高三化学二轮专题复习专题四元素周期表和周期律新课标湖南版1

1、幻灯片1专题四元素周期表和周期律考点指向考题分布题型分值原子结构、元素推断及性质2011湖南，7、13选择题66原子结构、电子式等2010湖南，7选择题6物质结构、元素周期律和元素周期表的综合2009全国，29非选择题15幻灯片2元素周期表和元素周期律是化学的重要理论知识，也是最重要基础知识之一，因此，它是高考考查的重点和热点问题。从题型上看可以是选择题、简答题、填空题等。它还可以联系到其他化学专题中，编制成多种不同的题型考查学生综合运用知识和解决实际问题的能力。幻灯片3 (2011新课标全国，13)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层

2、电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B元素X与氢形成的原子比为11的化合物有很多种C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2幻灯片4透析引领 元素W是制备一种高效电池的重要材料，说明W是Li；X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，说明X是碳元素；元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，因此Y是Al；短周期元素电子层数最多是3层，原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则Z可能是He、C和S，又因为W、X、Y和Z的原子

3、序数依次增大，所以Z只能是S中的一种。元素W、X的氯化物分别是LiCl和CCl4，前者锂原子不能满足8电子的稳定结构，A不正确；X与氢形成的原子比为11的化合物可以是C2H2、C6H6或C8H8，B正确；单质铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，C正确；C和S均属于非金属元素，二者可以形成共价化合物CS2，D正确。答案A幻灯片5联想发挥 本题考查元素周期表和元素周期律的知识，涉及单质、化合物、氢键、物质的性质、用途、结构、原子结构等知识内容，是单一知识内容中的多知识点综合题，考查学生对重点知识的掌握情况。在学习中要重视双基与能力的培养，重视重点化学知识的突破，重视重点化学工具的学习与应用。元

4、素周期表知识是统帅高中元素化合物知识的重要规律，同时要注意规律下的特例(如化学键与氢键)。元素周期表知识也是高等化学的重要研究手段。幻灯片6 (2011四川，26)甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1 mol/L的Y溶液pH1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题：(1)

5、戊离子的结构示意图为_。(2)写出乙的单质的电子式：_。幻灯片7(3)戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为24，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为_。(4)写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：_。(5)按下图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象是_。幻灯片8透析引领 本题主要考查元素周期表的结构、元素周期律及电解的应用。由题意知甲、乙、丙、丁、戊分别为H、N、Na、Al、Cl。答案(1)Cl：幻灯片9联想发挥 本题考查元素周期表和元素周期律的知识，涉及：物质结构、元素化合

6、物、物质的性质及用途等知识内容，是一道单一知识内容中的多知识点综合题，重点考查学生对重点知识的掌握情况。因此，在复习时，要重视对重点化学知识的复习，重视对化学工具的掌握与应用。特别是对元素周期表的应用。幻灯片10 (2011海南，13)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题：(1)元素Z位于周期表中第_周期，_族；(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_(写化学式)；(3)XW2的电子式为_；(4)Y的最高价氧化物的化学式为_；XYZW幻灯片11(5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170190

7、之间，且W的质量分数约为70%。该化合物的化学式为_。幻灯片12联想发挥 在处理“位、构、性”考查的试题时，要先找到突破口，如本题中的磷元素，再由此逐个突破。对于涉及教材中没出现过的元素性质、分子结构等方面的试题，可通过同族元素的相似性进行类比解决。幻灯片13 元素及其化合物性质的比较【典型题例】依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()AH3BO3的酸性比H2CO3的强BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM幻灯片14解析C、B属于同周期，自左向右非金属性逐渐增强，所以H3BO3的酸性比H2CO

8、3的弱，选项A错，选项B项正确；Cl、Br、I属于同主族元素，自上而下非金属性逐渐减弱，因此HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，选项C错；若M、R的原子序数分别为x和y，由M和R2的核外电子层结构相同可得：x1y2，因此xy，即原子序数RM，选项D错。这题是基础题，只不过A、B两项设问中出现了B、Be等陌生元素。答案B点评本题是对元素周期表和元素周期律较深层次的考查。在解答本题时，要从本质上理解元素周期律的实质，进而根据“结构决定性质”的思想，进行准确判断。幻灯片15【归纳提升】要解好此类问题，必须掌握物质结构、元素周期表和元素周期律中的几个重要知识点，而且对一类问题要有明确的处理方法和思

