2020中考化学复习物质的鉴别、推断和分离、提纯专项检测题含答案

1、混合物*残余物Z5.6g加入100g73%盐酸恰好完全康固体全部溶解得到浅球色溶浦Q可燃性气体W是氢气固体混合物肯定含有FeQ残余物Z中肯定含有CA.B.固体混合物中可能含有CaCO固体混合物可能含有CuO浅绿色溶液中溶质只有一种C.D.物质的鉴别、推断与分离、提纯专项检测题、单选题1.下列实验方案不能达到实验目的是（选a实验目的实验方案A除去粗盐水中的Mg+、CsT、so2一,得到精盐水依次加入过量的NaCO溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，充分反应后过滤B检验久置空气中的NaO咽体是合义质取适最样品加水充分溶解，滴加CaCl2溶液C分离铁粉和铜粉的混合物用磁铁吸取分离D除去MnO中少量的

2、KCl加水充分溶解，过滤，洗涤，干燥A.AB.BC.CD.D2.为鉴定一包混合固体粉末，可能含有CaCGCuOFeO、C中的几种，对该固体充分高温加热，设计以下流程（假设下列反应均恰好完全进行），并记录实验现象，得出的正确结论是浸清石灰水L气体X白色沉淀丫一种可燃性气体W3.欲除去下列物质中的少量杂质，所用的试剂正确的是（物质杂质试齐ACO气体HClNaOH§液BNaNO§液NaSOBa(OH2溶液CCaCONaCOH2OD稀盐酸CuCl2NaOH§液A.AB.BC.CD.D4,下列有关物质的鉴别、除杂、分离所用的试剂或方法正确的是（选项实验目的所用试剂或方法A鉴

3、别稀硫酸和硫酸钠溶液酚吹溶液B鉴别氢氧化钠固体和硝酸俊固体水C除去氯化钠溶液中的硝酸钾降温结晶D除去氯化钠溶液中的碳酸钠加入过量CaCl2溶液，过滤A.AB.BC.CD.D5.甲化工厂排放的酸性污水和乙化工厂排放的污水，共含有以下6种离子中的各3种：K+、OH、CO2-、BsT、H、NO,则甲化工厂排放的污水中所含有的3种离子是（）A.K+、Bf、NB.K+、OH、CO2-C.Ba2+、H、NGD.OH、K+、Ba2+6 .下列实验方案不能够达到相应实验目的是（）选项实验目的实验方案A鉴别NHNO固体和NaOHS体加水溶解B除去KSO中少量的MgSO滴入适量的氢氧化钾C比较Zn、Cu>A

4、g的金属活动性将Zn和Cu分别放入AgNO§液中D不用任何试剂，鉴别稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化铁溶液鉴别出的先后顺序可以是：A.AB.BC.CD.D7 .下列除杂的实验操作过程都正确的是（括号内为杂质）A. Q（CO）通入足量氯化钙溶液、干燥B. NaOHS液（石灰水）加适量纯碱溶液、过滤C. CuO（Cu）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D. MnO（KCl）加水溶解、过滤、蒸发、结晶8,下列物质鉴别的方法错误的是（）A.区别活性炭和氧化铜一一分别投入盛有红棕色二氧化氮的集气瓶中，观察现象8 .区别过氧化氢和蒸储水加入MnO,看是否有气泡C.区别硬水与软水一一常用肥皂水检验，泡沫减少

5、产生浮渣的是硬水D.区别二氧化碳、一氧化碳和空气一一分别将带火星的木条伸入瓶中，观察现象9 .下列四种离子在水中能大量共存，且形成无色溶液的是（）A.Fe2+SO/-Ag+Cl-B.HNa+K+NO3-C.HBa2+NO3-CO2-D.MgCl-OHNa+10 .下列可以用“溶解、过滤、蒸发”的操作方法进行分离的是（）A.食盐与泥沙B.铜片与铁片C.酒精与水D.食盐与蔗糖11 .下列分类正确的是A,黑色固体：氧化铜、二氧化钻、木炭B,缓慢氧化：铁丝生锈、金属锈蚀、天然气燃烧C.不助燃的气体：氧气、氮气、二氧化碳D.可直接加热的玻璃仪器：试管、蒸发皿、烧杯12 .蒸发时不需要的仪器是（）A.蒸发

6、皿B.玻璃棒C.试管D.酒精灯二、实验题13 .碱式碳酸盐广泛应用于工农业生产。（查阅资料）碱式碳酸铜可以表示为Cu（OHmCuCO是常见的碱式碳酸盐。碱式碳酸盐M（OH2MCM溶于水，与碱式碳酸铜具有相似的化学性质。无水硫酸铜是白色粉末，能与水作用生成蓝色固体。（1）研究小组欲确定某碱式碳酸盐样品M（OH2MCOfr金属M的相对原子质量（实验装置）（实验步骤）连接装置并检查装置气密性；准确称量样品的质量；装药品，调节量气装置两边液面相平，读数；点燃酒精灯，加热样品至质量不再减少；冷却到室温；调节量气装置两边液面相平，读数、列式计算。I.步骤中检查装置气密性的方法是n.装置B的作用是,装置C中

