第四章物质结构元素周期律单元测试(培优复习卷)【新教材】人教版(2019)高中化学必修一

1、重庆2020-2021学年高中化学人教版（2019）必修一第四章物质结构元素周期律单元测试（培优卷）一、单选题1. Se是人体必需的微量元素，硒元素的核电荷数为34,下列关于8oSe的说法正确的是（）A. 8oSe的核内有80个质子B.80Se的质量数是46C.8Se的核内有34个中子D.soSe的核外有34个电子2. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A.BF3B.HO2C.SiCl4D.PCl53. 对下列化学用语的理解和使用均正确的是（）A.乙烯的结构简式为CH2CH2B.甲烷分子的球棍模型为D.用于考古断代的碳原子中含8个中子，其原子符号为8C64. 一种由短周期主族元

2、素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是A. 该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B. Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C. Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D. X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构5. 已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子之间通常形成Z2分子，下列说法正确的是()ZXWA.原子半径：XVYVZC.Z、W均可与Mg形成离子化合物B. 气态氢化物的稳定性：XZD.最高价氧化物对应水化物的酸性：YW6. 在盛有碘水的三支试管中分别加入苯、四氯化

3、碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的试剂分别是A. 是酒精，是CCl，是苯4B. 是酒精，是苯，是CCl4C. 是CCl，是苯，是酒精4D. 是苯，是酒精，是CCl47. 科学家刚刚发现的某种元素的一个原子，其质量是g,个12C的原子质量是bg,用N是阿伏加德罗A常数的值，下列叙述中不正确的是A. 该原子的摩尔质量是gmol-iAB. Wg该原子中含有个原子C.Wg该原子的物质的量是molD.由已知信息可得：二：mol-i8氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应生成也和NaOH。下列叙述中，不正确的是()A. NaH的电子式为Na+:H-B. N

4、aH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同C微粒半径H-VLi+D.NaH与HO反应时，水作氧化剂29. 下列物质中既含有离子键又含共价键的是（）A. NHB.NaOC.NHClD.HO32422且R的焰色呈黄10. X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示,色。下列说法正确的是（）33I23456最外展电子数A. R的氧化物一定含有离子键和共价键B. 最高价含氧酸的酸性：ZVYC. 常温常压下，M的最低价氢化物为液体D. Y形成的化合物种类最多11. 下列物质组合能生成氢气的是A. Fe+HN0（稀）B.Al+HSO（浓）C.Mg+HCl（稀

5、）D.Cu+HSO（稀）3242412. 酸根RO-所含电子数比硝酸根NO-的电子数多10,则下列说法正确的是（）A. R原子的电子层数比N原子的电子层数多1BR的最高化合价与N的最高化合价相等C. RO-和NO-只能被还原，不能被氧化33D. R和N为同族元素13. 从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是（） 对空气进行降温加压 金刚石变成石墨 NaCl熔化 碘溶于CCl中4 HCl溶于水电离出H+和Cl- 电解熔融的AlO制取Al23A. B.C.D.14. 原子序数为x的元素E在元素周期表中位于A、B、C、D四种元素中间（如图所示

6、），则A、B、C、D四种原子的原子序数之和不可能是（）（几种元素均不是镧系、锕系、0族元素）A.4xB.4x+6C.4x+10D.4x+1415. 卤素间形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，贝V下列关于卤素互化物的性质的描述及发生的相关反应不正确的是（）A.IF是一种化合物B.3IBr+2Fe=FeI+FeBr533c.BrCl的氧化性强于I2D.iBr可以与NaOH溶液反应生成2种盐16某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案：方案：2.7g-X溶液人川H；Al(OH)3沉淀方案：2.7gAl川“：|汕1；1丫溶液L.Al(OH)沉

7、淀3NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3molL-i,如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液或稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸或氢氧化钠溶液体积之间的关系。下列说法正确的是()A. X溶液溶质为AlCl,Y溶液溶质为NaAlO32B. b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C在0点时两方案中所得溶液浓度相等D.a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应17. 类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是A. 由2Cu+0=2Cu0可推出同族的硫也有Cu+S=CuS2B. Na能与水反应生成H,K、Ca也

8、能与水反应生成H22C. Cl能与KI溶液发生置换反应生成I,F也能与KI溶液发生置换反应生成I2 222D. CO与Na0反应生成NaC0和0,故SO与Na0反应也生成NaSO和02 2223222223218. 在AlCl和MgCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，理论上，加入NaOH的体积和所得沉淀32的物质的量的示意图如下，b处NaOH的体积为1L，则下列判断正确的是()A. 混合溶液中Al3+的物质的量为0.2molB. NaOH的浓度为0.5mol/LC. 在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2D. 图中线段oa:ab=5:l19. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增

9、大，其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍。n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下n为气体。m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色，上述物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A. 离子半径:ZXB. 2.4gm在足量的n中充分燃烧，固体质量增加1.6gC. 最简单气态氢化物的稳定性:WXD. n+ps+1的过程中，有离子键、共价键的断裂，也有离子键、共价键的形成20将AlCl溶液和NaOH溶液等体积混合，得到的沉淀物中所含铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量3相等，则原AlCl溶液和NaOH溶液物质的量浓度之比可能是3A.1：3B.2：7C.1：4D.