9、路。现将相关知识归纳如下，处理的方法与技能在例题中体现，这里就不一一阐述了。一、原子结构和元素周期律知识的综合网络幻灯片16二、重要知识点的总结归纳同一周期或同一主族元素性质变化的根本原因在于原子半径的变化和最外层电子数的变化。常见性质的比较及方法归纳如下：1原子半径的比较核电荷数相同，电子数越多，半径越大。如：Na>Na，Cl<Cl。电子数相同，核电荷数越多，半径越小。如：Mg2<Na放在元素周期表中比较：同周期，从左到右，半径依次减小。如：Na>Mg>Al。同主族，从上到下，半径依次增大。如：Li<Na<K。外围电子数相同，电子层数越多，半径越大。

10、如：I>Br>Cl。幻灯片172金属性强弱比较(1)由最高价氧化物的水化物的碱性强弱来确定金属性强弱碱性：NaOH>Mg(OH)2，则金属性：Na>Mg。(2)由相互间的置换反应来确定FeCuSO4=CuFeSO4，则金属性：Fe>Cu。(3)借助金属与水或酸反应的剧烈程度来确定钠和冷水反应剧烈，镁和热水反应相对较慢；镁、铝分别和同浓度的盐酸反应时，镁要比铝剧烈得多。所以金属性：Na>Mg>Al。(4)通过设计原电池来确定幻灯片18A、B两金属插入稀硫酸溶液中，用导线连接(如右图)，金属表面有气泡的金属性就弱；若都没有气泡，就观察谁先被腐蚀，谁的金属性

11、就强。(5)通过设计电解池来确定金属离子的氧化性越强，在用惰性电极电解时就越容易放电而析出金属，其金属性就越弱。所以用惰性电极电解含有金属A、B离子的盐溶液，看哪个金属先析出，则该金属的活泼性就相对较弱。(6)借助金属冶炼的方法不同来确定金属的活泼性不同，金属冶炼的方法也不同，所以可以根据冶炼方法的不同，来判断金属的活泼性。在金属活动性顺序表中，KAl的冶炼常用电解法；ZnCu的冶炼常用热还原法；HgAu的冶炼常用热分解法。如：金属A的冶炼是电解法，金属B的冶炼是热还原法，则金属性A>B。幻灯片193非金属性强弱比较(1)由最高价氧化物的水化物的酸性强弱来确定非金属性强弱酸性：H2SO4

12、>H2CO3，则非金属性：S>C。(2)由相互间的置换反应来确定Cl22KBr=Br22KCl，则非金属性：Cl>Br。(3)借助氢化物的稳定性或单质与氢气化合的难易程度来确定单质与氢气化合越难，形成的氢化物就越不稳定，则非金属性越弱。如：氢气与氟气在冷暗处就能剧烈反应，氢气与氯气在光照下发生爆炸，氢气与溴蒸气在加热的条件下反应，氢气与碘在较高温度下反应，同时还要分解。所以氢化物的稳定性次序为：HF>HCl>HBr>HI；非金属性强弱次序为：F>Cl>Br>I。幻灯片20(4)通过设计电解池来确定用惰性电极电解含非金属元素简单离子的溶液，看

13、谁先放电，从而来确定其非金属性的强弱。如:用惰性电极电解氯化钠和溴化钠的混合溶液，结果Br先放电，产生Br2,则Br还原性强于Cl，所以非金属性是Cl>Br。(5)借助电负性数据来确定电负性越大，原子吸引电子的能力就强，则非金属性就越强。如：氟的电负性为4.0，氯的电负性为3.0，溴的电负性为2.8，所以非金属性：F>Br>I。(6)借助非金属单质与变价金属化合时产物的价态来确定幻灯片21金属的价态越高，非金属单质的氧化性就越强，元素的非金属性就越强。如：3Fe2O2=Fe3O4；FeS=FeS；2Fe3Cl2=2FeCl3；则非金属单质的氧化性：Cl2>O2>S

