化学分析工技能大赛试卷试题和答案

1、模拟题A卷 一题二题三题四题五题总分一、填空题：（每空0.5分.共20分）1、标准物质是指具有一种或多种足够（均匀）和很好确定了的（特性值）.用以校准设备、评价测量方法或给材料定值的材料或物质。2、用分度值0.1g的天平称取约20g的物品.最多可记录为（3）有效数字.如用来测定物料中水分.要求相对称量误差不大于2%.至少应称取（10）g。2、铬酸洗液的主要成分是(重铬酸钾)(浓硫酸)和水,用于去除器壁残留油污,洗液可重复使用.洗液用到出现(绿色)时就失去了去污能力,不能继续使用。3、滴定管使用前准备工作应进行洗涤、(涂油)、(试漏)、(装溶液和赶气泡)五步。4、分析数据异常值处理.通常用（4d

2、检验）法、（Q检验）法和(Grubbs检验）法来判定。5、在进行实际试样分析时.为消除干扰组分的影响.常用的掩蔽方法有：（络合掩蔽）、（沉淀掩蔽）、（氧化还原掩蔽）。6、某物质的溶解度是指在(一定温度)下,某物质在(100g)溶剂中达到(溶解平衡/饱和状态)状态时所溶解的克数。物质的溶解难易一般符合(相似者相溶)经验规律。7、质量分析法中.烘干和灼烧的目的是(除去)洗涤后沉淀中的水分和洗涤液中(挥发性)物质,使沉淀具有一定组成,这个组成经过烘干和灼烧后成为具有(恒定)组成的称量式。8、当用硝酸溶解硫化矿物时,会析出大量(单质硫),常包藏矿样,妨碍继续溶解,但如果先加入（盐酸)可以使大部分硫形成

3、(H2S)挥发,再加入硝酸,可以避免上述现象。9、铬黑T与很多金属离子生成(红色)络合物,为使终点敏锐,最好控制PH值在(9-10)之间。10、朗伯-比尔定律是指光的吸收与(吸收层厚度)和(溶液浓度)成正比,它是比色分析的理论基础. 其中, K称为吸光系数,它与(入射光的波长)和(溶液的性质)有关。11、试液中铝含量的测定采用返滴定法是由于（铝离子易水解）、（铝离子与EDTA反应慢）和（铝离子封闭指示剂）。12、X射线荧光光谱分析法的基体效是指基体中（其它元素对分析元素）的影响.包括（吸收效应）和（增强效应）。13、硫是钢的有害元素之一.它易使钢产生 （热 脆） .使钢的（机械性能）降低.同时

4、对钢的耐蚀性、可焊性不利。二、单选题：（每小题1分、共20分.在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的.请将其代码填写在题后的括号内。错选、多选或未选均无分.少选无错选可得0.5分。）1、滴定管读数时,视线比液面低.会使读数（ ）A、偏低B、偏高C、可能偏低.也可能偏高D、没有影响2、分析用三级水的25电导率应小于（ ）。A、 6.0µS/cmB、5.5µS/cm C、5.0µS/cmD、4.5µS/cm 3、影响氧化还原反应平衡常数的因素是（ ）。A、反应物浓度 B、催化剂 C、温度 D、诱导作用4、在24时（水的密度为0.99638g/mL

5、）称得25mL移液管中至刻度线时放出的纯水的质量为24.902g.则其在20时的真实体积为（ ）mL。A、25.00B、24.99C、25.01D、24.975、NaOH滴定H3PO4以酚酞为指示剂.终点时生成 （ ）。（已知H3PO4的各级离解常数：Ka1=6.9×10-3 Ka2=6.2×10-8 Ka3=4.8×10-13 ） A、 NaH2PO4 B、 Na2HPO4C、 Na3PO4 D、 NaH2PO4 + Na2HPO46、标准分样筛80目是指( ) A、80cm长度的筛网上拥有的孔数为80个B、80mm长度的筛网上拥有的孔数为80个C、25.4cm

