第七单元常见的酸和碱知识点复习

1、第七单元常见的酸和碱知识点复习一、酸碱指示剂1定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示的物质叫做酸碱指示剂。2. 常见的酸碱指示剂有溶液和溶液。3某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。4. 紫色石蕊溶液遇溶液（含离子的溶液）变红，遇溶液（含离子的溶液）变蓝，在中性溶液中呈色。5. 无色酚酞溶液遇溶液不变色，在性溶液中不变色，遇溶液变红。6. 并非所有的盐溶液都是中性的。水溶液呈碱性的盐：、等。水溶液呈酸性的盐：等。二、干燥剂1. 使用干燥剂的目的是除去气体中混有的。2. 我们学过的干燥剂有、等。氢氧化钠易;浓硫酸具有性；而氧化钙可以与水反应：3.氢氧化钠氢氧化钠等碱

2、性干燥剂不能干燥等酸性气体。4.浓硫酸浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥等碱性气体三、复分解反应1定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。2特点：交换成分，不变。3反应发生的条件：生成难电离的物质、或。四、酸的定义和分类1酸：物质溶于水时，形成的阳离子化合物。由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有性。2. 酸的电离：HCI=+,H2SO4=+3. 酸的分类（化学式）（1）含氧酸（命名“某酸”）（硫酸）、（碳酸）、（硝酸）、（亚硫酸）（2）无氧酸（命名“氢某酸”）（盐酸，学名氢氯酸）、（氢氟酸）、（氢硫酸）（3）特殊的有机酸：（醋酸，又名乙酸）有

3、刺激性气味，易挥发五、常见的酸盐酸（氢氯酸）硫酸化学式制取方程式状态无色液体、具有酸味、刺激性气味（浓硫酸）无色粘稠的油状液体（稀硫酸）无色液体特点浓盐酸具有性浓硫酸具有性（物理性质）浓硫酸具性（化学性质）浓硫酸溶于水时会放出用途重要化工产品，用于金属表面除锈、制药人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油等在实验室中常用浓硫酸作剂敞口放置的变化质量，溶质质量分数溶液质量变，溶质质量分数注意事项打开浓盐酸的瓶塞，会有出现，是因为：浓硫酸的稀释：六、酸的化学性质酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离,1. 酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色

4、石蕊溶液变2. 酸+活泼金属t+（反应）Fe+HCI=和Fe+H2SO4=色（Fe2+的盐溶液呈【现象】铁表面有产生；溶液由无色逐渐变为色）3.酸+金属氧化物t+（反应）Fe2O3+HCI=和Fe2O3+H2SO4=【现象】铁锈逐渐;溶液由无色逐渐变成色（Fe3+的盐溶液呈色）。CuO+2HCI=和CuO+H2SO4=【现象】黑色粉末逐渐；溶液由无色逐渐变成色（Cu2+的盐溶液呈色）4.酸+碱t+（反应）AI(OH)3+HCI=和AI(OH)3+H2SO4=Ba(OH)2+HCI=和Ba(OH)2+H2SO4=5酸+盐t新酸+新盐（反应）（1）酸与碳酸盐反应（实验室制取CO;除去茶壶、锅炉的水

5、垢）；（a）盐酸与大理石或石灰石反应：（b）酸与纯碱碳酸钠反应：盐酸与纯碱碳酸钠：硫酸与纯碱碳酸钠：注意：该反应可用来检验氢氧化钠溶液是否因为吸收了空气中的二氧化碳而变质。方法：取样，滴入稀盐酸，如果有气泡产生，则氢氧化钠溶液已经变质。发生的反应：氢氧化钠在空气中变质生成碳酸钠的化学方程式：检验是否有碳酸钠生成的方程式：;除去变质了的氢氧化钠溶液中的碳酸钠：加入，充分反应然后过滤. 用于检验碳酸盐。方法：取样，加入稀盐酸，并把生成的气体通入到澄清的石灰水中。如果有大量的气体产生，且生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则该固体含有碳酸盐。以石灰石检验为例，发生的反应如下：;检验生成的气体是否是二氧

6、化碳的方程式.（2）.盐酸能与硝酸酸化的硝酸银反应盐酸能与硝酸银的反应：（3）硫酸能与硝酸酸化的可溶性钡盐【BaCb、Ba（NQ）2】反应生成不溶于稀盐酸、硝酸等酸的白色沉淀硫酸钡硫酸能与硝酸钡硫酸能与氯化钡七、碱的定义和分类1碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是的化合物。2. 四大强碱：（氢氧化钾）、（氢氧化钠）、（氢氧化钙）、（氢氧化钡）3白色沉淀：（氢氧化镁）、（氢氧化铝）、（氢氧化锌）4. 有色沉淀：蓝色沉淀（氢氧化铜）、红褐色沉淀（氢氧化铁）5. 四大强碱都可以溶于水。氨水是溶于水形成的液体。6氨水的电离是NH3H2O=NH4+OH-，所以氨水也是碱。钾、钙，钠，钡的氧化物能与水反应

