化学一轮总复习第单元第讲化学反应与能量ppt课件

1、热点知识分析热点知识分析能源问题是现代社会的热点问题，化学反响与能源问题是现代社会的热点问题，化学反响与能量的知识也是高考中所调查的热点，常以能量的知识也是高考中所调查的热点，常以能源问题为切入点，从不同角度调查化学反能源问题为切入点，从不同角度调查化学反响与能量的根底知识。这部分知识常与化学响与能量的根底知识。这部分知识常与化学平衡、物质构造、元素化合物等知识点结合平衡、物质构造、元素化合物等知识点结合调查分析问题和处理问题的才干。在复习中，调查分析问题和处理问题的才干。在复习中，要能了解化学反响中能量变化的本质、类型要能了解化学反响中能量变化的本质、类型和定量表示方法等，熟练运用热反响方程

2、式、和定量表示方法等，熟练运用热反响方程式、盖斯定律等知识分析问题，并留意总结这部盖斯定律等知识分析问题，并留意总结这部分知识与其他部分知识之间的联络。分知识与其他部分知识之间的联络。根底知识回想根底知识回想1.反响热是指化学反响过程中。反响热是指化学反响过程中。，恒压恒温条件下的反响，恒压恒温条件下的反响热又称，符号为，常用单位热又称，符号为，常用单位是是 。化学反响中能量变化的缘由。化学反响中能量变化的缘由是由于化学键的断裂和构成，当物质是由于化学键的断裂和构成，当物质发生化学反响时，断开反响物中的化发生化学反响时，断开反响物中的化学键要能量，构成生成物中的化学键要能量，构成生成物中的化学

3、键要放出能量。学键要放出能量。释放释放或吸收的热量或吸收的热量焓变焓变HkJmol-1吸收吸收确定一个化学反响在发生过程中是吸收确定一个化学反响在发生过程中是吸收能量还是放出能量，可比较反响物的总能能量还是放出能量，可比较反响物的总能量与生成物的总能量的相对大小，当反响量与生成物的总能量的相对大小，当反响物的总能量大于生成物的总能量时，物的总能量大于生成物的总能量时，H ,反响为放热反响；当反响物的总能量反响为放热反响；当反响物的总能量小于生成物的总能量时，小于生成物的总能量时，H ，反响，反响为。为。反响。反响。小于小于0大于大于0吸热吸热2.热化学方程式是可以表示的化学方程热化学方程式是可

4、以表示的化学方程式。书写热化学反响方程式要留意的问题有：式。书写热化学反响方程式要留意的问题有：要标明反响条件要标明反响条件25 和和101 kPa时可不时可不标；要标明物质的形状；要标出焓变标；要标明物质的形状；要标出焓变并与反响系数相对应。并与反响系数相对应。3.25 和和101 kPa时，时，1 mol物质完全熄灭的反物质完全熄灭的反响热叫做该物质的规范熄灭热。能源是指能响热叫做该物质的规范熄灭热。能源是指能提供能量的自然资源，它包括化石燃料煤、提供能量的自然资源，它包括化石燃料煤、石油、天然气、阳光、风力、流水、潮汐、石油、天然气、阳光、风力、流水、潮汐、柴草等，我国目前运用的主要能源

5、是柴草等，我国目前运用的主要能源是，这种能源面临的问题是蕴藏量有限、不，这种能源面临的问题是蕴藏量有限、不能再生、最终会枯竭。能再生、最终会枯竭。反响热反响热化石燃料化石燃料4.不论反响是分一步完成或分几步完成，不论反响是分一步完成或分几步完成，其总的热效应是的。或者说，化学反响其总的热效应是的。或者说，化学反响的焓变只与反响的和有关，而与反的焓变只与反响的和有关，而与反响的响的无关，这就是盖斯定律。假设反响无关，这就是盖斯定律。假设反响AB，AC，CB的反响热分别为的反响热分别为H1、H2、H3，利用盖斯定律，利用盖斯定律，H1、H2、H3的的关系可表示为关系可表示为H1=H2+H3，假设，

