最新高中化学教师资格证面试试讲题目精选

1、化学教师资格证面试真题精选高中化学?酯化反响?一、考题回忆I一目工理化反响内布乙端和乙在肇4*鼓存在苫可此良政主成口不韶的、不同菩于水的那大便作一心题乙&中F用实蚯证实a七明二M是七群才子中的工熨星C!f:tHP用代了已的身手中原基上的左基,0H的生盛牧b即乙酹芳子和乙解分子闸脱去一小家好财产物炭龙的化学巧城式可表示如O-MCHCHtOH-CHCOOHCHOOCHCHHXA偶退用sf柏解作用主就H申巾的反感曲日i化反响irtwificJtxmiuciica承/事啊.乙些好十寸是墨：一OHL已M,狗口桁上N分子.卜.携*J-DOOH.孤LJK中于*曾寻奴工C-CHOi.*车玉同聂*T-.*本让*

2、步旨*10彳.*才C出ruacnouZ叩.m根本费才；c帽/上逑片稹、司i!与大次讲挂用震天试讲结束后上*c2试潢腾理生制在W疗输左右.C3沮谒中震青漂堂福何,E设温腾JMI犯第的秘书C5谪潮中涉jSM胺菸典他勃亨森住以警用谖之遇行情寻耀懈即可.奥目I翻学馨点是付之JE轮亭设计及7EMft反响生痫的旅廿子里明3于是由西18供冠是弹足但Mn果学上售惮力予内定中工希日中吁EU二、考题解析高中化学?酯化反响?主要教学过程及板书设计教学过程环节一：复习导入厨师在炒菜尤其是烧鱼时都喜欢加些71和醋,你知道这是为什么吗这个过程产生了具有浓郁香味乙酸乙酯.环节二：新课教学1酯化反响【演示实验】视频演示乙酸与

3、乙醇反响的实验过程.学生观察.【提出问题】乙酸与乙醇反响的实验中实验条件是什么?浓硫酸作催化剂,加热实验现象是什么实验中生成了有香味的、不溶于水的、无色透明油状液体.【微观演示】乙酸与乙醇反响中各分子的变化过程.【学生归纳】乙酸脱掉羟基,乙醇脱掉氢,再结合生成乙酸乙酯和水.书写化学方程式：o浓磕酸0,CH3C-OHhJ-O-CH2CH3.人CH4一口-CH正可+HjO(强调可逆号)【教师介绍】乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基(CH3CH2O-椒代了乙酸分子中竣基上的羟基(-OH)的生成物.像这种醇和酸作用生成酯和水的反响叫做酯化反响.【学生练习】乙酸与正丙醇生成的酯叫乙酸丙酯,甲酸与乙醇的反响生成

4、甲酸乙酯.【发现规律】酸与醇生成的酯叫做某酸某酯.(2)官能团【教师引导】学生阅读“信息提示局部,归纳什么是官能团.并举例说明.【讨论作答】一些基团反映了一类有机物的共同特性,叫做官能团.例如：甲醇和乙醇的官能团是羟基,乙酸和高级脂肪酸的官能团是竣基,甲醛、乙醛的官能团是醛基.【归纳总结】官能团一般是指能决定这个物质特殊性质的基团.环节三：小结作业小结：学生总结本节课内容.作业：总结常见有机物中的官能团及性质.板书设计I毗助Sr-工?aOH*HQ-QIjCHiCM-C-O-CMCMj,算力造团工员a7一关有矶他苜相的桂腼号的星团*辩论题目解析：1 .教学重难点是什么【教学设计问题】【参考答案】

5、学生第一次接触酯化反响,酯化反响是高中有机化学的重要知识之一,是学生必须掌握的一种反响类型,因此本节课的重点是酯化反响.乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基(CH3CH2O-)取代了乙酸分子中竣基上的羟基(一OH)的生成物,即乙醇分子和乙酸分子间脱去一个水分子的产物.对于学生来说,较难理解,内容也比较抽象,因此设置难点是酯化反响的机理.2 .酯化反响生成的水分子里的氧原子是由醇提供还是酸提供在科学上怎样给予肯定【专业知识问题】【参考答案】酸提供的.可以用同位素示法：用含氧的同位素18O的乙醇与乙酸反响,可发现所生成的乙酸乙酯分子里含有18O原子；同样用用含氧的同位素18O的乙酸与乙醇反响,发现所生成的

