2020-2021中考化学综合题提高练习题压轴题训练含答案解析

1、一、中考初中化学综合题1.某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为F0O3)。用该废渣制取CaC2晶体(CaC2XH2O)并进行组成测定，其制取的流程如下图所示：嗨洒废渣一煨烧一卜W取j|过避匕溶酒一CKk晶体已知：NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强(1)XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。右图为煨烧前后废渣的XRD图谱。写出煨烧时发生的化学反应方程式。Ga。(2)浸取时需连续搅拌，其目的是;生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变色。(3)在其它条件相同的情况下，CaC2的产率随浸取温度的变化如下图所示。则宜选择的浸取温度为左右。6543210988888888772加产率事(4

2、)若使用过量浓度较高的NH4C1溶液，则所得CaC2溶液中会含有NH,Cl、(填化学式)等杂质。(5)过滤得到的Fe2O3在高温下可与CO反应，写出该反应的化学方程式。(6)测定晶体(CaC2xH2O)的组成：a.称取14.7000gCaC2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸储水.使其全部溶解。b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液，静置。C.过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.0000g固体。通过计算，确定x的值(写出计算过程)。判断步骤b中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加,则说明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得的x值比实际值(填偏大”、偏小“或不变”。【答案】Ca(OH驾CaO+睦O使氧化钙

3、与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化俊反应蓝85.5FeC3FeOs+3C理些2Fe+3CQ2滴加碳酸钠，没有沉淀产生偏大【解析】本题通过制取CaC2晶体流程，考查了获取信息并利用信息的能力，炼铁的原理，盐的性质，根据化学方程式计算等，难度较大，综合性较强，仔细审题，找出的用的信息结合已有知识进行分析解答。(1)根据煨烧前后废渣的XRD图谱可知，煨烧时发生的化学反应是氢氧化钙分解生成氧化钙和水，化学方程式是Ca(OH懑辿CaO+H2O：(2)浸取时需连续搅拌，其目的是使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化俊反应；氨气溶于水形成氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；(3)由图示可知85.5

4、C左右CaC2的产率最高，宜选择的浸取温度为85.5C左右；(4)若使用过量浓度较高的NH4C1溶液，溶液的酸性较强，可能与氧化铁反应，生成氯化铁，所得CaC2溶液中会含有NH4Cl、FeC3等杂质；(5)一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式是：F殳O3+3CO2Fe+3CQ;(6)设生成10.00g沉淀需要氯化钙的质量为y则：CaC2+Na2CC3CaCOJ+2NaC100111y11110014.7g10gyT0-解得y=11.1g,所以结晶水的质重=14.7000g-11.1g=3.6g,g18xxx100%=3.6g解得x=2;11118x沉淀完全说明溶液中不含有氯

5、化钙，可用碳酸钠溶液检验。如果向上层清液中滴加碳酸钠，没有沉淀产生，说明已沉淀完全，若沉淀不完全，计算的氯化钙质量小，水的质量多，x值偏大。2.生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。混合气体图I02(1)化合反应发生后，生成物肯定不会是(填“单质”或“化合物”)。(2)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图1所示。下列说法不正确的是OAp点所示溶液为碱性B油表示恰好完全反应Cm点所示溶液中的溶质为NaCl和HClD该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中(3)沾有浓氨水的棉棒放在浓盐酸瓶口为什么有白烟生成：。(4)图2装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。A装

6、置的作用是。C装置玻璃管里可观察到的现象为。B装置中反应的化学方程式为。(5)现有73g溶质质量分数为10%的稀盐酸和127g氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数。【答案】单质D浓氨水、浓盐酸均具有挥发性，挥发出的氨气和氯化氢相遇生成氯化俊固体除去混合气体中的二氧化碳，防止干扰后续实验澄清石灰水变浑浊高温3CO+FeO32Fe+3CQT5.85%【解析】【分析】【详解】(1)化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质，生成不可能是单质。(2)A、p点所示溶液的pH大于7,所以溶液为碱性，正确；B、n点所示溶液的pH等于7,溶液显中性，说明酸碱恰好完全中和，正确；C、m点所示溶

