化学反应原理单元测试卷试题

1、2016/2017学年度上学期高二阶段性测试化学试题 2016.12注意事项：1 本试卷分第卷和第卷两部分，共100分。考试时间90分钟。2 第卷答在答题卡上，第卷答在答题纸上，答题纸一律用碳素笔书写，其他笔无效。3 本试卷考试范围：化学反应原理第三章。4 可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Cl:35.5 Na:23 Fe:56 Cu:64 C:12 K:39 Ag:108第卷 选择题（共50分）可能用到的原子量：H :1 N: 14 O: 16 Si :28 Cu :64 Fe:56 Zn:65一.选择题（本题包括20小题，其中第1题第10题每题2分；第11题第20题每小题

2、3分，共50分，每小题只有一个正确答案）1改变下列条件，能使CH3COOH的电离平衡常数增大的是() A加入冰醋酸 B加入少量NaOH溶液 C加水稀释 D升高温度 2下列离子方程式中，属于水解反应的是()AHCOOHH2OHCOOH3O BCO2H2OHCOHCCOH2OHCOOH DHSH2OS2H3O3把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是()A0.5 mol/L MgSO4溶液 B0.5 mol/L盐酸C0.5 mol/L的CH3COOH溶液 D0.5 mol/L NH4Cl溶液4等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是()A0.2 mol

3、·L1K2S B0.1 mol·L1Ba(OH)2C0.2 mol·L1NaCl D0.2 mol·L1(NH4)2SO45为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量的盐酸，这种试剂是()ANH3·H2O BNaOH CNa2CO3 DMgCO3625时，a mol·L1一元酸HA与b mol·L1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是()Aab Ba>bCc (A) c(Na) Dc (A)< c(Na)7.25 CaCO3固体溶于水达饱和时物质的量

4、浓度是9.327×105 mol/L，则CaCO3在该温度下的Ksp为()A9.3×105 mol/L B9.7×109 mol2/L2 C7.6×1017 mol4/L4 D8.7×109 mol2/L28一定温度下，氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：c(Mg2)·c2(OH)Ksp。试推断氢氧化镁在下列溶液中的溶解度由大到小的顺序是()0.1 mol·L1的AlCl3溶液0.1 mol·L1的NH4Cl溶液0.1 mol·L1的KCl溶液0.1 mol·L1的KAlO2溶液A B C D9下列

5、说法不正确的是()AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小10用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是()A试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定D滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定11下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是()选项离子

6、或分子要 求AK、NO、Cl、HSc(K)c(Cl)BFe3、NO、SO、Cl滴加盐酸立即有气体产生CNH、Al3、SO、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气体产生DNa、HCO、Mg2、SO滴加氨水立即有沉淀产生12.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A. 用KIO3 氧化酸性溶液中的KI: 5IIO3H2O 3I26OHB向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH OHNH3H2OC. 将过量SO2通入冷氨水中： SO2NH3·H2O HSONH D. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag2HNOAgNOH2O13在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的

7、离子组是()ANH、Ba2、Cl、NO BK、AlO、Cl、SOCCa2、Mg2、NO、HCO DNa、Cl、CO、SO14用0.10 mol·L1的盐酸滴定0.10 mol·L1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是()Ac(NH)>c(Cl)，c(OH)>c(H)Bc(NH)c(Cl)，c(OH)c(H)Cc(Cl)>c(NH)，c(OH)>c(H)Dc(Cl)>c(NH)，c(H)>c(OH)15在25 时，pH等于11的NaOH溶液和NaCN溶液中，水的电离程度大小比较正确的是()A相等 B前者比后者大11倍C后者是前者的1011倍

8、 D后者是前者的108倍16下列叙述正确的是()A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH7时，c(SO)>c(NH)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a1，则c110c2C.PH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH3·H2O)增大17等物质的量浓度、等体积的下列物质的溶液中：H2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3(NH4)2CO3下列关系或者说法正确的是()Ac(CO)的大小关系为>>>>Bc(HCO)的大小关系

9、为>>>>C将溶液蒸干、灼烧后只有不能得到对应的固体物质D既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应18常温下，在10 mL 0.2 mol·L1氨水中，滴入0.2 mol·L1的稀盐酸，使溶液的pH7。则下列说法正确的是()A加入盐酸的体积大于10 mL Bc(NH)c(Cl)C加入盐酸的体积等于10 mL Dc(NH)<c(Cl)19下表中评价合理的是() 选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O418H=6Fe3H28H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中

10、加入氢氧化钡溶液：Ba2SO=BaSO4正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2 错误，Fe2与Br的化学计量数之比应为1220.某溶液中存在的离子有Na、H、S2、HS、OH，则下列有关该溶液的叙述错误的是()A离子浓度可能是c(Na)>c(S2)>c(OH)>c(HS)>c(H)B组成该溶液的溶质只能是Na2S或NaHS或二者的混合物C离子物质的量的关系是2n(S2)n(HS)n(OH)n(Na)n(H)D该溶液可能呈中性、碱性或酸性第卷(非选择题共50分)二、非选择题(本大题共4小题，共34分)21(8分)现有下列

11、8种物质：Na2CO3、NaHCO3、HCl、NH4HCO3、C2H5OH、Al、食盐水、CH3COOH。(1)上述物质中属于强电解质的是_(填序号)，既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是_(填序号)。(2)上述的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示) _。(3)与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式_。22.(10分) 某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是 H2A=HHA，HAHA2。回答下列问题：(1)Na2A溶液显_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_(用离子方程式或必要的文字说明)。(2)常温下，已知0.1 mol·L1NaHA溶液pH

12、2，则0.1 mol·L1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能_0.11 mol·L1(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是_。(3)0.1 mol·L1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_ _。23(5分)向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中滴加12滴2 mol/L NaOH溶液，观察到有白色沉淀生成，该反应的离子方程式是_。再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液,观察到白色沉淀转化为红褐色沉淀，该反应的离子方程式是_。由以上现象可以推知，相同条件下Mg(OH)2和Fe(OH)3中溶解度较大的是_。24（13分）实验室中有

13、一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：步骤一：配制250mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液。步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作4次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.9820.00（1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为_g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有

14、_。（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是_。滴定操作中，左手_ _，右手_ _，眼睛_ _；判断滴定终点的现象是_。（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 。（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有（ ）A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度B. 锥形瓶水洗后直接装待测液C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失.25(6分)某强碱性溶液中可能含有的离子是K、NH、Al3 、AlO、SO 、SiO 、CO、Cl中的某几种离子，现进行如下实验：取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成；另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。(1)原溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_。(2)已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl_(3)按