6、乙酸乙酯分子里没有18O原子.高中化学?电解?、考题回忆L题目：申俅工内容：娓察与思考Wife|jcu泡和CWHW清用274电解融化铜谛我的圣翰装第技图2-14所示装盍连搔好伐器：在U型膏中参加饱和菰化洞溶液,用石墨桎作电极,接通电源,电解数分钟后,现察阴梃与电源员微连接的石墨椁外表的颜色,用显闰的淀粉碘化卸试纸桧嗡阳极t与电源正极连接的石星棒上微出的气体.1明根的现象为,发生的电根反响为&2阳极的观.为,哀生的电机反响为3电解反响的化学方程式为,C4在上述电解反响中,被氧化的物质是,被运原的捌质是5在化学反响中发生的能里转化形式是.k_在直流电的作用下,溶覆息的C1P左阴极内到电子,被复原为

7、单质胴中阴根Cir+2e-=CuC在阳极失去电子,物氧讹为真原子,并结合成C1M阳极cr-2e-CRT上述电能辖化为化学能的反响可凄示为装小CuCl：=Cu+Cl：T我们把将电径辅比为化学能的装置称为电龌池Celectrolyticcell-由解也在工业生声中有着广逐的应用.例如,对某些器件进行电瞪；电解熔热氧化铝蒙得铝;用电解法还可制苗、%您、R等活泼的金属和韭金属等.1讲熊3辆网优学原理“02试讲中写出相关化学方程式的工整的幄书口管泄题目.本书课的数亭目标是什幺?教学设计类31篇要谟明电能的原理年E却知识类二、考题解析高中化学?电解?主要教学过程及板书设计教学过程第一环节：情景引入【复习导

8、入】回忆初中电解水的实验装置,初步理解电池、电极、电解质溶液.第二环节：新课教学【演示实验】浸入CuC12溶液的两根碳棒分别跟直流电源的正极和负极相连接.接通电源,学生观察两极现象.一个碳棒覆盖有一层紫红色物质,另一个碳棒外表有小气泡生成,用湿润的碘化钾淀粉试纸检验产生的刺激性气体,试纸变蓝色,说明该气体是氯气.【得出结论】氯化铜溶液受到电流的作用,在导电的同时发生了化学变化,生成铜和氯气.【小组讨论】1通电前CuC12溶液中存在哪些离子这些离子作如何的运动?2通电时溶液中的离子运动情况有何变化电路中的电流与电子流向如何?3阴、阳离子移向碳电极外表时,哪些离子发生了变化你能写出两个碳电极上发生

9、的反响并指出反响的类型吗总反响如何呢【学生活动】学生完成两极上的电极反响,并指出反响类型.【视频演示】电解氯化铜微观模拟.【提出问题】整个过程中能量是如何转化的电能转化为化学能【得出结论】电解是使电流通过电解质溶液而在阴阳两极上引起氧化复原反响的过程.把电能转化成化学能的装置为电解池.第三环节：稳固练习在利用电解水的方法制取氢气和氧气时,一般不直接电解蒸储水,而是电解NaO哈液或H2SO给液,你知道为什么吗第四环节：小结作业小结：引导学生共同总结本节课的内容.作业：整理电解池与原电池的工作原理,列成表格.板书设计L电解琼理阴极:0一毁C11复原反响阳极+2C1-X,口对氧化反响申,科总、反响;

10、615工里里Cu-4Cl二十2-电解池：把电靛转变为化学能的装置?offcn辩论题目解析1.本节课的教学目标是什么【教学设计问题】知识与技能目标：能够正确判断电解池的阴阳极,会判断两极所发生反响的类型；能独立地正确书写几种电解池的电极反响式和电解池中发生反响的化学方程式.过程与方法目标：通过对电解氯化铜溶液的实验操作及对实验现象的观察、分析和推理,体验科学探究的过程.情感态度与价值观目标：通过实验探究,进一步形成科学态度和科学方法,渗透由现象看本质、由个别到一般、由一般到特殊的辩证唯物主义观点.2.简要说明电解的原理.【专业知识问题】【参考答案】I电解质中的离子常处于无秩序的运动中,通直流电后

11、,离子作定向运动,C璃子向阴极移动,在阴极得到电子,被复原亍阴离子向阳极移动,在阳极失去电子被氧化.在水电解过程中7OH在阳极失去电子,被氤化成氧气放出JH在阴极得到弓子,被复原成氯气放出,得到的氧气和氧气,在电解过程中I电能转化为化学前eoffn高中化学?乙烯的性质?一、考题回忆L题目：五烯的性质上内菖1乙烯仙是一种不饱和短,分子式是c：lt,它的分子里含有磕磕改健,结梅武可表示为Ic1,结构简式为HiH乙蹄分子中6个原子处于同一平面上&乙懈在组成,错构上和乙烷有犊大差异,乙螺有什么样的性质特点呢M时故图3-6乙属的球棍模型和比例镇型H乙烷陋提模型和比例模型期率并记录F列英验现象,实聆事实说

