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文档简介

1、从“自然界的盐”到“餐桌上的盐”一、教学目标1熟练掌握溶质质量分数和溶解度相关计算，通过量的计算实现溶液的溶解结晶的精准调控，形成定量分析溶液组成的视角；2、通过实验设计掌握难溶性杂质的分离过程，学会分析过滤分离操作中量的选取原则；3、设计和优化粗盐提纯过程，巩固对可溶性硫酸根和钙元素的除杂方法，并帮助学生建立除去溶液中溶质有效组成部分检验的一般思考程序和思路的确立；4、通过食盐发展史，引导学生关注与化学有关的社会问题，深刻理解化学、技术、社会和环境之间的相互关系，赞赏化学对社会发展的重大贡献，积极参与有关化学的社会活动。二、教学重点和难点1重点：溶质质量分数和溶解度计算的应用、物质除杂的原则

2、和方法2、难点：除杂原则和方法的对比应用三、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图引出课题视频：海水晒盐观看海水晒盐的过程引导学生关注社会中化学问题粗制海水晒盐任务1:如何从海水中得到粗盐？(1) 定性体会海水蒸发(2) 定量比较蒸发过程中质、齐9、液的变化巩固和练习浓度的计算、饱和溶液与浓度、结晶与浓度的联系融和生活与中考试题情境，复习质、齐9、液之间的变化引起的浓度改变和结晶现象。精制物理除杂任务2:如何除去粗盐中难溶性杂质？(1)定性除杂(2)定量计算学生设计实验化学1、定：定部分；除杂2、选：选试剂；3、比：比用量4、除:除干扰拓展与延伸微视频:盐路理解化学、技术、社会和环境之间的相

3、互关系，赞赏化学对社会发展的重大I-"-P、贝献从“自然界的盐”到“餐桌上的盐”学案1氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富。海水是一种化学成分复杂的混合物,通过晾晒可得粗盐，除主要含NaCI夕卜，还含有CaCl2、硫酸钠以及泥沙等杂质。物质每100g海水所含质量（g）水96.5氯化钠2.7硫酸钠0.2谕li度020君廈匸 晒盐某地海水中主要物质的含量见上表。该海水中氯化钠的质量分数为_ 海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程:（填理由是已知B溶液恰好是20C氯化钠的饱和溶液，与B溶液中溶质质量相等的溶液是_编号）；与B溶液中溶质质量分数相等的溶

4、液是（填编号）。 20C时的100g该海水，当水的蒸发量大于g时，开始析出氯化钠。 现有10克含少量泥沙的粗盐样品，请设计实验除去其中的泥沙。I该实验是利用泥沙难溶于水而氯化钠的性质进行提纯。II.溶解时，加入水的合适的量约为（选填“15”、“30”或“60”）mL,2、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除主要含NaCI夕卜，还含有Na2SO4、CaCl2以及泥沙等杂质.为了有效将粗盐提纯，请设计实验中各步操作流程：根据以上信息回答:(1)在实验中为了除去硫酸钠杂质，可以加入(Ba(NO3)2或BaCI2)，不选另外一种试剂的原因是。为完全除尽硫酸钠需加入过量的该溶液，其实验目的是。(2) 在实验中为除去氯化钙杂质，可以加入。(3) 若样品粗盐中含10gNaCI，理论上最终所得NaCI固体的质量(填编号)。a.大于10gb.等

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