第二节影响化学反应速率的因素(学案)

1、第二节影响化学反应速率的因素（学案）第二节影响化学反应速率的因素学习目标：.知识目标理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。.能力和方法目标体会实验在形成化学结论中的重要作用；通过识别有关化学反应速率与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力学习重点：浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。学习难点：压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。学习过程温习旧知回忆化学反应速率的有关知识并回答：定义数学表

2、达式单位规律：对于同一反应用不同物质表示的化学反应速率之间存在如下的关系：思考结合生活实践与已经掌握的知识，请同学归纳有哪些因素对化学速率产生影响？学习新知一、浓度对化学反应速率的影响：【自学指导一】观察实验2-2，得出浓度对化学反应速率是如何影响的？并用有效碰撞模型解释？结论：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以反应的速率。解释：当增加反应物的浓度时，活化分子的数量，有效碰撞的频率，导致反应速率增大。一个反应的速率主要取决于的浓度，与的浓度关系不大对于可逆反应aA+bBcc+dD来说，正反应的速率只取决于两种物质的浓度，与两种物质的浓度关系不大。而逆反应的速率只取决于两种物质的浓度，与两

3、种物质的浓度关系不大。增加A或B的浓度只可以使反应的速率增大，不会影响反应的速率。固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。二、压强对化学反应速率的影响【自学指导二】思考并回答下列问题：一定温度下，一定质量气体的体积与其所受的压强有何关系？对于有气体参加的反应，当压强改变时，反应物的浓度如何改变？此时反应速率如何改变？。通过以上的分析，你得出压强对化学反应速率是如何影响的？结论：对于有气体参加的反应来说，当温度一定时，增大体系的压强，反应速率会。如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们的体积改变很小，因而它们的浓度改变也很小，可以认为压强与它们的

4、反应速率无关。压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的。我们在分析压强对反应速率的影响时，应最终落实到浓度上，将压强问题转化为浓度问题。对于那些反应物和生成物都有气体参加的可逆反应来说，增大体系的压强，反应物和生成物的浓度都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。三、温度对化学反应速率的影响【自学指导三】观察实验2-3，得出温度对化学反应速率是如何影响的？并用有效碰撞模型解释？结论：当其它条件不变时，升高温度，反应的速率；降低温度，反应的速率。解释：升高温度，活化分子百分数，有效碰撞的频率，导致反应速率增大。注意：对于可逆反应来说，升高体系的温度，反应物和生成物中的活化分子数都

5、增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。四、催化剂对化学反应速率的影响【自学指导四】观察实验2-4，得出催化剂对化学反应速率是如何影响的？并用有效碰撞模型解释？结论：当其它条件不变时，使用应催化剂，反应的速率解释：当温度和反应物浓度一定时，使用催化剂可使反应途径发生改变，从而了反应的活化能，使得活化分子的百分比，因此活化分子的数目，有效碰撞频率，故化学反应速率加大。催化剂改变化学反应速率的原因仅仅是改变始态到终态的途径，不改变反应的结果。例：在加热条件下：2cu+o2=2cuocuo+2cH3cH2oH=2cu+2cH3cHo+2H2o氮的氧化物破坏臭氧：No+o3=No2+o2No2+

6、o=No+o2能加快反应速率的催化剂叫正催化剂；能减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。对可逆反应而言，正催化剂使正、逆反应速率都加快，且加快的程度。相反，负催化剂使正、逆反应速率都减小，且减小的程度。第二节影响化学反应速率的因素教学目标.知识目标理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。.能力和方法目标掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法；通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。教学重点、难

7、点压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响二：影响化学反应速率的因素内因影响反应速率的外因主要有例一定条件反应N2+3H2=2NH3达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述错误的是A. 加催化剂,V和V都发生变化，且变化的倍数相等B. 加压,V和V都增，且V增加倍数大V增加倍数c.降温,V和V都减少，且V减少倍数大V减少倍数D.增加N2,V和V都增大，且V增加倍数大V增加倍数浓度对化学反应速率的影响反应物浓度越大，化学反应速率.例下列四种X溶液,分别放入盛有10L2ol/LHcl烧杯中,加水稀释至50L,X和Hcl和缓进行反应，其中反应速率最大的是A.20L3OI/LX