12、明乙烯有什么性质工实特11中巴乙端气体通入酸性高锚酸理溶液中.工买喷21杷乙烯气体通入黑的四氟化碳洛液申.表3,乙礴的怪融缝实验现象结论实验I实嬲1/支富本宴求二C讲解两个实喻得出的结论和双负*Q要求配合裁学内容有适当桢书谀计.$1.分钟完成试湃&皆一题目L写出乙船的电子式.工考业知识类工鼓给螭捶命名【专业知识类【#旁二、考题解析高中化学?乙烯的性质?主要教学过程及板书设计教学过程一情景导入【情境创设】生活中很多水果有催熟的功能,由于成熟的水果能释放具有催熟功能的乙烯,图片展示常见塑料制品,介绍塑料制品和乙烯有关.提问：乙烯是一种什么物质其结构和性质如何二新课教学1 .乙烯的结构认知【展示模型

13、】展示乙烷、乙烯的球棍模型,将模型分给学习小组观察.得出结论：乙烯分子中有碳碳双键；乙烯分子中6个原子在同一个平面上.【教师引导】引导学生回忆书写乙烷的分子式、结构式及结构简式,进一步书写乙烯的分子式、结构式及结构简式.2 .乙烯化学性质的探究【学生实验】把乙烯气体通入酸性高镒酸钾溶液中,学生观察并记录实验现象高镒酸钾溶液褪色.把乙烯气体通入澳的四氯化碳溶液中,观察并记录实验现象澳的四氯化碳溶液褪色.教师总结：乙烯能被酸性高镒酸钾溶液氧化,使其褪色；乙烯能使澳的四氯化碳溶液褪色,发生加成反响,写出乙烯加成反响的化学反响方程式.【教师讲解】有机物分子中双键或叁键的碳原子与其它原子或原子团直接结合

14、生成新的化合物的反响叫做加成反响.【学生活动】由一名学生上讲台用模型演示乙烯分子和澳分子发生加成反响的过程,归纳总结加成反响的规律.三稳固提升【学生练习】写出乙烯与氢气、氯气、氯化氢、水等分子加成反响的化学方程式.四小结作业小结：师生总结本课所学内容.作业：查阅资料,了解乙烯在工业生产中的重要作用,初步了解加聚反响的特点.板书设计flL乙麟fl沸构碳碳咫键6个原子共平面乙蟀前被酸性高襦瞬用溶液氧化,使其褪色；乙孺能使臭的四氟化裱溶液褪色,发生加成反响.二日门回辩论题目解析：1 .写出乙烯的电子式.【专业知识问题】HHu一-LI乙烯的电子式为：Q-jrH.2 .怎么给烯煌命名【专业知识问题】【参

15、考答案】中学阶段的烯煌命名主要采用系统命名法,根本要点是：1首先,选择含有双键的最长碳链作为主链,按主链中所含碳原子的数目命名为某烯.2给主链编号时从距离双键最近的一端开始,侧链视为取代基,双键的位次须标明,用两个双键碳原子位次较小的一个表示,放在烯煌名称的前面.在大学阶段还会涉及到顺反命名,把两个双键碳原子上所连的四个基团按原子序数进行排序,优先基团在双键同一侧的称为顺式,在双键异侧的称为反式.高中化学?物质的量?一、考题回忆L题目：物质的里2.内容：在研究物痂转化的过程中,入fl亲了关在物质转化方法的选择,疆化条件的限制以外,江十分关注清化过程中物底初的定量关系.由于化学费化中涉及的原子、

16、分子或离子等单个粒子的质量都很小,难以直接进行称量,而实际差加反响的粒子数目往往很大,为了将一定数目的微观粒子与可称里物质之间联系起来,在化学上特引入物质的里物扃的量是国际单位制中的基柳理量之一,符号为口,单位力障尔筒标力摩,符号为皿101皿1某种的第台体中所含的微粒数与.矶2kge.此中所含的原子数相同*0,012qc-l2中所含的原子数都为阿伏伽德置常数.用Na表示.阿优伽德宾常麴Na近似为60：1产mol%例如二1molO：中约含&度乂12个氧分子；1aidC中的含5.02个酸原子?1molUSd中约含&.2灯炉个硫酸分子i1忸国中均含6.3灯/个和个C11nmol某种微粒集自体中所含微

