质； 2、镁带中含有铝杂质； 3、没有进行装置的气密性检查，有漏气4、镁带表面氧化镁没有擦除或没有除尽5、液体量瓶刻度读数未扣去硫酸的体积 6、硫酸的量不足，镁带没有完全反应8、没有冷却到室温读数7、称量好镁带后用砂纸擦表面的氧化膜某学生在20 、101kPa时测得0.86g氢气的体积为10.3L。试通过计算分析这位同学的实验结果是否合理(误差在2%范围内均可看作合理