湖南省师大附中高三化学上学期月考试题(二)(含解析)

1、本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H1C12N14亠16Na23Si28S32Cl35.5Cr52Fe56Sr88第I卷选择题（共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个符合题意的选项）1 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（C）A. 铝及其合金是使用广泛的金属材料，通常用电解氯化铝的方法制备铝B. 为测定熔融氢氧化钠的导电性，常将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C. 采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量D. 氰化物泄漏时，可直接将其冲入下

2、水道，让其自然消解2 .下列应用不涉及氧化还原反应的是（D）A. 铝热法冶炼难熔金属B. FeCls溶液可用于铜质印刷线路板制作C. NazQ用作呼吸面具的供氧剂D. 实验室用NHCI和Ca（OH）2制备NH3 .设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（D）A. 2.8g晶体硅中含有的SiSi键数目为0.12B. 常温下，4.6gNO2气体中含有的分子数为0.1NAC. 0.1mol氯气与足量热的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NAD. 0.1molNH4NO溶于稀氨水中，若溶液呈中性，则溶液中含有的NHf数为0.124 .下列反应的离子方程式书写正确的是（B）A. 向碘化钾溶液中加

3、入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：21+HQ=l2+2OHB. 向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液：Nhl+HCO+2OH=NHH2O+CO+H2OC. 向FeBr2溶液中通入过量的Cl2:2丰一3丰一2Fe+2Br+2Cl2=2Fe+B“+4ClD. FezQ溶于过量的氢碘酸中：F&O+6H+=2Fe+2H2O5 .下述实验不能达到预期实验目的的是（D）选项实验内容实验目的A向盛有10滴0.1mol-L1AgNQ溶液的试管中滴加0.1mol-LNaCl溶液至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol-L一1Na2S溶液证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2SB向2mL甲苯中加入3滴酸性KMnO

4、溶液，振荡；向2mL苯中加入3滴酸性KMnO溶液，振荡证明与苯环相连的甲基易被氧化C向NazSiOs溶液中通入CO证明碳酸的酸性比硅酸强D向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一验证淀粉已水解段时间后，再加入新制的银氨溶液并水浴加热6. 室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是(D)A. pH=1的溶液中：CHCHOHCdCT、K、sOB. c(Ca2+)=0.1molL1的溶液中：Nh|、SiO、CO、BrC. 加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2*、Na*、C、NOD. NaHCO溶液中：。6卅0、CO、Br、K*7. NstN是离子化合物，它和水作用可产生NH。下列叙述正确的是(A)A

5、. Na*和N的电子层结构都与氖原子相同B. Na*的半径大于N3-的半径C. N&N与足量的盐酸反应后生成一种盐D. 在N&N与水的反应中，N&N作还原剂8.已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值如表所示:溶质CHCOONaNaHCONaaCONaCIONaCNGHsONapH8.89.711.610.311.111.3下列反应不能成立的是(A)A. CO+H2O+2NaCIO=N2CO+2HClOB. CO+HO*NaCIO=NaHCOHClOC. CO+H2O+C6HONa=NaHCOC6H5OHD. CHCOOHNaCN=GCOONaHCN【解析】相同浓度的钠盐

6、溶液，酸根离子水解程度越大，则钠盐溶液的pH越大，对应酸的酸性越弱。根据钠盐溶液的pH可知，酸性CHCOOHHCOHCIOHCNCH5OHHCO,然后根据强酸制弱酸原理判断方程式是否正确即可。酸性fCOHCIOHCO,所以CO通入NaCIO溶液中只能生成NaHCO不能生成NazCO,A项错误。9.下列根据实验操作和实验现象所得出的实验结论正确的是(D)选项实验操作实验现象实验结论A向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液溶液变红色盐类的水解是吸热反应B将酸性KMnO溶液滴入丙烯醛中溶液的紫红色褪去丙烯醛中含有碳碳双键C向某溶液中滴加稀H2SQ产生有刺激性气味的气体原溶液中含有sOD向CuSO溶液中加入KI溶

7、液，再加入苯，振荡后静置液体分层，上层呈紫红色，下层有白色沉淀Cu2*能氧化1_,白色沉淀可能为CuI10.下列除杂方案不正确的是(B)选项被提纯的物质括号内的物质是杂质除杂试剂除杂方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液、浓H2SQ洗气BNHCI(aq)Fe3*(aq)NaOH溶液过滤CCI2(g)HCI(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气DNaCQ(s)NaHCO3(s)一加热11.分子式为GHO且能使溴水褪色的有机物有(已知一OH连在碳碳双键碳原子上的物质不能稳定存在)(B)A. 2种B.3种C.4种D.5种12. 头孢羟氨苄（如右图所示）被人体吸收的效果良好，疗效明显，且毒性反应极小，因