17、粒数匏为114sMy*拗喷的里始、阿优加德罗常劭和微赖麴N之间存在如下关系：3.根本要求：B试讲时闻十分钟c要有提i小互动环节口3要有根书谩计灯皆揖题目1啊伏世德罗常数杳单位?马,它的定义是什么E专业知识类】工觉得化学课程中常用的导入方法有哪些,请列举三个例I子加以说明【教学设计类1oFfen二、考题解析高中化学?物质的量?主要教学过程及板书设计教学过程(一)复习旧知导入新课提问学生化学反响的本质,学生答复之后提出假设：要是可以计算反响有“多少粒子参加反响,我们是不是可以限制反响呢是否可定量的要求多少粒子参加反响引发学生思考和讨论.教师结合学生讨论内容进行归纳和总结：微观粒子,跟前面例子中的大

18、米、绿豆等,在计量本质上是一样的,不可能通过数数目,得到具体的多少.提出新问题：称量粒子质量可以吗那我们要怎么办呢引入本节课?物质的量?.(二)情景设置新课讲授1 .物质的量教师讲解物质的量这一物理量的概念、单位和符号.说明物质的量是国际七个根本物理量之一.2 .阿伏伽德罗常数提问：同样是物理量比方底置,人们知四于一系列标准是多重,比方1弟10g等,那么,其他事物的质量就跟设立好的标准去对照,就可以得出属于他自己的度量中同样的物质的量也有自己的标准.教师迸行讲解:使用物质的量,要役立是多少口而这个多少就是阿伏伯德罗常数口它的符号是电劝631ymMZ有了这个概念任何数目的微观粒子都可以用物质的量

19、来表示,同样,任意的粒子数目也可以用用物质的量来表示.提问；I国由6、H八Na中含有微视粒子数目为多少,nmol某种微粒集合体中所含微粒数料为荽少口学生思考并答复,教师进行总结：物质的量、阿伏伽德罗常数(Na)和微粒数(N)之间存在如下关系：N=hNa(-)拓展提升“有作业教师组织学生观看与物质的量发现历史相关的视频使学生深入理解物质的量的意义“班师通过板书,总结3并布置作1b锄习下一节课.板书设计物质的量士.物的量(n):一定义二一定数目粒子的集合称为物质的量；符号是、单位是m必2洞伏慵德罗领(Na);mot所具有的粒子数目与0.012kg1七所具有的原子数目相同5任意的粒子数目与物质的量换

20、算：Q.6辩论题目解析1 .阿伏伽德罗常数有单位吗,它的定义是什么【专业知识问题】有单位,单位是每摩尔/mol.把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,符号为NA2 .你觉得化学课程中常用的导入方法有哪些,请列举三个例子加以说明【教学设计问题】【参考答案】生活实例导入法：我们经常会给学生强调,化学来源于生活并且效劳于生活,因此,很多生活生产实际中的例子是化学老师的好素材；比方在讲解盐类的水解的知识的时候可以“纯碱不是碱或者“纯碱为什么可以去油污来导入.故事导入法：任何学科的理论知识的学习对学生而言都防止不了有一丝枯燥乏味,如果能在平时积累和化学学习有关的小故事,在故事中设置问题情境,能极

21、大的激发学生的学习兴趣和求知探索欲.实验导入法：化学是一门以实验为根底的学科,奇妙的化学实验想象让学生近距离感知化学,引起求知欲望,树立科学探究意识.高中化学?萃取?一、考题回忆图1-T倒转分液福斗图1-6掌取图1分液时,应关闭施璃塞和上酗w2.内却利用物后在互利目羯的溶裂里溶解度的不同,用一林溶制杷物碣从它与另一施鼬撕纲成的溶费里福也出来这种方法叫做堇取.将茅取后的两种互不相潘的袤体分开的操作,阳儆分液.分液常使用分液晶斗.1用里葡量取10碘的饱和出溶诵,倒入分寤扁斗,然后再注入0现k四氯化破,盖蚪玻璃塞口2用右手压住分液麻斗口部,左手握住活塞局部,杷分派痛斗倒1转过来振使两种袤体充分接触加

22、图1-7?震拓后翻开活塞,使尼斗内气体制出口3将分液赢斗放在铁架台上,$如图1用,4脩漉体分层后,蹲分液编斗颈!的谑璃塞翻开,或使塞上的凹槽曲ML对淮岳斗上的小孔,再将分液猛斗下面的话塞拧并,使下层液体慢慢沿烧杯鹫流下如图片第.活塞3.根本要求：1数学过程中要有适当的提问环节,立意师生互幼C2教学过程生要进行实批或者相夫教具进行模椒演示即可.3荽粢配管教学内容有适当板书设计.目l语问本节课的救学的,点是什幺,你是出价可是破的r的学设计类J和四氯化碳能用分液局斗别离吗工回业知识类二口fF.n二、考题解析高中化学?萃取?主要教学过程及板书设计教学过程环节一：导入新课【教师提问】在日常生活中,如果我

