2018-2019学年河北省保定市高三第一学期期末化学试题-

1、题号一一三四五总分得分考试范围：xxx;考试时间：100分钟；命题人：xxx第I卷（选择题） 请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分、单选题绝密启用前2018-2019学年河北省保定市高三第一学期期末化学试题试卷副标题注意事项：1 .答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2 .请将答案正确填写在答题卡上1.化学与社会、科学、技术等密切相关，下列说法正确的A.瓷器属硅酸盐产品，china 一词又指“瓷器”，这反映了在世界人眼中， 中国作为“瓷 器故乡”的形象B. “青蒿一握，以水二升渍；绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C. “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“ 21世幺己海上丝绸之路”

2、的简称。丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物D.制作“嫦娥”太空飞行器使用的碳纤维复合材料是一种新型有机高分子材料2 .金刚烷具有类似樟脑气味的无色晶体，其衍生物在医药方面有着重要的用途。以化合物X为起始原料没生一系列反应制得金刚烷（Z）的过程如图所示，下列说法不正确的是A. X的分子式为C10H12B. X生成Y的反应为还原反应C. 丫和Z互为同分异构体D. Z和环已烷属于同系物3 .用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的是A.实验室用甲装置制取氯气B.盛有水的乙装置，吸收 NH3气体C.用丙装置对生成的气体体积进行测量可以减少误差D.用丁装置灼烧 FeSO4?7H2O晶体得到

3、固体FeSO44. Na是阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是A.在一密闭容器中充入 2mol SO2和1mol。2,充分反应后分子总数为2NaB.常温常压下，124g P4 （正四面体结构）中所含P- P键数目为4NaC.标准状况下，11.2L氯气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数为NaD.常温常压下，92g C2H6O中所含乙醇分子数为 2Na5.氟利昂是饱和碳氢化合物的卤族衍生物的总称，其破坏臭氧层的化学反应机理如下（以二氯二氟甲烷为例，二氯二氟甲烷可由四氯化碳与氟化氢在催化剂存在下、控制回流冷凝温度为-5 c时得到）：_ 颦如解 CF2c12CF2C1+C1 C1+O3-C1O+O

4、2 C1O+C1O - C1OOC1 （过氧化氯） C1OOC1 =2C1+O2下列说法中不正确的是A.紫外线使CF2c12分解产生的是臭氧生成氧气的催化剂B.反应中的氯子与反应中生成的氯原子化学性质相同C. C1OOC1分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构D.气态氢化物的稳定性：HF>H2O>HCl6.用以葡萄糖为燃料的生物燃料电池甲与盛有足量硫酸铜溶液的装置乙相连，起始电路接入状况如图以电流强度0.1A,通电10min后，将电池的正、负极互换接入，移动O线O线OX 题XO X 答 X 订 X 内X订 X 线 XX 订XUX 装 XU X 在 X 装X 要 X装X 不 X O

5、内OX 请 X O 外 O滑动变阻器：以电强度 0.2A,继续通电10min,结束实验。下列有关说法正确的是A.葡萄糖在装置甲的正极参加反应，氧气在负板参加反应B.在该电池反应中，每消耗1 mol氧气理论上能生成标准状况下二氧化碳11.2LC.电池工作20min时，乙装置电极析出固体和电极上产生气体的质量比为2： 1D.电池工作15分钟时，乙装置中铜棒的质量与起始通电前相等7 .在体积均为0.5L、pH均等于1的盐酸、醋酸溶液中，分别投入 1.4g铁粉，则下图所示曲线比较符合客观事实的是（）第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题8 .某化学兴趣小组测定硫铁矿（主要

6、成分FeS2）矿样中硫元素的质量分数，进行如下实验：将mig样品放入如图所示装置 C中，打开Ki关闭K2,从a处不断通入空气，高温灼烧石英管中的样品。试卷第9页，总6页X 在 XX 要 XX 不X X 请X请回答下列问题：（1）装置B的名称为; a处不断通入空气的目的是 。（2）装置A的作用是。（3）反应结束后，关闭 Ki打开K2,向烧瓶中加入液体，点燃 G处酒精灯，使烧瓶中 反应发生，操作流程如图。操作I所得溶液中所含的溶质有 。操作H是洗涤、烘干、称重，检验固体是否洗净的方法是 。该硫铁矿中硫元素的质量分数为 （用含m1、m2的代数式表示）（4）取煨烧后的熔渣（含有Fe2O3、FeO）,欲