14、；元素的非金属性：Cl>O>S。4以典型分子结构为起点进行纵横联系以甲烷为中心可进行如下图所示的联系：幻灯片22 元素周期表的框架结构和元素周期律读题时首先要抓住研究范围，是短周期、前20号元素还是前四周期；另外紧扣周期表的特点，如第一周期没有两种相邻元素，仅有的H、He两种元素分布在周期表的最左和最右端等结构特点解题。【典型题例】短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下面判断正确的是()甲乙丙丁戊幻灯片23A.原子半径：丙丁戊B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊D最外层电子数：甲乙解析同周期元素从左至右原子半径是减小的，故A错；同主族元素金属性自上而下是增强的，故

15、B错；同周期元素从左至右金属性越来越弱，故对应碱的碱性也逐渐减弱，C正确；同周期元素从左至右最外层电子数越来越多，故D错。答案C点评题目限制条件非常重要，如本题中“短周期金属元素”，在短周期中有且只有这五种金属元素。根据在元素周期表中的相对位置，借助元素周期律判断有关性质的递变是解决这类问题最常用的方法。幻灯片24【归纳提升】同一周期或同一主族应掌握的递变规律有：原子半径、最外层电子数、金属性与非金属性、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、气态氢化物的稳定性、电负性、第一电离能等。幻灯片25 核外电子排布规律【典型题例】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E

16、的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是()A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D化合物AE与CE含有相同类型的化学键幻灯片26解析本题主要考查原子结构与元素周期律的应用。从题目所给条件可以看出A为H、B为C、C为Na、D为Al、E为Cl，A项，由C、H组成的化合物，不一定呈气态；B项，C、D的最高价氧化物对应的水化物为NaOH和Al(OH)3，能反应；C项，对于N

17、a、Al、Cl2的制备，在工业上都采用电解的方法；D项，化合物AE为HCl，为分子晶体，只有共价键，化合物CE为NaCl，是离子晶体，存在离子键。答案BC点评本题规律性很强，如“原子最外层电子数是其电子层数的2倍”的元素只有三种：He、C和S，符合题意的只有碳元素；而碳前面的气态单质只有氢气，所以A是氢元素；“同周期的主族元素中原子半径最大”的元素应该是第 A族的元素，所以C应该是钠元素。幻灯片27【归纳提升】由H、C元素组成的化合物不能只想到CH4，碳原子个数大于4的烃常温下一般为液态或固态。幻灯片28借助图表数据，推测元素及其化合物的性质以原子半径、主要化合价的大小为依据，推导元素，并判断

18、关于元素及其化合物结构、性质的说法正误。同一周期元素原子半径的变化是有规律的，且最高正价等于其主族数，最低负价等于主族数减8，再加短周期元素只有那几种，就很容易推导了。【典型题例】根据下表信息，判断以下叙述正确的是()部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22幻灯片29A.氢化物的沸点为H2TH2RB单质与稀盐酸反应的速率为LQCM与T形成的化合物具有两性DL2与R2的核外电子数相等解析T只有2价,且原子半径小,所以T为O；R的最高正价为6价，最低价为2价，所以R为S；L的原子半径最大，化合价为

19、2价，所以L为Mg；M的原子半径介于Mg和S之间且化合价为3价，所以M为Al；而Q的原子半径在Mg和O之间且化合价为2价，所以Q为Be。选项A中由于H2O中存在氢键，所以沸点：H2TH2R；选项B中由于Mg的金属性比Be强，所以与HCl反应的速率：LQ；选项C中Al2O3具有两性；选项D中Mg2只有两个电子层而S2具有三个电子层。幻灯片30答案C点评此题覆盖了许多知识点，处理的基本思路是，首先根据最低负价判断出R、T均是第VIA族的元素,再由元素T的半径小，确定T为氧元素，R为硫元素。注意H2O分子间存在氢键而沸点反常。【归纳提升】对于同一主族的元素，电子层数越多半径越大。而不同主族却有反常现