23、们的衣服粘了油渍,常常用汽油擦洗,你知道为什么吗【引入新课】这是利用了萃取原理,别离互不相溶的两种液体时,我们用分液漏斗.环节二：讲授新课【展示讲解】分液漏斗的构造与使用原理斗体,盖在斗体上口的斗盖,斗体的下口安装一三通结构的活塞,活塞的两通分别与两下管连接.【演示讲解】实验1-4:教师边演示边讲解操作时考前须知：分液漏斗使用前要验漏振荡时要及时放气上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口流下.【提出问题】请尝试归纳什么是萃取、什么是分液【得出结论】萃取是利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度不同,用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法.分液是萃取后将两种互不相溶的液体分开的操作.环

24、节三：稳固提升【实验探究】给出药品：苯、澳水、蒸储水、酒精,请学生分组进行实验萃取澳单质、汇报现象和结论,讨论萃取剂的选取标准.【得出结论】选取萃取剂的标准为：萃取剂与原溶液互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度；萃取剂与原溶液无反响.环节四：小结作业【小结】萃取是利用物质在互不相溶的容剂中溶解度不同,用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法；分液时萃取后将两种互不相溶的液体分开的操作.【作业】请尝试总结学过的物质别离和提纯的方法和适用范围.解释在日常生活中,哪些生活中的事例利用了萃取原理板书设计萃取1 .萃取：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度不同,用一种

25、溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法.步骤：装液一震荡一静置一分液.2 .分液：萃取后将两种互不相溶的液体分开的操作.3 .萃取剂的选择标准：(1)萃取剂与原溶剂不互溶、不反响；(2)溶质在萃取剂的溶解度大于原溶剂中的溶解度；(3)溶质不与萃取剂发生反响.辩论题目解析：1 .请问本节课的教学难点是什么,你是如何突破的【教学设计】【参考答案】本节课的教学难点是萃取的操作方法.本课首先教师通过直观出示分液漏斗,对分液漏斗的组成进行系统介绍,再此根底之上,教师边讲解边操作,对于学生容易忽略的细节,如分液的方法等加以重点强调,学生通过细致观察进行实验表格的填写,并组织学生通过小组讨论

26、总结出萃取以及分液的概念.在系统完整的操作理论指导下,让学生尝试用给定的药品及仪器设计实验,在动手操作的过程中教师再次进行巡视指导,保证每位学生都能够熟练掌握萃取的操作方法.2 .碘和四氯化碳能用分液漏斗别离吗【专业知识】【参考答案】不能,由于碘能溶于四氯化碳中.高中化学?气体摩尔体积?、考题回忆-1遨目：气体摩尔体积工内容：我知遒.柳吨怵枳的大小取决于构成这钟物质的粒子数“,粒子的大小利粒f之间的藤嘉这三个因素.1力同任何物嗔中的粒子数目部是相同的*WI为民mx】.闺此一在,子敦口相同的情况3物或体根的大小就主要取决于构成祯曲j粒广的大小种粒子之间的蜀图.1 口向水间的固态物施或液盘物质含有

27、的粒子数相同,而粒子之间的原离肥非常小flJ.这就使得固强物揖或液态物质的体积把矍淡定于粒产的大小但由于敕广阔小显不相同的.所以1mM不同的固态物质或液意物岐的体根是小格同的a必于气体来说.粒子之间的即曲远远大粒广本的直泾,所以,与粒子敢相同时,一悻的悻枫主饕决定于飞体粒子之间的距闻而一和词的维度相压强下任何气体粒子之时的邦离可以看龙乩相等的.因此,粒f效相I司的林何气体那lid川网的体枳.这一现存在19世代制就巳蛉被发炭了.七钵摩尔体枳muliu1volumtcfK；,*我划也可以说,在相同的孤度和压强下,相同体积的怔何气体都含有相同数FI的粒子.个位物质的hl曲气体所占的体权叫做气体摩尔体

28、积符始为V.常用的单位nLmdl或L-mor1ffiI工】:打席状双时的*Ld晔米库根都*国ninio!tmnlL一体摩尔体积的体值不是固定不变的h它决一产一体所处的温度皿EM例如*在0、和101kJ出流状况的条件F+H串用尔体襁约为建1Lmeh住需Z和101kt1的条件卜.气W束淖和约为度.5l,/mdln3根本宴於1要有竭力设计.（2） 5有提问互动环节.盯试讲中假设有实验,实验器具、操作等要进行模摞,管一题目L本节课的教学目标是什么T1救学设计类】2气体悭尔体根的大小是不是固定不变的,取决于什幺t专北知识类】oFfcn二、考题解析高中化学?气体摩尔体积?主要教学过程及板书设计教学过程一复