6、假设AC的反响很难发生，可利用的反响很难发生，可利用H2=H1-H3间间接地计算其反响热。接地计算其反响热。一样一样始态始态终态终态途径途径重点知识归纳重点知识归纳1.反响热焓变反响热焓变化学反响过程中当反响物和生成物具有一化学反响过程中当反响物和生成物具有一样温度时释放或吸收的热量叫化学反响样温度时释放或吸收的热量叫化学反响的反响热。在恒温恒压条件下产生的反的反响热。在恒温恒压条件下产生的反响热又称反响的响热又称反响的“焓变。符号用焓变。符号用H表表示，单位常采用示，单位常采用kJmol-1。放热反响，。放热反响，H0。1反响热的计算方法反响热的计算方法利用反响物与生成物的键能进展计算利用反

7、响物与生成物的键能进展计算化学反响中能量变化的缘由是由于化学键的化学反响中能量变化的缘由是由于化学键的断裂和构成。当物质发生化学反响时，断断裂和构成。当物质发生化学反响时，断开反响物中的化学键要吸收能量，而构成开反响物中的化学键要吸收能量，而构成生成物中的化学键要放出能量。反响热与生成物中的化学键要放出能量。反响热与键能的关系如下：键能的关系如下：H=反响物的键能总和反响物的键能总和-生成物的键能总和生成物的键能总和利用反响物与生成物的总能量进展计算利用反响物与生成物的总能量进展计算各种物质都储存有化学能，不同的物质不但组各种物质都储存有化学能，不同的物质不但组成和构造不同，而且所包含的能量也

8、不同。反成和构造不同，而且所包含的能量也不同。反响热可根据反响物的总能量与生成物的总能量响热可根据反响物的总能量与生成物的总能量的相对大小进展计算，当反响物的总能量大于的相对大小进展计算，当反响物的总能量大于生成物的总能量时生成物的总能量时,反响为放热反响，当反响反响为放热反响，当反响物的总能量小于生成物的总能量时反响为吸热物的总能量小于生成物的总能量时反响为吸热反响。即：反响。即：H=生成物的总能量生成物的总能量-反响物的总能量反响物的总能量2放热反响与吸热反响放热反响与吸热反响区别区别类型类型放热反响放热反响吸热反响吸热反响反响反响特征特征反响过程中放出热量反响过程中放出热量使环境温度升高

9、使环境温度升高反响过程中吸收热量反响过程中吸收热量使环境温度降低使环境温度降低形成形成原因原因反响物的总能量大于反响物的总能量大于生成物的总能量生成物的总能量反响物的总能量小于反响物的总能量小于生成物的总能量生成物的总能量与化学与化学键强弱键强弱的关系的关系反响物化学键断裂时反响物化学键断裂时吸收的总能量小于生吸收的总能量小于生成物化学键形成时释成物化学键形成时释放的总能量放的总能量反响物化学键断裂时反响物化学键断裂时吸收的总能量大于生吸收的总能量大于生成物化学键形成时释成物化学键形成时释放的总能量放的总能量焓变的焓变的大小大小H0续表续表区别区别类型类型放热反响放热反响吸热反响吸热反响图示图

10、示实例实例燃烧反响燃烧反响;活泼金活泼金属跟酸反响属跟酸反响;酸碱中酸碱中和反响和反响氢氧化钡晶体与氯氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反响化铵晶体的反响;以以C、H2、CO为复原剂为复原剂的许多氧化复原反的许多氧化复原反响响;多数分解反响多数分解反响 3假设一个反响的焓变假设一个反响的焓变，那么，那么 其逆反响的其逆反响的H=-akJmol-1。例 如 ：例 如 ： 2 H 2 g + O 2 g 2H2OlH=akJmol-1,2H2Ol 2H2g+O2gH=-a kJmol-1，H2g+ O2g H2Ol H= kJmol-1。122aH=a kJmol-12.热化学方程式热化学方程式1热化学方

11、程式与化学反响方程式的对热化学方程式与化学反响方程式的对比：比：化学反响方程式化学反响方程式热化学方程式热化学方程式意义意义说明化学反响中物说明化学反响中物质变化质变化不仅说明化学反响中不仅说明化学反响中物质变化，也说明化物质变化，也说明化学反响中的能量变化学反响中的能量变化化学计量化学计量数数既表示微粒个数又既表示微粒个数又表示该物质的物质表示该物质的物质的量，一般为正整的量，一般为正整数数只表示该物质的物质只表示该物质的物质的量，既可以是正整的量，既可以是正整数也可以是分数数也可以是分数H不用标明不用标明必须标明其大小与单必须标明其大小与单位位物质状态物质状态不用标明不用标明必须标明必须标

