苏教版高三课件物质结构与性质原子核外电子的排布

1、原子核外电子的排布原子核外电子的排布温故知新温故知新（1）M电子层的原子轨道有电子层的原子轨道有_种，种，_个，个，其中有三个伸展方向的是其中有三个伸展方向的是_，电子云呈，电子云呈现形状为现形状为_形，最多可容纳形，最多可容纳_个电子。个电子。（2）s电子的原子轨道呈电子的原子轨道呈_形，形，2s原子轨道上原子轨道上有有_个轨道，其半径要比个轨道，其半径要比3s轨道轨道_（填（填“大大”或或“小小”），原因是），原因是_。（3）一个原子中有没有可能出现两个完全相同）一个原子中有没有可能出现两个完全相同的电子？为什么？的电子？为什么？39px、py、pz纺锤纺锤6球球1小小相比相比3s轨道，轨

2、道，2s轨道能量更轨道能量更低，电子更稳定，运动范围更小低，电子更稳定，运动范围更小电子在原子核外排布时，每一个电子都需要按照电子在原子核外排布时，每一个电子都需要按照次序排入相应的轨道，呈现次序排入相应的轨道，呈现不同的运动状态不同的运动状态一、核外电子排布原理一、核外电子排布原理&规则规则轨道类型轨道类型周期数周期数（1）能量最低原理）能量最低原理（2）泡利不相容原理）泡利不相容原理（3）洪特规则）洪特规则能量不同能量不同的轨道填充顺序：的轨道填充顺序： 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p每个轨道每个轨道最多最多容纳容纳2个自旋状个自旋状态不同态不同的电子的电子能量相同

3、能量相同的轨道要尽可能分占，且的轨道要尽可能分占，且未成对电子填入时的自旋状态必须未成对电子填入时的自旋状态必须相同相同练习练习1:教材教材 P14 根据根据“交流与讨论交流与讨论”表表2-3信息信息回答下列问题回答下列问题（1）解释电子排布式中数字的含义）解释电子排布式中数字的含义（2）2p6的的“6”有无违反泡利不相容原理？为什么？有无违反泡利不相容原理？为什么？（3）此两式有无违反能量最低原理？有无违反其余两）此两式有无违反能量最低原理？有无违反其余两原理、规则？原理、规则？练习练习1:教材教材 P14 根据根据“交流与讨论交流与讨论”表表2-3信息信息回答下列问题回答下列问题（1）轨道

4、表示式相对电子排布式而言有何优点？）轨道表示式相对电子排布式而言有何优点？（2）判断下列关于）判断下列关于C、Na的轨道表示式错在哪里？的轨道表示式错在哪里？C：C：C：Na：（3）上述错误的轨道表示式有没有形成的可能？）上述错误的轨道表示式有没有形成的可能？练习练习2:教材教材 P14“交流与讨论交流与讨论”表表2-3补充完整补充完整练习练习3：写出：写出He、Ne、Ar的电子排布式与轨道表的电子排布式与轨道表示式示式二、书写规则二、书写规则电子排布式：电子排布式：（1）轨道所含电子个数）轨道所含电子个数右上角上标右上角上标（2）轨道排列按照电子）轨道排列按照电子层（层（n）从小到大、每一）

5、从小到大、每一层按层按spdf的顺序书写的顺序书写（3）能量相同的轨道合）能量相同的轨道合并书写并书写轨道表示式：轨道表示式：（1）在方框下方注明轨）在方框下方注明轨道名称道名称（2）轨道排列按照电子）轨道排列按照电子层（层（n）从小到大、每一）从小到大、每一层按层按spdf的顺序书写的顺序书写（3）能量相同的轨道紧）能量相同的轨道紧密排列表示，能量不同密排列表示，能量不同的轨道单独方框表示的轨道单独方框表示结论：结论：当某电子层或某原子轨道的电子处于全满状态时，当某电子层或某原子轨道的电子处于全满状态时，能量要比未全填满的状态更低，性质更稳定。能量要比未全填满的状态更低，性质更稳定。练习练习

6、4：（：（1）将教材将教材P14表表2-3中的电子排布式中的电子排布式改写为外围电子排布式改写为外围电子排布式 （2）什么是）什么是“外围电子外围电子”？二、书写规则二、书写规则外围电子外围电子排布式：排布式：（1）将内层电子已达稀有气体结构的部分写成）将内层电子已达稀有气体结构的部分写成“原子实原子实”，如，如He、Ne、Ar（2）在原子实后接写剩余的轨道排布）在原子实后接写剩余的轨道排布（3）其他规则同电子排布式书写）其他规则同电子排布式书写练习练习5：写出基态原子：写出基态原子P、K、Ca、Br的原子结构的原子结构示意图、电子排布式、外围电子排布式、轨道表示意图、电子排布式、外围电子排布

7、式、轨道表示式示式关于外围电子的注意事项：关于外围电子的注意事项：（1）对于主族元素和）对于主族元素和0族元素而言，外围电子就是最外族元素而言，外围电子就是最外层电子，也即价电子层电子，也即价电子（2）当周期数增大到）当周期数增大到d轨道上出现电子时，轨道上出现电子时，其不算入其不算入主族元素与主族元素与0族元素族元素的外围电子，但书写外围电子排布的外围电子，但书写外围电子排布式时式时d轨道的排布仍需在原子实外写出，例如溴的轨道的排布仍需在原子实外写出，例如溴的3d10（3）书写出现）书写出现d轨道时，排布式写法按照电子层由大轨道时，排布式写法按照电子层由大到小的顺序，例如到小的顺序，例如3p

8、63d104s2，电子填充顺序按照能，电子填充顺序按照能量最低原理，量最低原理，先先4s，再，再3d（4）对于副族元素和第）对于副族元素和第族元素而言，外围电子不仅族元素而言，外围电子不仅为最外层电子为最外层电子练习练习6：写出基态原子：写出基态原子23V、25Mn、28Ni、30Zn的的原子结构示意图、电子排布式、外围电子排布式、原子结构示意图、电子排布式、外围电子排布式、轨道表示式轨道表示式三、副族元素、第三、副族元素、第族元素电子排布族元素电子排布练习练习5：写出基态原子：写出基态原子24Cr、29Cu的原子结构示意的原子结构示意图、电子排布式、外围电子排布式、轨道表示式图、电子排布式、

9、外围电子排布式、轨道表示式问题：问题：为什么为什么Cr的外围电子不是的外围电子不是3d44s2而是而是3d54s1？Cu不是不是3d94s2而是而是3d104s1？三、副族元素、第三、副族元素、第族元素电子排布族元素电子排布洪特规则优先：洪特规则优先：当能量最低原理与洪特规则在排布时出现矛盾时，当能量最低原理与洪特规则在排布时出现矛盾时，优先考虑洪特规则优先考虑洪特规则洪特规则能量状态规律：洪特规则能量状态规律：对于相同能量的轨道，全满时能量对于相同能量的轨道，全满时能量半满时能量半满时能量未满时能量，如未满时能量，如3d10比比3d5稳定，而稳定，而3d5则比则比3d6、3d4、3d9等稳定等稳定作业作业 作业本作业本 P816 教材教材P16 练习与实践练习与实践 预习第二单元预习第二单元 元素性质的递变规律元素性质的递变规律 熟悉熟悉136号元素的原子结构示意图、电子号元素的原子结构示意图、电子排布式、外围电子排布式、轨道表示式，排布式、外围电子排布式、轨道表示式，