8、而广泛适用于敏感细菌所致的多种疾病的治疗。已知酰胺（CON）键可以在碱性条件下水解。下列对头孢羟氨苄的说法正确的是（B）A. 头孢羟氨苄的化学式为C6H4ZQSH2OB. 1mol头孢羟氨苄分别与NaOH溶液和浓溴水反应时，需消耗4molNaOH和3molBr2C. 在催化剂存在的条件下，1mol头孢羟氨苄可与7molH2发生反应D. 头孢羟氨苄能在空气中稳定存在13. 100mLHNQ与H2SQ的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L，向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度的最大值为（忽略反应前后溶液体积的变化）（C）A.0.225mol

9、/LB.0.30mol/LC.0.36mol/LD.0.45mol/L【解析】溶液中发生的离子反应为3Cu+2NO+8H=3Cu+2NOT+4fO,若要使溶液中。+的物质的量浓度的值达到最大，则溶液中的NQ完全反应，最终溶质为CuSO。根据反1应方程式可知，反应消耗的NO的物质的量为的物质的量的4。设HNO的物质的量为xmol,x1H2SQ的物质的量为ymol，则有x+y=0.06,少+=4，解得x=0.024,y=0.036，反应后2y十x4溶液中Cu2+的物质的量为0.036mol，溶液体积为100mL,则所得溶液中Cif十的物质的量浓度的最大值为0.36mol/L，故选C项。14. 某溶

10、液A中可能只含有Fe3十、Fe2十、Ag十、Mg十、AI3十、NM、Cl一、NQ、SO一中的若干种离子，为确认其中含有的各离子，取1L溶液A,进行如下所示实验：_潯海（：乜世tLBr沉按A已知：气体A、气体B的体积都为2.24L（标准状况下），沉淀B的物质的量为0.1mol。根据以上实验操作与现象，判断下列说法错误的是（B）A. 溶液B. 沉淀C. 溶液D. 溶液A中一定含有Fe2十、NH+、Ag十、NO,定不含Cl、SOA中一定含有Fe（OH）3,可能含有Mg（OH）z、Al（OH）3D中可能含有Al3十A中的c（NO一）1.0mol/L第I卷答题卡题号1234567891011121314

11、答案CDDBDDAADBBBCB第H卷非选择题（共58分）二、非选择题（本题共5小题，共58分。其中1518小题为必做题，19、20小题为选做题，从中任选一题作答）15.（8分，每空1分）某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行了如图所示实验:查阅教材可知，普通锌锰干电池中的黑色物质的主要成分为MnO、NH4CI、ZnCI2等物质。请回答以下问题：(1) 操作的名称是过滤(2) 操作灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、_坩埚_、_泥三角和三脚架;操作灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为_C(或碳)_。(3) 操作的试管中加入操作中所

12、得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色滤渣中含有二氧化锰(或MnO)_。(4)该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NHCI和ZnCl2,下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：实验目的实验操作实验现象实验结论检验CI一加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀产生含有CI一检验nM取少许滤液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，石蕊试纸变蓝色(其他合理答案均可)含有NM将湿润的红色石蕊试纸置于试管口附近(其他合理答案均可)检验Zn2+取少许滤液于试管中，加入稀氨水先产生白色沉淀，继续加入稀氨水，沉淀又溶解含有Zn2+(5)根据以上实验报告，关于

13、滤液的成分，该同学的结论是滤液中含有NHCI和ZnCl20若想从滤液中得到溶质固体，还应进行的操作是_加口热蒸发(或加热浓缩)，冷却结晶，过滤_016. (9分，除标注外，其余每空1分)已知Cr2+不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。醋酸亚铬水合物Cr(CH3COO)22H2O是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、CrCl3溶液、CHCOON溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如下图所示。制备过程中发生的相关反应如下所示:Zn+2HCI=ZnCl2+H2fZn+2CrCI3=2CrCb+ZnCI22丰一2Cr+4CHCOO+2H2O=Cr（CHiCOO22

14、2H2O（晶体）CH,COONu;rti试回答下列问题：2亠(1) 本实验中配制溶液所用的蒸馏水需事先煮沸，原因是去除水中的溶解氧，防止Cr被氧化_。(2) 往仪器n中加盐酸和CrCl3溶液的顺序最好是_先加盐酸后加CrCI3溶液一_,理由是_让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置n和川中的空气赶出，避免生成的Cr仪器W的主要作用是防止空气进入装置川_。已知实验时取用的CrCI3溶液中含溶质9.51g，取用的CHCOONe溶液为1.5L0.1mol/L，其他反应物足量。实验后得干燥的Cr(CH3COO)22H2O9.4g，则该实验所得产品的产率为_83.3%(2分)_(用百分数表示，保留3位有效数