12、明2书写热化学方程式的本卷须知：书写热化学方程式的本卷须知：要注明温度、压强等条件，如未注明，指要注明温度、压强等条件，如未注明，指25 、101 kPa。反响的热量与反响物、生成物的形状有关。反响的热量与反响物、生成物的形状有关。热反响方程式要注明反响物和生成物的聚集热反响方程式要注明反响物和生成物的聚集形状或晶型。常用形状或晶型。常用s、l、g分别表示固体、分别表示固体、液体、气体，物质的水溶液那么用液体、气体，物质的水溶液那么用“aq表表示。示。放热反响放热反响H0，单位是，单位是 kJmol-1。H与方程式计量系数有关，留意方程式与与方程式计量系数有关，留意方程式与H的对应。的对应。3

13、.盖斯定律盖斯定律不论化学反响是一步完成还是分几步完成，不论化学反响是一步完成还是分几步完成，其总的热效应是一样的，即反响的焓变其总的热效应是一样的，即反响的焓变只与体系的始态和终态有关，而与反响只与体系的始态和终态有关，而与反响途径无关。通俗地说，相关热化学方程途径无关。通俗地说，相关热化学方程式之间可以式之间可以“加减，随之反响热加减，随之反响热H也也相应地相应地“加减。即在如以以下图所示加减。即在如以以下图所示的变化过程中，存在以下的关系：的变化过程中，存在以下的关系：H=H1+H2+H3调查化学反响中能量变化的概念调查化学反响中能量变化的概念2020山东卷以下与化学反响能量变化相山东卷

14、以下与化学反响能量变化相关的表达正确的选项是关的表达正确的选项是A生成物总能量一定低于反响物总能量生成物总能量一定低于反响物总能量B放热反响的反响速率总是大于吸热反响的反放热反响的反响速率总是大于吸热反响的反响速率响速率C运用盖斯定律，可计算某些难以直接丈量的运用盖斯定律，可计算某些难以直接丈量的反响焓变反响焓变D同温同压下，同温同压下，H2gCl2g=2HClg在光照和点燃条件的在光照和点燃条件的H不同不同C 生成物的总能量低于反响物总能量生成物的总能量低于反响物总能量的反响，是放热反响，假设是吸热反响那的反响，是放热反响，假设是吸热反响那么相反，故么相反，故A错；反响速率与反响是吸热错；反

15、响速率与反响是吸热还是放热没有必然的联络，故还是放热没有必然的联络，故B错；错；C是盖是盖斯定律的重要运用，正确；只需反响物和斯定律的重要运用，正确；只需反响物和生成物不变，那么生成物不变，那么H就不变，故就不变，故D错。错。 方法指点：要了解化学反响中能量变方法指点：要了解化学反响中能量变化的本质和概念，并学会分析和判化的本质和概念，并学会分析和判别详细的问题。别详细的问题。 调查热化学方程式的意义及书调查热化学方程式的意义及书写问题熄灭写问题熄灭ag乙醇液态，生成二乙醇液态，生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q，经测定，经测定，ag乙醇与足量金属钠反响，

16、在乙醇与足量金属钠反响，在规范情况下能生成氢气规范情况下能生成氢气5.6L，那么乙醇熄，那么乙醇熄灭的热化学方程式书写正确的选项是灭的热化学方程式书写正确的选项是CA.C2H5OHl+3O2g 2CO2g+3H2OlH=+2QB.C2H5OHl+3O2g 2CO2g+3H2OlH=-Q/2C.1/2C2H5OHl+3/2O2g CO2g+3/2 H2OlH=-QD.C2H5OHl+3O2g 2CO2g+3H2OgH=-2Q 从乙醇与金属钠的反响可知，从乙醇与金属钠的反响可知，2 mol乙醇与足量金属钠反响生成乙醇与足量金属钠反响生成1mol氢气，规范氢气，规范情况下生成情况下生成5.6L氢气需求乙醇为氢气需求乙醇为0.5mol，即，即0.5mol乙醇完全熄灭放出的热量为乙醇完全熄灭放出的热量为Q。选项。选项A和选项和选项B的焓变与方程式不对应，选项的焓变与方程式不对应，选项D生生成物水的形状标错。成物水的形状标错。方法指点：热化学反响方程式的书写方法和运方法指点：热化学反响方程式的书