7、植物油的作用是。田.步骤中调节液面相平的操作是将水准管（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）。IV.若其它操作均正确，仅因下列因素可使M相对原子质量的测定结果偏大的是（填序号）a.反应前量气管水面在0刻度处，反应后仰视读数b.样品未分解完全即停止实验c.量气管中未加植物油蛆别样品质量C5的尚只第1组22.39mL第2组.21g2X41mL第3组0.21g22,40mL（2）某研究小组仍使用上述装置测定m的值，测得3组数据如表所示。实验测得CO的体积为mL又已知常温常压下CO的密度为1.964g/L,据此计算m的值为（结果保留两位小数）。14.实验室制取气体常用的发生装置和收集装置如下表。(1)写出装

8、置图中标号仪器的名称：a(2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为下列混合过氧化氢溶液和二氧化钮的方法中，方法(选填“一”或“二”)可以得到平稳的氧气流。方法一：把二氧化钮加入装有过氧化氢溶液的试管中方法二：把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化钮的试管中(3)实验室用高钮酸钾制取氧气的化学方程式为可选用D作为氧气的收集装置，原因是;若选用F作为氧气的收集装置，当时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。(4)利用收集的氧气，验证氧气的性质。铁丝在氧气中燃烧。该反应的化学方程式为，集气瓶中预先加有少量水，作用是木炭在氧气中燃烧。木炭在空气中燃烧的现象木炭在氧气中燃烧的现象/、同点相同点放出,生成能

9、使澄清后灰水的气体三、推断题15 .小吴用铁、硫酸、氢氧化钢、硫酸铜和碳酸钠五中物质玩化学拼图游戏(如图)，游戏规则要求图中相邻物质之间能发生反应.其中C物质的溶液呈蓝色,A与E反应产生的气体是光合作(2)B与E的反应的实验方程式为,E物质的一种用途是基本反应类型为_C与过量的D反应的实验现象是(3)按照游戏规则，下列能题替代B物质的是(填序号)氧化铜银氯化铁16 .有一包白色固体样品，可能由NaSO、NaOHCaCOBaCb、MgC2中的一种或几种物质组成，为探究该样品组成，某小组取适量样品按下图所示流程进行实验。请完成下列各题。加入足量.滤渣a的硫盐酸加入足量的E水充分溶解充分反应现象：谑

10、渣全部溶解制现象二产生无色气体(0.44g)蔓入通量滤液二转化碳J产生白色沉淀b(1)过滤操作中玻璃棒的作用是(2)滤渣a的成分是(填物质的名称)；白色沉淀b是(填化学式)。(3)写出现象涉及的化学方程式r。(4)若现象“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其它现象不变，则原样品中无法确定的成分是慎物质名称)017 .A、B、C、DE、F分别表示六种物质，它们之间的转化关系如图所示(部分生成物省略)(1)分析图中表示的三种反应，其中不可能发生的基本反应类型是(2)如果A是相对分子质量最小的氧化物，B是常用的食品干燥剂，D是植物光合作用必需的气体，则E是，反应的化学方程式是反应的化学方程式是四、

11、计算题18 .Mg(OH)具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSOF口H2so的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100g向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH液，得到实验数据如下表所示：头驳编会NaOFHSM质量/g10.020.030.040.0Mg(OH)质量/g0.2320.5220.5800.580(1)实验(填实验编号)中硫酸镁完全反应。100g混合溶液中含MgSO勺质量为(写出计算过程)。分析实验数据，在下图中，画出加入4%NaOH液质量030.0g过程中，产生Mg(OH)沉淀质量

12、对应的变化图，并标注必要的数值。°NaOH溶沟的庙量g19.某工业品盐酸的溶质的质量分数为37%请回答：(1)将该盐酸敞口露置于空气中，一段时间后，其溶质的质量分数37%填“大于”“小于”或“等于”)；(2)该盐酸因含有少量Fe3+M显黄色(其他杂质忽略不计)。现取少量样品，与适量硝酸银溶液恰好完全反应。经实验测得，反应后溶液中的H和NG的个数比为91:94,则该盐酸中Fe3+和C的个数比为。1.A2.A3.C4.B5.C6.C7.B8.D9.B10.A11.A12.C13 .将水准管拎高，管中形成稳定的液面差检验水防止二氧化碳溶解于水缓慢下移bc22.41.14MnO214 .水槽2H2Q=2HO+OT二2KMnO4=KMnOMnG+QT氧气的密度比空气点燃大气泡连续并比较均匀地放出3Fe+2O2FeO防止高温熔融物溅落炸裂瓶底只能烧至红热发出白光热量变浑浊15 .C