29、习旧知导入新课复习公式N/NA=n=m/M再一次明确物质的量的桥梁作用,同时考虑另外一个宏观物理量体积.提出新问题:如何建立V与n之间的关系呢引入新课?气体摩尔体积?.二情境创设新课讲授1 .提出问题：什么是气体摩尔体积青学生根据摩尔质量的知识从理论上试着说出气体摩尔体积的概念、单位和计算公式,小组内讨论交流.并在ppt上给出气体摩尔体积的相关知识.2 .学生对课前计算结果和课上的实验的观察,从中归纳结论.观察课前对lmol物质体积的计算结果,能得出什么结论通过课前对电解一定量水得到氢气和氧气的物质的量比,结合课堂上对实验的观察,能得出什么结论.教师总结学生答复并得出结论：同温同压时,lmol

30、的气体一一体积大,不同气体体积大致相同.固、液体一一体积小,不同物质体积各不相同.对于气体,同温同压时：物质的量相同时体积也相同.3 .结合刚刚得出的结论提问：为什么在同温同压时,相同物质的量的不同气体,体积却大致相同请小组内总结,从微观粒子角度考虑,决定体积的因素有哪些教师总结学生答复并进行讲解：决定物质体积的因素：粒子数目相同；紧密排列时取决于粒子大小固体和液体；离子间距离很大时取决于粒子间距气体.并及时强调,气体分子间距离取决于外界的温度和压强,所以才会出现,分子数相同即物质的量相同时体积也相同.4 .通过数据进行讲解和得出结论：0C,101kPa标准?大况,lmol任何气体的体积都约为

31、22.4L.即此时,气体摩尔体积Vm=22.4L.提示学生从微观粒子角度考虑,并将模型中的小球换成大小不一的,进行展示,依据模型理解.通过模型中大小不一的小球帮助学生理解相同条件下,不同气体的Vm相同的本质原因.三稳固提升指导学生进行当堂练习.四小结作业学生总结当堂课学到的知识.布置作业：课下总结物质的量n与质量、粒子数、气体体积之间的关系.板书设计_气体摩尔体积修斓瘫尔体枳!z屣福瀛匾也函：符号：仁单位：Lmel立子数目?相同?0tC,101必然标准状况,气体摩尔体积子大小Vm=2工立子间距取;夬于温度和压漫即辩论题目解析1.本节课的教学目标是什么【教学设计问题】【参考答案】1 .知识与技能

32、目标：能说出气体摩尔体积的概念；能从宏观和微观两个方面说出影响气体体积的因素；能进行气体摩尔体积的简单判断和计算.2 .过程与方法目标：通过已有知识的迁移理解气体摩尔体积；通过制作模型和动画演示理解各因素如何影响气体体积.3 .情感、态度与价值观目标：进一步体会物质的量的“桥梁作用：培养分析推理水平,形成良好的学习习惯.4 .气体摩尔体积的大小是不是固定不变的,取决于什么【专业知识问题】【参考答案】气体摩尔体积的大小并不是固定不变的,取决于温度和压强.在同温同压下,任何气体的气体摩尔体积大小相同.高中化学?钠的性质?一、考题回忆题目来源I月6日上午湖南省长沙市面试考题试四目1.题目；钠的性质工

33、内容：金属钠sodium的化学性质很活泼,在化学反响中个,钠原子很容易失去最外层的一个电子,形成钠离子先去七/方NaNa,图3g钠离子的形成L观察|、和快脸,并将观聒1强贱及所得绪论填入表231【卖瞪11取一小块金属钠,用滤吸干外表的煤油,用小刀切去一端的表层,观察外表的颜色；将其放置在空气中,观察外表场色的变化*【实险21将一小块金属用懒在石棉网上加热,观察实险现象,【卖的.向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酌酎涔谦,然后投入一小块狗绿豆粒般大小金属钠,观察实险现象.表并3钠的性后实蛤结论或化学方程式实魁1实验2实知3N根据上述反响中钠元素化合价的变化情况,点给钠的性历.观察与思考钠是一3银白色

34、金属j加软,密度为0.97g-E包焙点为97.8七.钠单质能够与许多非金属单质水等物质发生反响,反响中南帙:去电子,表现出复原性口2Na+HiO2NaOH-ItT金属钠露署在空气中与氧气反响,生成白色的氧化钠；车内在空气中燃烧,生成淡黄色的过氧比钠.因此,实险室常将钠保存在为由卬.2Na-O；鲤XaXh3根本要求：1让学生了解钠的物理代学性质,尤其是要掌握钠与水6板龙口2教学过程中假设需要卖险或者教具进行语言模拟-肩和阿.G要求61合教学内哲有适当板书愎,如4请在10分钟内完成试讲.答罪题目1一请你说明这堂课的设计思路-工如果金属钠燃烧,函那么小欢火二、考题解析【教学过程】环节一：导入新课教师