7、验证其中存在 FeO,应选用的试剂是 评卷人得分三、工业流程AS2O3,已知：亚神酸钙微溶于9 .某含神（As）的有毒工业废水经下图流醒转化为粗水，神酸钙难溶于水。(1)神是氮的同族元素，且比氮多2个电子层，则 AsH3的电子式为线线(2) “碱浸”的目的是将废水中的H3ASO3和 H3AsO4转化为盐。H3ASO4转化为 Na3AsO4HaDH MSHl 石叔虱 H产。*反应的离子方程式为(3)加入试剂1的目的是(4) “沉神”是将神元素转化为Ca5 (ASO4) 3OH沉淀，发生的主要反应有:2+ / xA . Ca (OH) 2 (s) ? Ca2 (aq)+2OH (aq) H<

8、0B.5Ca2+OH +3AsO43 ? Ca5 (ASO4) 3OH H > 0资料表明：“沉神”的最佳温度是85 C,温度高于85 C,随温度升高沉淀率下降，从平衡移动角度分析其原因是评卷人得分四、综合题(1)基态磷原子价电子排布的轨道表示式为(2)元素B、N、。的第一电离能由大到小的顺序为(3)一种食品添加剂 NaNO2中NO2中心原子的杂化类型是,与NO2互为等电子体的分子的化学式为(写1种)10 .氮、磷及其化合物在工农业生产中都有重要用逾。(4) N2H4是火箭的燃料，与氧气的相对分子质量相同，它在常温常压下是液态，而氧气是气态，造成这种差异的主要原因是(5)磷化硼是一种耐磨

9、涂料，它可用作金属的表面保护层，磷化硼可由三澳化硼和三澳化磷于高温下在氢气中反应合成。三澳化磷分子的空间构型是,三澳化硼键角是磷化硼晶体晶胞如图所示，其中实心球为磷原子， 在一个晶胞中磷原子空间堆积方式,磷原子的配位数为是，该结构中有一个配位健，提供空轨道的原子是g?cm;已知该晶胞边长apm,阿伏加德罗常数为 Na,则磷化硼晶体的密度为一3。评卷人得分五、推断题11. H是治疗关节炎等疼痛药物的主要成分，其合成路线如图所示:请回答下列问题:1 1) F中的官能团名称为 。2 2) D的结构简式为。(3)的7个反应中，反应类型属于取代反应的有 (填反应序号)。(4)写出B-C反应的化学方程式

10、。(5)芳香化合物 X是E的同分异构体，能发生水解反应，且酸性水解产物遇FeCl3溶液显紫色，X可能的结构共有种，写出其中一种有机物的结构简式，其核磁共振氢谐显示有4种不同化学环境氢(6)参考上述合成路线，写出用COOHN的合成路线(无机试剂任选)。O线OX 题XO线OX 答X订 X 内X订 X 线XOX 订 XX 牯O衣 X X 在 X装X 要 X装X 不XOX 请XO1内外1 ,OO本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考参考答案1 . A【解析】【详解】A.瓷器属硅酸盐产品，选项 A正确；B.青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化，类似于过滤，选项B错

11、误；C.丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，选项 C错误；D.碳纤维是指由有机合成材料和碳纤维通过加工制成的具有特殊性能的材料，属于无机高分子材料，选项D错误；答案选Ao2. D【解析】【分析】A、根据X的键线式来分析；B、X生成Y是发生了和氢气的加成；C、Y和Z的分子式相同而结构不同；D、结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物间互为同系物。【详解】A、根据X的键线式可知，X的分子式为C10H12,选项A正确；B、X生成Y是发生了和氢气的加成，故此反应既属于加成反应，也属于还原反应，选项B正确；C、Y和Z的分子式相同而结构不同，故两者间互为同分异构体，选项 C正确；

12、D、结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物间互为同系物，而环己烷和Z的不饱和度不同，两者相差的不是一个或若干个CH2,故不是同系物，选项 D错误。答案选D。【点睛】题考查有机物的官能团及性质， 为高考常见题型和高频考点， 侧重于学生的分析能力的考查，注意把握结构与性质的关系是解答本题的关键，题目难度不大。3. C【解析】【详解】A、浓盐酸与二氧化镒制备氯气需要加热，不能在启普发生器中进行，选项 A错误；B.氨气极易溶于水，烧杯中倒扣的漏斗不能伸入到液面下，若伸入液面下则相当于用导管直接吸收，会引起倒吸，选项 B错误；C、用丙装置对生成的气体体积进行测量，能起平衡气压作用主，可

13、以减少误差，选项C正确；D、用丁装置灼烧 FeSO4?7H2O晶体，硫酸亚铁易被氧化且容易分解，得不到固体FeSO4,选项D错误。答案选Co4. C【解析】【分析】A、根据二氧化硫与氧气的反应是可逆反应，不可能完全生成三氧化硫分析；B、求出白磷的物质的量，然后根据1mol白磷中含6molP-P键来分析；C.标况下，11.2L混合气体的物质的量为 0.5mol, 0.5mol氯气和CO的混合气体中含有 1mol 原子；D、分子式为C2H6。存在同分异构体。【详解】A、由于二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的反应是可逆反应，2molSO2和1molO2反应生成的三氧化硫的物质的量小于 2mol,充分反