15、字)(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。17. (12分，除标注外，其余每空2分)一种工业制备SrCl26fO的生产流程如下图所示：过滤2后还需进行的两步操作是洗涤(1分)_、干燥(1分)_o加入硫酸溶液的目的是除去Ba2+杂质;为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的2丰一5浓度应不高于0.03moI/L(注：此时滤液中Ba浓度为1X10mol/L)。产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO1.100X10一2mol的AgNO溶液(溶液中除CI外，不含其他与Ag+反应的离子)，待CI完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NHSCN标准溶液滴

16、定剩余的AgNO,使剩余的Ag+以滴入最后一滴标准溶液，溶液变为红色，且30s不褪NHSCN溶液20.00mL,则产品中SrCI26fO的质量百分含量为93.45%18. (14分，每空2分)(1)氯及其化合物在生活中应用广泛。+被氧化_。(3) 为使生成的CrCI2溶液与CHCOON溶液混合，应关闭阀门_B_(填“A”或“B”，下同)，打开阀门_A_适虽Imol/L(4) 本实验中锌粒要过量，其原因除了使锌与CrCI3充分反应得到CrCI2外，另一个作用是让产生的Hb赶出装置n和川中的空气并将CrCI2溶液压入装置川与CHCOON溶液反应_。-8-已知：MSrCI26fO)=267g/mol

17、;一710 Ksp(SrSO4)=3.3X10、(BaSO)=1.1x10； 经盐酸浸取后，溶液中有Sr2+和CI及少量Ba2+oAgSCN白色沉淀的形式析出。 滴定反应达到终点的现象是色。 若滴定过程用去上述浓度的(1) 隔绝空气高温焙烧，若2molSrSO4中只有S被还原，转移了16mol电子。写出该反应的化学方程式：SrSQ+4C高温=SrS+4COT。 将铁片插入盛有少量新制氯水的试管中，无气泡产生，用长滴管吸取KSCN溶液滴入铁片附近，溶液变红色，然后红色消失。显红色的离子方程式为_Fe3+3SCNFe（SCN）3_。 向新制氯水中加入碳酸钙固体，可以收集2种气体（水蒸气除外），写出

18、这2种气体的化学式：_Q、CQ_。（2）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净Cl2Na（NC0）先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（NazSQ）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去。 优氯净中氯元素的化合价为_+!_。 亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的反应的化学方程式为_NazSQ+HCIQ=NeSQ+HCI（或Na2SQ+HCIQ=NaHS9NaCI）_。（3）某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：已知：无机盐M仅由钠离子和一种含氧酸根离子构成，其化学式中的原子个数比为1:2:4。 如图中所示，将1

19、.66g该无机盐M溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液No 该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线I、路线H进行实验。 在路线n中，首先向溶液N中滴加适量NaQH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得到纯净的Fe2Q粉末1.20g;再将滤液在一定条件下蒸干，只得到2.84g纯净的不含结晶水的正盐W请按要求回答下列问题： 由路线I的现象可知，溶液N中含有的阳离子是_Fe2+_。 由实验流程图可推得，含氧酸盐W勺化学式是NSQ。 无机盐M的溶液与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的离子方程式为_2Fe+FeQ_+8=3卩+40_19. 【

20、化学一一选修3:物质结构与性质】（15分）A、B、C、DE为原子序数依次增大的5种元素。A元素原子的价电子层中的未成对电子有3个；B元素原子的最外层电子数为其内层电子数的3倍；C、D为同周期元素，C元素基态原子的3p轨道上有4个电子，D元素原子最外层有1个未成对电子；E元素位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。请回答下列问题：2262525（1）D元素基态原子的核外电子排布式为1s2s2p3s3p（或Nel3s3p）（1分）,E元素t1t丨t1*tf1t1基态原子的价层电子轨道示意图为3d4-t(1分）一。（2）元素B有两种同素异形体，其中沸点高的是Q（1分）（填分子式），原因是Q相对分子质量较大，范德华力较大（2分）。（3）A、B、C中第一电离能最大的是N（2分）（填元素符号），其中A的氢化物（AHs）分子中，A原子轨道的杂化类型是sp3（1分）。（4）化合物DB的立体构型为V形（1分）