7、液的pH小于7,说明氢氧化钠不足，盐酸有剩余，溶液中的溶质为NaCl和HCl,正确；D、实验过程中，开始时溶液显酸性，随着滴入溶液体积的增加，溶液逐渐变为碱性，该图中pH是从小于7逐渐的增大到7,然后大于7,所以对应操作是将氢氧化钠滴入盐酸中，错误。故选Do(3)浓氨水、浓盐酸均具有挥发性，挥发出的氨气和氯化氢相遇生成氯化俊固体，即有白烟生成。(4)混合气体先通过氢氧化钠溶液目的是除去二氧化碳，防止二氧化碳对一氧化碳与氧化铁反应产物二氧化碳的干扰。二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，有白色沉淀产生。氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以B装置中发生的反应为高温3CO+FeO

8、3=2Fe+3COd。盐酸中HCl的质量为73gX10%=7.3g设反应生成的NaCl的质量为xNaOH+HCl=NaCl+H2O36.558.57.3gx36.5_58.57.3gx11.7g100%=5.85%。73g+127g5.85%。x=11.7g所以反应后所得溶液中溶质的质量分数为答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为3.科技活动中，化学兴趣小组做了如下实验，请回答以下问题。浓氨水z两(1)图甲所示实验可观察到A烧杯溶液变为红色，此实验不能得到的结论是(填序号)。氨分子是不断运动的氨分子有一定质量浓氨水具有挥发性氨气易溶于水(2)图乙所示实验观察到紫色石蕊纸花变为红色，纸花变红的原因

9、是(用化学方程式表示)。(3)图丙所示实验中有组对比实验，其a、b实验目的是为了探究。【答案】CQ+吨-H2CO3影响物质溶解性的因素是否与溶剂的种类有关【解析】本题主要考查浓氨水的性质、酸碱指示剂与酸碱显示不同的颜色、二氧化碳性质以及影响物质溶解性的因素。(1)浓氨水中挥发出来的氨气溶解在棉花团的水中生成显碱性的氨水能使无色的酚酗:试液变红，涉及到的相关性质有：氨分子是在不断运动到的浓氨水具有挥发性氨气溶解在水中形成的溶液显碱性。氨分子有一定的质量则没有得到体现。故选；(2)二氧化碳与水反应生成的碳酸呈酸性，能使石蕊试液变红该反应的化学方程式为CQ+H2-H2CQ；(3)图丙中有碘分别在水和

10、汽油中的溶解情况；碘和高镒酸钾在水中的溶解情况两组实验，前一组是同种溶质在不同溶剂中的溶解能力的探究，后一组是不同的溶质在同种溶剂中的溶解能力的探究，这两组实验探究影响物质溶解性的因素是否与溶质、溶剂的种类有关。4 .碳及其氧化物性质的应用。(1)如图所示，向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色消失，说明木炭具有能力，其原因是木炭具有的结构。(2)在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水，原因是。(3)将一定质量的金刚石在足量的氧气中充分燃烧，固体全部消失，写出反应的化学方程式;将生成的产物用足量的氢氧化钠溶液来充分吸收并测定其质量，当金刚石的质量恰好等于时，则

11、可证明金刚石是由碳元素组成的单质。(4)在实验室里，检验二氧化碳一般用澄清石灰水，而吸收二氧化碳常用氢氧化钠溶液，理由是。(5)写出碳在高温时还原氧化铜的化学方程式，并计算要使80g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是多少?(在答题卡上写出计算过程)【答案】吸附；疏松多孔碳素墨水中含有碳，在常温下，碳的化学性质不活泼。点燃C+G2=CQ,生成的二氧化碳中碳元素的质量澄清石灰水、氢氧化钠溶液分别与二氧化碳反应的现象不同；氢氧化钠、氢氧化钙溶解性的大小，氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液分别吸收二氧化碳的能力不同。6g。【解析】【详解】(1)向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色消