14、应后可得到 SO3的分子数小于2Na ,选项A错误；B、124g白磷分子（分子式为 P4）的物质的量是 =1mol,白磷是正四面体型结构，分子中含有6个P-P共价键，所以1mol白磷分子中含有 6molP-P键，含有P-P共价键数目为 6Na,选项B错误；C.标准状况下，11.2L氯气和CO的混合气体的物质的量为 0.5mol,均为双原子分子，故 含有1mol原子，含有的原子数为 Na,选项C正确；D.分子式为C2H6。的物质可以为乙醇或二甲醍，选项 D错误。答案选Co【点睛】答案第3页，总9页本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考本题考查了阿伏伽德罗常数， 注意掌握物质的量与阿伏

15、伽德罗常数、 摩尔质量等物理量之间 的转化关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项 A为易错点，注意标准状况下的 物质的状态、可逆反应不可能完全转化。5. B【解析】【详解】A、臭氧破坏反应的催化剂是CF2c12分解产生的氯原子，紫外线使CF2c12分解产生CF2CI和C1,选项A正确；B.反应中的氯子与氧原子形成共价键，为化合态，而反应中生成的氯原子是游离态，则它们的化学性质不相同，选项B不正确；C. C1OOC1分子中氯原子与氧原子、氧原子与氧原子均以一对共用电子对形成共价键，各原子最外层均达到 8电子稳定结构，选项 C正确；D、元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，因非金属性F

16、>O>C1,故气态氢化物的稳定性：HF>H2O>HC1,选项D正确。答案选B。6. D【解析】【分析】负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳，电极反应为C6 Hi2O6+6H2O-24e- 6CQ T +24H；正极是氧气得电子在酸性条件下产生水，电极反应式为6O2+24H + +24e- 12H2O,则碳棒连接负极作为阴极，铜棒连接正极作为阳极，硫酸铜溶液为电解质溶液，相当于在碳棒上镀铜，据此 分析解答。【详解】负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳，电极反应为C6 Hi2O6+6H2O-24e- 6CQ T +24H;正极是氧气得电子在酸性条件下产生水，电极反应式为6O2+24H

17、+ +24e- 12H2O,则碳棒连接负极作为阴极，铜棒连接正极作为阳极，硫酸铜溶液为电解质溶液，相当于在碳棒上镀铜。A.葡萄糖在装置甲的负极参加反应，氧气在正极参加反应，选项 A错误；8 .在该电池反应中，每消耗 imol氧气理论上能生成标 imol二氧化碳，准状况下二氧化碳9 2.4L,选项B错误；C.电池工作20min时，乙装置电极析出固体发生的电极反应为Cu2+2e- Cu电极上产生气答案第3页，总9页本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考体的电极反应为2H2O +4e-02+4H + ,根据电量后者为前者的两倍可知，则质量比为64g/mol 1mol:32g/mol 2m

18、ol=1 ： 1,选项 C 错误；D.电池工作15分钟时，乙装置中正负极互换所经过电量相等，前 10分钟铜失电子减少的质量与后5分钟铜离子得电子产生铜时质量增加相等，选项D正确。答案选D。【点睛】本题考查了原电池原理、电极方程式的书写、离子的移动方向，有关化学方程式的计算，有关气体体积的计算要注意温度和压强，为易错点。7. B【解析】【详解】铁的物质的量=0.025mol,盐酸是强酸，所以体积均为0.5L, pH均等于1的盐酸中盐酸的物质的量=0.1mol/L X0.5L=0.05mol , Fe+2H+ Fe2+H2 T ,根据铁和盐酸反应的关系式知，二者恰好反应；醋酸是弱酸，等pH的盐酸和

19、醋酸，醋酸的浓度大于盐酸，所以体积均为0.5L、pH均等于1的盐酸和醋酸溶液中，醋酸的物质的量大于盐酸，所以醋酸有剩余，完全反应后，醋酸中pH小于盐酸；盐酸恰好反应，醋酸有剩余，则生成氢气的量与铁成正比，铁的量相同，则生成的氢气的体积相同，但反应过程中，醋酸能电离出氢离子，导致醋酸溶液中氢离子浓度始终大于盐酸，则醋酸的反应速率大于盐酸，完全反应时，醋酸用的时间小于盐酸，A、两者产生氢气的体积一样多，且醋酸的反应速率快，用时短，选项 A错误；B、与盐酸完全反应，溶液呈中性，与醋酸反应后醋酸过量，溶液呈酸性，且与醋酸反应的速率快，用时短，选项 B正确；C、醋酸中氢离子浓度保持较大，反应速率较快，用