35、展示“滴水生火魔术.教师表演化学小魔术：“课前在酒精灯灯芯里暗藏一小块钠,实验开始时用胶头滴管在灯芯内第一滴水.组织学生仔细观察实验现象.提出问题：“为什么刚刚的实验中用水点着了火呢引入新课：这是由于灯芯里有金属钠,今天我们就一起来探究金属钠的性质,进而找到这个问题的答案.环节二：探究新知实验探究1:钠的物理性质.教师展示存放在试剂瓶中的金属钠,强调钠的取用方法和考前须知用镣子夹取小块钠,用滤纸把外表的煤油吸干;剩余的钠放回原试剂瓶中等.提出问题：“观察到了什么实验现象说明了什么学生观察思考、表述现象、归纳性质.实验探究2:钠与氧气在加热条件下的反响.提出问题：“观察到了什么实验现象得出什么样

36、的结论活泼性、熔点实验过程：将一小块金属钠放在石棉网上加热.学生进行实验,观察、表述现象、归纳性质.讲解：钠与氧气在加热的条件下生成淡黄色的过氧化钠,过氧化钠和水反响放出大量的热并会生成氧气,温度到达了棉花的着火点,棉花就燃烧起来了.教师强调化学反响条件对化学反响的影响.学生书写钠与氧气分别在常温和加热条件下的化学反响方程式.实验探究3:钠与水的反响.教师演示实验.向一支盛有水的烧杯中滴加几滴酚酗溶液,然后投入一小块黄豆粒大小的金属钠,观察实验现象提出问题：“观察到了什么实验现象,有什么样的结论学生进行实验,观察、表述现象、引导学生得出结论.讲解：实验现象可以归纳成五个字“浮、熔、游、响、红,

37、得出相应结论.环节三：稳固提升,深化理解请学生说一说钠非常活泼的原因.环节四：小结作业小结：师生共同总结钠的物理性质和化学性质.作业：查阅资料并思考假设金属钠燃烧应该如何灭火【板书设计】钠的化学性质一、钠的物理性质银白色金属PhP初质软n烽点低,保存在煤油中,二、钠的化学性质钠与氧气反响：O:=2NazO2NT口+.；车防水反响的现象：浮、熔、游、响、红.2%十出q=t冷三、结构决定性质：+U?81车内的最外层只有1个申子J易失去电子形成钠离子f【辩论题目解析】1 .请你说明这堂课的设计思路【参考答案】本节课我以“滴水生火的实验进行导入,激发学生的学习兴趣；在新课教学环节,对于金属钠的物理性质

38、,我采用直观展示法,引导学生观察思考并总结出其物理性质为：银白色固体,密度小,质软硬度小等.对于金属钠的化学性质,分别通过探究实验2、3,组织学生动手操作实验,并进行实验现象的观察及结果讨论,总结出：钠与氧气及水反响的事实.在稳固提升环节,教师由学生对“结构决定性质这一认知为出发点,组织学生进行讨论,从微观上分析金属钠性质活泼的原因；为表达素质教育的理念,教师随机提问学生对本节课的收获,并预留与生活实际相关的问题.2 .如果金属钠燃烧,应该如何灭火【参考答案】如果金属钠燃烧,应该用泥土或沙子盖灭,不能用水或干粉灭火器.由于过氧化钠与水及二氧化碳反响均能生成氧气.%考题回忆题目来源1月6日上午黑

39、龙江省大庆市面试考题试讲题目1 .题目：物质的量2内容：在研究物质转化的过程中,人们除了关注物质转化方法的选择、转化条件的限制以外,还十分关注转化过程中物质间的定量关系.由于化学变化中涉及的原子、分子或离子等单个粒子的质量都很小,难以直接进行称量,而实际参加反响的粒子数目往往很大,为了将一定数目的微观粒子与可称量物质之间联系起来,在化学上特引入物质的量amountofsubstance.物质的量是国际单位制中的根本物理蚩之一,符号为n,单位为摩尔简称为摩,符号为molo1以迫某种微粒集合体中所含的微粒数与0.012kgC-12中所含的原子数相同.0.012kgC-12中所含的原子数称为阿伏伽德

40、罗常数.用Na表示.阿伏伽德罗常数Na近似为6.02xl0Smol“.例如：1幽6中约合6.02x183个氧分子夕1 molC中约含602x1023个碳原子：1更必氐SO,中约含6.02x1023个疏酸分子j1那么中约合6.02xlp个Na-和6.02x1*个CT；nmol某种微粒集合体中所含微粒数约为6.02x183.物质的量5、阿伏伽德罗常数Na和微粒数N之间存在如下关系：N=nxNA3根本要求：1简要写出教学过程.2教学过程中要有适当的提问环节.3要求配合教学内容有适当板书设计.4试讲时间十分钟.辩论题目1 .提升课堂教学有效性的方法和策略是什么2 .摩尔是物质的质量单位u这种诩去对吗二

