《化学反应速率》专题复习课件

1、 单位时间单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。来表示。v = c/ t一、化学反应速率一、化学反应速率衡量化学反应进行快慢程度的一个物理量。衡量化学反应进行快慢程度的一个物理量。1、表示、表示2、表达式：、表达式：3、单位：、单位：mol/(L mol/(L s) s)、 mol mol L L-1-1 min min-1-1等等同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学同

2、一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的系数之比。方程式中的系数之比。化学反应速率为标量，均为正值。对于固体或纯化学反应速率为标量，均为正值。对于固体或纯液体而言，其物质的量浓度视为常数，所以不用它液体而言，其物质的量浓度视为常数，所以不用它们来表示化学反应速率。们来表示化学反应速率。通常计算的化学反应速率是某时间段内化学反应通常计算的化学反应速率是某时间段内化学反应的平均速率。的平均速率。1 1、在一定温度下，将、在一定温度下，将1molA1molA和和2molB 2molB 放入容积为放入容积为5L5L的某的某密闭容器中发生如下反应：密闭容器中发生如下反应：A A （S) +2B

3、 S) +2B （g) g) C C （g) +2D g) +2D （g) g) ，经，经5min5min后，后，测得容器内测得容器内B B的浓度减少了的浓度减少了0.2 0.2 molmolL L1 1 ，下列叙述不，下列叙述不正确的是正确的是A A、在、在5min5min内该反应用内该反应用C C表示的反应速率为表示的反应速率为 0.02 0.02 molmolL L1. 1. minmin1 1B B、在、在5min5min时，容器内时，容器内D D的浓度为的浓度为0.4 0.4 molmolL L1 1 C C、在、在5min5min内内A A的转化率为的转化率为50%,50%,增加增

4、加A A的量反应速率加快的量反应速率加快D D、5min5min时容器内气体总的物质的量为时容器内气体总的物质的量为3mol3mol2 2、对于反应对于反应A A2 2+3B+3B2 2 2AB 2AB3 3以下表示的反应速率中，以下表示的反应速率中，速率最大的是：速率最大的是：A A、v v（A A2 2）=0.4 mol=0.4 molL L-1-1minmin-1-1 B B、v v（B B2 2）=0.8 mol=0.8 molL L-1-1minmin-1-1C C、v v（ABAB3 3）=0.6 mol=0.6 molL L-1-1minmin-1-1D D、v v（A A2 2

5、）=0.01 mol=0.01 molL L-1-1S S-1 -1 1 1、内因（、内因（主要因素主要因素）（1 1）浓度：）浓度：反应速率快慢与浓度有关，而与物质的总量无关反应速率快慢与浓度有关，而与物质的总量无关其它条件不变时其它条件不变时 增大增大反应物的浓度，反应速反应物的浓度，反应速率率增大增大; ;减小减小反应物的浓度，反应速率反应物的浓度，反应速率减小减小。D3. 3. 在恒温恒容的密闭容器中进行：在恒温恒容的密闭容器中进行：A(g) B (g)+C(gA(g) B (g)+C(g) )；正反应吸热正反应吸热. .若反应的浓度由若反应的浓度由2mol/L2mol/L降到降到0.

6、8mol/L0.8mol/L需需20s,20s,那么反应物由那么反应物由0.8mol/L0.8mol/L降到降到0.2mol/L0.2mol/L所需反应的所需反应的时间为时间为: : A.10s B. A.10s B.大于大于10s C.10s C.小于小于10s D.10s D.无法判断无法判断 结论：对于有结论：对于有气体气体参加的反应，其它条件不变时，参加的反应，其它条件不变时，增大增大压强，反应速率压强，反应速率加快加快；减小减小压强，反压强，反应应速率速率减慢减慢。1515题题温度每升高温度每升高1010，化学反应速率增大到原来的，化学反应速率增大到原来的2 24 4倍。倍。1 1、

7、在、在1010时某化学反应速率为时某化学反应速率为0.1mol0.1moll l-1-1S S-1-1，若温度每，若温度每升高升高1010，反应速率增加到原来的，反应速率增加到原来的2 2倍，为了把该反应速倍，为了把该反应速率提高到率提高到1.6mol1.6moll l-1-1S S-1-1则该反应需在什么温度下进行则该反应需在什么温度下进行( )( )A 30 B 40 C 50 D 60A 30 B 40 C 50 D 60温度越高，化学反应速率越大温度越高，化学反应速率越大大大改变大大改变化学反应的速率化学反应的速率（5 5）其他因素：）其他因素：如如光照光照、反应物固体的、反应物固体的