10、3：221.在某溶液中含MgCl2和AlCl3各O.Olmol,向其中逐滴加入lmol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是22下列能够证明氯的非金属性比硫强的事实是 HClO酸性比HSO强3 24 HCl酸性比HS强2 HCl稳定性比HS强2 HCl还原性比HS弱2 Cl与HS反应生成S22 Cl与Fe反应生成FeCl,S与Fe反应生成FeS23 NaS可与HCl反应生成HS22A.B.C.D.23. 分子晶体的熔点通常都在200C以下，下列数据是对应物质的熔点：据此做出的下列判断中正确的是物质NaO2NaClAIF3AlCl3BCl2AlO23CO2SiO2熔点/C920801129

11、11901072073571723A.NaCl晶体熔化时，吸收的热量用于破坏离子键B表中只有BC1和干冰是分子晶体3C. 碳和硅是同一主族，故CO和SiO的晶体类型相同22D. 两种含钠化合物是离子晶体，三种含铝化合物也是离子晶体24. 某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与田原子组成HX分子，在agHX分子中含mm质子的物质的量是（）A.(A+N+m)molA+maB.a(A-N+m)moloC.(A-N+m)molA+mD.A+m(A-N)mo】25. Wg含有FeOxHO杂质的AlO样品可完全溶解在100mLc（H0=0.1mol/L的稀HSO中，然后再向2322324溶

12、液中加入100mL氨水，恰好得到的沉淀质量最大，则所加氨水的浓度为（）A.0.05mol/LB.0.1mol/LD.0.2mol/LC. 0.15mol/L二、综合题26. 短周期五种元素A,B,C,D,E的原子序数依次增大。A,B,C的单质在常温下都呈气态，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，C和E位于同主族。1molDAx与足量的AC反应生成44.8L（标准状况）G气体。A、2B的单质依次为G、T,在密闭容器中充入一定量的G、T，一定条件下发生反应G+TW（未配平），测得各物质的浓度如表所示。WiTGW10min时,rrwlL-1)0.5080.220min时*inolLA,B,C能组成既

13、含离子键又含共价键的化合物，则该化合物的化学式B,C,D、E的简单离子中，离子半径大小排序为。（用具体的离子表示）)OJQ.2Q.6回答下列问题：（3）J、L是由A,B,C,E四种元素组成的两种化合物，J、L溶液混合可产生有刺激性气味的气体，写出这两种溶液发生反应的离子方程式:;J、L中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（填化学式）。（4）B2A4C2碱性燃料电池放电效率高。该电池放电时，负极反应式为；正极附近溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”）。（5）由上述五种元素中的四种组成的单质、化合物在一定条件下的转化关系（部分条件和产物已省略）如图所示: Y是（填化学式）；W的电子式为。 B的最高价

14、氧化物对应的水化物为Q，X与足量的Q溶液反应的化学方程式为 1molW与足量乙完全反应生成K和甲，转移的电子数约为。27. 超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下:（1）Cu2+的价电子排布式为。（2）下列关于Cu（NH）S0的说法中，正确的有。（填字母序号）3 44A. Cu（NH）SO中所含的化学键有离子键、极性键和配位键344B. Cu（NH）SO的组成元素中第一电离能最大的是氧元素344C. Cu（NH）SO的外界离子的空间构型为正四面体344（3）SO2-离子中S原子的杂化方式为，SO2-离子的空间构型为。33（4）与SO3互为等电子体的一种分子的分子式

15、是5）下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为28.X、Y、Z是阳离子，K是阴离子，M、N是中性分子。它们都由短周期组成，且具有以下结构特征和性质: 它们核外电子总数都相同； N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红； Y和K都由A、B两元素组成，Y核内质子总数比K多两个； X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等； X和K的浓溶液在加热情况下生成M和N； Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量K溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的K或Y的溶液，沉淀消失(1) Y的化学式为检验X的离子的方法(用离子方程式表示)(2) 试比较M和N的稳定性：MN(3) 写出Z和N的水溶液

16、反应的离子方程式(4) 上述六种微粒中的两种阳离子可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入O.lmol/L的NaOH溶液，出现了如右图中a、b、c三个阶段的图象，根据图象判断该盐的化学式为(5) 将1.92g铜投入到一定量由A、B、C三种元素形成的一种常见化合物的溶液中，共收集到672mL气体(标准状况下)，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧气，恰好使气体完全溶于水，则29.A、B、C、D四种短周期元素，0.5molA的元素的离子得到NA个电子后被还原为中性原子；0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等.B元素原子核