12、失，说明木炭具有吸附能力，其原因是木炭具有疏松多孔的结构，木炭可以吸附色素和异味。(2)在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水，原因是碳素墨水中含有碳，在常温下，碳的化学性质不活泼。(3)将一定质量的金刚石在足量的氧气中充分燃烧，固体全部消失，点燃反应的化学方程式是C+Q=CQ,；将生成的产物用足量的氢氧化钠溶液来充分吸收并测定其质量，当金刚石的质量恰好等于生成的二氧化碳中碳元素的质量时，则可证明金刚石是由碳元素组成的单质。(4)检验二氧化碳一般用澄清石灰水，而吸收二氧化碳常用氢氧化钠溶液，理由是澄清石灰水、氢氧化钠溶液分别与二氧化碳反应的现象不同，澄清石灰水变浑浊，氢氧化钠溶液无明显

13、现象。(5)解：设要使80g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是x高温C+2CuO2Cu+CQT12160x80g1216080g,X=6go5 .(1)用化学符号填空：2个氮分子;相对分子质量最小的氧化物(2)根据图回答：ABCD如图所示的结构示意图共表示种元素的粒子(填教字).写出图中由三种元素组成的化合物的化学式(3)如图是甲.乙、丙三种物质的溶解度曲线。试回答0tLUtitt3c时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是12c时，若将70g的甲物质加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解后，再继续加热该烧杯，升温至13c溶液的变化情况是(填字母)A溶液变为饱和B溶解度增大C溶质质量增加D溶质

14、的质量分数不变(4)某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，进行图中甲、乙、丙三个实验。化铁浦铸氯亚溶Z.1甲rrFJi'J"二-二;酸港同硝落J-手-小组同学随后发现该实验无法得出四种全属的活动性顺序。于是补充图丁实验，最终将出四种金属活动性：Zn>Fe>Cu>Ag,则图丁中的试剂A、B分别为(写出一组即可)。小组同学将丙试管中的物质过滤后、向滤液中加入甲中剩余的锌，析出固体质量的变化随反应时间的关系如戊图所示。写出a点对应溶液中所含的溶质是(填化学式)【答案】3N2H?Q4Mg(OH)2甲=乙丙或丙乙=甲BC铁和硫酸铜溶液或铜与硫酸亚铁或

15、铜和稀盐酸(或稀硫酸)(合理即可)硝酸锌、硝酸铜和硝酸银或Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNQ3【解析】【分析】【详解】(1)分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，在其分子符号前加上相应的数字，则2个氮分子表示为3N2；水是相对分子质量最小的氧化物；化学式为：H2O；(2)元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，AB、C、D、E五种粒子的核内质子数分别是1、8、10、12、12,表示4种元素；图中由镁、氢、氧三种元素组成的化合物的化学式是Mg(OH)2；(3)根据溶解度曲线可知，13c时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是

16、甲=乙丙或丙乙=甲；A13c时，甲的溶解度大于70g,12c时，若将70g的甲物质加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解后，再继续加热该烧杯，升温至t3,溶液为不饱和溶液，故A错误；B根据溶解度曲线可知，升温到13c时，溶解度增大，故B正确；C12c时，甲的溶解度50g,将70g的甲物质加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解后，溶液中存在未溶解的溶质，再继续加热该烧杯，升温至t3C,13c时，甲的溶解度大于70g,未溶解的溶质继续溶解，溶质质量增加，故C正确；D根据C选项的分析可知，溶质的质量分数变大，故D错误，故选BC；(4)甲中锌能与氯化亚铁反应，说明锌的活动性大于铁；乙中铁能与稀盐酸反应

17、，说明铁的活动性大于氢；丙中铜能与硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明铜的活动性大于银；丁实验只要得出铁和铜的位置关系就可以，故可用金属和盐溶液，即铁和硫酸铜溶液或铜与硫酸亚铁或金属与酸反应，即铜、稀盐酸(或稀硫酸)等；丙中铜能与硝酸银反应生成银和硝酸铜，丙试管中的物质过滤后、滤液的成分是硝酸铜或硝酸铜与硝酸银的混合物，根据戊中信息可知，滤液的成分为硝酸铜与硝酸银的混合物，滤液中加入甲中剩余的锌，由于金属活动性：锌铜银，所以锌加入后先置换银，固体质量增加，然后置换铜，固体质量增加比银要小，待硝酸铜反应完后，固体质量不再增加，a点对应溶液中所含的溶质是硝酸锌、硝酸铜和硝酸银或Zn(NO3)2、Cu(N