8、颗粒大小、电磁波、超声波颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。等，也会对化学反应的速率产生影响。17 1917 19题题 1、定义：在、定义：在同一条件同一条件下下,既能向既能向正正反应方反应方向向进行进行,同时同时又能向又能向逆逆反应方反应方向向进行的反应。进行的反应。一、可逆反应一、可逆反应可逆反应用可逆反应用“ ”表示表示2、特点、特点: a、 正反应和逆反应发生的正反应和逆反应发生的条件条件相同相同b、反应物和生成物、反应物和生成物同时同时存在存在 c、可逆反应具有一定的、可逆反应具有一定的限度限度一、可逆反应一、可逆反应平衡状态的特征：平衡状

9、态的特征：(1)(1)逆逆：研究对象为可逆反应：研究对象为可逆反应(2)(2)等等：v v( (正正)=)=v v( (逆逆) ) (3)(3)动动：动态平衡（：动态平衡（v v( (正正)=)=v v( (逆逆) )0 0）(4)(4)定定：反应混合物：反应混合物中各组分的中各组分的含量含量保持不保持不变变，各组分的浓度，各组分的浓度保持一定保持一定。(5)(5)变变：条件改变，原平衡可能被破坏，将在新条：条件改变，原平衡可能被破坏，将在新条 件下建立新的平衡。件下建立新的平衡。思考：如何来判断化学反应出于平衡状态？思考：如何来判断化学反应出于平衡状态？关键：关键： 正反应速率等于逆反应速率

10、；各物质的含量或正反应速率等于逆反应速率；各物质的含量或浓度保持不变。浓度保持不变。1 1、能够说明、能够说明 N N2 2 + 3H+ 3H2 2 2NH2NH3 3反应在密闭容器中已反应在密闭容器中已达到平衡状态的是达到平衡状态的是 ：容器内容器内N N2 2、H H2 2、NHNH3 3三者浓度相等三者浓度相等容器内容器内N N2 2、H H2 2、NHNH3 3的浓度比恰为的浓度比恰为1:3:2 1:3:2 t mint min内生成内生成1mol NH1mol NH3 3同时消耗同时消耗0.5mol N0.5mol N2 2t mint min内，生成内，生成1mol N1mol N

11、2 2同时消耗同时消耗3mol H3mol H2 2 某时间内断裂某时间内断裂3mol H-H3mol H-H键的同时，断裂键的同时，断裂6mol N-H6mol N-H键键容器内质量不随时间的变化而变化容器内质量不随时间的变化而变化容器内压强不随时间的变化而变化容器内压强不随时间的变化而变化容器内密度不再发生变化容器内密度不再发生变化容器内的平均相对分子质量不再发生变化容器内的平均相对分子质量不再发生变化一、一、化学平衡的移动化学平衡的移动1、定义：、定义：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫化学平衡的移动。的建立过程叫化学平衡的移动。 原

12、平衡状态原平衡状态 新平衡状态新平衡状态 (V正正 = V逆逆) (V正正V逆逆) (V正正 = V逆逆 )外界条件发生改变外界条件发生改变2 2、化学平衡移动原理（勒夏特列原理）、化学平衡移动原理（勒夏特列原理） 改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强等），平衡就向能够强等），平衡就向能够减弱减弱这种改变的方向移动。这种改变的方向移动。改变固体或纯液体的用量，对化学平衡无影响。改变固体或纯液体的用量，对化学平衡无影响。2 2、压强：、压强：增大压强，平衡向气体分子总数减少的方向移动。增大压强，平衡向气体分子总数减少的方向移动。降低压强，平衡向气体分

13、子总数增大的方向移动降低压强，平衡向气体分子总数增大的方向移动t1t2t产物含量产物含量N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H0（2）保持容器）保持容器容积容积和温度不变，充入一定量的和温度不变，充入一定量的He，压强、化学平衡怎样变化？，压强、化学平衡怎样变化？（3）保持气体）保持气体总压总压和温度不变，充入一定量的和温度不变，充入一定量的He，化学平衡怎样变化？，化学平衡怎样变化？【例【例】 在一密闭容器中进行如下反应：在一密闭容器中进行如下反应： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，在一定条件下已达化学平，在一定条件下已达化学平衡。衡。不移动不移动逆向移动逆向移动注意注意

14、压强对平衡的影响，是因为压强的改变压强对平衡的影响，是因为压强的改变引起了引起了浓度的变化浓度的变化使使V正正V逆逆；否则平衡不会受；否则平衡不会受到影响。到影响。（1）保持容器）保持容器容积容积和温度不变，充入一定量的和温度不变，充入一定量的N2，化学平衡怎么变化？，化学平衡怎么变化？H2 N2的转化率？的转化率？H OH OA AV2O53.(093.(09山东卷山东卷) )2SO2SO2 2(g)(g)O O2 2(g)(g)2SO2SO3 3(g)(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是A A催化剂催化剂V V2 2O O5 5不改变该反应的逆

