河北衡水中学2020届高三第二次调考理综化学试题版

1、衡水中学2020届高三第二次调研理综化学试卷一、选择题（每小题6分）7.新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注.下列表述不正确的是（）A.制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素B.用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C.防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料D.某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖8 .已知C8H11N的同分异构体中含有苯环的有很多种（不考虑立体异构），苯环上有一个侧链，二个侧链和三个侧链的种数分别是（）A.596B.566C.397D.4679 .设NA为阿伏伽

2、德罗常数的值.下列说法正确的是（）A,标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NaB.标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合后气体分子数为0.15NaC.加热条件下，1molFe投入足量的浓硫酸中，生成Na个SO2分子D.0.1molNa2O2与足是的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1Na10.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是（）选项实验操作实验目的或结论A、(<3针管活塞向里推注射器>1通过观察液面差判惭该装苴的气密性向含有少量Fd1：;的M虱方溶液中加入足量粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少吊FeCLC常温下.向饱和

3、Na2g*溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下尺叩（BaCO.3<K./BaSOi）1).与浓硫酸170f共热.制得的气体通人酸性KMM%溶液不能检验制得气体是否为乙烯11.短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍,Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素.下列说法不正确的是（A.W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1:2B. Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：Z>R>YC. W的简单氢化物稳

4、定性比Z的简单氢化物稳定性低D.Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大12 .如图a酸性锌镒干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉，二氧化镒，氯化锌和氯化俊等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH,下列说法不正确的是（）有关数据如表所示：度汽'化合铲一0201060KO100NHiCE29.337.245.855.365.677.3ZnC'bMl3395452侬546I4ZiHjO讽化锌和氯化恢+_A.该电池的正极反应式为MnO2+e一+H-MnOOHB.利用干电池，高温电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO,如图b,则阴、阳两极生成的气体的物

5、质的量之比是1：1C.废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化俊，两者可以通过重结晶方法分离D.废电池糊状填充物加水处理后所得滤渣的主要成分是二氧化镒、碳粉和MnOOH,欲从中得到较纯的二氧化镒，可以采用加热的方法13 .温室下，用0.1mol?L_1NaOH溶液分别滴定体积均为20ml浓度均为0.1mol?L_1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化图，下列说法不正确的是（）A.HX为弱酸B.M点c(HX)-c(X)>c(OH)-c(H+)C.将P点和N点的溶液为混合，呈酸性D.向N点溶液中通入HCl至pH=7:c(Na+)>c(HX)=c(

6、Cl)>c(X)、非选择题26. （14分）阿司匹林（乙酰水杨酸，。匚；）:朋）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药.乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128c135c.某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酎（CH3CO）2O为主要原料合成阿司匹林，反应原理如下：制备基本操作流程如下:心淑就酸接匀跄一"t'加热冷却减压过滤洗涤醋酸酊+水杨酸一主要试剂和产品的物理常数如下表所示:名称相对分子质量熔点或沸点水水杨酸138158（熔点）微溶醋酸酊102139.4(沸点)易水解乙酰水杨酸180135（熔点）微溶请根据以上信息回答下列问题:（1）制备阿司匹林时，要使用

7、干燥的仪器的原因是（2）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是.（3）提纯粗产品流程如下，加热回流装置如图：粗产品乙酸乙酯加热趁热过滤冷却洗涤!I中/1三酰水杨酸使用温度计的目的是控制加热的温度，防止冷凝水的流进方向是（填"a”或"b”）；趁热过滤的原因是.下列说法正确的是（填选项字母）.a.此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是做溶剂b.此种提纯粗产品的方法叫重结晶c.根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时大d.可以用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸则所得乙酰水杨酸的产率为(用百分数表示，小数点后一位)2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酎(p=1.08g

8、/cm3),最终称得产品质量为2.2g,27. (14分)PbI2(亮黄色粉末)是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂-甲胺铅碘的原料.合成PbI2的实验流程如图1：铅块'一*增铅炉mo050100150200图2545,&(1)将铅块制成铅花的目的是.(2)31.05g铅花用5.00mol?L-1的硝酸溶解，至少需消耗5.00mol?L一1硝酸mL.(3)取一定质量(CH3COO)2Pb?nH2O样品在N2气氛中加热，测得样品固体残留率)J古I体样品的剩余质量固体样品的起始质量X100%)随温度的变化如图2所示(已知：样品在75c时已完全失去结晶水)(CH3COO)2Pb?nH2O

9、中结晶水数目n=(填整数)100200c间分解产物为铅的氧化物和一种有机物，则该有机物为(写分子式)(4)称取一定质量的Pbl2固体，用蒸储水配制成室温时的饱和溶液，准确移取25.00mLPbl2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中，发生：2RH(s)+Pb2+(aq)=R2Pb(s)+2H+(aq),用锥形瓶接收流出液，最后用蒸储水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液合并到锥形瓶中.加入23滴酚酗:溶液，用0.002500mol?L1NaOH溶液滴定，到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00mL.则室温时Pbl2的Ksp为.(5)探究浓度对磺化铅沉淀溶解平衡的影响.该化学小组根据所提供试剂设计