17、外电子数比A元素原子核外电子数多1；C-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍请填写下列空格：(1) 推断A、B、C、D四种元素的符号A；B；C；D；(2) C的一价阴离子的结构示意图；(3) D元素的最高价氧化物的结构式是；(4) C、D两元素形成的化合物电子，分子内含有键(填“极性”或“非极性”).参考答案1D2C3C4D5C6A7B8C9C10D11C12A13C14B15B16C17B18D19D20D21B22D23A24C25B26. 【答案】(l)NHNO(或NHNO)4 342(2) r(S2-)r(N3-)r(O2-)r(M

18、g2+)(3) HSO-+H+=SOf+HO；NHHSO32243(4) NH+40H-4e-=Nf+4HO；增大2 422H：NiHri(5) Mg(0H)；H；MgN+8HN03Mg(N0)+2NHNO；3.01X102423233243【解析】(1)由分析可知，A、B、C分别为H、N、0,三者可组成的含有离子键和共价键的化合物为NHN043或NHN0；42(2) 电子层数越大，离子半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，因此B、C、D、E形成的简单离子中，离子半径大小为：r(S2-)r(N3-)r(02-)r(Mg2+)；(3) A、B、C、E四种元素组成的两种化合物中，反

19、应生成的有刺激性气味的气体为S02，因此反应的离子方程式为H+HS0-=S0f+H0；能使酸性KMn0溶液褪色，则原溶液具有还原性，因此其化学式为3 224NHHS0；43(4) 由分析可知，BA和C的化学式分别为NH和0,二者构成的碱性燃料电池中，NH在负极发生失24224224电子的氧化反应，生成N,因此负极的电极反应式为NH4e-+40H-=Nf+4H0；正极上0发生得电224222子的还原反应，生成0H-，因此正极附近溶液的pH增大；(5) F为红棕色气体，则F为N0jW为NH3，氨的催化氧化反应，生成N0和屯0,因此乙为02，K为N0，甲为H0；X与H0反应生成NH和Y,因此X中含有

20、氮元素，因此X为MgN，与H0反应生成NH2233223和Mg(0H)2；因此Y为Mg(0H)2,加热分解生成Mg0和屯0,因此Z为Mg0； 由上述分析可知，Y为Mg(0H)2,W为NH3,其电子式为白； B为N,其最高价氧化物对应水化物的化学式为HN0,与MgN反应的化学方程式为：MgN+332328HN0=3Mg(N0)+2NHN0；33243 W与足量乙反应的化学方程式为：4NH3+502=4N0+6H20,该反应中，每4molNH3参与反应，转移电子数为20mol,因此lmolNH完全反应，转移电子数为5mol,约为5X6.02X1023=3.01X1024；327. 【答案】(1)3

21、d9(2) A,C(3) sp3；三角锥形(4) BF3(5) CuO【解析】(1)Cu位于第四周期IB族，其Cu2+的价电子排布式为3d9；(2) A、Cu(NH)2+与SO2-之间存在离子键，Cu2+和NH之间存在配位键，N和H之间存在极性共价键，3443故A正确；B、该化合物中第一电离能最大的是N元素，故B错误；C、外界离子为SO2-，根据价层电子对互斥理论，SO2-的空间构型为正四面体形，故C正确；44故答案为：AC；(3) SO2-中心原子S有3个。键，孤电子对数62金=1，价层电子对数为4,杂化轨道数等于价层电32子对数，即SO32-中S的杂化类型为sp3；SO32-空间构型为三角

22、锥形；(4) 根据等电子体的概念，与SO3互为等电子体的分子为BF3等；(5) 利用均摊的方法进行判断，根据晶胞的结构，0位于顶点、面心、棱上和内部，属于晶胞的氧原子的个数为8X12X14X11=4，Cu位于内部，有4个，即化学式为CuO。82428. 【答案】(1)HO+；NH+OH-=NH+HO3432(2) (3) A13+3NHHO=Al(OH)；+3NH+3234(4) NHAl(SO)4 42(5) 336【解析】(1)由分析可知，Y为HO+，X为NH+,实验检验NH+常用浓NaOH溶液，通过证明NH的生3443A成证明NH+的存在，该反应的离子方程式为：NH+OHNHf+HO；4

23、432(2) 由分析可知，M为HO、N为NH，由于非金属性ON,因此氢化物的稳定性HONH，即MN；2323(3) 由分析可知,Z为Al3+、N为NH，因此Z与N的水溶液反应的离子方程式为:Ab+3NHHO=Al(OH)3323；+3NH+；4(4) 由图可知，a阶段发生反应对离子方程式为Al3+3OH-=Al(OH)，b阶段发生反应的离子方程式为NH+OH-=NHHO,c阶段发生反应的离子方程式为Al(OH)+OH-=AlO-+2HO，因此可说明复盐溶液中含432322有A13+和NH+,因此该复盐的化学式为NHAl(SO)；4 442(5) A、B、C三种元素组成的化合物为HNO或NHNO,由于该化合物的溶液能与Cu反应，因此该化合343物为HNO；Cu与HNO反应生成的气体为NO或NO,参与反应的Cu的物质的量为旳=0.03mol,反264g/mol应过程中失去