41、、考题解析【教学过程】上的氢原子能被金属钠警换.我们已经知道水分子卬一OH上的氢原子也能被金属钠置换,水与金属钠反响比乙酿与金属钠反响要剧烈得多o金属钠与乙酹反响可用化学方程式表示为2CH3CH2OH+2Na2cH3CH9Na+H2T乙酹在铜、银等催化剂存在下可以被氧气氧化,生成具有特殊气味的乙醛.2cHeIL-OH+2O专线IIu+2H.Oa2CH-C-H3 .根本要求：(1)熟悉乙酉字与钠的反响、乙博的催化氧化反响.进入溥港,电子由锌片通过导线流向铜片,溶液中的班获得电子被复原成氯原子,氯摩子再结合成氨分子从铜片上逸出.这一变化过程可以表示如下：辞片：Zn一之氧化反响铜片：2H+2AT复原

42、反响我们把这种将化学能转为电能的装匿叫做原电池,最早的化学电池就是根据原电池原理制成的中3 .根本要求士1试讲过程中要设置互动环节,2试讲要讲清原理与实验.C试讲时要有适当的板书谩计.答箫题目1化学教学提问的根本要求是什么,原电池反响时锌这端也会有气泡产生,是什么原因怎样防止【教学过程】环节一：故事导入【故事导入】一辆满载着精选铜矿砂的,阿那吉纳号一货轮正向日本漕岸行驶.忽然,货轮上响起了刺耳的警报声,船员们惊呼：漏水了.坚硬的钢制船体为什么忽然会漏水呢是货轮跟其它船只相撞还是触及了水底的暗礁我们学习了原电池的知识就可以解释这个问题了！环节二：探究新知【小组实验】把一块锌片和铜片同时插入盛有稀

43、磷酸的烧杯中,观察实勘现象.【学生答复】铜片：无明显变化3锌片：外表产生气泡【小组实验】首先将两电极用导线连接在一起,观察铜片外表有无变化5然后在导线中间连接一个灵散电流计,现察电流计的指针是否发生偏转总结结论【学生答复】铜片：外表有气泡产生;锌片：溶解5电演计发生指针偏转3结论：有电流产生.【提出问题】我们把这种将化学能转为电能的装置叫做原电池.在这一过程中为什么会有电流产生锌片和铜片上分别发生了什么反响,如何表示【学生答复+教师解弊】在氏SO,溶液中,锌片逐渐溶解,即Zr.被氧化,锌原子失去电子,形成ZnL进入溶液.Zn-2e-Zn2-从锌片上瘠放出的电子,经过导线流向桐片,被溶液中的H-

44、得到后产生比.2IT+2e-H：该装置发生了化学反响在外电路产生了电流,电子由Zn片流出,产生了电能.【提出问题】观察这两个半反响,思考形成原电池的条件是什么【学生答复】自发进行的氧化复原反响,活泼性不同的电极,电解质潦液,形成闭合回路.【提出问题】那么根据原电池的工作条件,我们如何把一个自发进行的氧化复原反响设计成一个原电池呢【学生答复】铜锌原电池中,负极材料是锌片,发生失电子的氮化反响,说明原电池的负极材料应该是具有复原性的物质；桐锌原电池中,正极材料是铜片,发生得电子的氧化反响,说明原电池的正极材料应该是具有氧化性的物质.【教师讲解】教师结合铜锌原电池装置图进行讲解.环节三；稳固提升【提

45、出问题】尝试解释导入故事中.啊那吉纳号漏水的原因.环节四：小结作业小结：师生共同总结本节课所学内容.作业：堞下了解一下生活中常见的电池,它们的工作原理是什么,如果可以,大胆地尝试写一下电池反响及电极反响.【板书设计】原电池一、概念：二、负极：Zn-2e-Zn;正极：2IT+2e-三、构成条件：1月发的氧化复原反响前提2有两种活性性不同的两极3.电解质溶港4形成闭合电路【辩论题目解析】1 .化学教锚问健本要求是什么【益考答案】化学教学提问的根本要求如下：基于知识间的内在联系与教学目标设置问题；基于所有学生的认知设置问题;设辞开放性问题；清昭准确地表达问题；留出时间给学生；设计促使所有学生参与的问答模式；认真倾听学生的答复J对学生的答复要有适当、科学的反响.2 .原电池反响时锌这瑞也会有气泡产生,是什么原因怎样防止【参考