7、生成相应的碱。八、常见的碱氢氧化钠（俗名、）氢氧化钙（俗名、）化学式工业制法方程式状态色块状固体色粉末状固体腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性特点极易溶于水，溶于水时放热不明显。氢氧化钠固体易吸水而。用途用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）。氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污。漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液在实验室中可以证明二氧化碳。注意：氢氧化钠必须密封有两个原因：:能与空气中的二氧化碳反应九、碱的化学性质碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的。1. 碱溶液能使指示剂变色：四大强碱的溶液、氨水使紫色石蕊溶液变，使无色酚酞溶液变。由于弱

8、碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。2. 碱+非金属氧化物t+用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫）用氢氧化钠溶液吸收三氧化硫）用氢氧化钙溶液吸收二氧化碳3. 碱+酸t盐+水（反应又叫反应）4. 碱+盐t新碱+新盐（1）铵盐的检验。（氯化铵与四大强碱反应（2）新碱是沉淀：蓝色沉淀：红褐色沉淀：白色沉淀：（3）新盐是沉淀：蓝白沉淀：（4）红白沉淀：弱碱在加热的条件下会分解成金属氧化物和水。十、氢氧化钠和氢氧化钙变质1. 氢氧化钠变质氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。证明方法：a）取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：b）取样，加氢氧化钙

9、溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质:c）取样，加氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质:或2. 氢氧化钙变质氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质：3. 氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会。十一、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质1. 氢氧化钠部分变质的证明方法：（同时证明有OH-和CO3或过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。氢氧化钙固体部分变质的证明方法： 取样，加适量水使固体完全溶解，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明碳酸

10、钙存在： 另取少量固体，加氯化铵（或硫酸铵）研磨，如果闻到刺激性氨味，说明氢氧化钙存）取样，（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解），加过量的溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在：方程式在，氢氧化钙部分变质：或十二.中和反应1定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。2如用盐酸溶液中和氢氧化钠溶液反应的时候要进行以下操作： 在烧杯中加入溶液； 滴入几滴溶液； 用滴管慢慢地滴入，并不断用搅拌(如果容器是试管，就直接振荡); 溶液由色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。3做上述实验时，如果在实验过程中忘加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种情况：酸碱恰好完全反应或

11、者酸过量。这时加入固体，如果有气泡产生，说明过量；如果没有气泡产生，说明。4在所有的复分解反应中，中和反应优先发生，并且反应可以瞬时完成。5中和反应是热的反应。6中和反应的应用(1)用改良酸性土壤(在缺少熟石灰的情况下。(2)熟石灰改良酸性河流(处理硫酸厂的污水：(3)用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸：(4)小苏打也可以治疗胃酸过多。(5) 被蚊虫叮咬时涂显性的药物。十三。酸碱度1溶液的酸碱度用表示。pH的范围通常在之间。2. 酸性溶液的pH7,中性溶液的pH7碱性溶液的pH7。3. H+的浓度越大，溶液的酸性越,pH越;OH-的浓度越大，溶液的碱性越,pH越。4一杯pH为5.6的溶

12、液，怎样增大它的pH值？(1) 物理方法：。(2) 化学方法：加入、或等物质(因为pH小于5.6，溶液呈酸性，(加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近，但不能改变溶液的酸碱性。(3) 测定pH的最简单方法是使用。(4) pH试纸的使用步骤：玻璃片上放一小片pH试纸，用将待测液体滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较。(5) 使用pH试纸时的注意事项：A不能把浸在待测液体中。B.pH试纸不能用水。C.pH试纸测出的pH值是数。十四.常见的盐1. 盐的定义：由离子(或NH4+)和离子形成的化合物。2. 几种常见的盐物质俗称物理性质用途氯化钠_色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响

13、作调味品，腌制咸菜；作防腐剂；消除积雪 农业上用溶液来选种 制生理盐水（浓度为的氯化钠溶液）碳酸钠色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等（Na2CO3与NaOH用途很相似，但玻璃是个例外）碳酸钙色固体，不溶于水建筑材料、补钙剂实验室制取二氧化碳的原料的主要成分碳酸氢钠_色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替）医疗上，治疗胃酸过多备注1碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2.区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。3消毒用盐游泳池一般用消毒。医疗上一般用消毒。过去习惯用给自来水消毒，现在用消毒。4氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点