20、象，如锂的原子半径比第三周期的氯、硫的原子半径大。幻灯片311下列排列顺序正确的是()热稳定性：H2OHFH2S原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4结合质子能力：OHCH3COOClA B C D解析B中O和F属于同周期元素，氢化物的稳定性：HFH2O；中Na和Mg为第三周期元素，原子半径：NaMg，而Mg比O多一个电子层，所以MgO；P、S、Cl属于同周期元素，其酸性：HClO4H2SO4H3PO4。幻灯片322下图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是()A.非金属性：Y>Z>MB原子半径：M>Z>YC气态氢化物的稳定性：Y<M

21、<ZDZM2分子中各原子的最外层电子均满足8电子稳定结构解析D图为短周期的一部分，则正好为前三个周期，且X为第一周期的He，同样可以推出Y为F，Z为S，M为Cl。非金属性的正确顺序应为：Y>M>Z，所以选项A不正确；原子半径应该为：Z>M>Y，B错误；气态氢化物的稳定性与非金属性的顺序一致即Y>M>Z，选项C错误；SCl2结构式应该为ClSCl，三个原子都是8电子稳定结构，选项D正确。幻灯片333(2011安徽，7)科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中NNN键角都是108.1°，下列有关N(NO2

22、) 3的说法正确的是()O2NNNO2NO2A分子中N、O间形成的共价键是非极性键B分子中四个氮原子共平面C该物质既有氧化性又有还原性D15.2 g该物质含有6.02×1022个原子幻灯片34解析CN和O两种原子属于不同的非金属元素，它们之间形成的共价键应该是极性键，A错误；因为该分子中NNN键角都是108.1°，所以该分子不可能是平面形结构，而是三角锥形，B错误；由该分子的化学式N4O6可知分子中氮原子的化合价是3价，处于中间价态，化合价既可以升高又可以降低，所以该物质既有氧化性又有还原性，因此C正确；该化合物的摩尔质量是152 g/mol，因此15.2 g该物质的物质的

23、量为0.1 mol，所以含有的原子数0.1 mol×10×6.02×1023 mol16.02×1023，因此D也不正确。幻灯片354(2011广东，22)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则()A原子半径：丙>丁>乙B单质的还原性：丁>丙>甲C甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析AD本题考查元素周期表的结构及元素周期律的应用。在中学化学中只有氨气的水溶液才显碱性，因为短周

24、期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，所以甲是H，乙是N；甲和丙同主族，因此丙只能是Na，幻灯片36这说明丁属于第三周期，根据丁原子最外层电子数与电子层数相等，所以丁是Al。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，所以选项A正确，B不正确，还原性应该是NaAlH；Na属于活泼金属，其氧化物Na2O属于离子化合物，选项C不正确；乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3(强酸)、NaOH(强碱)、Al(OH)3(两性氢氧化物)，因此选项D也是正确的。幻灯片375(2011山东，13)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是()A元素原子的最外层电子数等于

25、元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素幻灯片38解析C对应主族元素的原子其最高化合价等于元素原子的最外层电子数，但氟元素无正价，氧元素没有最高化合价，选项A不正确；在多电子原子中，电子的能量是不相同的。在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，选项B不正确；P、S、Cl均属于第三周期的元素，且原子序数依次递增，所以非金属性依次增强，所以得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强，因此选项C正确；元素

26、周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素一般既有金属性又有非金属性，在周期表中第三纵行到第十纵行，包括7个副族和一个第族共同组成了过渡元素，因此选项D也不正确。幻灯片396有十种元素，原子序数依次增大，、为第四周期过渡元素，其余均为短周期元素。(1)若、三种元素在周期表中相对位置如下：已知由形成的化合物种类最多，则、三种元素最高价氧化物水化物的酸性由强到弱的顺序是_(用化学式表示)。(2)甲、乙、丙、丁、戊均为上述短周期元素中的某些单质或由其中两种元素组成的化合物，且甲、戊为无色气体，反应a为置换反应，反应b为化合反应。由下图示转化关系推测：戊可能为_(列举一例)。幻灯片40(3)若下图中A、B、C、D、E分别是上述10种元素中的某些单质或其中两种元素组成的化合物。已知：