20、时短，选项 C错误；D、醋酸的浓度大于盐酸， 反应过程中氢离子浓度大于盐酸，反应快，用时短，选项D错误；答案选B。8. 球形干燥管提供氧气使硫铁矿充分燃烧，同时使煨烧生成的二氧化硫气体完全被D中氢氧化钠溶液吸收控制通入空气气流使之平稳Na2SO4、NaCl、NaClO 取最后一次洗涤液少许于试管中滴入少量吸收酸化的硝酸银溶液，若无宝石沉淀生成掌握已经洗净 X 100%稀硫酸、高镒酸钾溶液【解析】【详解】(1)根据仪器的结构可知，装置 B的名称为球形干燥管；a处不断通入空气的目的是提供氧气使硫铁矿充分燃烧，同时使煨烧生成的二氧化硫气体完全被D中氢氧化钠溶液吸收；(2)装置A的作用是控制通入空气气

21、流使之平稳；(3)D中二氧化硫与过量氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠溶液，D瓶中为亚硫酸钠和氢氧化钠的混合溶液，通入过量的氯气，氯气将亚硫酸根离子氧化，生成硫酸钠和盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，过量氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，故操作I所得溶液中所含的溶质有 Na2SO4、NaCl、NaClO ;操作n是洗涤、烘干、称重，检验固体是否洗净的方法是取最后一次洗涤液少许于试管中滴入少量吸收酸化的硝酸银溶液，若无宝石沉淀生成掌握已经洗净；操作n后得到m2g固体为硫酸钢沉淀，根据硫原子守恒，则硫铁矿中硫元素的质量为 g.故硫铁矿中硫兀素的质量分数为 M00%;(4)取煨烧后的熔渣(含有

22、Fe2O3、FeO),欲验证其中存在 FeO,含有+3价铁的情况下检验+2价铁应利用+2价铁的还原性进行检验，故选用的试剂是稀硫酸、高镒酸钾溶液。9. “H3AsO4+3OH =AsO43 +3H2。；将 AsO33 氧化生成 AsO43温度升高,反应A平衡逆向移动，c (Ca2+)下降，反应 B平衡逆向移动，Ca5 (AsO4)30H沉淀率下 降【详解】(1)神是氮的同族元素，且比氮多2个电子层，则最外层电子数为5,与每个氢原子形成一对共用电子对且有一结孤对电子，故AsH3的电子式为 H ；(2 ) HsAsO4与氢氧化钠反应转化为 Na3AsO4反应的化学方程式 H3AsO4+3NaOH-

23、Na3ASO4+3H2O,反应的离子方程式为 H3AsO4+3OH = AsO43 +3H2O;(3)加入试剂1的目的是将ASO33氧化生成AsO43 ,以便于后面的沉神；(4)沉神”是将神元素转化为 Ca5 (AsO4)3OH沉淀，发生的主要反应有：A. Ca (OH) 2(s) ? Ca2+ (aq) +2OH (aq) AH<0,B.5Ca2+OH+3AsO43？ Ca5 (ASO4) 3OH AH>0,温度升高高于 85c后，反应 A 平衡逆向移动，c (Ca2+)下降，反应 B平衡逆向移动，Ca5 (AsO4) 30H沉淀率下降。【点睛】本题考查了物质的制备,涉及对工艺流

24、程的理解、氧化还原反应、对条件的控制选择与理解等，理解工艺流程原理是解题的关键，是对学生综合能力的考查,需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，题目难度中等。氢键比范德华力强;面心立方最密堆积4 Bsp2SO2 （或。3)N2H4分子间除存三角锥形120°【解析】答案第10页，总9页第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，这几种元素都是第二周期元素，它们的族序数分别是：第IIIA族、第VA族、第VIA族，所以它们的第一电离能大小顺序是N>O>B;(3)食品添加剂NaN0 2中NO2-中心原子N与2个原子相连，孤对电子对数=-(5+1-2药=1 ,采用sp2,与NO2-互为等电

25、子体的分子有 SO2、。3,故答案为：sp2杂化；SO2、。3；(4) N2H4分子间存在氢键，。2分子间只有范德华力，氢键比范德华力强，导致在常温常压下N 2H 4是液态，而氧气是气态，故答案为：N 2H4分子间存在氢键，。2分子间只有范德华力，氢键比范德华力强；(5)三澳化磷分子中磷原子的价层电子对数为，P原子按sp3方式杂化，有一对孤电子对，所以分子空间构型为三角锥形，三澳化硼分子中硼原子的价层电子对数为，B原子按sp2方式杂化，没有孤电子对，所以分子空间构型为平面三角形，结构式为 ,键角是120°,故答案为：三角锥形；120°根据磷化硼晶体晶胞结构图，在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为面心立方最密堆积，晶胞中磷原子和硼原子都是 4个，B的配位数为4,则P的配位数也为4,该结构中有一个配位键，B原子最外层