15、反应速率不改变该反应的逆反应速率B B增大反应体系的压强、反应速度一定增大增大反应体系的压强、反应速度一定增大C C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间时间D D在在t t1 1、t t2 2时刻，时刻，SOSO3 3(g)(g)的浓度分别是的浓度分别是c c1 1，c c2 2，则时间间，则时间间隔隔t t1 1t t2 2内，内，SOSO3 3(g)(g)生成的平均速率为生成的平均速率为=(c=(c2 2-c-c1 1)/(t)/(t2 2-t-t1 1) )D D ADAD6.6.在温度不变情况下在温度不变情况下. .在恒容的容

16、器中进行下列反应在恒容的容器中进行下列反应: :N N2 2O O4 4 2NO2NO2 2, ,若若N N2 2O O4 4的浓度由的浓度由0.1mol/L0.1mol/L降到降到0.07mol/L0.07mol/L时时, ,需要需要15S,15S,那么那么N N2 2O O4 4的浓度由的浓度由0.07mol/L0.07mol/L降到降到0.05mol/L0.05mol/L时时, ,所需要的反应时间所需要的反应时间( )( )A A 等于等于5S B 5S B 等于等于10S C 10S C 大于大于10S D 10S D 小于小于10S10SC C7.7.下列各组化学反应，反应速率最快的

17、是下列各组化学反应，反应速率最快的是 反应物反应物 反应物浓度反应物浓度 温度温度A A、H H2 2和和F F2 2 均为均为0.02moL/L 50.02moL/L 5B B、H H2 2和和BrBr2 2 均为均为1moL/L 100 1moL/L 100 C C、H H2 2和和ClCl2 2 均为均为1moL/L 501moL/L 50D D、H H2 2和和N N2 2 均为均为4moL/L 3004moL/L 3002 20.050.050.750.75C C4 4、将对、将对H H2 2相对密度为相对密度为3.63.6的的N N2 2和和H H2 2组成的混合气体组成的混合气体

18、0.5mol0.5mol，通入一恒容密闭容器中，一定条件下发生反应，平衡时容通入一恒容密闭容器中，一定条件下发生反应，平衡时容器内容器内压强比反应前小了器内容器内压强比反应前小了2424。求。求（1 1）反应前混合气体中）反应前混合气体中N N2 2和和H H2 2的质量比的质量比（2 2）平衡混合气中，含氨的体积分数）平衡混合气中，含氨的体积分数（3 3）平衡时）平衡时N N2 2和和H H2 2的转化率的转化率习题、把习题、把0.6molX0.6molX气体和气体和0.4molY0.4molY气体混合于气体混合于2L2L容器中，容器中，发生反应：发生反应：3X(g) + Y(g) = n

19、Z ( g) + 2W(g) .5min3X(g) + Y(g) = n Z ( g) + 2W(g) .5min末已生成末已生成0.2molW0.2molW，若测知以，若测知以Z Z浓度的变化来表示平均速浓度的变化来表示平均速率为率为0.01mol/(L0.01mol/(Lmin),min),则则 (1) (1) 上述反应上述反应Z Z气体的计量系数气体的计量系数n n的值是的值是_ (2) (2) 上述反应在上述反应在5min5min末时，已用去的末时，已用去的Y Y占原来物质的占原来物质的质量分数是质量分数是_ _ 1 125%25%温度升高温度升高盐酸浓度下降盐酸浓度下降3 3、可逆反

20、应、可逆反应2NO2NO2 2 2NO2NOO O2 2在恒定容积密闭容器中在恒定容积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：反应，达到平衡状态的标志是： （1 1）单位时间内生成单位时间内生成nmolOnmolO2 2的同时生成的同时生成2nmolNO2nmolNO2 2。（2 2）单位时间内生成）单位时间内生成nmolOnmolO2 2的同时生成的同时生成2nmolNO 2nmolNO 。（3 3）反应容器内，物质的分子总数不随时间的变化而反应容器内，物质的分子总数不随时间的变化而变化变化（4 4）用）用NONO2 2、NONO、O O2 2的物质的量浓度变化表示的反应速的物质的量浓度变化表

21、示的反应速率的比为率的比为 2 2：2 2：1 1。 （5 5）混合气体的颜色不再改变的状态。混合气体的颜色不再改变的状态。（6 6）混合气体的密度不再改变的状态。）混合气体的密度不再改变的状态。（7 7）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。（1 1）（）（3 3）（）（5 5）（）（7 7）(8)(8)1 1能说明反应能说明反应已达到平衡的是（已达到平衡的是（ ）A A 容器内容器内COCO、H H2 2O O、COCO2 2、H H2 2四者共存四者共存B B 总的质量保持不变总的质量保持不变 C C 总的物质的量保持不变总的物质的量保持不变D D 正反应速率和逆反应速率相等正反应速率和逆反应速率相等CO(g)+HCO(g)+H2 2O(g) COO(g) CO2 2(g)+H(g)+H2 2(g)(g)D D2 2、在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再