8、溶液B.20L2OI/LX溶液c.10L4ol/LX溶液D.10L2OI/LX溶液温度对化学反应速率的影响温度升高，化学反应速率.压强对化学反应速率的影响思考12L密闭容器中，投入5olN2,8olH2,在催化剂存在的条件下发生反应,2in时，测得容器内生成NH34ol,若将容器的体积减小为原来的一半，其他条件不变，同样生成4olNH3所花费的时间2in,为什么？思考2在室温条件，通过什么途径可以改变容器体积结论有气体参与的反应，压强增大，化学反应速率参加反应的物质是固体，液体或溶液时，压强对反应速率影响？探讨N2+3H2=2NH3反应在密闭容器中进行容器若为恒定容器，在容器内充入惰性气体，则

9、化学反应速率，原因是容器若为恒压容器，在容器内充入惰性气体，则反应速率,原因是。四：催化剂催化剂定义：?请例举几例催化剂对化学反应速率影响的实例./实验演示H2o2分解：现象实验探讨如何加快铁与盐酸的反应速率？下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2So4中，解释图象的成因.vt1时间随堂练习.一般都能使反应速率加快的方法是。 升温；改变生成物浓度；增加反应物浓度；加压.No和co都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2No+2co=N2+2co2对此反应，下列叙述正确的是使用催化剂能加快反应速率改变压强对反应速率没有影响冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大无论

10、外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响.设c+co22co-Q1，反应速率为u1;N2+3H22NH3+Q2反应速率为u2。对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为。同时增大同时减小u1增大，u2减小u1减小，u2?增大.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，盐酸的浓度，镁条的表面积，溶液的温度，氯离子的浓度，影响反应速率的因素是。.下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是编号金属酸的浓度及体积反应温度Ag,0.16ol?L-1硝酸10L60Bg,0.13ol?L-1盐酸10L60cFe,0.13ol

11、?L-1L盐酸10L60Dg,0.13ol?L-1硫酸10L60.容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应A+2B2C以B的物质的量浓度改变表示的反应速度u正，u正、u逆与时间的关系图如所示。已知反应速率u的单位为ol?L-1?s-1,则图中阴影部分的面积可表示。A的物质的量浓度的减少B的物质的量浓度的减少c的物质的量增加B的物质的量减少.煅烧硫铁矿产生二氧化硫，为了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是把块状矿石碾成粉末向炉内喷吹氧气使用Fe2o3作催化剂降低体系的温度.氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成cl和S的反应速率如图2-1-4所示，已知这个反应速率随着溶液中H+增大而加快。

12、反应开始时反应速率加快的原因是。反应后期反应速率下降的原因是。.在密闭容器中发生2So2+o22So3反应，现控制下列三种不同的条件： 在400C时，10olSo2与5olo2反应； 在400C时，20olSo2与5olo2反应； 在300C时，10olSo2与5olo2反应；问：开始时，正反应速率最快的是;正反应速率最慢的是。0.Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+=2Fe2+I2。正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为u=1-Fe3+nI-Fe3+uol?L-1?s-1)0.200.800.0320.600.400.1440.800.200.128通过所给数据计算得知：

13、在u=I-Fe3+n中，、n的值为。选填A、B、c、D=1,n=1=1,n=2=2,n=1=2,n=2碘离子浓度对反应速率的影响铁离子浓度对反应速率的影响。课堂练习答案B,2Ac，3A，4c，5D,6B，7AB.2clo3+6NaHSo3=3Na2So4+cl+3H2So4,氢离子浓度增大，反应速率加快。反应物浓度减小，反应速率减慢。.；。10.c；大于。【课堂练习】要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应2A+B=2c+Q的正反应速率显著加快，可采用的措施是A.降温B.加入Bc.增大体积使压强减小D.加入A把除去氧化膜的镁条放入一定浓度的稀盐酸的试管中，发现H2的生成速度V随时间t变化如图。