6、长度的筛网上拥有的孔数为80个 D、25.4mm长度的筛网上拥有的孔数为80个7、银器皿在使用时下列哪个说法不正确 （ ）A、不许使用碱性硫化试剂B、不能在火上直接加热C、不可用于熔融硼砂 D、受氢氧化钾(钠)的侵蚀8、原子吸收方法测定中.通过改变狭缝宽度.可消除下列哪种干扰？A、 分子吸收B、背景吸收C、光谱干扰D、基体干扰9、向1毫升pH=1.8的盐酸中加入水()才能使溶液的pH=2.8。A、9ml B、10ml C、8ml D、12ml10、库仑分析法的理论基础是（ ）A 原电池 B 电解池C 法拉第电解定律D 电极反应 11、(1) 用 0.02 mol/L KMnO4溶液滴定 0.1

7、 mol/L Fe2+溶液 (2) 用 0.002 mol/L KMnO4溶液滴定 0.01 mol/L Fe2+溶液 上述两种情况下其滴定突跃将是( A ) A 一样大 B (1)>(2) C (2)>(1) D缺电位值, 无法判断12、用原子吸收光谱法测定钙时.加入EDTA是为了消除( )干扰。 A、硫酸 B、钠 C、磷酸 D、镁13、使用时需倒转灭火器并摇动的是（ D ）。A、1211灭火器 B、干粉灭火器 C、二氧化碳灭火器 D、泡沫灭火器14、在EDTA配位滴定中.酸度是影响配位平衡的主要因素之一.下列说法正确的是（ ）。A、pH值愈大.酸效应系数越大.配合物的稳定性愈大

8、 B、pH值愈小.酸效应系数越大.配合物的稳定性愈大C、酸度愈低.酸效应系数越小.配合物的稳定性愈大； D、酸度愈高.酸效应系数越小.配合物的稳定性愈大；15、某有色溶液在某一波长下用2cm吸收池测得其吸光度为0.750.若改用0.5cm和3cm吸收池.则吸光度各为（ ） A、0.188/1.125 B、0.108/1.105 C、0.088/1.025 D、0.180/1.12016、有两种不同有色溶液均符合朗伯-比耳定律.测定时若比色皿厚度.入射光强度及溶液浓度皆相等.以下说法哪种正确？( ) A、透过光强度相等 B、吸光度相等 C、吸光系数相等 D、以上说法都不对17、优级纯、分析纯、化

9、学纯试剂的瓶签颜色依次为A、绿色、红色、蓝色B、红色、绿色、蓝色C、蓝色、绿色、红色 D、绿色、蓝色、红色；18、在容量分析中.由于存在副反应而产生的误差称为（）A、过失误差差 B、系统误差C、随机误差 D、相对误差19、标定KMnO4时,第1滴加入没有褪色以前,不能加入第2滴,加入几滴后,方可加快滴定速度原因是（）A、KMnO4自身是指示剂.待有足够KMnO4时才能加快滴定速度B、O2为该反应催化剂.待有足够氧时才能加快滴定速度C、Mn 2+为该反应催化剂.待有足够Mn 2+才能加快滴定速度D、MnO2为该反应催化剂.待有足够MnO2才能加快滴定速度20、符合比耳定律的有色溶液稀释时.其最大

10、的吸收峰的波长位置( )A、向长波方向移动 B、向短波方向移动 C、不移动.但峰高降低 D、无任何变化三、多选题（每题2分.共20分.在每小题列出的备选项中至少有两个是符合题目要求的.请将其代码填写在题后的括号内。错选、多选、未选均无分.少选可得0.5分）1、下列关于校准与检定的叙述正确的是（A B D ）A、校准不具有强制性.检定则属执法行为B、校准的依据是校准规范、校准方法.检定的依据则是按法定程序审批公布的计量检定规程C、校准和检定主要要求都是确定测量仪器的示值误差D、校准通常不判断测量仪器合格与否.检定则必须作出合格与否的结论2、分光光度计100点不稳定时.通常采用（ABD）方法处理。

11、A、查看光电管暗盒内是否受潮.更换干燥的硅胶B、对于受潮较重的仪器.可用吹风机对暗盒内、外吹热风.使潮气逐渐地从暗盒内跑掉C、更换波长 D、更换光电管3下列关于Q检验法的说法.正确的有(A.B.C)。AQ检验法符合数理统计原理 B适用于平行测定次数为3-10次的检验C计算简便 D准确但计算量较大4、下列关于吸附指示剂说法正确的有(A.B.C)。 A吸附指示剂是一种有机染料 B吸附指示剂能用于沉淀滴定中的法扬司法 C吸附指示剂指示终点是由于指示剂结构发生了改变 D吸附指示剂本身不具有颜色5、为获得较纯净的沉淀.可采取下列措施(A.B.D)。A选择适当的分析程序 B再沉淀C在较浓溶液中进行沉淀 D