18、O3)2、AgNO3。6.常温下，一锥形瓶中盛有20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加2滴酚酬:试液，再逐滴滴加溶质质量分数为6.3%的稀硝酸，用pH传感器测得溶液的pH与加入稀硝酸的关系曲线如图。请回答问题：。20稀硝酸质量gO色，此时溶液的溶质质量分数是(结果精确到(1)本实验反应的化学方程式是(2)pH=7时，锥形瓶中的溶液呈0.01%)。(3)图中a点对应的溶液中溶质的化学式是。(4)若改用溶质质量分数为12.6%的稀硝酸进行本实验，pH传感器测得的曲线可能经过(填“甲”“乙”或“丙”)点。【答案】NaOH+HNO3=NaNO3+H2O无4.25%HNQ、NaNO3甲【解

19、析】【详解】(1)氢氧化钠和稀硝酸反应生成硝酸钠和水，反应的化学方程式是：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O；(2)pH=7时，锥形瓶中的溶液显中性，呈无色；设反应生成硝酸钠质量为x,NaOHHNO3NaNO3H2O408520g4%x408520g4%xx=1.7g,此时溶液的溶质质量分数是：7g-100%4.25%;20g20g(3)图中a点对应的溶液中溶质过量的硝酸和反应生成的硝酸钠，化学式是HNO3、NaNO3；(4)若改用溶质质量分数为12.6%的稀硝酸进行本实验，恰好完全反应时需要硝酸质量减小，pH传感器测得的曲线可能经过甲点。【点睛】分析反应后的成分时，除考虑生成物外，还要考

20、虑剩余的反应物。7.室温为25c时，某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体，制备过程如下:步骤I：查阅资料彳导到氯化铜溶解度数据如下温度(C)0202540506080溶解度(g)69.274.576.481.885.589.498.0步骤n:配制少量CuCb热饱和溶液，冷却结晶得到晶种。步骤出：把晶种悬挂在新配制的CuC2热饱和溶液中，室温下静置数天，形成大晶体。步骤IV:取出大晶体，处理剩余的溶液（母?）。根据以上信息，回答下列问题：用20mL蒸储水（密度约为1g/mL）配制50c的氯化铜饱和溶液。计算需称取CuCl2的质量是g。将称取的CuC2固体和20mL水倒入烧杯中，（填操作名称），

21、直至固体完全溶解。（2）母液中Cu2+属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。下列方法可用于母液处理的是A.收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体B.向母液中加入适量AgNO3,充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道C.向母液中加入适量NaOH,充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道（3）若用铁粉置换出母液中的铜，100g母液需要铁粉的质量至少是g（只列计算式，已知CuC2的相对分子质量为135）。【答案】17.1搅拌AC1；，二【解析】（1）容解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。由表格中数据可知，50c时，氯化铜的溶解度为

22、85.5g,用20mL蒸储水（密度约为1g/mL）配制50c的氯化铜饱和溶液，需称取CuC2的质量是17.1g；将称取的CuC2固体和20mL水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，直至固体完全溶解；（2）A.由题中信息可知，氯化铜的溶解度受温度影响不大，可用蒸发结晶法提纯。收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，防止落入其他物质，引入杂质，待水分自然蒸干（蒸发结晶）后保存所得固体，则不会有含铜离子的液体排放，不会导致污染，正确；B.向母液中加入适量AgNO3,充分反应后生成的沉淀是氯化银，过滤，滤渣干燥保存，滤液中仍然有铜离子，倒入下水道，仍会导致污染；C.向母液中加入适量NaOH,生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液中只有氯化钠，没有铜离子，倒入下水道，不会因重金属导致污染；（3）由题中信息可知，25c时氯化铜