14、其中t1t2速度变化的原因是;t2t3速度变化的原因是。t1t2t3随堂练习.一般都能使反应速率加快的方法是。 升温；改变生成物浓度；增加反应物浓度；加.No和co都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2No+2co=N2+2co2对此反应，下列叙述正确的是使用催化剂能加快反应速率改变压强对反应速率没有影响冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响.设c+co22co-Q1，反应速率为u1;N2+3H22NH3+Q2反应速率为u2。对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为。同时增大同时减小u1增大，u2减小u

15、1减小，u2?增大.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，盐酸的浓度，镁条的表面积，溶液的温度，氯离子的浓度，影响反应速率的因素是。.下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是编号金属酸的浓度及体积反应温度c)ABcDg,0.1g,0.1Fe,0.1g,0.16ol?L-1硝酸10Lol?L-1盐酸10Lol?L-1L盐酸10Lol?L-1硫酸10L60000.容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应A+2B2C以B的物质的量浓度改变表示的反应速度u正，u正、u逆与时间的关系图如所示。已知反应速率u的单位为ol?L-

16、1?s-1,则图中阴影部分的面积可表示。A的物质的量浓度的减少B的物质的量浓度的减少c的物质的量增加B的物质的量减少.煅烧硫铁矿产生二氧化硫，为了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是把块状矿石碾成粉末向炉内喷吹氧气使用Fe2o3作催化剂降低体系的温度.氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成cl和S的反应速率如图2-1-4所示，已知这个反应速率随着溶液中H+增大而加快。反应开始时反应速率加快的原因是。反应后期反应速率下降的原因是。.在密闭容器中发生2So2+o22So3反应，现控制下列三种不同的条件： 在400C时，10olSo2与5olo2反应； 在400C时，20olSo2与5olo2反

17、应； 在300C时，10olSo2与5olo2反应；问：开始时，正反应速率最快的是;正反应速率最慢的是。0.Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+=2Fe2+I2。正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为u=1-Fe3+nI-Fe3+uol?L-1?s-1)0.200.800.0320.600.400.1440.800.200.128通过所给数据计算得知：在u=I-Fe3+n中，、n的值为。选填A、B、c、D=1,n=1=1,n=2=2,n=1=2,n=2碘离子浓度对反应速率的影响铁离子浓度对反应速率的影响。课堂练习答案B,2Ac，3A，4c，5D,6B，7AB.2clo3+6

18、NaHSo3=3Na2So4+cl+3H2So4,氢离子浓度增大，反应速率加快。反应物浓度减小，反应速率减慢。.；。10.c；大于。练习对于反应+NP,如果温率每升高10C,化学反应速率增加到原来的3倍，在10C时，完成反应10%需81分钟，将温率提高到30C,完成反应的10%,需要的时间为分钟.纳米是长度单位，1纳米等于1X10-9，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是。常温下“纳米铜”比铜片的金属性强，反应时反应速率快常温下“纳米铜”比铜片更易失电子，反应时反应速率快常温下“纳米铜”

19、与铜片的还原性相同“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快。.解释下列反应事实：氨气在空气中不能燃烧，但在纯氧气中点燃能剧烈燃烧。硫在空气中点燃产生淡蓝色火焰，而在氧气中点燃却产生蓝紫色火焰。把一定量的铜片投入到盛有稀硝酸溶液的试管中，反应速率变化趋势常常是：较慢T逐渐加快T突然剧烈加快T逐渐变慢。.有一化学反应，aA+bBc,根据影响化学反应速率的因素可得u0=ABn,其中是与温度有关的常数，为测、n的值，在298时，将AB溶液按不同浓度混合，得到下列实验数据：编号A的初始浓度ol?L-1B的初始浓度ol?L-1生成c的初始速率ol?L-1?s-1)1.01.01.2X10-22.01.02.4X10-201.04.9X10-21.01.01.2X10-21.02.04.8X10-21.04.01.9X10-2根据上表可求得：小,的单位是。若a=,b=n,当A=B=2.0ol?L-1时，求以B表示的初始反应速率。.在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，一个学生得到下面的结果：