12、洗涤沉淀 6、在过量NaOH中不以沉淀形式存在的是 (A B D)。A. Al3+ B. Zn2+ C. Hg22+ D. Na+7、对容量瓶可使用(A.C)方法进行校正。A绝对校正(称量) B相对校正(称量)C相对校正(移液管) D相对校正(滴定管)8凡士林等油状物粘住活塞.可以(B.C.D)。A用力敲击 B电吹风慢热C微火慢热 D微热外层后用木棒轻敲9、常用的光电转换器有(A.B.C)。 A光电池 B光电管 C光电倍增管 D光栅10、溶液的酸度对光度测定有显著影响.它影响(A.B.C.D)。 A待测组分的吸收光谱 B显色剂的形态 C待测组分的化合状态 D显色化合物的组成四、简答题：（每小题

13、5分、共20分）1、标准滴定溶液浓度大小选择的依据有哪些答：确定标准溶液浓度的大小.应当根据下面四个原则来考虑：（1）滴定终点的敏锐程度；（2）测量标准溶液体积的相对误差；（3）试样中待测组分的含量和试样量；（4）对分析结果准确度的要求。2、硫酸加热分解试样时.不同阶段冒烟主要的主要成分是什么为何硫酸具有强氧化性 答：硫酸与水可以任意比例互溶.在加热分解试样过程中.硫酸浓度低于98.3%时.蒸发水分.此时.冒出烟雾主要成分为水分；硫酸浓度高于98.3%.最高沸点339.此时.冒浓烈的硫酸烟。其主要成分是SO3.具有强烈的氧化性。因此.浓硫酸加热具有强氧化性。（2分）、请看图填写各部件的名称和它

14、的主要功用：、721型分光光度计光学系统图 部件 名称 主要功用 1 光源 发出所需波长范围内的连续光谱 （1分） 5 棱镜 使入射光色散得单色光 （1分） 9 吸收池 盛放欲测吸光度之溶液 （1分） 11 检测器 将光强转换成电流进行测量 （1分）。12 指示器 指示出A值和T值 （1分）。、分析待测试液中Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+、Mn2+等组分.为将Fe3+、Al3+与Ca2+、Mg2+分离.常使用NH3-NH4Cl体系.此时.Mn2+将留在何处？若以EDTA滴定Fe3+、Al3+以及Ca2+、Mg2+.让Mn留在溶液还是沉淀为好如何达到此目的答：Mn（OH）2溶解度不大也不

15、小.Mn2+将在沉淀和溶液中分别存在（2分）。在EDTA滴定法中.Mn不干扰Fe3+、Al3+测定.但却干扰Ca2+、Mg2+测定.因此.Mn留在沉淀中为好（2分）。 为使Mn完全沉淀.可同时加入H2O2将Mn2+氧化为Mn4+以MnO(OH)2沉淀形式存在（1分）五、计算题：（共20分.有结果而没有计算公式不得分）1. （6分）采用某种新方法测定基准明矾中铝的含量（%）,得到9个分析结果：10.74、10.77、10.77、10.77、10.81、10.82、10.73、10.86、10.81（%）。已知明矾中铝的标准值为10.77%.问采用新方法后.是否引起系统误差（置信度95%）已知相应

16、的t值为2.31.解：已知：n=9 f=9-1=8=10.79%S=0.042%=1.43已知t值:2.31应t计t表.说明与u之间不存在显著的差异.即采用新方法后没有引起系统误差。2. (7分)用CaCO3 基准物质标定EDTA溶液的浓度.称取0.1005g CaCO3 基准物质溶解后定容为100.0mL 。移取25.00mL 钙溶液.在pH=12时用钙指示剂指示终点.以待标定EDTA滴定之.用去24.90mL 。已知原子量CaCO3 .100.09 .Zn：65.39.Fe：55.845.O：15.999。（1）计算EDTA的浓度；（2）计算EDTA对ZnO和Fe2O3的滴定度。解：(1) 根据共反应关系应为1 ：1 .则 CEDTA=0.01008 mo