10、两个实验，来说明浓度对沉淀溶解平衡的影响.提供试剂：Nal饱和溶液、NaCl饱和溶液、FeCl3饱和溶液、Pbl2饱和溶液、Pbl2悬浊液.信息提示：Pb2+和C能形成较稳定的PbCl42络离子.请填写下表的空白处：实验内容实验方法实验现象及原因分析腆离子浓度增大对平衡的影响取Pbl,胞和溶液少量干，支试管中.再滴人儿滴饱和溶液现象：溶液中出现黄色浑浊原因溶液中N1)增大,使Q大于了PbL的凡卜铅离子浓度减小对平衡的影响现象:原因：在PbL悬浊液中滴入几滴FeCh饱和溶液现象：黄色浑浊消失写出反应的离子方程式：28.(15分)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的

11、四种方法:方法a用炭粉在高温条件下还原Cu。方法b用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2制备Cw。方法c电解法”反应为2Cu+H2O-=Cu2O+H2t方法d用脚(明氏)还原新制的Cu(OH)5:，.、一小一，、1，、-1(1)已知：2Cu(s)+-O2(g)=Cu2O(s);H=-169kJ?mol11C(s)+-O2(g)=CO(g);H=-110.5kJ?mol1一11Cu(s)+O2(g)=CuO(s)；H=157kJ?mol2则方法a发生的热化学方程式是：。(2)方法c采用离子交换膜控制电解液中OH的浓度而制备纳米CU2O,装置如图所示：该离子交换膜为离子交换膜(填阴”或阳”)，该电池的阳

12、极反应式为,钛极附近的pH值(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)方法d为加热条件下用液态肿(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级CU2O,同时放出N2.该制法的化学方程式为。(4)在相同的密闭容器中，用以上方法制得的三种Cu2O分别进行催化分解水的实验：光照2H2O(g)、'2H2(g)+O2(g)H>0.水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示:Cu()r/min(/molL101020304050T,0.0500,04920,04860.04820,04800.0480r0,0500,04880,04840,01800.04800.0480%0.100,0960.093

13、0,0900.0900,090对比实验的温度：T2T1(填“V”或)，能否通过对比实验到达平衡所需时间长短判断：(填“能”或“否”)。实验前20min的平均反应速率v(O2)=催化剂的催化效率：实验实验(填或“V”)【化学选修2:化学与技术】35 .(15分)辉铜矿主要成分Cu2S,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软镒矿主要含有MnO2,以及少量SiO2、Fe2O3等杂质.研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸镒晶体和碱式碳酸铜.主要工艺流程如下：_XHJIC3和tBuiolLi邸pH至氨水的混合物氨气已知:MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为

14、单质硫;Cu(NH3)4SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3；部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀和完全沉淀的pH):Fe3+：1.53.2Mn2+:8.39.8Cu2+:4.46.4MnSO4?H2O溶于1份冷水、0.6份沸水，不溶于乙醇.(1)实验室配制250mL4.8mol?L7的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要.(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有(任写一点).(3)酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等.写出该反应的化学方程式：.(4)调节浸出液pH=4的作用是.(5)本工艺中可循环使用的物质是(写化学式).(6)获得的M

15、nSO4?H2O晶体需要进一步洗涤、干燥，洗涤时应用洗涤.(7)测定MnSO4?H2O样品的纯度：准确称取样品14.00g,加蒸储水配成100mL溶液，取出25.00mL用标准的BaCl2溶液测定，完全反应后得到了4.66g沉淀，则此样品的纯度为.【化学一选修3:物质结构与性质】36 .前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10,基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2,且原子序数相差为2。(

16、1)六种元素中第一电离能最小的是(填元素符号，下同)，电负性最大的是。(2)黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4D(AB)6,易溶于水，广泛用作食盐添加剂(抗结剂)。请写出黄血盐的化学式,1molAB中含有兀键的数目为,黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及(填序号)。a.离子键b.共价键c.配位键d.金属键e.氢键f.分子间的作用力(3)E2+的价层电子排布图为,很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如乙烯、H乙快、苯、甲醛。其中碳原子采取sp2杂化的分子有(填物质序号)，HCHO分子的立体结构为形，它加成产物白勺熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是(须指明加成

17、产物是何物质)(4)金属C、F晶体的晶胞结构如图(请先判断对应的图)，C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为。金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为ag/cm3,阿伏加得罗常数为Na,C原子的摩尔质量为M,则表示C原子半径的计算式为。【化学-选彳5:有机化学基础】37.EHPB是合成治疗高血压和充血性心力衰竭的药物的中间体，合成路线如下:已知：i碳碳双键容易被氧化/=XmVMUXCH：COOH11-H-C-O-C-CH3H3CJC-CH3-.*(1)A的名称是,A形成的顺丁橡胶的结构式是.(2)已知ImolE发生银镜反应可生成4molAg.E中含氧官能团的名称为(3) E由B经、合成.a.的反

18、应试剂和条件是.b.、的反应类型依次是、.(4) ImolF转化成G所消耗的NaOH的物质的量为mol.(5) M的结构简式为.(6)完成下列化学方程式：EHPB不能与NaHCO3反应，有机物NHEHPB的化学方程式为有机物K与试剂x发生反应的化学方程式为.(7)有机物N有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式a.含有酚羟基b.能水解又能发生银镜反应c.苯环上的一氯代物只有一种d.核磁共振氢谱有5组峰.化学试卷参考答案、选择题(每小题6分)7.D;8.A;9.D;10.C;11.C;12.B;13.C;二、非选择题26.醋酸酊和水易发生反应；水浴加热;乙酰水杨酸受热易分解；a：防止乙酰水杨酸结晶析出；曲;84.3%;27 .增大与酸的接触面积，加快溶解反应速率；80;3;C4H6O3；4.000M09;取PbI马悬浊液少